精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2026-2027学年第一学期高三第一次月考 化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2026—2027学年第一学期 2027届高三年级第一次月考 化学试卷 相对原子质量：Fe 56 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 H 1 C 12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 3. 能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁戊 A. 若戊为，则丙为碱性氧化物 B. 若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C. 若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D. 若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．若戊为，对应转化路径中甲为，乙为，丙为，丁为，丙为，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．若戊为，对应转化路径中甲为，乙为，丙为，丁为，丁的浓溶液为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无法反应生成，B错误； C．若戊为，对应转化路径中甲为，乙为，丙为，丁为，可添加在葡萄酒中作杀菌剂、有毒的是，对应乙，不是丙，C错误； D．若戊为，对应转化路径中甲为，乙为，丙为，丁为，丙为，84消毒液有效成分为，酸性，通入84消毒液中反应生成，浓度增大，漂白效果增强，D正确； 故选D。 4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 【答案】D 【解析】 【分析】X由一种金属元素和硫元素组成，为黄色固体，X转化为Y为氧化还原反应，Y为红棕色固体，可推知X为，Y为。Y与酸发生非氧化还原反应，生成棕黄色的含铁离子的盐溶液Z。Z转化为R为氧化还原反应，生成浅绿色的含亚铁离子的盐溶液R。R转化为Q为非氧化还原反应，Q为黑色固体，与X组成元素相同，可知Q为。 【详解】A．X为，其中铁元素化合价为+2价，Q为，其中铁元素化合价为+2价，二者金属元素化合价一致，A正确； B．单质与单质直接化合生成，属于化合反应，B正确； C．Y为，属于碱性氧化物，俗称铁红，常用作油漆的红色颜料，C正确； D．R为亚铁盐溶液，一般不用于吸附除杂， D错误； 故选D。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于溶液，氧化生成和，离子方程式，A不符合题意； B．向中投入，发生歧化反应，进入，反应为，B符合题意； C．通入水中制备硝酸，反应为，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，酸性顺序为HCl＞H2CO3＞HClO，因此HCl与反应放出CO2，HClO不与反应，离子方程式，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗与烧瓶内压强，关闭、打开时，无论装置气密性是否良好，水均能顺利流下，无法检查气密性，A错误； B．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，避免被氧化；关闭止水夹后，使中压强增大，将溶液压入中与反应，可制备并能防止其被氧化，B正确； C．蒸馏操作时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下位置错误，且乙醇除水需先加生石灰再蒸馏，C错误； D．容量瓶仅用于定容，不能用于稀释浓硫酸，且浓硫酸稀释应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，D错误； 故选B。 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体区别于溶液的重要性质，图3中目的就是让光通过胶体观察光路，烧杯外空气中无丁达尔效应，A错误； B．图1中均为实验室的图标，分别是护目镜、明火、热汤和洗手标志，完全都是与制备实验有关的图标，B符合题意； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图2符合，C正确； D．胶体分散质粒子直径在 1～100 nm之间，这是区别于溶液和浊液本质特征，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B. 向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C. 用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D. 向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇单质碘变蓝，加入淀粉无明显现象，无法证明食盐含碘元素，故A项错误； B．中铁元素以配位结合的形式存在，无游离的，滴加KSCN溶液不会变色，无法检验其中铁元素，故B项错误； C．乙醇与二硫化碳可以互溶，且硫在二硫化碳中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，不满足萃取的条件，无法完成萃取，故C项错误； D．饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡，滴加浓盐酸会使浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠晶体，操作规范可达到目的，故D项正确； 故答案为D。 9. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A. 中所含的中子数为 B. 消耗盐酸时，生成的数目为 C. 反应生成时转移电子的数目为 D. 中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯-35原子含有35-17=18个中子，普通氢原子的原子核不含中子，因此1 mol 中所含中子数为，A正确； B．实际消耗盐酸的物质的量为。根据题给反应中盐酸与二氧化氯的化学计量数之比为4∶2，可得，相应分子数为，B正确； C．氯酸钠中的氯元素由+5价降至+4价，每个氯原子得到1个电子；生成2 mol水时同时生成2 mol二氧化氯，故，转移电子的数目为，C正确； D．每个氯气分子含2个氯原子，但题目未给出温度和压强，22.4 L氯气的物质的量不能确定，所含氯原子数也不能确定，D错误； 故选D。 11. H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D. 装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠生成水和二氧化碳，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，二氧化碳被吸收，Ⅳ中氧气被干燥，Ⅴ中收集得到氧气；据此解答。 【详解】A．装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确； B．Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O，故C正确； D．装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误； 故选：D。 12. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加溶液氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置，故A正确； B．步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确； C．在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进逆向进行，有利于析出，故C正确； D．可循环使用，最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充，故D错误； 选D。 13. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用胆矾晶体（）来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸（）配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 甲组需称取空气中久置的胆矾晶体；乙组需用量筒量取浓硫酸 B. 定容时，加水超过刻度，又用胶头滴管吸出 C. 使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D. 甲组定容时俯视刻度线，配制浓度偏高；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需选用容量瓶，理论上需纯胆矾质量为，但空气中久置的胆矾会失去部分结晶水，称取样品会导致溶质偏多，浓度偏大；乙组浓硫酸物质的量浓度为，需量取体积约，但A前半部分错误，故A错误； B．定容时加水超过刻度，用胶头滴管吸出会导致溶质损失，配制溶液浓度偏低，属于错误操作，故B错误； C．容量瓶中的残留蒸馏水不影响溶质总物质的量和最终溶液体积，无需干燥即可使用，故C正确； D．甲组定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制浓度偏高；乙组量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，配制浓度偏低，故D错误； 答案选C。 14. 实验室对某铁的氧化物(FexO)进行如下实验。下列说法错误的是 A. B. 溶液A为和混合溶液 C. 反应②生成标准状况下1.12 L D. Zn至少参加了3个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为硫酸和铁的氧化物反应，根据硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=0.15mol结合O原子守恒可知，FexO的物质的量小于等于0.15mol，故有n(FexO)×(56x+16)=6.08g，解得n(FexO)=0.1mol时，x=0.8，设FexO中+2价的铁为a个，则+3价的铁为(0.8-a)个，根据化合价之和等于0可知，2a+3(0.8-a)=2，解得a=0.4，即含有Fe2+为0.4，Fe3+为0.4，故6.08gFexO中含有Fe2+为0.04mol，Fe3+为0.04mol，反应①后剩余H2SO4为0.15mol-0.1mol=0.05mol，故反应②为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．由分析可知，反应②为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，根据硫酸根守恒可知，若溶液A为ZnSO4溶液则溶解的Zn的质量为0.15mol×65g/mol=9.75g，即Zn过量，说明溶液A中不可能含有FeSO4，B错误； C．由分析可知，反应①后剩余H2SO4为0.15mol-0.1mol=0.05mol，反应②中：，解得V=1.12L，即生成标准状况下1.12 L ，C正确； D．由分析可知，反应②为Zn+Fe3+=Zn2++Fe2+、Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，Zn至少参加了3个氧化还原反应，D正确； 故答案为：B。 二、填空题（共4道大题，共58分） 15. 限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。 （1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④________，⑤________。 （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b________、c________。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是________。 （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________。 【答案】（1） ①. ②. HCl ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. （3） （4）中和，防止对的检验产生干扰 （5）会使对的检验产生干扰，不能确认是否存在 【解析】 【分析】待检验离子为、、（检验已省略），第一步需要沉淀和，为了不引入后续干扰检验的，①选择过量硝酸钡，得到白色沉淀A是和的混合物。向沉淀A中加试剂②盐酸，与盐酸反应生成​气体，能还原溴水（试剂④）使溶液褪色，因此现象a检验出​；剩余不溶沉淀B是，不溶于硝酸（试剂③），因此现象b检验出。无色溶液C中含，加过量硝酸（试剂③）可以中和，避免和生成沉淀干扰检验；酸化后加硝酸银（试剂⑤）生成白色沉淀，因此现象c检验出。若沉淀A用硝酸代替盐酸，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，最终无法检出原溶液中的​，还会误将当作，干扰的检验。 【15题详解】 、与溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为溶液，试剂②为盐酸，试剂③硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀。 【16题详解】 、与溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：，硫酸钡不溶解，故试剂①为溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放气体，但是后面需要检测，如果加入硝酸会将氧化，影响对的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为，现象b检验出的阴离子为；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为。 【17题详解】 亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即。 【18题详解】 无色溶液C中含有，和硝酸银反应生成AgOH、分解产生生成氧化银黑色沉淀，干扰对的检验，所以加入过量稀硝酸，中和，防止对的检验产生干扰。 【19题详解】 白色沉淀A若加试剂③硝酸而不加试剂②会使对的检验产生干扰，不能确认是否存在。 16. （一）铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。是补血剂的原料，某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 方法一：取补血剂5片，在适当的条件下配成溶液，加足量溶液，然后再加入足量溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为。 （1）红棕色固体的成分是_________（化学式）。 （2）每片补血剂中含的质量为_________（用含有a的表达式表示）。 方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品，小心将样品转移入烧杯内，用稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加溶液，消耗溶液。 已知： （3）配制的稀硫酸，需的硫酸的体积为_________。 （4）补血剂样品中的百分含量为_________。 （二）雾霾严重影响人们的生活健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： （5）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号） （6）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （7）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。 （8）气体F的成分为______________。（填化学式） （9）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。 【答案】（1） （2）或0.38a g （3）50 mL （4）45.6% （5） （6） （7） （8） （9）取少量沉淀G，加入足量稀盐酸（或稀硝酸），沉淀部分溶解，证明原溶液中含有 【解析】 【分析】若原溶液含，加入盐酸后会反应生成逸出，导致溶液中阴离子种类减少，因此原溶液无；气体A是、​​在酸性条件下发生氧化还原反应生成的：，反应后​​被还原但加入了，阴离子种类和原溶液一致，由此可确定原溶液一定存在、​、；​溶液B中含有大量，因此首先发生反应，立即产生气泡，气体C为；待被完全消耗后，溶液中存在的和​​发生双水解反应：，生成的沉淀E为。溶液D中含有过量的，加入足量时：会和​反应，生成；气体F为。同时​​和反应生成，结合生成沉淀；若原溶液存在​，也会生成沉淀，因此沉淀G一定含，可能含。 【小问1详解】 经​氧化为，加生成红褐色沉淀，受热分解得到红棕色的固体。 【小问2详解】 根据Fe元素守恒，，5片补血剂总质量为，因此每片质量为。 【小问3详解】 根据稀释定律，代入数据：，，，则。 【小问4详解】 根据已知反应比例，25 mL待测液中：，则；100 mL溶液中，质量为，百分含量为。 【小问5详解】 若原溶液含，加入盐酸后会反应生成逸出，导致溶液中阴离子种类减少，与“阴离子种类不变”矛盾，因此原溶液无。 【小问6详解】 生成的无色气体A是NO，为酸性条件下被​氧化的还原产物，离子方程式为。 【小问7详解】 实验①加入了足量稀盐酸，溶液B呈强酸性，刚加入​时先和反应生成​；被消耗完后，溶液中的和​发生双水解反应：； 【小问8详解】 溶液D中含有过量的，还存在原溶液中的​；加入足量时，和​反应生成，因此气体F为。 【小问9详解】 实验②加入过量后，溶液D中含大量，加入​会生成白色沉淀，无法直接证明沉淀G含；​可溶于强酸，不溶于强酸，加足量酸后沉淀部分溶解即可确认存在不溶的，证明原溶液有​。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【小问1详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 【小问4详解】 为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 【小问7详解】 无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 18. 过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸（），同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点）及时分离出水，实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答下列问题： 已知：ⅰ．过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水，极不稳定，其纯品极为敏感，易发生爆炸性反应；遇高热也会爆炸，氧化性与高锰酸钾相当； ⅱ．相关物质性质如下表： 相关物质 乙酸丁酯 沸点（） 118 105 126 实验步骤： ①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口； ②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为； ③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水； ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……； ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。 （1）仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸（）的化学反应方程式为_______。 （2）实验中反应温度控制在，不宜过高的原因是_______。 （3）利用油水分离器及时分离出水的目的是_______，步骤④的“操作a”指_______。 （4）乙酸丁酯的主要作用除了形成共沸物，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有_______，可通过_________（填实验现象）判断反应已完成。 （5）下列说法正确的是_______（填标号）。 A. 本实验涉及的图标包括、、 B. 反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤 C. 过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱 D. 可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌 （6）粗产品中过氧乙酸（）含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以硫代硫酸钠溶液滴定碘（），消耗量为；另一份用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中过氧乙酸的浓度为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）防止温度过高CH3COOOH爆炸分解，减少H2O2热分解损失 （3） ①. 防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解，同时及时分离出水可促使平衡正向移动，提高过氧乙酸的产率 ②. 打开放空阀 （4） ①. 稀释过氧乙酸，降低产物浓度，防止过氧乙酸浓度过高发生爆炸性反应，提升实验安全性 ②. 仪器5油水分离器液面高度保持不变 （5）ABD （6） 【解析】 【分析】利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），冷凝回流后利用分水器分离出水，促进反应正向移动，产物再冷却收集，所得产品进行实验分析。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器2的名称是三颈烧瓶，仪器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为。 【小问2详解】 为防止温度过高CH3COOOH爆炸分解，减少H2O2热分解损失，实验中反应温度控制在55℃。 【小问3详解】 利用油水分离器及时分离出水的目的是：防止油水分离器中的水回到仪器2中，使过氧乙酸溶解，同时及时分离出水可促使平衡正向移动，提高过氧乙酸的产率；步骤④中当油水分离器中水层液面升高到支管口时，打开放空阀后，打开活塞逐滴放出适量水，“操作a”指打开放空阀。 【小问4详解】 根据已知ⅰ分析可知，乙酸丁酯的主要作用除了形成共沸物，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有稀释过氧乙酸，降低产物浓度，防止过氧乙酸浓度过高发生爆炸性反应，提升实验安全性；根据产生的水的量不变可判断反应达平衡，待观察到仪器5油水分离器液面高度保持不变时，说明反应已经结束。 【小问5详解】 A．本实验使用了易挥发的乙酸，需要通风，实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需要洗手，A正确； B．反应中使用了“难溶固体酸”作催化剂，反应结束后，催化剂以固体形式存在，因此分离液体粗产品和固体催化剂的第一步是过滤，B正确； C．过氧乙酸（CH3COOOH）和乙酸（CH3COOH）的分子式和结构都不同，它们的氢原子所处的化学环境也不同，因此它们的核磁共振氢谱不相同，C错误； D．过氧乙酸是一种强氧化剂，其杀菌消毒的原理是利用其强氧化性破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使其变性失活，D正确； 故选ABD。 【小问6详解】 第一份样品：用KI和Na2S2O3滴定，测量的是样品中所有氧化性物质（过氧乙酸和未反应的双氧水）的总量。第二份样品：用酸性KMnO4滴定，测量的是样品中未反应的双氧水（H2O2）的量，因为H2O2具有还原性，而CH3COOOH的氧化性与KMnO4相当，不发生反应，，，样品中过氧乙酸的浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2026—2027学年第一学期 2027届高三年级第一次月考 化学试卷 相对原子质量：Fe 56 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 H 1 C 12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 3. 能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁戊 A. 若戊为，则丙为碱性氧化物 B. 若戊为，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C. 若戊为，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D. 若戊为，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 + 3H2O B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ C. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2 += Cl- + HClO + CO2 6. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B. 向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C. 用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D. 向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 9. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A. 中所含的中子数为 B. 消耗盐酸时，生成的数目为 C. 反应生成时转移电子的数目为 D. 中含有的原子数为 11. H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D. 装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 12. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 13. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用胆矾晶体（）来配制溶液；乙组：用98%的浓硫酸（）配制稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 甲组需称取空气中久置的胆矾晶体；乙组需用量筒量取浓硫酸 B. 定容时，加水超过刻度，又用胶头滴管吸出 C. 使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D. 甲组定容时俯视刻度线，配制浓度偏高；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏高 14. 实验室对某铁的氧化物(FexO)进行如下实验。下列说法错误的是 A. B. 溶液A为和混合溶液 C. 反应②生成标准状况下1.12 L D. Zn至少参加了3个氧化还原反应 二、填空题（共4道大题，共58分） 15. 限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。 （1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④________，⑤________。 （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b________、c________。 （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________。 （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是________。 （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________。 16. （一）铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。是补血剂的原料，某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 方法一：取补血剂5片，在适当的条件下配成溶液，加足量溶液，然后再加入足量溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为。 （1）红棕色固体的成分是_________（化学式）。 （2）每片补血剂中含的质量为_________（用含有a的表达式表示）。 方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品，小心将样品转移入烧杯内，用稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加溶液，消耗溶液。 已知： （3）配制的稀硫酸，需的硫酸的体积为_________。 （4）补血剂样品中的百分含量为_________。 （二）雾霾严重影响人们的生活健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： （5）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号） （6）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （7）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。 （8）气体F的成分为______________。（填化学式） （9）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 18. 过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂等领域有广泛应用。实验室利用醋酸与双氧水共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸（），同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点）及时分离出水，实验装置如图所示（夹持装置略）。请回答下列问题： 已知：ⅰ．过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水，极不稳定，其纯品极为敏感，易发生爆炸性反应；遇高热也会爆炸，氧化性与高锰酸钾相当； ⅱ．相关物质性质如下表： 相关物质 乙酸丁酯 沸点（） 118 105 126 实验步骤： ①向油水分离器中加入适量蒸馏水，液面低于油水分离器支管口； ②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为； ③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水； ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……； ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。 （1）仪器2的名称是_______，仪器2中制备过氧乙酸（）的化学反应方程式为_______。 （2）实验中反应温度控制在，不宜过高的原因是_______。 （3）利用油水分离器及时分离出水的目的是_______，步骤④的“操作a”指_______。 （4）乙酸丁酯的主要作用除了形成共沸物，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有_______，可通过_________（填实验现象）判断反应已完成。 （5）下列说法正确的是_______（填标号）。 A. 本实验涉及的图标包括、、 B. 反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是过滤 C. 过氧乙酸和乙酸具有完全相同的核磁共振氢谱 D. 可使细菌、病毒的蛋白质发生变性，从而进行消毒杀菌 （6）粗产品中过氧乙酸（）含量的测定：取一定体积的样品，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以硫代硫酸钠溶液滴定碘（），消耗量为；另一份用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为。则样品中过氧乙酸的浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $