精品解析：江苏镇江市丹徒区宜城中学等校2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试题

2026~2027学年第一学期九年级化学当堂作业 第一卷（共40分） 单项选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每题2分） 1. 下列属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 液态氧 C. 酸牛奶 D. 加碘盐 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 粉碎矿石 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用石墨作电池电极 B. 干冰进行人工降雨 C. 用氧炔焰切割金属 D. 液氮用于医疗手术 4. 下列化学用语正确的是 A. 铜元素—CU B. 氦气—He2 C. 二氧化硫—S2O D. 氢气—H2 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、天然气 B 可做反应的容器 试管、量筒、烧杯 C 受热会分解的物质 铜绿、碳酸氢铵、氯化钾 D 缓慢氧化 金属生锈、食物的腐烂、呼吸作用 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是KClO3和MnO2混合制O2并验证其性质的主要实验步骤，其中操作正确的是 A. 检查气密性 B. 制取氧气 C. 验满 D. 铁丝在氧气中燃烧 7. 下列实验设计正确的是 A. 加热区分NaCl和NH4HCO3粉末 B. 用灼热的铜网除去O2中的N2 C. 用蜡烛代替红磷探究空气成分 D. 用10 mL量筒量取6.75mL水 8. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A. 药勺 B. 长劲漏斗 C. 锥形瓶 D. 坩锅钳 9. 下列指定反应的符号表达式完全正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 工业制氧气： C. 铜绿受热分解： D. 氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 11. 物质性质决定用途。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 C. 铜丝具有导电性，可制作电线 D. 酒精能在空气中燃烧，可用于实验室燃料 12. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 B. 倾倒液体时标签向着手心 C. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 D. 用过的药匙要洗净擦干再用 13. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2 Fe2O3 B. 锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C. 气球先变大后变小，说明该反应为放热反应 D. 激光手电照射为反应提供所需温度 14. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：KClO3+KCl+MnO2→KMnO4+Cl2↑+O2↑。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. KClO3是白色固体 C. MnO2为该反应的催化剂 D. 反应中有4种元素 15. 利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是 A. 持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B. 若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水 C. ③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D. ②和③位置互换不影响反应产物的检验 16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 17. 下列实验方案，不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变 B 检验N2中是否含CO2气体 伸入燃着的木条，观察现象 C 鉴别KMnO4和KClO3粉末 观察固体颜色 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 18. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学反应前后元素的种类不变 B. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 C. 宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 20. 某同学在实验室加热高锰酸钾，固体的质量变化如下图。下列分析不正确的是 A. t1前未达到反应所需温度 B. P点对应的固体成分是锰酸钾和二氧化锰 C. t1时刻至t2时刻，MnO2在固体中的质量逐渐增加 D. 反应生成氧气的质量为g 第二卷（共60分） 21. 用化学符号表示： （1）硅元素________； （2）水银________； （3）人体中含量最多的物质________； （4）自然界最硬物质________。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A.氧气；B.红磷；C.氮气；D.氦气；E．碳酸氢铵；F．镁粉 （1）可用作制照明弹的是________； （2）可用作烟幕弹的是________； （3）空气中最多的气体________； （4）可用作探空气球的是________； （5）可用于医疗急救的是________； （6）可用作化学肥料的是________。 23. 探索科学的道路上，化学发挥着重要的作用。 （1）明代用黑火药（含硫、木炭和KNO3）作炸药。黑火药属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：KNO3+S+C→K2S+N2+CO2，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的化学式表达式________________________，基本反应类型是__________。 （2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠（NaCl），反应的化学式表达式为____________________。 （3）将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。 （4）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体，该反应化学表达式为________________________。 24. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①________，②________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是________（填字母序号），反应的化学式表达式为________________________。 （3）用图中A、E、F装置测定加热一定量的高锰酸钾产生的氧气的体积，A装置需要改进的是_______，高锰酸钾制取氧气的化学式表达式________________________。氧气应从E装置中______（填“a”或“b”）口通入。A与EF装置连接的合适时机是________（选“①”或“②”）。①有连续均匀气泡冒出时连接 ②加热前就连接 （4）一般选用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，应该从上图中选择的发生装置是________（填字母序号），硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，收集装置选________。 25. 现有一包固体粉末，可能由NH4HCO3、MnO2、Cu2(OH)2CO3、KMnO4中的一种或几种组成。 （1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含________。 （2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解后，得无色溶液与不溶于水的固体。则原固体中一定不含________。 （3）取一定量上述不溶于水的固体，加6%的双氧水，有大量气泡。则原固体中还一定含________。 （4）另取少量上述不溶于水的固体，加足量稀HCl，固体部分溶解且有气泡产生，最终得蓝色液体。则原固体中一定含有________。 26. 某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）实验①与实验②和③对照为了证明：________________________________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内________________________________。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （2）用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图（提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通）。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：__________________。 ②双氧水分解速率先变快的原因是：________________________________________。 ③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期九年级化学当堂作业 第一卷（共40分） 单项选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每题2分） 1. 下列属于纯净物的是 A. 稀有气体 B. 液态氧 C. 酸牛奶 D. 加碘盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦、氖、氩、氪等多种气体的总称，属于混合物，错误； B.液态氧是氧气的液态形态，仅含氧气一种物质，属于纯净物，正确； C.酸牛奶含有水、蛋白质、乳酸等多种成分，属于混合物，错误； D.加碘盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，错误。 2. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的过程涉及化学变化的是 A. 五谷酿酒 B. 粉碎矿石 C. 纺纱织布 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】粉碎矿石、纺纱织布、沙里淘金的过程中都没有生成新物质，属于物理变化；五谷酿酒过程中，粮食中的糖类等物质发酵生成新物质（酒精），属于化学变化，故选A。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用石墨作电池电极 B. 干冰进行人工降雨 C. 用氧炔焰切割金属 D. 液氮用于医疗手术 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨作电池电极利用石墨的导电性，导电性属于物理性质，不符合要求； B.干冰人工降雨利用固态CO2升华吸热的性质，升华是物理状态变化，属于物理性质，不符合要求； C.氧炔焰切割金属利用乙炔在氧气中燃烧释放大量热的性质，燃烧属于化学变化，对应的可燃性、助燃性属于化学性质，符合要求； D.液氮用于医疗手术利用液氮汽化吸热降温的性质，汽化是物理状态变化，属于物理性质，不符合要求。 4. 下列化学用语正确的是 A. 铜元素—CU B. 氦气—He2 C. 二氧化硫—S2O D. 氢气—H2 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，铜元素正确符号为Cu，错误； B.氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，应为He，错误； C.二氧化硫的命名对应“1个分子含1个原子、2个原子”，化学式应为，错误； D.氢气是气态双原子单质，1个氢分子含2个氢原子，化学式为，正确。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氧气、天然气 B 可做反应的容器 试管、量筒、烧杯 C 受热会分解的物质 铜绿、碳酸氢铵、氯化钾 D 缓慢氧化 金属生锈、食物的腐烂、呼吸作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身不可燃，不属于可燃气体，归类错误； B.量筒仅用于定量量取液体体积，不能作为反应容器，归类错误； C.氯化钾化学性质稳定，受热不会分解，不属于受热易分解物质，归类错误； D.缓慢氧化是反应速率缓慢、无明显剧烈发光现象的氧化反应，金属生锈、食物腐烂、呼吸作用均符合该特征，归类正确。 6. 下图是KClO3和MnO2混合制O2并验证其性质的主要实验步骤，其中操作正确的是 A. 检查气密性 B. 制取氧气 C. 验满 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、用试管加热氯酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，故图示操作不正确； C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，而不是伸入集气瓶内，故图示操作不正确； D、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故图示操作不正确。 故选A。 7. 下列实验设计正确的是 A. 加热区分NaCl和NH4HCO3粉末 B. 用灼热的铜网除去O2中的N2 C. 用蜡烛代替红磷探究空气成分 D. 用10 mL量筒量取6.75mL水 【答案】A 【解析】 【详解】A.热稳定性差，受热发生反应，加热后固体完全消失且有刺激性气味；而受热不分解，无明显现象，可区分，设计正确； B.灼热铜网会与反应生成，反而除去了需要保留的，无法除去杂质，设计错误； C.蜡烛燃烧生成气体，反应后瓶内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气含量，不能代替红磷，设计错误； D.10mL量筒的精度为0.1mL，无法量取精度为0.01mL的6.75mL水，设计错误。 8. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A. 药勺 B. 长劲漏斗 C. 锥形瓶 D. 坩锅钳 【答案】C 【解析】 【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。 【详解】A、该仪器表示的是药匙，故选项错误； B、该仪器表示的长颈漏斗，故选项错误； C、该仪器表示的是锥形瓶，故选项正确； D、该仪器表示的是坩埚钳，故选项错误。 故选：C。 9. 下列指定反应的符号表达式完全正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧： B. 工业制氧气： C. 铜绿受热分解： D. 氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁的正确化学式为，化学式错误，正确的符号表达式为，A错误。 B.工业制氧气采用分离液态空气法，属于物理变化，给出的反应是实验室过氧化氢制氧气的反应，原理不符合事实，B错误。 C.碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜（）、二氧化碳和水，生成物不是铜单质，化学式错误，正确的符号表达式为，C错误。 D.氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体（白烟），反应物、生成物化学式均正确，反应原理符合事实，D正确。 10. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，现象是产生大量白烟，描述错误； B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，描述错误； C.碘化钾（）和硝酸银（）反应生成黄色沉淀，即黄色固体，描述正确； D.“生成四氧化三铁”是实验结论，实验现象不能出现生成物名称，描述错误。 11. 物质性质决定用途。下列说法错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B. 氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 C. 铜丝具有导电性，可制作电线 D. 酒精能在空气中燃烧，可用于实验室燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学性质稳定，不易与食品发生氧化、腐败相关反应，可作食品保护气，表述正确。 B.仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，只能作为火箭燃料的助燃剂，表述错误。 C.铜属于金属，具有优良导电性，可用于制作电线，表述正确。 D.酒精具有可燃性，燃烧释放热量高且污染小，可作实验室酒精灯的燃料，表述正确。 12. 取用药品时，下列做法错误的是 A. 打开试剂瓶，瓶塞倒立放在桌面 B. 倾倒液体时标签向着手心 C. 滴瓶上的滴管使用后要洗净放回 D. 用过的药匙要洗净擦干再用 【答案】C 【解析】 【详解】A.试剂瓶瓶塞倒立放置在桌面，可避免瓶塞沾染桌面杂质进而污染瓶内试剂，操作正确。 B.倾倒液体时标签向着手心，可防止残留的药液顺着瓶身流下腐蚀标签，操作正确。 C.滴瓶上的滴管为专瓶专用，使用后无需清洗直接放回即可，若清洗后放回会将水分带入滴瓶，污染或稀释瓶内试剂，操作错误。 D.用过的药匙洗净擦干后再使用，可避免残留的药品污染后续取用的其他试剂，操作正确。 13. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2 Fe2O3 B. 锥形瓶中放水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C. 气球先变大后变小，说明该反应为放热反应 D. 激光手电照射为反应提供所需温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学表达式为Fe+O2 Fe３O４，故A错误；B、纳米铁粉燃烧放出热量，锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；C、气球先变大后变小原因是：纳米铁粉燃烧放出热量，瓶内气体膨胀，气球变大，完全反应冷却后，瓶内氧气被消耗，导致瓶内气压减小，气球变小，说明该反应为放热反应，故C正确；D、激光手电照射为反应提供所需温度，故D正确。故选A。 14. 用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：KClO3+KCl+MnO2→KMnO4+Cl2↑+O2↑。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. KClO3是白色固体 C. MnO2为该反应的催化剂 D. 反应中有4种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.微观粒子永不停息做无规则运动，氯气分子扩散到空气中被人闻到气味，表述正确。 B.是初中化学常见的白色固体，表述正确。 C.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该反应中是反应物，最终转化为产物，因此不是该反应的催化剂，表述错误。 D.反应涉及的元素为钾（K）、氯（Cl）、锰（Mn）、氧（O），共4种，表述正确。 15. 利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是 A. 持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B. 若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水 C. ③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D. ②和③位置互换不影响反应产物的检验 【答案】D 【解析】 【分析】受热分解生成氨气、二氧化碳和水。 【详解】A.分解产物全部为气体，持续加热固体完全分解，粉末会全部消失，说法正确； B.无水硫酸铜遇水变蓝，②中固体变蓝可证明反应生成了水，说法正确； C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，③中变浑浊可证明反应生成了二氧化碳，说法正确； D.若②③位置互换，气体先经过含水溶液的澄清石灰水，会携带水蒸气进入②，同样会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水是反应生成的，会干扰产物检验，说法错误。 16. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.在催化下分解产物为和，无法生成，转化不能实现； B.在氧气中点燃生成氧化镁（MgO），不存在，MgO2，转化不能实现； C.磷在足量氧气中点燃生成五氧化二磷(P2O5)，转化可实现； D.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫（），转化不能实现。 17. 下列实验方案，不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变 B 检验N2中是否含CO2气体 伸入燃着的木条，观察现象 C 鉴别KMnO4和KClO3粉末 观察固体颜色 D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯酸钾受热发生反应，加热至质量不变时，完全转化为，无新杂质引入，可达到除杂目的，正确； B.和都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法检验中是否混有（需用澄清石灰水检验），不能达到探究目的，错误； C.为暗紫色固体，为白色固体，可通过观察颜色直接鉴别，能达到目的，正确； D.铁粉可被磁铁吸引，铜粉不能，可通过磁铁吸引分离二者，能达到目的，正确。 18. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：化学反应前后元素的种类不变 B. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 C. 宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类和数目均不发生改变，表述正确； B.氧气能供给呼吸，鱼类生存需要消耗氧气，因此鱼类能在水中生活可证明水中溶有氧气，表述正确； C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者物理性质差异显著的根本原因是碳原子的排列方式不同，表述正确； D.催化剂的判定需满足“一变两不变”：能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质均不改变。仅验证氧化铜能否改变反应速率，无法判定它是催化剂，表述错误。 19. 为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是 A. 由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是Fe3O4 B. 步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C. 步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，不可能是Fe3O4，故选项说法正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确； C、铁与稀盐酸中没有碳元素，生成的气体不可能为CO，故选项说法错误； D、发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：C。 20. 某同学在实验室加热高锰酸钾，固体的质量变化如下图。下列分析不正确的是 A. t1前未达到反应所需温度 B. P点对应的固体成分是锰酸钾和二氧化锰 C. t1时刻至t2时刻，MnO2在固体中的质量逐渐增加 D. 反应生成氧气的质量为g 【答案】B 【解析】 【详解】A.前固体质量不变，说明反应未启动，温度未达到高锰酸钾分解的最低温度，分析正确； B.P点在~之间，反应尚未完全进行，高锰酸钾有剩余，因此固体成分为未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰三种，不是只有两种，分析错误； C.~阶段反应持续进行，是生成物，因此其在固体中的质量随反应进行逐渐增加，分析正确； D.根据质量守恒定律，反应前后固体减少的质量等于生成氧气的质量，即生成氧气质量为，分析正确。 第二卷（共60分） 21. 用化学符号表示： （1）硅元素________； （2）水银________； （3）人体中含量最多的物质________； （4）自然界最硬物质________。 【答案】（1）Si （2）Hg （3）H2O （4）C 【解析】 【小问1详解】 元素符号的书写要注意一大一小，硅元素表示为Si； 【小问2详解】 水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg； 【小问3详解】 人体中含量最多的物质是水，其化学式为：H2O； 【小问4详解】 自然界最硬物质是金刚石，由原子构成的物质，化学符号直接用元素符号表示，金刚石的化学式为C。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A.氧气；B.红磷；C.氮气；D.氦气；E．碳酸氢铵；F．镁粉 （1）可用作制照明弹的是________； （2）可用作烟幕弹的是________； （3）空气中最多的气体________； （4）可用作探空气球的是________； （5）可用于医疗急救的是________； （6）可用作化学肥料的是________。 【答案】（1）F （2）B （3）C （4）D （5）A （6）E 【解析】 【小问1详解】 镁粉燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制作照明弹； 【小问2详解】 红磷燃烧产生大量白色烟（五氧化二磷固体小颗粒），可用于制作烟幕弹； 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数约为，是空气中含量最高的气体； 【小问4详解】 氦气密度远小于空气，且化学性质极稳定、无可燃性，使用安全，适合填充探空气球； 【小问5详解】 氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救场景； 【小问6详解】 碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，可作为化学肥料使用。 23. 探索科学的道路上，化学发挥着重要的作用。 （1）明代用黑火药（含硫、木炭和KNO3）作炸药。黑火药属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。反应表达式为：KNO3+S+C→K2S+N2+CO2，黑火药燃烧后还会生成刺激性气味的气体，写出生成该气体的化学式表达式________________________，基本反应类型是__________。 （2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠（NaCl），反应的化学式表达式为____________________。 （3）将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是________________________。 （4）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体，该反应化学表达式为________________________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. 化合反应 （2） （3） 氧气化学性质比氮气活泼，镁在空气中优先与氧气反应，几乎不与氮气反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 黑火药含硫、木炭、三种不同物质，属于混合物； 硫和空气中氧气点燃反应生成有刺激性气味的，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 空气中虽然氮气含量更高，但氧气氧化性更强，镁燃烧时优先和氧气反应生成白色氧化镁，因此很难观察到淡黄色的氮化镁。 【小问4详解】 根据元素守恒，反应前后仅含、、三种元素，白色固体为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应化学式表达式见答案。 24. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①________，②________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是________（填字母序号），反应的化学式表达式为________________________。 （3）用图中A、E、F装置测定加热一定量的高锰酸钾产生的氧气的体积，A装置需要改进的是_______，高锰酸钾制取氧气的化学式表达式________________________。氧气应从E装置中______（填“a”或“b”）口通入。A与EF装置连接的合适时机是________（选“①”或“②”）。①有连续均匀气泡冒出时连接 ②加热前就连接 （4）一般选用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，应该从上图中选择的发生装置是________（填字母序号），硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，收集装置选________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 量筒 （2） ①. AD ②. （3） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. b ④. ② （4） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应为固体加热型，发生装置选A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选D，反应的化学式表达式详见答案； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，选用A装置作为发生装置时还需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管； 氧气密度比水小，因此氧气应从E装置中的b端通入，水从a端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积； 为准确测量产生的全部氧气体积，应在加热前就连接（选 ②），否则前期排出的气体未被计量会导致误差。 【小问4详解】 实验室可在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸亚铁，属于固液不加热反应，发生装置可选B，硫化氢密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置可选C。 25. 现有一包固体粉末，可能由NH4HCO3、MnO2、Cu2(OH)2CO3、KMnO4中的一种或几种组成。 （1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含________。 （2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解后，得无色溶液与不溶于水的固体。则原固体中一定不含________。 （3）取一定量上述不溶于水的固体，加6%的双氧水，有大量气泡。则原固体中还一定含________。 （4）另取少量上述不溶于水的固体，加足量稀HCl，固体部分溶解且有气泡产生，最终得蓝色液体。则原固体中一定含有________。 【答案】（1） ##碳酸氢铵 （2） KMnO4##或高锰酸钾 （3） MnO2##二氧化锰 （4） Cu2(OH)2CO3##碱式碳酸铜 【解析】 【小问1详解】 NH4HCO3受热易分解生成有刺激性氨味的，加热未闻到氨味，说明原固体不含该物质。 【小问2详解】 KMnO4溶于水形成紫红色溶液，实验得到无色溶液，说明原固体不含KMnO4。 【小问3详解】 MnO2难溶于水，可催化分解产生大量，出现大量气泡的现象，因此一定含有。 【小问4详解】 蓝色溶液说明生成了含的物质，同时有气泡产生，只有和稀盐酸反应能生成蓝色溶液、气体，符合实验现象，因此一定含有。 26. 某同学对催化过氧化氢分解的催化剂产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15 g） 待测数据 ① 20 —— a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）实验①与实验②和③对照为了证明：________________________________；要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内________________________________。 【得出结论】进一步实验得出氯化铁和硫酸铜都可以作过氧化氢分解的催化剂。 （2）用图1装置测量双氧水反应速率，图2是该实验中双氧水分解生成氧气的速率随反应时间变化的示意图（提示：连注射器的小试管和套在外面带支管的大试管不相通）。 ①将注射器中的双氧水推入小试管，观察到U型管中液面变为左低右高，原因是：__________________。 ②双氧水分解速率先变快的原因是：________________________________________。 ③双氧水分解速率后来又变慢的原因是：________________________________________。 【答案】（1） ①. 氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率 ②. 注射器收集的氧气体积 （2） ①. 双氧水分解放热，使大试管内压强增大 ②. 反应放热，温度升高使反应速率加快 ③. 过氧化氢浓度减小 【解析】 【小问1详解】 实验①中物质种类应为无催化剂（空白对照）。实验①与②、③对照，是为了证明氯化铁和硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率（即能作为催化剂的可能性）； 要定量比较反应快慢，待测数据为相同时间内注射器收集的氧气体积（体积越大，反应速率越快）。 【小问2详解】 ①双氧水分解是放热反应，导致大试管内温度升高、压强增大，从而使 U 型管中液面左低右高。 ②反应放热，温度升高对反应速率的加快作用超过了反应物浓度降低的减慢作用，所以分解速率先变快。 ③随着反应进行，过氧化氢浓度逐渐减小，且温度升高的影响减弱，所以分解速率后来变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $