精品解析：2026年吉林四平市梨树县第二中学中考模拟化学试卷

梨树二中九年级模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答1~4小题。 1. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中瘦肉富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 刚出锅的粽子散发出诱人的香味，下列从分子的角度解释这一现象正确的是 A. 分子不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子发生变化 D. 分子很小 4. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室常温下将少许白糖溶解于水中，测得其溶液的pH=7。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使紫色石蕊溶液变红 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 青花瓷瓶 C. 塑料水杯 D. 实木椅子 7. 氯酸钠(NaClO3)可用作除草剂，氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +2 C. +1 D. -1 8. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 9. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 电动车不在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 为提高药效，用药时随意增大药量 D. 冬天用煤炉取暖时，紧闭门窗保暖 10. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 二、非选择题：19题(6)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。 （1）两个钼原子可以用化学用语表示为________。 （2）从元素分类角度，钼属于________元素。 （3）钼元素的相对原子质量为________。 12. 水是宝贵的自然资源，请回答下列问题。 （1）蒸馏水可认为是纯水，但却不能养鱼，从微观角度看是因为蒸馏水中没有________。 （2）某小组通过电解水实验探究水的组成，由负极产生的气体可知水中含有________元素。 （3）请你写出一种生活中节水的具体做法________________________________________。 13. 金属是重要的资源，从古至今在生产、生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 （1）古人用青铜(铜锡合金)制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度________。 （2）目前，铁是使用最广泛的金属，生铁和钢是常见的两种铁合金，其机械性能不同的主要原因是________不同。 （3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。列举一种能减缓钢铁锈蚀的方法________________________。 14. 壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。请结合所学的化学知识，回答下列问题。 （1）2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 ①风能属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源； ②该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的氦气密度比空气________。 （2）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是________________________。 15. 完成下列有关粗盐提纯和配制溶液相关问题。 （1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、________、蒸发。 （2）配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时________(填“仰视”或“俯视”)读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 16. 氮气和氢气在催化剂作用下，发生化学反应生成氨气的微观模拟图如图。请根据图示回答问题。 （1）乙的化学式为________；一个丙分子共由______个原子构成。 （2）该反应的化学方程式为________________________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选择________(从A~E中选择)。 （2）实验室用AE组合制取氧气，若制得的氧气不纯，写出一条可能的原因________________________。 （3）装置F中的实验体现CO2的物理性质是________________________。 （4）装置G中的实验观察到薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________。 18. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图。请回答下列问题。 （1）50℃时，两种物质溶解度较大的是________。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________________(写一种)。 （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35 g KNO3和35 g NaCl加入100 g水中，充分溶解。所得两种溶液的溶质质量分数：KNO3________NaCl(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 吉林省某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质电导率数值如表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ．室温下，BaCO3和BaSO4都以沉淀形式存在。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是________(填字母)。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）下列物质不能与c点溶液反应的是________(填字母)。 A. 锌 B. 氧化铜 C. 银 D. 碳酸钠 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273 μS/cm的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是_____________________________________。 （7）反应过程中，电导率最小值可能是________μS/cm。 【实验结论】结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。 三、计算题：共5分。 20. 工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁。要冶炼制得84 t Fe，计算理论上需要的CO的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梨树二中九年级模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答1~4小题。 1. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】水洗粽叶、淘洗糯米、粽叶包粽的过程中均无新物质生成，属于物理变化；点火煮粽涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D正确。 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中瘦肉富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】六大基本营养素的常见食物来源对应为：维生素多来自蔬菜、水果等；瘦肉、蛋类、奶类等食材富含最多的营养物质是蛋白质；糖类主要来自糯米、米面等主食以及蜜枣这类高糖食材；油脂多来自动物肥肉、植物油等。故选B。 3. 刚出锅的粽子散发出诱人的香味，下列从分子的角度解释这一现象正确的是 A. 分子不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子发生变化 D. 分子很小 【答案】A 【解析】 【详解】能闻到粽子的香味，是因为香味分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中被人感知，与分子间有间隔、分子发生变化、分子很小无关，A正确。 4. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室常温下将少许白糖溶解于水中，测得其溶液的pH=7。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】常温下溶液的时呈中性，呈酸性，呈碱性。题干明确说明常温下白糖水的，因此白糖水显中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。故选B。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯严禁用嘴吹灭，该操作易将火焰压入灯体内引发灯内酒精燃烧，正确操作是用灯帽盖灭，操作错误。 B.滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内、也不能接触试管壁，否则会污染试剂，正确操作是将胶头滴管竖直悬空在试管口上方滴加，操作错误。 C.装置气密性检查操作为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 D.向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放在桌面会污染瓶塞进而污染试剂、标签未朝向手心易使残留药液流下腐蚀标签、试管直立且试剂瓶口未紧挨试管口，液体易洒出，操作错误。 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 青花瓷瓶 C. 塑料水杯 D. 实木椅子 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯羊毛衫：羊毛属于天然存在的天然有机高分子材料，不属于合成材料。 B.青花瓷瓶：属于无机非金属材料，由硅酸盐类天然矿物烧制而成，不属于合成材料。 C.塑料水杯：塑料是典型的人工合成有机高分子材料，属于合成材料。 D.实木椅子：木材来自天然植物，属于天然材料，不属于合成材料。 7. 氯酸钠(NaClO3)可用作除草剂，氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +2 C. +1 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为，，解得，氯酸钠(NaClO3)中氯元素化合价为+5价。 8. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C。 9. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 高楼失火时，乘坐电梯逃生 B. 电动车不在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 为提高药效，用药时随意增大药量 D. 冬天用煤炉取暖时，紧闭门窗保暖 【答案】B 【解析】 【详解】A.高楼失火时电梯易因断电停运，且电梯井会形成“烟囱效应”灌入浓烟，极易引发窒息、被困风险，不能乘坐电梯逃生，做法错误。 B.电动车在居民楼内充电易发生电池过热自燃，引燃周边可燃物引发火灾，不在楼内充电是正确的安全做法。 C.随意增大用药药量会超出人体安全耐受剂量，引发中毒、损伤身体器官等危害，不能随意加量，做法错误。 D.煤炉取暖紧闭门窗时，氧气不足会导致煤炭不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，极易引发一氧化碳中毒，需保持适当通风，做法错误。 10. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关表述错误的是 A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 C. 溶液的质量减小 D. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，正确； B、反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，而溶液的体积基本不变，故溶液的密度减小，则浮力变小，弹簧秤的示数变大，正确； C、反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，正确； D、若将铁块换成锌块，发生反应，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，金属块的质量减小；同时溶液中溶质由变为，溶质质量增加，溶液密度增大，导致金属块所受浮力变大。金属块质量减小和所受浮力变大都会导致弹簧秤的示数变小，错误。 故选：D。 二、非选择题：19题(6)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。 （1）两个钼原子可以用化学用语表示为________。 （2）从元素分类角度，钼属于________元素。 （3）钼元素的相对原子质量为________。 【答案】（1） （2）金属 （3）95.95 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子的规则是在对应元素符号前加上原子个数，钼的元素符号为，因此2个钼原子写作。 【小问2详解】 钼带有“钅”字旁，根据初中元素分类规则，带“钅”字旁的元素属于金属元素。 【小问3详解】 元素周期表的单元格中，最下方的数字对应该元素的相对原子质量，从图中可直接读取钼的相对原子质量为95.95。 12. 水是宝贵的自然资源，请回答下列问题。 （1）蒸馏水可认为是纯水，但却不能养鱼，从微观角度看是因为蒸馏水中没有________。 （2）某小组通过电解水实验探究水的组成，由负极产生的气体可知水中含有________元素。 （3）请你写出一种生活中节水的具体做法________________________________________。 【答案】（1）氧分子 （2）氢 （3）一水多用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 鱼呼吸需要消耗氧气，氧气由氧分子构成，水分子中的氧原子无法供给呼吸，蒸馏水中几乎不含氧分子，因此不能养鱼。 【小问2详解】 电解水时负极产生氢气（），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可证明水中含有氢元素。 【小问3详解】 生活中一水多用、及时关闭漏水的水龙头等减少水资源浪费的做法均符合要求。 13. 金属是重要的资源，从古至今在生产、生活中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。 （1）古人用青铜(铜锡合金)制造兵器。青铜的硬度比纯铜的硬度________。 （2）目前，铁是使用最广泛的金属，生铁和钢是常见的两种铁合金，其机械性能不同的主要原因是________不同。 （3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。列举一种能减缓钢铁锈蚀的方法________________________。 【答案】（1）大 （2）含碳量 （3）刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属、保持钢铁制品表面洁净干燥等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据合金的性质，合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度更大，青铜是铜锡合金，因此它的硬度比纯铜大。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，二者的核心区别就是含碳量不同：生铁含碳量为，钢的含碳量为，二者含碳量的差异直接导致机械性能不同。 【小问3详解】 钢铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，破坏其中任意一个条件就可以减缓锈蚀，比如给钢铁制品刷漆、涂油，隔绝它和空气、水分的接触，或是保持其表面干燥洁净，都能有效防锈。 14. 壮丽70年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。请结合所学的化学知识，回答下列问题。 （1）2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 ①风能属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源； ②该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的氦气密度比空气________。 （2）中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它是制造智能磁性材料的理想原料。它与金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差异巨大，原因是________________________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 小 （2）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 风能可以在自然界里源源不断地得到补充，按照初中化学能源分类标准，属于可再生能源；氦气可以作为浮空器的填充气体，利用的就是它密度远小于空气的性质，能为浮空器提供向上的浮力。 【小问2详解】 金刚石、石墨和题中的“碳弹簧”都属于碳单质，组成元素完全相同，但物理性质差异很大的核心原因是构成它们的碳原子的排列方式不同。 15. 完成下列有关粗盐提纯和配制溶液相关问题。 （1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、________、蒸发。 （2）配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其他操作正确，若量取水时________(填“仰视”或“俯视”)读数，会导致所配制溶液中溶质的质量分数大于6%。 【答案】（1）过滤 （2）俯视 【解析】 【小问1详解】 粗盐除去难溶性杂质的核心步骤为：溶解使氯化钠溶于水，将难溶性固体和氯化钠溶液初步分离的过滤操作，最后通过蒸发除去水得到提纯的氯化钠固体。 【小问2详解】 配制氯化钠溶液时，，溶质质量无误的情况下，溶质质量分数偏大意味着量取的水的实际体积偏小。量取水时俯视读数，视线会指向刻度线上方，读取的数值大于液体实际体积，最终量取的水偏少，导致配得的溶液溶质质量分数大于。 16. 氮气和氢气在催化剂作用下，发生化学反应生成氨气的微观模拟图如图。请根据图示回答问题。 （1）乙的化学式为________；一个丙分子共由______个原子构成。 （2）该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. 4 （2） 【解析】 【小问1详解】 结合图例可知，白球为H原子，乙分子由2个H原子构成，对应化学式为H2；丙为氨气分子NH3，1个分子包含1个N原子和3个H原子，总原子数为4； 【小问2详解】 结合图例可知，反应物为氮气N2和氢气H2，生成物为氨气NH3，该反应的化学方程式为: 。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置应选择________(从A~E中选择)。 （2）实验室用AE组合制取氧气，若制得的氧气不纯，写出一条可能的原因________________________。 （3）装置F中的实验体现CO2的物理性质是________________________。 （4）装置G中的实验观察到薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________________。 【答案】（1）B （2）未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（或集气瓶内预先未装满水，留有空气等，合理即可） （3）二氧化碳密度比空气大 （4）与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B。 【小问2详解】 AE组合是用加热高锰酸钾（A装置试管口有棉花）、排水法收集氧气的装置：若未等导管口排出的气泡连续均匀就开始收集，会把装置内原本残留的空气收集进集气瓶；若集气瓶预先没装满水，瓶内残留空气，都会导致制得的氧气不纯。  【小问3详解】 装置F是向放有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，实验中观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，其中体现的二氧化碳物理性质是密度比空气大。 【小问4详解】 薄铜片上的白磷温度达到着火点、同时接触了氧气，因此燃烧；热水中的白磷温度也达到了着火点，但隔绝了氧气，因此不燃烧，对比可知燃烧的条件之一是可燃物要与氧气（或空气）接触。 18. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图。请回答下列问题。 （1）50℃时，两种物质溶解度较大的是________。 （2）现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有________________(写一种)。 （3）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是________结晶。 （4）20℃时，分别将35 g KNO3和35 g NaCl加入100 g水中，充分溶解。所得两种溶液的溶质质量分数：KNO3________NaCl(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2）加入固体（或降低温度、恒温蒸发溶剂，合理即可）  （3）降温 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可知，时的溶解度为，远大于该温度下的溶解度，因此溶解度更大的是。 【小问2详解】 的溶解度随温度升高显著增大，因此将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质（加）、降低温度、恒温蒸发溶剂这三种方法实现，任选一种作答即可。 【小问3详解】 溶解度随温度变化大，溶解度受温度影响小，因此提纯混有少量的，可采用降温（冷却热饱和）结晶的方法：降温时会大量析出，而几乎不会析出，从而得到纯净的。 【小问4详解】 时，溶解度为，溶解度为。将两种物质分别加入水中，不能完全溶解，实际溶解；可以完全溶解，实际溶解。溶剂质量相等，溶液中溶解的溶质质量更小，因此其溶质质量分数小于溶液。 19. 吉林省某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质电导率数值如表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ．室温下，BaCO3和BaSO4都以沉淀形式存在。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是________(填字母)。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）下列物质不能与c点溶液反应的是________(填字母)。 A. 锌 B. 氧化铜 C. 银 D. 碳酸钠 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273 μS/cm的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是_____________________________________。 （7）反应过程中，电导率最小值可能是________μS/cm。 【实验结论】结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。 【答案】（1）bc （2） （3）减弱 （4）C （5） （6）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度下降，电导率下降；当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大，电导率增大(叙述合理即可) （7）3 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。a点为碱性，溶液呈红色；b点为中性、c点为酸性，两点溶液均为无色。 【小问2详解】 a点，说明此时还未完全反应，和稀硫酸反应生成，因此溶质为剩余的和生成的​。 【小问3详解】 已知离子浓度越大电导率、导电性越强。从a到b的过程中，和加入的结合生成水，溶液中自由移动的离子总数没有明显减少，但随着稀硫酸的滴加，溶液被稀释，单位体积内的离子浓度降低，因此导电性逐渐减弱。 【小问4详解】 c点溶液溶质为​和过量的：锌可与酸反应生成氢气，氧化铜可与酸反应生成盐和水，碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体；银的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应。 【小问5详解】 敞口放置的会和空气中的​反应生成难溶的​沉淀和水，溶液中离子浓度降低，因此电导率下降，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 结合题目给出的“离子浓度越大电导率越大”的信息分析：反应阶段离子被大量消耗生成沉淀和水，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应后继续加稀硫酸，体系中新增自由移动的离子，离子浓度回升，电导率上升。 【小问7详解】 当​和稀硫酸恰好完全反应时，体系为悬浊液，根据查阅资料，该体系的电导率为，因此反应的电导率最小值接近。 三、计算题：共5分。 20. 工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁。要冶炼制得84 t Fe，计算理论上需要的CO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】设理论上需要的质量为x。 解得 答：理论上需要的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $