精品解析：宁夏青铜峡市2025-2026学年高一上学期化学12月月考试卷A

青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考试卷 高一化学（A卷） 测试时间：75分钟 满分：100分 此卷涉及到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一 、单项选择题：(共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质 A CO 纯碱 漂粉精 B 碱石灰 C 乙醇 D MgO 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于不成盐氧化物，不能与碱反应只生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物；乙醇自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；胶体是分散系，属于混合物；在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，所有分类均正确，D正确； 故答案选D。 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 C. 实验结束剩余废液直接倒入下水道 D. 金属钠着火可用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．富脂食品氧化变质是油脂与氧气发生氧化反应的结果，生石灰只能吸水，不能除去包装袋中的氧气，不能防止食品氧化变质，A错误； B．胃酸中含有盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应：，可消耗过多的胃酸，B正确； C．实验剩余废液可能具有腐蚀性、毒性或会发生后续反应，不能直接倒入下水道，应按类别收集并依照实验室规定处理，C错误； D．钠能与水剧烈反应并放出氢气，同时释放大量热：，用水会使火势加剧，钠着火应用干燥沙土覆盖灭火，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液滴加少量盐酸： B. 向溶液通入过量 C. Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D. Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加少量盐酸时，不足，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液通入过量，产物为，正确离子方程式为，B错误； C．用溶液进行尾气处理，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．与溶液反应时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，离子方程式，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态Cl2，只含Cl2分子，不含Cl-，且无漂白性，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分溶于水并反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，含Cl2分子、Cl-，且HClO具有漂白性，B符合题意； C．氯化钠溶液完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，也无漂白性，C不符合题意； D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分，含Ca2+和ClO-，不含Cl2分子和Cl-，其漂白性需通过生成HClO实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、Fe2+、、 B. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞呈深红色的溶液中：I-、Cl-、、Cu2+ D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有、等强氧化性物质，会将还原性的、氧化，且、会生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使紫色石蕊呈红色的溶液为酸性环境，含大量，、、、之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性环境，含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．无色透明溶液中不能存在有色离子，紫色的、浅绿色的均不符合无色要求，且二者能发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 因此答案选B。 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．测新制氯水的 B．观察在中的燃烧 C．探究和的热稳定性 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，无法准确测定其，不能达到实验目的，A错误； B．密度大于空气，倒放集气瓶会导致逸出，且通入后易扩散，无法稳定观察燃烧现象，装置操作错误，B错误； C．探究和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管中，该装置试剂放置顺序错误，无法证明二者热稳定性强弱，C错误； D．加热固体钠可在坩埚中进行，搭配三脚架、泥三角、酒精灯的装置正确，可观察到钠在空气中加热的相应现象，能达到实验目的，D正确； 因此答案选D。 7. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量浓度为，浓度最高，A符合题意； B．物质的量浓度为，小于A的浓度，B不符合题意； C．物质的量浓度为，小于A的浓度，C不符合题意； D．物质的量浓度为，小于A的浓度，D不符合题意； 因此答案选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下11.2 L水中含有0.5个水分子 B. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2 C. 1.8 g的中含有的电子数为 D. 在常温常压下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水是液态，不能用22.4 L/mol计算11.2L水的物质的量和水分子数目，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算1 mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量和含有的钠离子数目，B错误； C．水分子的电子数为10，则1.8 g 水分子中含有的电子数为：×10×NA mol-1=NA， C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，11.2 L氢气和22.4 L二氧化碳所含分子个数比为1：2，D错误； 故选C。 9. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D. 氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照过程中分解，生成，溶液酸性增强，逐渐降低，和图一的变化趋势一致，A正确； B．氯水中同时含有和，的酸性会使紫色石蕊试剂变红，但具有漂白性，会将变红的溶液漂白，最终现象为先变红后褪色，B错误； C．光照条件下发生反应，生成的使氧气体积分数增大，和图三的变化趋势一致，C正确； D．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，D正确； 故选B。 10. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有的试管中加水后产生大量气泡，待气泡消失滴入酚酞溶液，溶液先变红说明反应生成了NaOH这种碱性物质，随后振荡试管红色褪去，说明体系内存在能漂白有色物质的强氧化性成分，最后加入后产生较多气泡，验证了过氧化钠和水反应除生成NaOH、外，还生成了，因强氧化性将酚酞氧化导致红色褪去，作为催化剂加速分解释放。 【详解】A．酚酞遇碱性溶液会变红，与水反应生成，是强碱，因此③中溶液变红说明有碱性物质生成，A正确； B．是淡黄色固体，其阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误； C．与水反应会生成具有强氧化性的，能漂白有色有机物质，因此④中红色褪去可能是溶液中强氧化性物质造成的，C正确； D．在催化作用下会快速分解产生，有较多气泡生成，因此⑤中加的主要作用是验证溶液中存在，D正确； 故答案选B。 11. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液X中不存在Cu2+，由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明X溶液中含有铵根离子；在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液中一定不含有钡离子；由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A．沉淀A为Mg(OH)2，沉淀B为BaSO4，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误； C．和不共存，故一定不含碳酸根；Cl-必须存在以平衡电荷，C正确； D．溶液X中一定不含（因与Mg2+不共存），且必须含有Cl-（电荷守恒），D错误； 故选C。 12. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能使有色布条褪色，因此甲具有漂白性 B. 乙既有氧化性又有还原性，是一种新型、安全的自来水消毒剂 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，其水溶液能使有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，A错误； B．乙为，其中氯元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，且是新型、安全的自来水消毒剂，B正确； C．丁为，属于一元强酸，在离子方程式中需要拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．戊为，己为，在催化、加热条件下可分解生成和，该转化不需要额外加还原剂就能实现，D错误； 故选B。 13. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数相同，A正确； B．物质的量相等时，NH3和CH4的氢原子数之比为3:4，B正确； C．质量之比等于摩尔质量之比（17:16），但选项写为16:17，C错误； D．密度之比等于摩尔质量之比（17:16），D正确； 故选C。 14. 工业上常用和稀硫酸制备，反应开始加入少量的的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 为反应过程中的催化剂，为中间产物 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的个数比为1：1 C. 过程2中每生成1mol转移4个电子 D. 制备总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．参与过程1反应，又在过程2中生成，且加入可提高生成速率，为催化剂；在过程1生成，过程2消耗，为中间产物，A正确； B．过程1反应为，氧化剂与还原剂的个数比为1:1，B正确； C．过程2反应为，中为-1价，生成1 mol 转移个电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应相加，消去中间产物和催化剂，得到总离子方程式，D正确； 故答案选C。 15. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 A. 与 B. NaOH与 C. Na与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，不随反应条件或反应物用量改变而改变产物，A符合题意； B．NaOH与CO2反应，CO2用量不同产物不同（少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3），B不符合题意； C．Na与O2反应，反应条件不同产物不同（常温生成Na2O，点燃生成Na2O2），C不符合题意； D．Na2CO3与H2O作用，温度改变可能导致形成不同水合物（如Na2CO3·10H2O），产物种类改变，D不符合题意； 故答案选A。 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中，物质①在空气中最终变质为___________。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓地加入烧杯中。 ①可能观察到的现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 II．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 （4）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________。 （5）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。 III．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 A. B.    C. D. （7）饱和NaCl溶液中应该先通入__________（填CO2或NH3），反应②的化学方程式是________________。 （8）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______________________________________________________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. 碳酸钠（或 ） （2） ①. A ②. C （3） ①. -1 ②. D （4） （5） ①. ②. （6）C （7） ①. ②. （8） 加入足量（或过量）稀硝酸至不再产生气泡，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 杂质 【解析】 【分析】钠的价类二维图以物质类别为横轴、钠元素化合价为纵轴，①为Na； 侯氏制碱法依托该体系中钠盐溶解度的差异，先向饱和食盐水中通入溶解度更大的使溶液呈碱性，再通入，利用低温下溶解度最小的特性析出，后续将煅烧分解得到纯碱，同时循环利用副产物和。 【小问1详解】 价类二维图中①是0价的钠单质，钠性质活泼，易与水、氧气反应，因此保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；钠在空气中会依次发生反应：，最终变质为稳定的碳酸钠； 【小问2详解】 ①煤油密度小于水，因此上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，会悬浮在两层液体的界面处，钠与水反应生成的氢气气泡会带动钠上浮进入煤油层，气泡逸出后钠又回落至界面，对应图A的现象； ② A．钠与水反应剧烈放热，需佩戴护目镜防护，A不符合题意； B．钠和水实验后洗手避免残留强碱腐蚀，B不符合题意； C．钠与水反应不需要加热装置，C图标与实验安全无关； D．钠与水反应需要用小刀切金属钠，D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 NaH中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可得H为-1价； 该反应是归中反应： A．置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应没有元素化合价变化，该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．中-1价H化合价升高，作还原剂，C错误； D．中+1价H部分转化为​的0价，氢元素被还原，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，是呼吸面具的供氧原理，配平后得到对应化学方程式：。 【小问5详解】 ​投入溶液中，先和水反应：，生成大量和；会和​反应生成，因此​、数目增多，​数目明显减少，只有不参与反应，数目几乎不变； 【小问6详解】 A．侯氏制碱的操作包含过滤分离析出的​（对应A），A不符合题意； B．侯氏制碱的操作包含灼烧分解​得到纯碱（对应B），B不符合题意； C．操作C是蒸发结晶，该工艺不需要蒸发浓缩溶液得到晶体，C符合题意； D．侯氏制碱的操作包含向饱和食盐水中通气体（对应D），D不符合题意； 故答案选C。 【小问7详解】 极易溶于水，先通​使溶液显碱性，可以大幅提升的溶解度，才能析出足够的​； 反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问8详解】 检验时，需要先加过量稀硝酸除去​（避免​的白色沉淀干扰检验），再加入硝酸银溶液，通过白色沉淀证明杂质存在。 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为__________ 。当8.7g的MnO2与足量的浓盐酸完全反应时，生成的气体在标况下的体积是___________mL。 （2）装置乙的作用是________________，装置丙盛装的试剂是___________（写名称），装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白粉，其漂白粉的有效成分是___________（填写化学式），则装置己中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为______________________。 （5）氯气还可用于自来水的杀菌消毒，用离子方程式表示其原理_____________________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 浓硫酸 ③. b （3） ①. ②. （4） （5） （6）BD 【解析】 【分析】这套实验装置以二氧化锰和浓盐酸加热为起点制备氯气，依次通过盛饱和食盐水的乙装置除去氯气中混有的HCl杂质、盛浓硫酸的丙装置干燥氯气，之后用向上排空气法从长管a进气收集纯净干燥的，后续可分别通入冷稀NaOH溶液的戊装置制84消毒液、通入石灰乳的己装置制漂白粉，最后用己中碱液吸收尾气。 【小问1详解】 装置甲中盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗； 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为； 的物质的量为，根据化学方程式可知，完全反应生成的物质的量为，在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，装置乙中通常盛装饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体； 装置丙用于干燥氯气，盛装的试剂是浓硫酸； 氯气密度大于空气，向上排空气法收集，长管进气短管出气，气体从b管进入； 【小问3详解】 漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，主要成分为和，其中的有效成分是； 装置己中发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 消毒液的主要成分与洁厕灵的主要成分在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，该反应为可逆反应，离子方程式为； 【小问6详解】 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白性。B处弹簧夹关闭时，C处干燥红布条不褪色，说明D瓶中的试剂吸收了氯气或吸收了氯气中的水蒸气。 A. 饱和溶液不能吸收氯气也不能干燥氯气，未经干燥的氯气通过后仍含有水蒸气，能使C处红布条褪色，A不符合题意； B. 溶液能完全吸收氯气，导致无氯气进入C处，红布条不褪色，B符合题意； C. 蒸馏水不能干燥氯气，未经干燥的氯气通过后仍含有水蒸气，能使C处红布条褪色，C不符合题意； D. 浓硫酸能吸收水蒸气从而干燥氯气，干燥的氯气进入C处不能使红布条褪色，D符合题意； 故选BD。 18. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）在标准状况下，17g氨气与同条件下_______LH2S含有相同的氢原子数。 （2）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则28g该气体所含有的分子数约为_________。 （3）标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为__________。 （4）标准状况下有①6.72 L CH4；②个HCl；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_________；所含原子数由小到大的顺序是_____________。 （5）现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中，，，则此溶液中为_______。 （6）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）33.6 （2）（或NA） （3）12NA （4） ①. ④<①<③<② ②. ④<②<③<① （5）0.8 （6） 【解析】 【小问1详解】 17g 的物质的量为，含原子物质的量为。含相同原子数的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔质量，28 g该气体物质的量为，所含分子数为； 【小问3详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，和分子均含4个原子，故原子总物质的量为，氢原子数为； 【小问4详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，先计算各物质的量：①，总原子物质的量为；②，总原子物质的量为；③，总原子物质的量为；④，总原子物质的量为。物质的量越大体积越大，故体积顺序为④<①<③<②； 原子物质的量越大原子数越多，故原子数顺序为④<②<③<①； 【小问5详解】 根据溶液电中性，电荷守恒关系为，代入数据：，解得； 【小问6详解】 原溶液中，故。取溶液，其中，稀释至后，。 19. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 （1）配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为__________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） （6）取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中H+的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏水（或查漏） ③. 20.0 （2） E、C、D、F、B、A （3） cde （4） 18.4 （5） 16.3 （6）BD 【解析】 【分析】该实验围绕一定物质的量浓度溶液的配制展开，分为NaOH固体配液、浓硫酸稀释配液两个模块：核心逻辑是遵循“计算→称量/量取→溶解/稀释→移液→洗涤→定容→摇匀”的标准操作流程，由于实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶完成NaOH溶液配制，所有操作的误差分析都依托物质的量浓度定义式，通过判断操作对溶质的物质的量或溶液体积的影响，推导最终浓度的偏差，同时明确了均一稳定的溶液体系中，浓度、密度这类属性不随取用体积变化而改变。 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶； 容量瓶属于带塞的定量容器，使用前必须检漏防止漏液影响定容； 配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，，； 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制标准流程为：计算→称量/量取→溶解冷却（E）→转移溶液（C）→洗涤转移（D）→加水至近刻度线1~2cm（F）→胶头滴管定容（B）→摇匀（A），因此顺序为ECDFBA； 【小问3详解】 a．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，对溶质n和最终溶液体积V都无影响，浓度无偏差； b．NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，n不变，浓度偏高； c．定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，V偏大，浓度偏低； d．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯内壁，n偏小，浓度偏低； e．摇匀后液面低于刻度线是正常的部分溶液附着在瓶塞缝隙处，再加水会导致V偏大，浓度偏低； 故答案选cde； 【小问4详解】 质量分数与物质的量浓度换算公式为，代入数据：； 【小问5详解】 稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得； 【小问6详解】 A．溶质的物质的量和溶液体积成正比，随体积改变，A不符合题意； B．溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，B符合题意； C．溶质中的离子数目都和溶液体积成正比，随体积改变，C不符合题意； D．溶液是均一稳定的混合物，溶液的密度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，D符合题意； 故答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考试卷 高一化学（A卷） 测试时间：75分钟 满分：100分 此卷涉及到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一 、单项选择题：(共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 分类是学习物质化学性质的重要方法之一。下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质 A CO 纯碱 漂粉精 B 碱石灰 C 乙醇 D MgO 胶体 A. A B. B C. C D. D 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是 A. 为防止中式糕点等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 C. 实验结束剩余废液直接倒入下水道 D. 金属钠着火可用水灭火 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3溶液滴加少量盐酸： B. 向溶液通入过量 C. Cl2的尾气处理装置中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D. Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 4. 下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、Fe2+、、 B. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞呈深红色的溶液中：I-、Cl-、、Cu2+ D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe2+、、 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．测新制氯水的 B．观察在中的燃烧 C．探究和的热稳定性 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 0.8L 0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D. 溶液 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下11.2 L水中含有0.5个水分子 B. 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2 C. 1.8 g的中含有的电子数为 D. 在常温常压下，11.2 L 和22.4 L 所含分子个数比为2：1 9. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红 C. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 D. 氯水保存在棕色细口瓶中 10. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 11. 某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：(已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味) ①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是 A. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 B. 溶液X中是否含有、无法确定 C. 溶液X中一定没有，但一定含有 D. 溶液X中一定含有、、，可能含有 12. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能使有色布条褪色，因此甲具有漂白性 B. 乙既有氧化性又有还原性，是一种新型、安全的自来水消毒剂 C. 丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 13. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 14. 工业上常用和稀硫酸制备，反应开始加入少量的的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 为反应过程中的催化剂，为中间产物 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的个数比为1：1 C. 过程2中每生成1mol转移4个电子 D. 制备总反应的离子方程式为 15. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 A. 与 B. NaOH与 C. Na与 D. 与 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中，物质①在空气中最终变质为___________。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大小的金属钠，轻缓地加入烧杯中。 ①可能观察到的现象符合图中的_______。 ②与该实验安全无关的图标是_______。 A．护目镜 　B．洗手　C．热烫　D．锐器 （3）NaH中的H化合价为_______；NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是_______。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 II．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 （4）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________。 （5）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。 III．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （6）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。 A. B.    C. D. （7）饱和NaCl溶液中应该先通入__________（填CO2或NH3），反应②的化学方程式是________________。 （8）该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______________________________________________________。 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为__________ 。当8.7g的MnO2与足量的浓盐酸完全反应时，生成的气体在标况下的体积是___________mL。 （2）装置乙的作用是________________，装置丙盛装的试剂是___________（写名称），装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白粉，其漂白粉的有效成分是___________（填写化学式），则装置己中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为______________________。 （5）氯气还可用于自来水的杀菌消毒，用离子方程式表示其原理_____________________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 18. 物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。回答下列问题： （1）在标准状况下，17g氨气与同条件下_______LH2S含有相同的氢原子数。 （2）某气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则28g该气体所含有的分子数约为_________。 （3）标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为__________。 （4）标准状况下有①6.72 L CH4；②个HCl；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_________；所含原子数由小到大的顺序是_____________。 （5）现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中，，，则此溶液中为_______。 （6）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取加水稀释至2V L，则稀释后溶液中的物质的量浓度为__________。 19. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 （1）配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为__________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） （6）取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中H+的数目 D. 溶液的密度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $