新疆喀什地区英吉沙县实验中学等校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以茶卡盐湖、页岩气处理、中医药成分等真实情境为载体，通过14道单选（42分）和4道综合题（58分）考查化学观念与科学思维，适配高三摸底检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|电解质平衡、化学键、化学用语、实验装置等|第1题结合青海茶卡盐湖“盐花”考查沉淀溶解平衡，体现化学与生活关联| |解答题|4/58|工艺流程（高纯锑制备）、实验测定（乙炔银纯度）、反应原理（甲醇合成）、有机合成（卤沙唑仑）|15题以辉锑矿制备流程为载体，综合考查离子反应与沉淀溶解平衡，强化科学探究与实践能力|

英吉沙县实验中学高三年级摸底考试 化学试卷 姓名：___________班级：___________ 一、单选题（每选项3分，共42分） 1．祖国处处有风光美景，下列说法不正确的是 A．青海的茶卡盐湖湖底结出的洁白“盐花”与电解质的沉淀溶解平衡有关 B．贵州溶洞的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的互相转化 C．黄山云海落日，万道霞光穿云而过，与胶体的丁达尔效应有关 D．长白山的冬天雾气遇冷“挂霜”枝头，“挂霜”过程中涉及化学键的断裂 2．利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 3．川南盛产页岩气(主要成分是CH4，含少量H2S)，在一定条件下将H2S转化为硫醇是除去H2S的主要方法，原理如下，下列相关化学用语正确的是 A．CH3OH的键线式： B．S2-的结构示意图： C．H2O的VSEPR模型： D．巯基(—SH)的电子式： 4．下列离子方程式正确的是 A．用稀硝酸溶解少量的铜粉： B．NH4Al(SO4)2溶液与足量的溶液： C．碳酸钙溶于醋酸： D．KHSO3溶液中滴加过量溴水： 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用图①所示装置在空气中加热金属钠 B．用图②所示装置进行喷泉实验 C．用图③所示装置测定中和反应的反应热 D．用图④所示操作除去碱式滴定管中的气泡 6．中医药是我国文明的瑰宝，某中药的有效成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是 A．该物质中所有原子共平面 B．分子中C原子均为sp2杂化 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗7 mol Br2 D．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 7．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均无配位键 B．Z的单质既可与水反应，又可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中有原子为缺电子(非8电子)结构 8．下列实验操作的现象正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 向某溶液中先通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中存在 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg＞Al D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 沉淀颜色变为浅红色（MnS） （FeS）＞（MnS） A．A B．B C．C D．D 9．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(含ZnS，还含有少量、、、杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．闪锌矿焙烧生成的气体主要是二氧化硫 B．滤渣1可以用来制造光导纤维，滤渣2的成分是氢氧化铁 C．还原除杂发生的是置换反应 D．电解制备锌时，阳极电极方程式是 10．某合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的过程如下所示： 下列说法不正确的是 A．X转化为Y的反应属于加成反应 B．X在氢核磁共振谱有1组峰 C．Y转化为Z时，浓度逐渐下降 D．聚甲基丙烯酸甲酯属于易降解的高分子材料 11．肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中是氧化产物 B．反应②不属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为4NA 12．水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B．放电时，催化电极上的反应为 C．充电时，从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应 D．充电时，Zn电极上的反应为 13．X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 14．室温下，水溶液中含C微粒物质的量分数δ与的变化关系如图所示。δ，，溶液混合时体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．   B．忽略的电离， 溶液中 C．一定量溶液与溶液混合，当溶液呈中性时： D．将 溶液与 溶液等体积混合，无沉淀生成 二、解答题 15．（14分）金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为，还含有少量CuS、PbS、和含Fe杂质等）制备，其工艺流程如图所示： 已知： ①难溶于水，与具有相似的化学性质； ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：； ③氧化性：； ④，，，，。 (1)Sb的价层电子排布为，Sb在元素周期表中的位置为______。 (2)“酸浸”过程中主要的离子方程式为______。 (3)试剂X为______（填化学式），试剂X的作用为______。 (4)在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CuS和PbS共沉淀时，______。 (5)滤液中，水解第一步生成白色沉淀SbOCl，其化学方程式为______。进行该步骤时，______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替氨水。 (6)实验室洗涤“水解”过滤后得到的沉淀的操作是______。 (7)锑—空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以形式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 16．（18分）乙炔银为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液，在酸中容易分解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置如图所示。 已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性。 ②的。 (一)乙炔银的制备 (1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为___________。 (2)生成乙炔银的化学方程式为___________。 (3)仪器a的名称为___________；溶液b可以是___________(填一种即可)。 (4)硫酸铜除去和的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银，利用的氧化性将其除去，你认为合理吗？___________(填“合理”或“不合理”)，原因为___________。 (二)乙炔银纯度的测定 实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下： I．将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得产品。 Ⅱ．将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。 Ⅲ．向溶液中滴加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液进行滴定。 Ⅳ．重复实验3次，平均消耗标准溶液。 (5)步骤I中的洗涤剂最好选用___________(填标号)。 a．乙醇和浓氨水混合溶液    b．乙醇和稀硫酸混合溶液    c．蒸馏水 (6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为___________。 (7)滴定终点的现象为___________。 (8)产品的纯度为___________%(精确到)。 17．（12分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   (1)______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 (3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 18．（14分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： (1)物质A的名称是___________。 (2)物质F中含氧官能团的名称为___________。 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 (4)C→D的化学方程式为___________。 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 (6)物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 (7)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； ②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为_________ 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D B D A A B D 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 1．D 【详解】A．盐湖富含各种离子，当水分蒸发或其他情况下，离子浓度增大，对应电解质的浓度商Q大于溶度积，沉淀溶解平衡朝着沉淀方向移动，就会有“盐花”析出，A正确； B．贵州溶洞的主要成分是碳酸钙，在水、的共同作用下，难溶碳酸钙转化成可溶的碳酸氢钙，从而形成一个个空洞；而碳酸氢钙在一定条件下也会分解生成碳酸钙沉淀，生成的碳酸钙沉积在空洞的顶部、侧面、底部等，形成形态各异的钟乳石，B正确； C．云雾属于胶体，落日时光通过胶体形成一条条霞光即丁达尔效应，C正确； D．“挂霜”是水蒸气遇冷凝结成冰，属于物理变化，“挂霜”过程中没有涉及化学键的断裂，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A．中原子价层电子对数为，含1对孤电子对；中每个原子均形成3个键，各含1对孤电子对，A正确； B．的物质的量为，每个分子含2个键，故键数目为，B错误； C．反应中是氧化剂，是还原产物，氧化剂氧化性强于还原产物，故氧化性强于，C错误； D．碱性条件下和不发生反应，可共存于同一溶液中，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．的键线式为—OH，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示符合，C正确； D．巯基的电子式为，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．稀硝酸与铜反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，A错误； B．足量时，会与过量反应生成，不会得到沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，，C错误； D．溴水具有强氧化性，可将完全氧化为，自身被还原为，方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故答案为D。 5．B 【详解】A．加热金属钠需使用耐高温的坩埚，表面皿不能直接加热灼烧，无法达到实验目的，A错误； B．能与浓溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验，装置正确能达到目的，B正确； C．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测定误差大，不能达到实验目的，C错误； D．除去碱式滴定管中的气泡时，需将胶管向上弯曲、尖嘴斜向上，挤压玻璃珠使溶液流出带出气泡，图中操作错误，不能达到目的，D错误； 故答案选B。 6．D 【详解】A．该物质含有基团，其中C原子为杂化，为四面体结构，不可能所有原子共平面，A错误； B．中的C原子为杂化，因此分子中C原子并非均为杂化，B错误； C．溴水与1mol该物质反应时，仅酚羟基邻对位氢的取代消耗1mol、碳碳双键的加成消耗1mol，共消耗2mol，C错误； D．该物质含酚羟基、苯环、碳碳双键、羰基：羟基、苯环可发生取代反应，苯环、碳碳双键、羰基可发生加成反应，酚羟基、碳碳双键可发生氧化反应，羰基可以发生还原反应，可发生四类反应，D正确； 故选D。 7．A 【分析】由化合物结构可知Z形成+1价阳离子，为题给短周期元素中原子序数最大的元素，故Z为（原子序数11）；W仅形成1个共价键，原子序数最小，故W为（原子序数1）；Y可形成3个共价键且存在Y-Y非极性键，原子序数小于，故Y为（原子序数7）；结合原子序数总和为24，得X的原子序数为，即X为，据此回答。 【详解】A．X为，最外层仅有3个电子，该化合物中共形成4个共价键，说明存在配位键，A错误； B．Z为，钠性质活泼，既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，B正确； C．Y为，其最高价氧化物对应的水化物为，属于一元强酸，C正确； D．为，其中原子最外层电子数为，属于缺电子结构，不满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，若X为NH3，SO2在溶液中生成，与Ba2+结合生成BaSO3白色沉淀；若X为Cl2，SO2被氧化为，生成BaSO4沉淀，因此白色沉淀不一定是BaSO4， A正确； B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+而含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变成红色，B错误； C．浓HNO3使铝钝化（表面生成致密氧化膜），而镁与浓HNO3剧烈反应，此现象无法直接比较金属的活动性强弱，C错误； D．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+足量，与悬浊液中的S2-直接反应生成MnS，所以不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，D错误； 故选A。 9．B 【分析】焙烧使各硫化物与氧气反应生成金属氧化物，同时主要释放气体；之后加入稀硫酸溶浸，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应、PbS焙烧后生成的难溶于酸，二者共同组成滤渣1；接着通入并加入ZnO进行氧化除杂，将溶液中的氧化为，同时通过ZnO调节pH使转化为沉淀即滤渣2；随后加入锌粉发生置换反应，将溶液中的还原为Cd单质得到滤渣3；最后对除杂后的硫酸锌滤液进行电解制得金属锌。 【详解】A．金属硫化物焙烧过程中，硫转化为二氧化硫或硫酸盐，即生成的气体主要是二氧化硫，A正确； B．由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除了不溶于稀硫酸的外还有，B错误； C．用锌粉还原除杂，反应的离子方程式为，是置换反应，C正确； D．电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，阳极是水提供的氢氧根放电，电极方程式是，D正确； 故选B。 10．D 【详解】A．X为丙酮，X转化为Y是羰基与的加成反应，反应中双键打开，属于加成反应，A正确； B．X结构简式为，分子中2个甲基完全等效，仅含有1种化学环境的氢，氢核磁共振谱有1组峰，B正确； C．Y转化为Z的过程中，作催化剂，反应过程中有水生成，体系内溶剂水增多，浓度逐渐下降，C正确； D．聚甲基丙烯酸甲酯主链为碳碳单键构成的碳链，结构稳定，不属于易降解的高分子材料，D错误； 故答案选D。 11．D 【详解】A．根据图示，反应①是与反应生成和，中的化合价为，中的化合价为0，N的化合价升高，说明被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应②是与反应生成，的化合价没有变化；和的化合价也未变，因此该反应不属于氧化还原反应，B正确； C．反应③是与反应生成，的化合价从+1升为+2，被氧化；中的化合价从0降为-2（生成），被还原，因此，是氧化剂，C正确； D．反应④中，元素化合价由-3价（来自）升高至-2价（在中），元素化合价由+1价（在中）降低至-1价（在中），根据电子得失守恒，生成转移电子，即个电子，D错误； 故选D。 12．B 【详解】A．放电时，电极为负极，失电子发生氧化反应，并非还原反应，A错误； B．放电时催化电极为正极，得电子，结合双极膜迁移过来的生成和，电极反应为，B正确； C．充电时由双极膜解离产生并向催化电极（阳极）迁移，无法从电极通过双极膜，C错误； D．放电时转化为，故充电时电极（阴极）的反应物为，并非，因此充电时Zn电极的反应为，D错误； 故选B。 13．C 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 14．C 【分析】图中时与的物质的量分数均为0.5，故；时与的物质的量分数均为0.5，故。后续判断均以这两个电离常数为依据。 【详解】A．由分析可知，、。对于反应，平衡常数，不是，A错误； B．忽略的电离，设第一步电离产生氢离子，则。要使，需有。当时，，电离反应继续正向进行，故平衡时，从而，B错误； C．溶液呈中性时。由第一步电离平衡，所以，C正确； D．等体积混合后，若暂不考虑沉淀，。草酸的第一步电离为主，故。由第二步电离平衡可得。此时，会生成草酸钡沉淀，D错误； 故选C。 15．(1)第五周期第ⅤA族 (2) (3) Sb 将三价铁离子还原成亚铁离子（不能是铁） (4) (5) 不能 (6)将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 (7) 【分析】辉锑矿焙烧以后，加入盐酸，金属元素转化为等，二氧化硅不与酸反应，形成滤渣①。加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，不能用铁作还原剂；随后加入硫化钠溶液，沉淀铜、铅等离子，形成滤渣②，滤液中的加入氨水发生水解，生成，最后利用氢气还原得到产品。 【详解】（1）的价层电子排布为，说明最外层电子数为，位于第五周期第族。 （2）辉锑矿焙烧以后，形成，与盐酸反应方程式为：。 （3）加入试剂，可以把还原为，由于氧化性：，加入铁单质会与反应，所以选择加，其作用是把还原为。 （4）在“沉铜沉铅”时，共沉淀时溶液中相同，则有。 （5）水解第一步生成白色沉淀，结合原子守恒，其化学方程式为：。此步骤不能用NaOH溶液代替氨水，因为与具有相似的化学性质，生成，无法得到所需的  沉淀。 （6）“水解”过滤后得到的沉淀，为确保除尽杂质，其操作为：将所得沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次。 （7）锑–空气燃料电池中，负极反应为，每生成就转移  电子，为维持电荷平衡，需有阳离子通过阳离子交换膜。故当溶解时，通过膜的阳离子数为。 16．(1) (2) (3) 恒压滴液漏斗 溴水(合理即可) (4) 不合理 硝酸银溶液中有大量的，根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔反应，生成乙炔银(其他合理答案均可) (5)a (6) (7)滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (8)85.7 【分析】用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，根据已知信息反应后的乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性，混合气体通过硫酸铜溶液除去杂质，乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，最后再通入溴水进行尾气处理，据此回答问题； 【详解】（1）实验室制备乙炔用电石和饱和食盐水反应，化学方程式为。 （2）乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银，类似复分解反应，化学方程式为。 （3）仪器a为恒压滴液漏斗；根据乙炔与银氨溶液反应的原理可知会有氨气产生，所以装置最后的尾气处理需要同时吸收乙炔和氨气，溴水既可以和乙炔加成，也可以吸收氨气。 （4）虽然的氧化性可以将和氧化，但是同样也会和乙炔反应生成乙炔银，所以不能换成硝酸银。 （5）乙炔银难溶于冷水和碱性溶液，为了减少乙炔银损失，可以用氨水和乙醇混合液洗涤，且氨水和乙醇均易挥发，有利于后续固体的干燥，故选a。 （6）根据题干信息，乙炔银在酸中容易分解，生成乙炔，所以反应方程式为。 （7）铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。 （8），的物质的量为，根据对应关系可知有的，从而有的乙炔银生成，其质量为，则产品的纯度为。 17．(1) 低温 (2)AB (3) > 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 【详解】（1）根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； （2）A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 （3）①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 18．(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯) (2)酰胺基、羰基、羟基 (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强 (4) (5)Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 (6)4(或四) (7) 6 【分析】合成路线为将A氧化为B：，然后用取代结构中羧基上的羟基得到C，再将C与X发生取代生成D，可以反推得X的结构为，D与生成E：，然后E与Y在作用下发生取代生成F：，可以反推出Y的结构为，最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知②的反应原理得到最终产物卤沙唑仑G：，据此分析解答。 【详解】（1）物质A的名称是2-氟甲苯或邻氟甲苯。 （2）物质F中含氧官能团的名称为酰胺基、羰基、羟基。 （3）B为，B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因是：F的电负性大，具有吸电子效应，导致B的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强，所以B的酸性大于苯甲酸。 （4）C与X（）在NaOH的作用下发生取代生成D、NaCl与水，所以C→D的化学方程式为：。 （5）E()、在作用下发生取代生成F和HBr，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转化率，同时中的氨基显碱性，过量的还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生成F的方向进行。 （6）根据分析可知卤沙唑仑G的结构是：，一共有4个环状结构。 （7）B物质的结构为，分子式为，则H的分子式为，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县实验中学高三年级化学答题卡 ( 条 码 粘 贴 处 （正面朝上贴在此虚线框内） ) 姓名：______________班级：______________ 准考证号 ( 注意事项 1 、 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2 、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3 、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4 、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] ) ( 缺考标记 考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 ) 选择题（请用2B铅笔填涂） １、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 15题、 16题、 17题、 18题、 学科网（北京）股份有限公司 $