精品解析：江苏省镇江市丹徒区宜城五校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

九年级化学阶段性学习评价 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氧 C. 石油 D. 黄铜 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物中含有一种物质，混合物中含有多种物质。 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物； B、液氧是氧气的液态，由一种物质组成，属于纯净物； C、石油是多种烃类的混合物，属于混合物； D、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物； 故选B。 2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A. 煤炭烧砖 B. 耕耙土地 C. 沙里淘金 D. 楠木制舟 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤炭烧砖中存在煤炭的燃烧，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、耕耙土地过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、沙里淘金过程中是将沙子和金分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、楠木制舟过程中只楠木的形状发生，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铜丝制家用电线 B. 用氮气做食品保护气 C. 用石墨制作铅笔芯 D. 用活性炭除去冰箱异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、用铜丝制家用电线是利用了铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化才表现出来，属于化学性质，故符合题意； C、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨质软在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 4. 利用尿素生产肼的反应为：，其中属于氧化物的是 A. Na2CO3 B. NaClO C. CO(NH2)2 D. H2O 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、（Na2CO3）由Na、C、O三种元素组成，不属于氧化物； B、（NaClO）由Na、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物； C、（CO(NH2)2）由C、O、N、H四种元素组成，不属于氧化物； D、（H2O）由H和O两种元素组成，属于氧化物。 故选D。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 硬铝、水银、生铁 B 可燃气体 氧气、煤气、天然气 C 常见还原剂 C、CO、H2 D 黑色固体 高锰酸钾、氧化铜、铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬铝、生铁属于合金，水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，分类错误，不符合题意； B、煤气、天然气属于可燃气体，氧气不具有可燃性，不属于可燃气体，分类错误，不符合题意； C、C、CO、均具有还原性，是常见还原剂，分类正确，符合题意； D、氧化铜、铁粉均为黑色固体，高锰酸钾为暗紫色固体，分类错误，不符合题意。 故选：C。 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确； B、稀释浓盐酸时，要把浓盐酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； C、锌和稀盐酸反应制取氢气，属于固液常温型，故选项实验操作正确； D、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，故选项实验操作错误。 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中的CO B. 观察颜色区分黄金和黄铜 C. 用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸 D. 用三氯化铁使水中悬浮颗粒沉降 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，不能用点燃的方法除去中的CO，错误。 B、黄金和黄铜（铜锌合金）均为黄色，通过观察颜色无法区分它们，错误。 C、量取6.5mL稀硫酸，应选择能一次量取且量程与6.5mL最接近的量筒，50mL量筒量程太大，量取时误差较大，应选用10mL量筒，错误。 D、三氯化铁在水中能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能使水中悬浮颗粒沉降，正确。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 空气中物质含量： C. 金属的熔点： D. 硫元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、人类利用金属的先后顺序与金属的活动性有关，金属活动性越弱，越容易被冶炼出来，利用的年代越早。铜的活动性比铁弱，铝的活动性比铁强，所以人类利用金属的年代由先到后应为Cu、Fe、Al，错误。 B、空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，所以空气中物质含量由多到少应为N2、O2、CO2，错误。 C、合金的熔点一般比其组成金属的熔点低，硬铝是铝的合金，其熔点低于铝；汞常温下是液态金属，熔点很低，所以金属熔点由大到小应为铝、硬铝、汞，正确。 D、在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在CaS中，钙元素显+2价，则硫元素显−2价；在CaSO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，则(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4价；在CaSO4中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为y，则(+2)+y+(−2)×4=0，解得y=+6价。所以硫元素化合价由高到低应为CaSO4、CaSO3、CaS，错误。 故选C。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铜生锈： B. 镁粉着火不能用CO2灭火的原因： C. 食用含还原性铁粉的麦片补铁： D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜生锈是Cu与O2、CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，不是CuO，正确的化学方程式为，错误； B、Mg与CO2反应应为，未配平，错误； C、Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，不是FeCl3，正确的化学方程式为，错误； D、石灰石（CaCO3）与SO2、O2反应生成CaSO4和CO2，方程式配平且符合事实，正确。 故选D。 10. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 【答案】A 【解析】 【详解】A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确； C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确； D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。 故选A。 11. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镉的原子结构示意图中x=18 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 C. 镉原子核内有48个中子 D. 镉的元素符号是Cd 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故48=2+8+x+18+2，x=18，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉元素的相对原子质量是112.4，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镉原子核内有48个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈112-48=64,，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镉的元素符号是Cd，不符合题意。 故选C。 12. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误； D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。 13. 已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用下图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是 A. 该装置的缺点是缺少尾气处理装置 B. 测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C. 通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D. 装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，一氧化碳不与氢氧化钙反应，该装置的缺点是缺少尾气处理，说法正确，不符合题意；  B、碱石灰中存在氢氧化钠，会吸收二氧化碳，测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳，说法正确，不符合题意；  C、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳，说法正确，不符合题意；  D、一氧化碳在高温条件下，与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，装置②中固体质量减轻的质量是参加反应的氧化铁中氧元素质量，不是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧可以生成一氧化碳(CO)，该转化能一步实现，符合题意。 B、在金属活动性顺序中，银(Ag)的活动性比铜(Cu)弱，银不能与硫酸铜溶液发生置换反应，该转化不能一步实现，不符合题意。 C、过氧化氢(H2O2)加热分解生成水和氧气，不会生成氢气，该转化不能一步实现，不符合题意。 D、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)，该转化不能一步实现，不符合题意。 故选A。 15. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 除去铜中的碳粉 在空气中充分灼烧 C 检验NaCl中混有NH4HCO3 取样，加热，观察是否有刺激性气味产生 D 分离Fe和CuSO4固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2​和CH4​燃烧时，火焰上方罩干冷烧杯都会出现水雾（因为两者燃烧都生成水），无法区分，不能达到目的。 B、铜在空气中充分灼烧会生成氧化铜（），会消耗原物质铜，不能达到目的。 C、NH4​HCO3​受热分解生成氨气（有刺激性气味）、二氧化碳和水（），而NaCl受热不分解，通过加热观察刺激性气味可检验杂质，能达到目的。 D、Fe会与CuSO4​溶液发生反应（），溶解后原物质被消耗，无法分离，不能达到目的。 故选C。 16. 如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①氢分子间空隙减小 B. 转化②反应类型为置换反应 C. 转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D. 转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①为氢气通过降温、加压变为液态氢，液态分子间隔小于气态分子间隔，则转化①中分子间空隙变小，说法正确； B、反应②是碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； C、转化③为氢气和氧气在氢氧化钾溶液的环境下生成水，氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能，说法正确； D、转化④为氢气和二氧化碳在催化剂的条件下生成乙醇，化学方程式为：，若生成46gC2H5OH，设参加反应氢气质量为x，则根据关系式可得，x=12g，说法错误。 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H元素 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，不能就此得出该气体中一定不含有氧气。因为当氧气含量较低时，也不能使带火星的木条复燃，比如空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素一定来自该物质，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。 C、同种分子构成的物质一定是纯净物，这是正确的。但纯净物不一定由同种分子构成，因为有的纯净物是由原子构成（如金属单质、稀有气体等），有的是由离子构成（如氯化钠等盐类），错误。 D、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐。因为活泼金属（如锌、铁等）与稀盐酸反应也会产生气泡，错误。 故选B。 18. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是 A. 取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含 B. 取少量固体溶于足量水，过滤得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含KMnO4 C. 取少量固体B加入足量稀HCl，有气泡产生，得到浅绿色溶液和固体，则原固体中一定含CaCO3、Fe和C D. 取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热会分解出氨气，取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含有碳酸氢铵，故说法正确； B、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，铁和碳是不溶于水的黑色固体，碳酸钙是不溶于水的白色固体，另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含高锰酸钾，故说法正确； C、铁和稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳不与稀盐酸反应。取少量固体B加入足量稀HCl，有气泡产生，得到浅绿色溶液和固体。得到浅绿色溶液说明一定含有Fe，反应后仍有固体说明一定含有C。但产生的气泡也可能仅由Fe与盐酸反应生成，故无法确定一定含有CaCO₃。故说法错误； D、该固体中一定不含高锰酸钾和碳酸氢铵，且C不溶于水，将滤液蒸干，出现少量固体，说明滤液中还含可溶物，可以得出固体中一定含NaCl，故说法正确。 故选C。 19. 取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是 实验①：在酒精灯上加热铝片。 实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。 实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。 实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。 A. 实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的高 B. 实验②中产生气泡的反应为： C. 实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 D. 实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①在酒精灯上加热铝片，铝发生氧化反应生成氧化铝，铝片熔化但不落下是因为被高熔点的氧化铝外壳包裹，说明金属铝熔点比氧化铝低，故说法不正确； B、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则产生气泡的反应为：，故说法正确； C、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，实验③将滤渣加入硫酸铜溶液，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到出现红色固体，说明铝的活动性比铜强，故说法正确； D、实验②中铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液，则滤渣为铝，滤液中一定含有氯化铝，一定不含有盐酸，实验④中紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性，说明氯化铝溶液为酸性溶液，故说法正确。 故选A。 20. 已知。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定质量的O2充分反应过后得到FeCO3与Fe2O3的固体混合物39.2g。下列说法正确的是 A. 生成7.2gCO2 B. 剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C. 混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为 D. 要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2g O2 【答案】C 【解析】 【分析】由可知，反应前后固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量减去参加反应的氧气的质量，即46.4g-39.2g=7.2g，设参加反应FeCO3的质量为x，生成二氧化碳的质量为y， x=23.2g， y=8.8g。 【详解】A、由分析可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故说法错误； B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量等于46.4g 的FeCO3中铁元素的质量，即，故说法错误； C、由分析可知，剩余固体中FeCO3的质量为46.4g-23.2g=23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为39.2g-23.2g=16g，所以反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为23.2g:16g=29:20，故说法正确； D、设23.2g FeCO3完全反应需要氧气的质量为z， z=1.6g， 所以要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加1.6g O2，故说法错误。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示。 （1）水银_______。 （2）人体中含量最多的物质_______。 （3）2个铵根离子_______。 （4）缺_______元素容易得贫血症。 【答案】（1） （2） （3） （4）Fe 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，其化学式为；故填：。 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，其化学式为；故填：。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为；故填：。 【小问4详解】 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；故填：Fe。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．氮气 B．生铁 C．酒精 D．氧气 E．干冰 F．石灰石 G．氯气 H．武德合金。 （1）可用于人工降雨的是_______。 （2）可用于制保险丝的是_______。 （3）作工业炼铁原料的是_______。 （4）可用于医疗急救的是_______。 （5）用于自来水消毒的是_______。 （6）可用作实验室燃料的是_______。 【答案】（1）E （2）H （3）F （4）D （5）G （6）C 【解析】 【小问1详解】 固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，常用于人工降雨，可用于人工降雨的是E。 【小问2详解】 武德合金熔点低，常用于制保险丝，可用于制保险丝的是H。 【小问3详解】 工业炼铁中，石灰石（F）作为熔剂，用于除去铁矿石中的脉石（主要成分为二氧化硅），是炼铁的原料之一，作工业炼铁原料的是F。 【小问4详解】 氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救的是D。 【小问5详解】 氯气溶于水生成次氯酸。次氯酸可用于杀菌消毒，用于自来水消毒的是G。 【小问6详解】 酒精具有可燃性，可用作实验室燃料的是C。 23. 太空中，宇航员的生活离不开一系列精心设计的化学反应。 Ⅰ.空间站需提供健康的直饮水。 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。不溶于水，但溶于酸。 （1）富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是_______(从微观角度解释)。 （2）氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是____，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其水中产生的能力，原因是____。 Ⅱ.空间站需源源不断为呼吸提供氧气。 （3）备用装置可应急提供O2，其原理是：氯酸钠受热分解产生O2(氯酸钠和氯酸钾的性质相似)，写出氯酸钠受热分解产生O2的化学方程式____；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是____。 Ⅲ.空间站需及时处理产生的CO2 （4）中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如下图所示。该系统中发生反应。每转化，需再补充水的质量为_______g。 （5）有科学家提出循环系统的改进方案，如下图所示。该方案中物质Y的化学式为_______。 【答案】（1）氢分子不断运动到空气中 （2） ①. 生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，接触面积变小，阻止反应进行，产生氢气的能力下降（合理即可） ②. 氢氧化镁可溶于醋酸，让镁能继续和水反应产生氢气（合理即可） （3） ①. ②. 反应生成的锰的氧化物作氯酸钠分解的催化剂；燃烧放热（合理即可） （4）36 （5）C 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降； 【小问2详解】 由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，覆盖在镁表面，接触面积变小，阻止反应进行，产生氢气的能力下降； 白醋中含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气； 【小问3详解】 氯酸钠受热分解产生氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：； 金属锰在氧气中燃烧生成氧化物，有助于快速产生氧气，说明生成的氧化物可以加快氯酸钠的分解，故添加金属锰的作用是：锰燃烧放热，且生成能加快反应速率的氧化物； 【小问4详解】 该系统中二氧化碳和氢气反应：，由化学方程式可知，该反应中参加反应的氢气与生成水的分子个数比为4:2；水通电分解生成氢气和氧气，即，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=4:4，故每转化1分子的二氧化碳需要补充2分子的水，可得关系式：CO2-2H2O；设需要补充水的质量为x，则： x=36g， 故需从外界补充水的质量为36g； 【小问5详解】 由图可知，改进方案中反应为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含的个数分别是1、4、2，生成物中含的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C，故Y的化学式为C。 24. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。已知：①Ni的活动性在铁、锡之间。②，。 （1）溶液X应选用_______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.稀HCl c.稀HNO3 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （3）写出“除铜”中除去铜时所发生的化学方程式_______，“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_______。 （4）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为_______(填“360”或“620”)℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）a （2）漏斗 （3） ①. ②. Ni与过量的硫酸反应 （4） ①. 360 ②. 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含由硫酸根离子，即溶液X是稀硫酸，故选a； 【小问2详解】 “除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等； 【小问3详解】 “除铜”中是镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为：； 由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与稀硫酸发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量； 【小问4详解】 取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成Ni2O3中镍元素的质量等于NiCO3中镍元素的质量，即，则生成Ni2O3的质量为，结合图像可知，制备Ni2O3应控制适宜的温度为360℃左右； 由流程图可知，NiCO3在氧气中焙烧生成Ni2O3和气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体为二氧化碳，故该反应的化学方程式为：。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取O2，可选装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______。若用E装置收集O2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为_______，选用装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图所示。 ①由图可知，a、c两点反应速率_______(填“相等”或“不相等”) ②由ab段判断CuSO4溶液_______(填“能”或“不能”)加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. b （3） ①. Zn+2H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ②. 控制反应的发生和停止 （4） ①. 相等 ②. 能 ③. 锌和硫酸铜生成的铜覆盖在锌表面，接触面积变小，反应速率变慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是铁架台，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比空气的密度大，若用E装置收集O2，气体应长进短出，从b端进； 【小问3详解】 实验室用B装置制取H2，药品是锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+ H2↑，选用装置C相对于装置B的优点是可以通过打开或关闭弹簧夹从而控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①由图可知，a、c两点收集相同体积氢气所需时间相同，说明反应速率相等； ②由ab段可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，收集相同体积氢气所需时间缩短，说明硫酸铜溶液能加快生成氢气的速率； ③bd段变化趋势的主要原因可能是Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行，故反应速率减慢。 26. 对镁及其化合物的性质进行实验探究。 （1）向打磨过的镁条中加入一定量饱和NH4Cl溶液，镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生。收集气体，_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为_______。 （2）向(1)反应后所得溶液中通入少量NH3，溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色固体。现做如下探究： 【猜想】白色固体可能是：①；②；③和。 【资料】①氢氧化镁加热到350℃开始分解，加热到490℃完全分解生成MgO和H2O。②碱式氯化镁[]是白色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到340℃会完全分解生成MgO、H2O和HCl。③。 【实验】取适量白色固体，加热到_______℃(填温度)，将产生的气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜_______，(填现象)则猜想②不正确。 【延伸】经验证，猜想③正确。取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，残留4.10g固体。将生成气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。则该碱式氯化镁的化学式为_______。 【反思】①若生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的中z值_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。②碱式氯化镁溶于足量稀盐酸得无色溶液，无气泡，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 验纯 ②. H2 （2） ①. 340 ②. 变蓝 ③. ④. 偏小 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气； 【小问2详解】 根据【资料】可知，碱式氯化镁在340℃分解，而氢氧化镁在350℃才开始分解。因此，将固体加热到340℃，若观察到无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明固体中含有碱式氯化镁，从而说明猜想②不正确。 延伸：取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，此时碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、水和氯化氢，将生成气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。 解：设碱式氯化镁分解生成氯化氢的质量为x。     x=0.73g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为5.01g-4.10g-0.73g=0.18g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式氯化镁中氯元素的质量为：0.73g，碱式氯化镁中氢元素的质量为：0.18g，则y:z=，则碱式氯化镁的化学式可表示为：Mgx(OH)4Cl2，碱式氯化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=3，则碱式氯化镁的化学式为：Mg3(OH)4Cl2； 反思：①若生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，会导致测得生成氯化氢的质量偏小，氯元素的质量偏小，则测得氢元素的质量偏大，则测得的Mgx(OH)yClz中z值偏小； 碱式氯化镁溶于足量稀盐酸得无色溶液，无气泡，反应的化学方程式为Mg3(OH)4Cl2+4HCl =3MgCl2+4H2O。 27. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。已知：Ca(HCO3)2能溶于水。 【实验1】向D中缓慢通入气体研究CO2的部分性质。 （1）可证明CO2能与水反应现象是_______。 （2）可证明CO2密度比空气大的现象是_______。 【实验2】实验室常用澄清石灰水检验CO2，向石灰水中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图。 （3）根据上图，写出A→M段发生反应的化学方程式_______。 （4）向石灰水中不断通入CO2直至过量，现象是_______。 （5）取Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1）2号纸花不变色、1号、3号纸花变红 （2）3号纸花先变红、1号纸花后变红 （3） （4）石灰水变浑浊，后又变澄清 （5）弱 【解析】 【小问1详解】 向D中缓慢通入二氧化碳气体，2号纸花不变色、说明二氧化碳不能使石蕊变红，1号、3号纸花变红，说明二氧化碳和水发生反应，生成酸使石蕊变红； 【小问2详解】 向D中缓慢通入二氧化碳气体，发现3号纸花先变红、1号纸花后变红。说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 向石灰水中不断通入直至过量，图像反映出：0-A处，氢氧化钙不断减少直至为0，碳酸钙不断增加，A点后，碳酸钙减少，碳酸氢钙逐渐增加。A→M段发生反应的化学方程式为碳酸钙和水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钙。化学方程式为： 【小问4详解】 向石灰水中不断通入直至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水和二氧化碳反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。故观察到的现象是：石灰水变浑浊，后又变澄清。 【小问5详解】 取溶液缓缓加热，发现变浑浊，是因为碳酸氢钙受热分解成碳酸钙，说明碳酸氢钙的热稳定性比碳酸钙弱。故填：弱。 28. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 一、文物中的金属 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物制备：中国古代炼铁的流程如下：。 ①以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。 ②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低_______元素含量。 （3）文物鉴别：大唐“黄金碗”(下图)，由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是_______。 a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色 （4）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （5）文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为___。 二、铁红的制备 废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的程如下： （6）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，为加快酸溶速率，可采取的措施为_______，X溶液中含有Fe2(SO4)3、_______、_______(除H2O外)。 （7）“氧化”时向X溶液中加双氧水，反应的化学方程式为_______，“氧化”时温度应控制在50℃左右，目的是_______。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 （8）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 三、Fe2O3样品的纯度测定 （9）焙烧所得的Fe2O3样品中混有少量Fe3O4，使产品中铁元素的质量分数____(填偏大或偏小)。为了测定Fe2O3的纯度，取20.00g样品，进行控温加热。在该温度下，Fe2O3分解成Fe3O4，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为19.36g，则该样品中Fe2O3的纯度是____。 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. C （3）bd （4） （5） （6） ①. 适当提高温度##将废铁研磨##适当增加稀硫酸浓度（合理即可） ②. ③. （7） ①. ②. 低于50℃，反应速率太慢；高于50℃，双氧水受热分解（合理即可） ③. 除去过量的硫酸（合理即可） （8）ABC （9） ①. 偏大 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金与其组分相比较，硬度更大，熔点更低，青铜为铜锡合金，所以青铜的硬度大于纯铜； 【小问2详解】 ①工业炼铁是用还原剂一氧化碳将铁从含铁的氧化物中还原出来，用磁铁矿炼铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②生铁和熟铁都是铁合金，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，熟铁是含碳量在0.1%以下的铁，二者的主要区别是含碳量不同，所以生铁经锻打成熟铁，主要是降低碳元素含量； 【小问3详解】 a.在金属活动性顺序中，铜、金排在氢后面，不与稀盐酸反应，锌排在氢前面，能与稀酸反应生成氢气，假黄金为铜锌合金，所以鉴别真假“黄金碗”可用稀盐酸，滴加稀盐酸后，有气泡产生的为假黄金碗，故a选项正确； b.在金属活动性顺序中，铜和金都排在锌的后面，都不与硫酸锌溶液反应，所以滴加硫酸锌溶液后，都没有明显现象，因此，不能用硫酸锌溶液来鉴别真假黄金碗，故b选项错误； c.真金不怕火炼，金在高温加热的条件下也不与氧气反应，而铜和氧气在加热的条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以可用火灼烧的方法来鉴别真假黄金碗，灼烧后不变色的是真黄金碗，变黑的是假黄金碗，故c选项正确； d.金和铜锌合金的颜色是几乎一样的，通过观察颜色不能区分，故d选项是错误； 故选bd； 【小问4详解】 铁生锈是一个缓慢氧化的过程中，铁锈的主要成分为氧化铁，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触； 【小问5详解】 铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 “酸浸”时加入过量的稀硫酸，为加快酸溶速率，可采取的措施有：适当提高温度、将废铁研磨、适当增加稀硫酸浓度等； 废铁中含少量Fe2O3，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入了过量的稀硫酸，则滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是FeSO4、H2SO4； 【小问7详解】 “氧化”时向X溶液中加双氧水，目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2（SO4）3，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O； “氧化”时温度应控制在50℃左右，既能保证较快的反应速率，又能防止双氧水受热分解，所以目的是：低于50℃，反应速率太慢；高于50℃，双氧水受热分解； “还原”时铁的作用：已知①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；因为酸浸时加入了过量的稀硫酸，所以铁还能与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而除去过量的稀硫酸； 【小问8详解】 A、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在，故说法正确； B、铁系食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生反应而生锈，从而吸收氧气和水，防止食品变质，故说法正确； C、铁可以与盐酸、硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性，故说法正确； 故选ABC； 【小问9详解】 Fe2O3中铁的质量分数为：， Fe3O4中铁的质量分数为：，故焙烧所得的Fe2O3样品中混有少量Fe3O4，使产品中铁元素的质量分数偏大； 根据质量守恒定律可知，在一定温度下，Fe2O3分解成Fe3O4和氧气，则生成氧气的质量为20.00g-19.36g=0.64g，设样品中氧化铁的质量为x， x=19.2g， 该样品中Fe2O3的纯度是:。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学阶段性学习评价 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氧 C. 石油 D. 黄铜 2. 《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A. 煤炭烧砖 B. 耕耙土地 C. 沙里淘金 D. 楠木制舟 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用铜丝制家用电线 B. 用氮气做食品保护气 C. 用石墨制作铅笔芯 D. 用活性炭除去冰箱异味 4. 利用尿素生产肼的反应为：，其中属于氧化物的是 A. Na2CO3 B. NaClO C. CO(NH2)2 D. H2O 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 硬铝、水银、生铁 B 可燃气体 氧气、煤气、天然气 C 常见还原剂 C、CO、H2 D 黑色固体 高锰酸钾、氧化铜、铁粉 A. A B. B C. C D. D 6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去CO2中的CO B. 观察颜色区分黄金和黄铜 C. 用50mL量筒量取6.5mL稀硫酸 D. 用三氯化铁使水中悬浮颗粒沉降 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 空气中物质含量： C. 金属的熔点： D. 硫元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铜生锈： B. 镁粉着火不能用CO2灭火的原因： C. 食用含还原性铁粉的麦片补铁： D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫： 10. 金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是 A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面 11. 镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 镉的原子结构示意图中x=18 B. 镉元素的相对原子质量是112.4 C. 镉原子核内有48个中子 D. 镉的元素符号是Cd 12. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 13. 已知木炭也能够还原氧化铜生成二氧化碳，某兴趣小组利用下图装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法错误的是 A. 该装置的缺点是缺少尾气处理装置 B. 测量碱石灰的质量，发现质量增加了，证明产生了二氧化碳 C. 通过氧化铁变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明炭还原氧化铜产生了一氧化碳 D. 装置②中固体质量减轻的质量是还原Fe2O3生成二氧化碳的质量 14. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 除去铜中的碳粉 在空气中充分灼烧 C 检验NaCl中混有NH4HCO3 取样，加热，观察是否有刺激性气味产生 D 分离Fe和CuSO4固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①氢分子间空隙减小 B. 转化②反应类型为置换反应 C. 转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D. 转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 17. 下列说法正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H元素 C. 同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 18. 现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验，判断不正确的是 A. 取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含 B. 取少量固体溶于足量水，过滤得到无色滤液A和固体B，则原固体中一定不含KMnO4 C. 取少量固体B加入足量稀HCl，有气泡产生，得到浅绿色溶液和固体，则原固体中一定含CaCO3、Fe和C D. 取适量的无色滤液A蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有NaCl 19. 取铝片进行下列实验。下列说法不正确的是 实验①：在酒精灯上加热铝片。 实验②：将另一铝片加入稀盐酸，产生气泡。反应一段时间后，过滤得滤渣和滤液。 实验③：将滤渣加入硫酸铜溶液。 实验④：向滤液中滴加紫色石蕊试液。 A. 实验①中铝片变软却不落下，说明铝的熔点比氧化铝的高 B. 实验②中产生气泡的反应为： C. 实验③中出现红色固体，说明铝的活动性比铜强 D. 实验④中紫色石蕊试液变红，说明氯化铝溶液为酸性 20. 已知。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定质量的O2充分反应过后得到FeCO3与Fe2O3的固体混合物39.2g。下列说法正确的是 A. 生成7.2gCO2 B. 剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C. 混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为 D. 要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2g O2 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示。 （1）水银_______。 （2）人体中含量最多的物质_______。 （3）2个铵根离子_______。 （4）缺_______元素容易得贫血症。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．氮气 B．生铁 C．酒精 D．氧气 E．干冰 F．石灰石 G．氯气 H．武德合金。 （1）可用于人工降雨的是_______。 （2）可用于制保险丝的是_______。 （3）作工业炼铁原料的是_______。 （4）可用于医疗急救的是_______。 （5）用于自来水消毒的是_______。 （6）可用作实验室燃料的是_______。 23. 太空中，宇航员的生活离不开一系列精心设计的化学反应。 Ⅰ.空间站需提供健康的直饮水。 具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有的水)的反应为。不溶于水，但溶于酸。 （1）富氢水(氢棒已取出)敞口放置，水中浓度下降的原因是_______(从微观角度解释)。 （2）氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是____，将氢棒用白醋(含醋酸)浸泡即可恢复其水中产生的能力，原因是____。 Ⅱ.空间站需源源不断为呼吸提供氧气。 （3）备用装置可应急提供O2，其原理是：氯酸钠受热分解产生O2(氯酸钠和氯酸钾的性质相似)，写出氯酸钠受热分解产生O2的化学方程式____；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是____。 Ⅲ.空间站需及时处理产生的CO2 （4）中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如下图所示。该系统中发生反应。每转化，需再补充水的质量为_______g。 （5）有科学家提出循环系统的改进方案，如下图所示。该方案中物质Y的化学式为_______。 24. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。已知：①Ni的活动性在铁、锡之间。②，。 （1）溶液X应选用_______(填字母)。 a.稀H2SO4 b.稀HCl c.稀HNO3 （2）“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （3）写出“除铜”中除去铜时所发生的化学方程式_______，“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_______。 （4）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为_______(填“360”或“620”)℃左右，生成Ni2O3发生反应的化学方程式为______。 25. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取O2，可选装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______。若用E装置收集O2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室用B装置制取H2，反应的化学方程式为_______，选用装置C相对于装置B的优点是_______。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图所示。 ①由图可知，a、c两点反应速率_______(填“相等”或“不相等”) ②由ab段判断CuSO4溶液_______(填“能”或“不能”)加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是_______。 26. 对镁及其化合物的性质进行实验探究。 （1）向打磨过的镁条中加入一定量饱和NH4Cl溶液，镁条溶解，形成无色溶液，有大量气泡产生。收集气体，_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为_______。 （2）向(1)反应后所得溶液中通入少量NH3，溶液变浑浊。经过一系列操作得到白色固体。现做如下探究： 【猜想】白色固体可能是：①；②；③和。 【资料】①氢氧化镁加热到350℃开始分解，加热到490℃完全分解生成MgO和H2O。②碱式氯化镁[]是白色固体，难溶于水，能溶于酸，加热到340℃会完全分解生成MgO、H2O和HCl。③。 【实验】取适量白色固体，加热到_______℃(填温度)，将产生的气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜_______，(填现象)则猜想②不正确。 【延伸】经验证，猜想③正确。取5.01g白色固体，控制温度加热至340℃，残留4.10g固体。将生成气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成2.87g沉淀。则该碱式氯化镁的化学式为_______。 【反思】①若生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的中z值_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。②碱式氯化镁溶于足量稀盐酸得无色溶液，无气泡，写出反应的化学方程式_______。 27. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。已知：Ca(HCO3)2能溶于水。 【实验1】向D中缓慢通入气体研究CO2的部分性质。 （1）可证明CO2能与水反应现象是_______。 （2）可证明CO2密度比空气大的现象是_______。 【实验2】实验室常用澄清石灰水检验CO2，向石灰水中不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如下图。 （3）根据上图，写出A→M段发生反应的化学方程式_______。 （4）向石灰水中不断通入CO2直至过量，现象是_______。 （5）取Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3_______(填“强”或“弱”)。 28. 金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。 一、文物中的金属 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_______(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物制备：中国古代炼铁的流程如下：。 ①以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。 ②熟铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成熟铁，主要是降低_______元素含量。 （3）文物鉴别：大唐“黄金碗”(下图)，由纯黄金制作而成。不法分子常用假黄金(铜锌合金)仿制该文物。下列鉴别真假“黄金碗”错误的是_______。 a．滴加稀盐酸 b．滴加ZnSO4溶液 c．用火灼烧 d．观察颜色 （4）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （5）文物修复：去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈(主要成分Fe2O3)在一定温度下用H2还原成致密的四氧化三铁，反应的化学方程式为___。 二、铁红的制备 废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的程如下： （6）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，为加快酸溶速率，可采取的措施为_______，X溶液中含有Fe2(SO4)3、_______、_______(除H2O外)。 （7）“氧化”时向X溶液中加双氧水，反应的化学方程式为_______，“氧化”时温度应控制在50℃左右，目的是_______。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。 （8）下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 三、Fe2O3样品的纯度测定 （9）焙烧所得的Fe2O3样品中混有少量Fe3O4，使产品中铁元素的质量分数____(填偏大或偏小)。为了测定Fe2O3的纯度，取20.00g样品，进行控温加热。在该温度下，Fe2O3分解成Fe3O4，而Fe3O4不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为19.36g，则该样品中Fe2O3的纯度是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $