精品解析：宁夏青铜峡市2025-2026学年高一上学期化学12月月考试卷B

**基本信息** 高一化学12月月考B卷，以“嫦娥”“天问”航天科技、古法炼铁文化传承及碳中和社会热点为情境，覆盖氧化还原、物质的量、氯水性质等核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|25/50|纯净物、胶体、物质的量|第3题结合古法炼铁考氧化还原反应，第20题以碳中和考环保措施| |填空题|3/30|化学式、电离方程式、钛酸亚铁|28题借航天月岩考钛酸亚铁电离与Ti化合价，27题考碳酸氢钠除杂| |解答题|1/20|氯气制取与性质|29题通过实验装置分析氯水漂白原理，考查科学思维与探究能力|

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学(B卷) 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共50分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物，A不符合题意； B．碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，含有两种物质，属于混合物，B不符合题意； C．蒸馏水仅由水分子构成，无其他杂质，属于纯净物，C符合题意； D．不锈钢是铁、碳、铬等元素组成的合金，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 还原剂在反应中被氧化 C. 氧化剂在反应中元素化合价降低 D. 还原剂在反应中元素化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂在反应中获得电子，自身被还原，对应元素化合价降低，A正确； B．还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，对应元素化合价升高，B正确； C．氧化剂在反应中获得电子，对应元素化合价降低，C正确； D．还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，D错误； 故选D。 3. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射引起。溶液（如食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液）的粒子直径小于1 nm，无法散射可见光，故无丁达尔效应。氢氧化铁胶体的粒子直径在胶体范围内（1-100 nm），因此能观察到丁达尔效应。 故选C。 5. 关于和性质的有关叙述正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 热稳定性； C. 与酸反应的速度： D. 和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．NaHCO3与强酸反应直接生成二氧化碳，Na2CO3和强酸反应先生成NaHCO3，生成的NaHCO3再和酸反应生成二氧化碳，则与酸反应的速度：NaHCO3>Na2CO3，C错误； D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D正确； 故选D。 6. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误； B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确； D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 8. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 久置氯水可以使有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2分子、HClO分子和H2O分子，同时存在H+、Cl-、ClO-等离子，因此既有分子又有离子，A正确； B．光照下氯水中的HClO分解生成O2，而非氯气，B错误； C．新制氯水含Cl-，与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，C错误； D．久置氯水因HClO分解失去漂白性，无法使有色布条褪色，D错误； 故选A。 9. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．炼铁过程中，铁矿石（如氧化铁）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．燃放烟花时，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻玉器只是改变玉的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中的HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误； 故答案选C。 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 13. 实验室配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl 固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 所需仪器包括：托盘天平（称量 NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100 mL容量瓶（定容）、胶头滴管。 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意； B．胶头滴管用于定容，B不符合题意； C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意； 故答案选A。 14. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 15. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】同素异形体需要同时满足两个条件：①同种元素组成；②结构不同的单质； A、B、C选项中的物质均为化合物，不符合单质的要求，不符合同素异形体的定义；D选项中和满足由氧元素形成的不同结构的单质，符合同素异形体的定义。 故答案为：D。 16. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 17. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 18. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误； 故选C。 19. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A. 500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B. 100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C. 150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1； B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1； C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1； D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1； Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。 20. 2023年11月张家口市成功入选国家首批碳达峰试点城市，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 鼓励城乡发展光伏发电、风力发电 B. 焚烧农田作物秸秆 C. 提升CO2的捕集、利用和封存技术 D. 利用CO2人工合成淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓励乡村光伏发电、风力发电，可以满足人们对电能的需要，同时也减少化石能源的使用，能减少CO2气体的排放，有助于促进碳中和，A不符合题意； B．焚烧农田作物秸秆产生二氧化碳且会产生污染物，对推进“碳中和”无效，B符合题意； C．利用“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO2，可以使CO2得到利用，降低空气中CO2的含量，减少CO2的排放，有助于促进碳中和，C不符合题意； D．利用光合作用将空气中CO2人工合成淀粉，可降低空气中CO2气体的含量，有助于促进碳达峰及碳中和，D不符合题意； 故选B。 21. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，每个Fe原子失去2e⁻。5.6g Fe的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1×2=0.2NA，与选项中的0.3NA不符，A错误； B．Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，无论产物比例如何，每个Na原子均失去1e⁻。1mol Na共失去1mol电子，即NA个电子，B正确； C．浓H2SO4与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2实际少于理论值（理论最多1mol，实际更少），选项描述生成NA个气体分子（1mol），C错误； D．标准状况下SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 22. 下列物质中元素的化合价不正确的是 A. 中Al为价 B. 中Mn为价 C. 中Fe为价 D. 中Cl为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧为-2价，铝为+3价，A正确； B．中钾为+1价，氧为-2价，锰为+7价，B正确； C．中氧为-2价，硫为+6价，铁为+2价，C正确； D．中Ca为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，Cl为+1价，D错误； 故选D。 23. 紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为 A. 变红 B. 先变红后变无色 C. 变无色 D. 不变 【答案】B 【解析】 【详解】氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊变红，HClO能使变色后的石蕊褪色，故B正确； 故选：B。 24. 在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A. 11.2L B. 22.4L C. 44.8L D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确； 故选：B。 25. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 根据名称书写化学式：①食盐：_________，②纯碱：_________，③烧碱：_________，④石灰乳：_________，⑤生石灰：_________，⑥胆矾：_________，⑦硝酸铵：_________，⑧氯化钙：_________，⑨硫酸钠：_________，⑩硫酸铝：_________。 【答案】 ①. NaCl ②. Na2CO3 ③. NaOH ④. Ca(OH)2 ⑤. CaO ⑥. CuSO4•5H2O ⑦. NH4NO3 ⑧. CaCl2 ⑨. Na2SO4 ⑩. Al2(SO4)3 【解析】 【详解】①食盐：为氯化钠NaCl，②纯碱：为碳酸钠Na2CO3，③烧碱：为氢氧化钠NaOH，④石灰乳：为氢氧化钙Ca(OH)2，⑤生石灰：为氧化钙CaO，⑥胆矾：为硫酸铜晶体CuSO4•5H2O，⑦硝酸铵：NH4NO3，⑧氯化钙：CaCl2，⑨硫酸钠：Na2SO4，⑩硫酸铝：Al2(SO4)3。 27. 按要求回答问题： （1）漂白粉的有效成分(化学式)_______； （2）KClO3的电离方程式_______； （3）钠和水反应的离子方程式_______； （4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。 （5）写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）KClO3=K++ClO （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4） ①. 通入过量二氧化碳 ②. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （5）2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案是Ca(ClO)2； 【小问2详解】 KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO； 【小问3详解】 钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是通入过量二氧化碳，使杂质碳酸钠与二氧化碳反应转为碳酸氢钠，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； 【小问5详解】 次氯酸见光分解的化学方程式是2HClO2HCl+O2↑； 28. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 【答案】（1） ①. 亚铁 ②. +4 ③. = Fe2++ （2） ①. 置换反应 ②. 吸附 ③. 作为燃料、冶炼金属（填1种即可） ④. ⑤. 酸性 【解析】 【小问1详解】 ①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，属于亚铁盐。 ②中Fe元素为+2价，O为-2价，由化合价代数和为零可知Ti元素的化合价为+4价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电，熔融状态下，电离产生Fe2+和，其电离方程式为= Fe2++。 【小问2详解】 ①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； ②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附能力，可以吸附空气中的有毒气体、色素和异味‌，因此利用了活性炭的吸附性； ③‌CO在生活中的用途包括作为燃料、冶炼金属（填1种即可）； ④中NaOH和Na2SiO3可以在离子方程式中拆，该反应的离子方程式为：，可以和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。 三、解答题 29. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） ①. 蓝色 ②. （5） 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置C中湿润的有色布条用于检验氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的淀粉-KI溶液检验氯气具有氧化性，氯气有毒，装置E中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气，防止空气污染，据此作答。 【小问1详解】 a仪器是圆底烧瓶； 【小问2详解】 A中反应为，在此反应中Mn的化合价从+7降低到+2价被还原，高锰酸钾做氧化剂； 【小问3详解】 湿润的氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白，故答案为：C、氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性； 【小问4详解】 碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蓝色、； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考 高一化学(B卷) 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分，共50分) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 碘酒 C. 蒸馏水 D. 不锈钢 2. 下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A. 氧化剂在反应中得到电子 B. 还原剂在反应中被氧化 C. 氧化剂在反应中元素化合价降低 D. 还原剂在反应中元素化合价降低 3. 历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 4. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 5. 关于和性质的有关叙述正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 热稳定性； C. 与酸反应的速度： D. 和在一定条件下可以相互转化 6. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 7. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 8. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 久置氯水可以使有色布条褪色 9. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．粮食酿酒 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 实验室配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 14. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 15. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 16. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 17. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 18. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 19. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A. 500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B. 100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C. 150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 20. 2023年11月张家口市成功入选国家首批碳达峰试点城市，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无效的是 A. 鼓励城乡发展光伏发电、风力发电 B. 焚烧农田作物秸秆 C. 提升CO2的捕集、利用和封存技术 D. 利用CO2人工合成淀粉 21. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3NA B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子个数为0.5NA 22. 下列物质中元素的化合价不正确的是 A. 中Al为价 B. 中Mn为价 C. 中Fe为价 D. 中Cl为价 23. 紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为 A. 变红 B. 先变红后变无色 C. 变无色 D. 不变 24. 在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A. 11.2L B. 22.4L C. 44.8L D. 无法计算 25. 在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空题 26. 根据名称书写化学式：①食盐：_________，②纯碱：_________，③烧碱：_________，④石灰乳：_________，⑤生石灰：_________，⑥胆矾：_________，⑦硝酸铵：_________，⑧氯化钙：_________，⑨硫酸钠：_________，⑩硫酸铝：_________。 27. 按要求回答问题： （1）漂白粉的有效成分(化学式)_______； （2）KClO3的电离方程式_______； （3）钠和水反应的离子方程式_______； （4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。 （5）写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。 28. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①从阳离子来看，属于___________盐。 ②中Ti元素的化合价为___________价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为___________(填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的___________性。 ③CO在生活中的用途有___________(填1种即可)。 ④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，则该反应的离子方程式为___________，由此可得知，为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 三、解答题 29. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $