精品解析：上海市华东师范大学张江实验中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

华东师范大学张江实验中学2025学年 第一学期高一化学期中检测 总分：100分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、单选题 1. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸电离产生的阳离子全部为，碱电离产生的阴离子全部为，二者均一定含有氢元素，A正确； B．盐不一定含有金属元素，如、等铵盐不含金属元素；氧化物也不一定含有金属元素，如、等非金属氧化物不含金属元素，B错误； C．碱电离出的阴离子全部都是，一定含有氧元素；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，也一定含有氧元素，C正确； D．酸含有的氢元素属于非金属元素，且酸根中也含非金属元素；盐的组成一定包含酸根，酸根中含有非金属元素，因此酸和盐一定含有非金属元素，D正确； 故选B。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】月光穿过薄雾形成的种种美景即丁达尔效应，本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm，具有胶体的性质，故合理选项是C。 3. 下列关于胶体的性质叙述正确的是 A. 只带正电荷 B. 能产生丁达尔效应 C. 相当稳定 D. 都是透明的 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子，如氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，土壤胶体胶粒带负电荷，故A错误； B．胶体中通过一束光线产生明显光带，出现丁达尔效应，是胶粒散射的结果，故B正确； C．胶体一种均一、稳定的分散系，但不是相当稳定，可以发生聚沉，如制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故C错误； D．雾属于气溶胶，不透明，故D错误。 故选：B。 4. 相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A. 微粒的大小不同 B. 微粒的质量不同 C. 微粒间的平均距离不同 D. 微粒的性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于固体、液体，微粒间的距离远小于微粒本身的大小，相同物质的量时微粒数目相同，体积主要取决于微粒大小，不同固体或液体的微粒大小不同，因此体积不同，A正确； B．微粒质量不是决定物质体积的核心因素，与相同物质的量的固液体积不同无直接关联，B错误； C．微粒间平均距离是影响相同物质的量的气体体积的主要因素，固体、液体的微粒间距离很小，可忽略，不是其体积不同的主要原因，C错误； D．微粒性质是宏观表现，不是导致相同物质的量的固液体积不同的本质主要原因，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A. 0.5 NA B. NA C. 1.5 NA D. 2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】11.2L CH4(标准状况)得物质的量=11.2L÷22.4mol/L=0.5mol，中所含氢原子的数目=0.5mol×4×NA= 2NA，综上所述，故选D。 6. 一定温度与压强下，40mL氨气与30mL氧气恰好反应，产生20mL气体X和60mL水蒸气，则气体X的分子式为 A. NO B. NO2 C. N2 D. N2H4 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下气体体积比等于物质的量之比，可得反应系数比为，即反应式为，经原子守恒验证，H、O原子左右两侧已完全平衡，左侧共4个原子全部在2个X中，故每个X含2个，X为； 故答案选C。 7. 下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 2mol/L的CaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】lmol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol·L-1，与溶液的体积无关； 【详解】A．lmol·L-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，A不符合题意； B．1mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1，B不符合题意； C．3mol·L-1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为mol·L-1×1=3mol·L-1，C符合题意； D．2mol·L-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1×2=4mol/L ，D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于235U、237U说法正确的是 A. 表示一种铀原子 B. 表示两种铀元素 C. 表示铀元素的两种同素异形体 D. 互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的质子数相同、中子数均不同，属于两种不同的铀原子，A错误； B．元素种类由质子数决定，二者质子数相同，均属于铀元素，不是两种元素，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者是铀元素的不同核素（原子），不属于同素异形体，C错误； D．二者质子数相同、中子数不同，为铀元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故答案选D。 9. 氯元素有两种核素 核素 中子数 相对原子质量 丰度 甲 18 34.969 75.77% 乙 20 36.966 24.23% 下列说法正确的是 A. 34.969是35Cl的相对原子质量 B. 34.969是35Cl的近似相对原子质量 C. 75.77%是37Cl的丰度 D. 24.23%是37Cl的质量数 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯元素质子数为17，核素甲的中子数为18，质量数为，即，表格中对应甲的相对原子质量为34.969，A正确； B．核素的近似相对原子质量等于其质量数，的近似相对原子质量为35，34.969是其精确相对原子质量，B错误； C．75.77%是的丰度，的丰度为24.23%，C错误； D．24.23%是的丰度，的质量数为37，D错误； 故选A。 10. 易形成简单阴离子的元素是 A. O B. Mg C. Na D. He 【答案】A 【解析】 【详解】Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。 11. 可以用电子式表示的微粒是 A. He B. Ne C. Na+ D. F- 【答案】B 【解析】 【详解】A．He原子最外层只有2个电子，其电子式最外层仅2个电子，与题干结构不符，A错误； B．Ne是中性原子，中性原子最外层为8电子稳定结构，单原子电子式直接在元素符号周围标注8个价电子，和题图结构一致，B正确； C．是简单阳离子，电子式直接用离子符号表示，不需要标注最外层电子，C错误； D．为阴离子，最外层达8电子稳定结构，书写电子式时需要加方括号、标注最外层8个电子及负电荷，D错误； 故选B。 12. 比较下列原子半径，错误的是 A. B>C B. Al>N C. Cl>Na D. Cl->Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同周期第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确； B．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多原子半径越大，故原子半径，B正确； C．和为同周期第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，C错误； D．核外有3个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，D正确； 故选C。 13. 下列关于容量瓶的说法不正确的是 A. 容量瓶使用前需检查是否漏水 B. 容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C. 溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D. 浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶带有玻璃塞，为避免配制溶液过程中漏液，使用前需检查是否漏水，A正确； B．容量瓶上标注的是温度、容量、刻度线，并不标注浓度，可用于配制对应体积下任意物质的量浓度的溶液，B错误； C．若转移时溶液温度高于室温，待冷却后溶液体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，因此溶液转移至容量瓶时需冷却至室温，C正确； D．容量瓶为精密定容仪器，浓溶液稀释或固体溶解通常伴随热量变化，会使容量瓶容积发生偏差，因此不可直接在容量瓶中进行稀释或溶解操作，D正确； 故答案选B。 14. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ） A. C B. N C. S D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X最高价为+7，则X为Cl，故D正确。 15. 短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ） A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族 【答案】C 【解析】 【详解】X的气态氢化物的化学式为H2X，说明X的最低价是-2，最高价是+6，所以X属于VI A族元素，故C正确。 16. 下列物质中属离子化合物的是 A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苛性钾为，含有和通过静电作用形成的离子键，属于离子化合物，A正确； B．碘化氢为，仅由和通过共价键结合形成，属于共价化合物，B错误； C．硫酸中所有原子均以共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．醋酸为有机化合物，仅含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选A。 17. 可形成AB2型共价化合物的一组元素的原子序数是 A. 6和8 B. 9和14 C. 9和19 D. 20和17 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子序数6为，8为，二者形成，属于型共价化合物，A正确； B．原子序数9为，14为，二者形成，属于型，不符合的要求，B错误； C．原子序数9为，19为，二者形成，是型离子化合物，不符合要求，C错误； D．原子序数20为，17为，二者形成，虽为型，但属于离子化合物，不符合共价化合物的要求，D错误； 故选A。 18. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应能形成共价键的是 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为6的元素是，质子数为17的元素是，二者均为非金属元素，形成共价化合物，存在共价键，A正确； B．质子数为12的元素是，质子数为9的元素是，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，只含离子键，B错误； C．质子数为11的元素是，质子数为17的元素是，二者形成离子化合物，只含离子键，C错误； D．质子数为20的元素是，质子数为8的元素是，二者形成离子化合物，只含离子键，D错误； 故选A。 19. 下列微粒电子式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图为C原子的电子式，C最外层只有4个价电子，图中错误标注了8个电子，书写错误，正确的电子式为，A错误； B．S最外层只有6个电子，电子式书写错误，正确的电子式为，B错误； C．最外层得到2个电子达到8电子稳定结构，用方括号括起并标注所带负电荷，书写符合规范，C正确； D．金属阳离子的电子式即为其离子符号本身，失去最外层电子，不需要加方括号也不需要标注周围电子，书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选C。 20. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有8个主族 B. IA族中的元素全部是金属元素 C. 元素周期表中有8个周期 D. 金属与非金属界线处可找到半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个主族（~），而非8个，A错误； B．族包含元素，是非金属元素，并非全部为金属元素，B错误； C．元素周期表目前共有7个周期，而非8个，C错误； D．金属与非金属界线处的元素（如、等）兼具部分金属和非金属的性质，可在此区域找到半导体材料，D正确； 故选D。 二、填空 21. 写出1-20号元素中符合下列要求的元素，并按要求答题。 （1）原子核内没有中子的元素为______。其正离子的结构示意图为______，正离子的电子式为______。 （2）最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素为______。它与同主族元素形成的三个原子核的化合物化学式为______。 （3）K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素为______。其离子符号为______，离子的电子式为______。 （4）离子结构与氩原子相同，带2个单位正电荷的元素为______，其原子结构示意图为______，其在周期表中的位置是__________________。 【答案】（1） ①. H ②. ③. （2） ①. O ②. SO2 （3） ①. S ②. S2- ③. （4） ①. Ca ②. ③. 第四周期ⅡA族 【解析】 【小问1详解】 原子核内没有中子的元素是氢（），普通氢原子仅含有1个质子，不存在中子。氢失去电子得到正离子，该离子核外没有电子，结构示意图为，它的电子式为； 【小问2详解】 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧（），该原子次外层为K层，有2个电子，最外层电子数为6。氧元素同主族的短周期元素为硫，二者形成的三原子核化合物为二氧化硫，化学式是； 【小问3详解】 K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数，K层电子数为2，L层最多容纳8个电子，可算出M层电子数为6，核外电子排布为2、8、6，对应元素为硫（）。硫原子得到2个电子形成硫离子，离子符号为，硫离子的电子式为； 【小问4详解】 氩原子核外有18个电子，离子结构与氩原子相同且带2个单位正电荷，说明该原子失去2个电子后剩余18个电子，原子总电子数为20，对应元素为钙（）。钙原子核电荷数为20，核外电子分层排布为2、8、8、2，其原子结构示意图为；钙元素在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。 22. 回答下列问题。 （1）Mg和Na中，金属性较强的是______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实____________。 （2）S和Cl非金属性较强的是______(写元素符号)，不能说明该结论的事实是___________。 A．与氢气反应时，氯气比硫更容易 B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解 D．单质硫是固体，氯的单质是气体 （3）氯化铵的电子式______，它属于______化合物(离子或共价)，含有______键。镁与氯形成的化合物属于______化合物(离子或共价)，含有______键。 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________，用电子式表示二氧化碳的形成过程__________________。 【答案】（1） ①. Na ②. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 （2） ①. Cl ②. D （3） ①. ②. 离子 ③. 离子键、共价 ④. 离子 ⑤. 离子 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素，从左向右金属性逐渐减弱，在左侧，所以金属性较强的是；金属性越强，单质和水反应越剧烈，对应最高价氧化物水化物碱性越强，因此可以证明该结论的事实有：钠与水反应比镁与水反应更剧烈；或者碱性强于； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，在右侧，非金属性较强的是； A．氯气更容易和氢气化合，单质越易与化合，非金属性越强，可以证明，A不符合题意； B．，氯气置换出硫，说明氧化性强于，非金属性，可以证明，B不符合题意； C．氢化物越稳定，非金属性越强；易分解、难分解，说明更稳定，可以证明，C不符合题意； D．单质状态（固、气）属于物理性质，和元素非金属性无关，不能说明，D符合题意； 【小问3详解】 氯化铵是离子化合物，由和构成，电子式为；它属于离子化合物；与之间是离子键，内部是共价键，所以含有离子键、共价键；镁和氯形成，属于离子化合物，含有离子键； 【小问4详解】 氯化镁是离子化合物，电子式表示形成过程：；二氧化碳是共价化合物，电子式表示形成过程：。 23. 元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为短周期的一部分。请按要求填空。 （1）推断上述元素符号①______；④______；⑤______；⑥______。 （2）⑦在元素周期表中的位置___________。 （3）①和②处于同一行，是由于它们的____________相同。⑥和②处于同一列，是由于它们的______相同。 （4）以上主族元素中，原子半径最小的是______(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______(写化学式)，气态氢化物最稳定的是______(写化学式)。 【答案】（1） ①. N ②. Al ③. S ④. Cl （2）第一周期0族 （3） ①. 电子层数 ②. 最外层电子数 （4） ①. F ②. HClO4 ③. Mg(OH)2 ④. HF 【解析】 【分析】根据短周期局部周期表可知，⑦为第一周期0族的，则①为第二周期ⅤA族的，②为第二周期VIIA族的，③为第三周期ⅡA族的，④为第三周期ⅢA族的，⑤为第三周期ⅥA族的，⑥为第三周期ⅦA族的； 【小问1详解】 由分析可知，①为；④为；⑤为；⑥为； 【小问2详解】 ⑦为，在元素周期表中的位置为第一周期0族； 【小问3详解】 ①和②处于同一行，是由于它们的电子层数相同；⑥和②处于同一列，是由于它们的最外层电子数相同； 【小问4详解】 原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小的规律，只有两个电子层且核电荷数在第二周期主族元素中最大，故原子半径最小；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，无正价不存在最高价含氧酸，剩余元素中非金属性最强，对应酸为；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属元素金属性强于，因此碱性最强的是；非金属性越强气态氢化物越稳定，所列元素中非金属性最强，所以气态氢化物最稳定。 三、实验 24. 某同学进行实验时需要100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和2.0mol·L-1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）实验中用到的主要仪器有______、______、______、______、______。 （2）若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为(列式计算，精确到0.001g)______g；若用2.0mol·L-1 Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取(列式计算)______mL溶液。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，下列各过程的名称是：A______；B______；C______；D______；E______。正确的操作顺序是______。(填字母) （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是______(不定项)。 A. 溶解固体时，搅拌过程中有液体溅出烧杯 B. 定容时俯视读数 C. 转移时，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时加水超过刻度线 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 ④. 100mL容量瓶 ⑤. 胶头滴管 （2） ①. 5.720 ②. 10.0 （3） ①. 称量 ②. 溶解 ③. 摇匀 ④. 转移 ⑤. 定容 ⑥. ABDEC （4）AD 【解析】 【小问1详解】 用固体晶体配制一定物质的量浓度溶液，第一步用电子天平称量固体；然后在烧杯中溶解；溶解过程用玻璃棒搅拌加速溶解；溶解冷却后转移到100 mL容量瓶定容；定容后期需要胶头滴管滴加水至刻度线； 【小问2详解】 需要溶质的物质的量，与物质的量相等，，；浓溶液稀释，稀释前后溶质物质的量不变 ，则； 【小问3详解】 由图可知，A操作为称量，B操作为溶解，C操作为摇匀，D操作为转移，E操作为定容。固体配制一定物质的量浓度溶液的流程为先称量固体，再在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶，接着进行定容，最后盖好瓶塞摇匀，因此正确的操作顺序是ABDEC； 【小问4详解】 根据公式 ，减小或者偏大，都会造成浓度偏小。 A．部分溶质溅出，溶质的物质的量减小，不变，偏小，A符合题意； B．定容时俯视读数，加水偏少，溶液体积偏小，偏大，B不符合题意； C．容量瓶中原有的蒸馏水，对溶质无影响，定容到刻度线，最终体积不变，浓度无影响，C不符合题意； D．定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，偏小，D符合题意。 四、计算(均需列式计算，否则不得分) 25. 配制200mL 0.10mol·L-1稀盐酸，需要36.5%，密度为1.18g/mL的浓盐酸______毫升。 【答案】1.7 【解析】 【详解】浓盐酸物质的量浓度：c浓=，200 mL×0.1 =11.8×VV=1.7mL。 26. 标准状况下，6.72L氯气物质的量为______，所含氯原子个数为______，氯原子质量为______。 【答案】 ①. 0.3mol ②. 0.6或3.612×1023 ③. 21.3g 【解析】 【详解】，所含氯原子个数为0.3×2=0.6NA或3.612×1023，0.3×2×35.5=21.3 g。 27. a克硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________________。 【列式】 【答案】 【解析】 【详解】首先计算a克硫酸的物质的量：硫酸的摩尔质量，根据​，可得；1个分子中含有4个氧原子，因此硫酸中氧原子的总物质的量为：，根据阿伏加德罗常数的定义：，已知氧原子总数为，代入得： 。 28. 40mL 0.03mol·L-1 BaCl2溶液与60mL 0.05mol·L-1 H2SO4混合，完全反应后，剩余硫酸溶液的浓度为______。(忽略混合后溶液体积变化) 【列式】 【答案】 【解析】 【详解】溶液中发生的反应方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，由题可得，，显然过量，=，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学张江实验中学2025学年 第一学期高一化学期中检测 总分：100分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5 一、单选题 1. 有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A. 酸和碱一定含有氢元素 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……。”光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……。。”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 3. 下列关于胶体的性质叙述正确的是 A. 只带正电荷 B. 能产生丁达尔效应 C. 相当稳定 D. 都是透明的 4. 相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A. 微粒的大小不同 B. 微粒的质量不同 C. 微粒间的平均距离不同 D. 微粒的性质不同 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。11.2L CH4(标准状况)中所含氢原子的数目是 A. 0.5 NA B. NA C. 1.5 NA D. 2NA 6. 一定温度与压强下，40mL氨气与30mL氧气恰好反应，产生20mL气体X和60mL水蒸气，则气体X的分子式为 A. NO B. NO2 C. N2 D. N2H4 7. 下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75mL 1mol/L的NH4Cl溶液 C. 150mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75mL 2mol/L的CaCl2溶液 8. 下列关于235U、237U说法正确的是 A. 表示一种铀原子 B. 表示两种铀元素 C. 表示铀元素的两种同素异形体 D. 互为同位素 9. 氯元素有两种核素 核素 中子数 相对原子质量 丰度 甲 18 34.969 75.77% 乙 20 36.966 24.23% 下列说法正确的是 A. 34.969是35Cl的相对原子质量 B. 34.969是35Cl的近似相对原子质量 C. 75.77%是37Cl的丰度 D. 24.23%是37Cl的质量数 10. 易形成简单阴离子的元素是 A. O B. Mg C. Na D. He 11. 可以用电子式表示的微粒是 A. He B. Ne C. Na+ D. F- 12. 比较下列原子半径，错误的是 A. B>C B. Al>N C. Cl>Na D. Cl->Na+ 13. 下列关于容量瓶的说法不正确的是 A. 容量瓶使用前需检查是否漏水 B. 容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 C. 溶液转移至容量瓶时，需冷却至室温 D. 浓溶液稀释或固体溶解不可直接在容量瓶中进行 14. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（ ） A. C B. N C. S D. Cl 15. 短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于（ ） A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族 16. 下列物质中属离子化合物的是 A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸 17. 可形成AB2型共价化合物的一组元素的原子序数是 A. 6和8 B. 9和14 C. 9和19 D. 20和17 18. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应能形成共价键的是 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 19. 下列微粒电子式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表中有8个主族 B. IA族中的元素全部是金属元素 C. 元素周期表中有8个周期 D. 金属与非金属界线处可找到半导体材料 二、填空 21. 写出1-20号元素中符合下列要求的元素，并按要求答题。 （1）原子核内没有中子的元素为______。其正离子的结构示意图为______，正离子的电子式为______。 （2）最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素为______。它与同主族元素形成的三个原子核的化合物化学式为______。 （3）K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素为______。其离子符号为______，离子的电子式为______。 （4）离子结构与氩原子相同，带2个单位正电荷的元素为______，其原子结构示意图为______，其在周期表中的位置是__________________。 22. 回答下列问题。 （1）Mg和Na中，金属性较强的是______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实____________。 （2）S和Cl非金属性较强的是______(写元素符号)，不能说明该结论的事实是___________。 A．与氢气反应时，氯气比硫更容易 B．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 C．受热时H2S易分解，HCl不易分解 D．单质硫是固体，氯的单质是气体 （3）氯化铵的电子式______，它属于______化合物(离子或共价)，含有______键。镁与氯形成的化合物属于______化合物(离子或共价)，含有______键。 （4）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________，用电子式表示二氧化碳的形成过程__________________。 23. 元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为短周期的一部分。请按要求填空。 （1）推断上述元素符号①______；④______；⑤______；⑥______。 （2）⑦在元素周期表中的位置___________。 （3）①和②处于同一行，是由于它们的____________相同。⑥和②处于同一列，是由于它们的______相同。 （4）以上主族元素中，原子半径最小的是______(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是______(写化学式)，气态氢化物最稳定的是______(写化学式)。 三、实验 24. 某同学进行实验时需要100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，但实验室只有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)和2.0mol·L-1 Na2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空： （1）实验中用到的主要仪器有______、______、______、______、______。 （2）若用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.20mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为(列式计算，精确到0.001g)______g；若用2.0mol·L-1 Na2CO3溶液配制100mL所需溶液，需要用量筒量取(列式计算)______mL溶液。 （3）下图是配制溶液的过程示意图，下列各过程的名称是：A______；B______；C______；D______；E______。正确的操作顺序是______。(填字母) （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是______(不定项)。 A. 溶解固体时，搅拌过程中有液体溅出烧杯 B. 定容时俯视读数 C. 转移时，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时加水超过刻度线 四、计算(均需列式计算，否则不得分) 25. 配制200mL 0.10mol·L-1稀盐酸，需要36.5%，密度为1.18g/mL的浓盐酸______毫升。 26. 标准状况下，6.72L氯气物质的量为______，所含氯原子个数为______，氯原子质量为______。 27. a克硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________________。 【列式】 28. 40mL 0.03mol·L-1 BaCl2溶液与60mL 0.05mol·L-1 H2SO4混合，完全反应后，剩余硫酸溶液的浓度为______。(忽略混合后溶液体积变化) 【列式】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $