宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高一年级9月月考 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．根据某种共性，将CO2、P2O5、SiO2归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A．SO2 B．CaO C．H2O D．CO 2．下列说法正确的个数是 ①混合物：碱石灰、冰水混合物、水银、食醋  ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应   ④有单质参加或生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸    ⑥根据酸中氢原子数目可将酸分成一元酸、二元酸和多元酸 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 4．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm~100nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率 C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子 D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 5．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B Cu(OH)2 HCl NaCl Na2O NO2 C NaOH CH3COOH Cu2(OH)2CO3 Na2O2 SO2 D NH3·H2O HNO3 NH4HSO4 CaO SO3 6．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类 B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质最终水解可生成氨基酸 C．电车出行促环保，电车中的轮胎含合成橡胶 D．爆竹烟花迎佳节，红色鞭炮外层纸质材料是纤维素 7．我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子不能通过滤纸 C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小 8．下列物质的分类合理的是 A．混合物：盐酸、石灰乳、氢氧化铁胶体、矿泉水 B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 9．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 10．下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A． B． C．D． 11．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是（    ） 选项 A B C D X的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH 加入X的质量(g) 2.3 12.4 15.6 8.0 12．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质原因是 A．薄雾是均一、透明的 B．薄雾能发生丁达尔效应 C．薄雾中分散质微粒直径约为1～100nm D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动 13．下列物质性质与用途对应关系正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机外壳 C．碳酸钠的溶液显碱性，医疗上可用作中和胃酸 D．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 14．红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度(T)和压力(p)有关，如图所示(图中的曲线表示两相平衡共存的区域)。下列说法不正确的是（   ）。 A．红磷在一定温度压力下可以升华 B．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低 C．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存 D．在、下，磷的稳定存在形式是气态 二、非选择题：本题共58分。 15（本题10分）．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液 (1)上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。 (2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。 (3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO)=_____________ (4)标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。 16（本题12分）．I．有反应： (1)该反应所属的基本反应类型是_____。 (2)在反应中铁元素的化合价变化是_____，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子。 (3)发生还原反应的是_____(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 (4)请将上述反应改写成离子方程式_____。 (5)浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。 ①还原性②酸性③氧化性④碱性 17（本题16分）．证据推理是科学探究的基本方法。某兴趣小组在实验室中对Fe(OH)3胶体的制备以及某混合物的组成情况进行了探究。 Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备。 该小组针对Fe(OH)3胶体的制备，设计了以下几种方案，并记录了相关现象。 实验 实验操作 A 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) B 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 C 向40mL沸腾的自来水中逐滴滴入6滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) D 直接加热40mL饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) (1)若想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用__________(请写出最简单方法的名称)进行鉴别。经检验发现只有C组实验没有成功，得到红褐色沉淀，试分析不成功的原因______________________。 (2)综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或__________(化学式)，控制反应条件即可制得。实验A的制备原理______________________________(写出离子方程式)。 II.探究某固体混合物A的成分。 已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4。试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)： 已知：+OH-=NH3↑+H2O(NH3为无色有刺激性气味气体) (3)生成无色气体E的离子方程式为_____________________。 (4)混合物A中肯定存在的物质是________(填化学式)。 (5)无色滤液D中的溶质是________(填化学式)。 (6)在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是________(填化学式)。 18（本题20分）．兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 I．探究反应产物 (1)甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是________（用化学方程式表示）。 (2)乙同学推测浊液的颜色变化不只与的生成有关，证据是________。 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：可与酸反应，不溶于乙醇。 是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 (3)经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物。 ①黄色滤液可使酸性褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：________。 II．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整溶液的浓度，重新进行原实验（和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 (4)经检验，第2组实验中的黑色沉淀为。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，________。 (5)实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。 (6)小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是________（填序号）。 a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应 c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 试卷第4页（共5页） 试卷第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C D A A A C C 题号 11 12 13 14 答案 D C B B 15．(1)④⑤ (2)①⑥ (3)1.5mol/L (4)4.48 16．(1)置换反应 (2) +3价变为0价 得到 (3)Fe2O3 (4)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O (5)①② 17．(1) 丁达尔现象 自来水中存在电解质，使胶体聚沉，不能得到胶体 (2) NaOH (3) (4)、 (5) (6) 18．(1) (2)浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色） (3) 洗涤时加入的乙醇也有还原性 加盐酸使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解 (4)向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液 (5) 碱性较强时，氧化乙醛的速率大于分解速率；或部分转化为，不易分解生成 (6)bc 答案第8页（共9页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $