精品解析：2026年黑龙江龙东地区中考化学真题

黑龙江省龙东地区2026年初中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共两道大题，总分70分，共8页； 3.请将答案填写在答题卡的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. ①预先进行轨道力学的研究 B. ②建立起地球与月背之间的通信 C. ③研究月背带回样品的性质 D. ④预计在月球开展深空天文观测 2. 兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取水 C. 读数 D. 装瓶，贴标签 3. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D. 大雪：NaCl可用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 4. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B. 干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C. 登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D. 三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性 5. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的原子质量是 C. 一个铝原子的原子核内有13个质子 D. 3Al表示3个铝离子 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【规格与用量】每片含青蒿琥酯50 mg。口服首次2片，1日2次，每次1片。(第一日最多服用3片) A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19∶28∶8 D. 患者第一日服用青蒿琥酯最多250 mg 7. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是 A. B. 丙可能是催化剂 C. 物质乙只含有一种元素 D. 反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21∶17 8. 化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液观察是否变色 B 除去铜粉中的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 收集时检验是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 鉴别和 将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知： KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 请结合上述信息，选出叙述正确的是 A. “扫取以水淋汁”：在时，水中最多能溶解KNO3的质量为 B. KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C. KCl和KNO3两种物质溶解度相等时的温度范围是 D. 时，饱和的KNO3溶液的溶质质量分数为63.9% 10. 某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 现象 振荡静置后，不分层 一段时间后，铁钉c处生锈最严重 U形管内的红墨水液面出现左低右高 铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛(“东北超”)正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答： （1）某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是________(列举出一种即可)。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是________(填“元素”或“单质”)。 （2）图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于________材料。 （3）若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低 B. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 C. 使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃 （4）部分场馆开(闭)幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是________________________(列举出一点即可)。 12. 氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。 Ⅰ．实验室采用由太阳能供电的图2所示装置，模拟电解水制氢气，回答问题： （1）结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为________(填字母)。 A. 绿氢 B. 金氢 C. 蓝氢 （2）该方法的能量转化形式是太阳能→________→化学能。 （3）经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由________组成的。 Ⅱ．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。 （4）该反应的化学方程式是________________________________。 （5）参加反应的氢气和氧气的分子个数比是________________(填最简整数比)。 13. 在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示： Ⅰ．二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳 （1）的固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．低碳高炉炼铁 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有________________________(列举出一点即可)。 （4）该过程中CO转化为，反应前后碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 （5）该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是________________(列举出一点即可)。 Ⅲ．践行绿色理念，共建美丽家园 （6）下列做法符合绿色发展理念的是________(填字母)。 A. 在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与反应的甲烷 B. 用光伏、风力等发电代替燃煤发电 C. 从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理 D. 为了提高经济效益，大量开采铁矿石 （7）东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是________。 14. 某小组进行粗盐提纯(去除泥沙等难溶性杂质)的部分实验过程示意图如下。 （1）操作④中玻璃棒的作用是_______________________。 （2）该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是________(填字母)。 A. 操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发 B. 进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌 （3）《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是________(填字母)。 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 （4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的________性不同。 15. 硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量氧化铁()和二氧化硅()；②；③。 （1）上述流程中，________________和搅拌都能加快反应速率。 （2）操作a的名称是________________。 （3）溶液甲中含、、，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为________________________________________________________。 16. 实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。 （1）图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是________(填序号)，天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生________变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是________________________(列举出一点即可)。 （2）图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是________________(列举出一点即可)。 （3）图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是________________________，同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu________(填“强”或“弱”)。 （4）图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 17. 某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。 Ⅰ．实验室制氧气(如图1) （1）小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________________；用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是________(选择“F”或“G”)。 （2）小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的________。 （3）查阅资料得知：也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与的催化效果，设计如下实验，请回答问题。 实验方案 实验现象及结论 现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。 结论：二氧化锰催化效果更好。 通过分析，上述实验方案2空白处应填写________________。 （4）同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取，该反应的化学方程式为__________________；在图2中选择与该实验方案有关的图标是________(填序号)。 Ⅱ．生活中制氧机制氧气 （5）图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液 B. 根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度 C. 设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素 Ⅲ．工业制氧气 （6）工业上可采用膜分离技术制氧气(如图4)。从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用________________________________实现分离，从而获得高浓度的氧气。 18. 在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 观察到________。 该土壤浸出液呈酸性。 第二组同学使用计测定土壤浸出液的值为5.4()。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 （2）【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。 水稻生长适宜的pH范围为()。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25 kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 可与酸反应的物质 金属氧化物 如：生石灰 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤会板结。 碱 如：熟石灰 评价：温和。 盐 如 碳酸钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为________________。 碳酸氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式________________________________。 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是________(列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 （3）【实验过程】i．在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ii．称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 iii．按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是________(填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是________________________________________________________。 19. 我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省龙东地区2026年初中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1.考试时间70分钟； 2.全卷共两道大题，总分70分，共8页； 3.请将答案填写在答题卡的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. “中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是 A. ①预先进行轨道力学的研究 B. ②建立起地球与月背之间的通信 C. ③研究月背带回样品的性质 D. ④预计在月球开展深空天文观测 【答案】C 【解析】 【详解】A. 轨道力学研究属于物理学天体力学的研究范畴，不属于化学研究内容，错误。 B. 地月通信研究属于信息通信、物理电磁学相关领域，不属于化学研究内容，错误。 C. 研究月背带回样品的性质，属于对物质性质的研究，符合化学研究范畴，正确。 D. 深空天文观测属于天文学研究范畴，不属于化学研究内容，错误。 2. 兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取水 C. 读数 D. 装瓶，贴标签 【答案】B 【解析】 【详解】A.托盘天平应遵循“左物右码”，图中药品和砝码位置放反；且NaOH有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中，故选项错误； B.倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨量筒口，故选项正确； C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致量取的水体积偏小，最终溶液浓度偏大，故选项错误； D.氢氧化钠溶液应盛放在细口瓶中，并且瓶塞用橡胶塞，故选项错误。 3. “二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是 A. 清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小 B. 立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动 C. 大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解 D. 大雪：NaCl可用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.水蒸气凝结为水滴是物理变化，水分子本身体积不变，发生变化的是水分子间的间隔，错误； B.能闻到花香是因为香味分子在不断做无规则运动，扩散到空气中，正确； C.温度升高时氧气在水中的溶解度减小，因此鱼池溶氧量降低，氧气分子本身没有分解，错误； D.NaCl是离子构成的化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，错误。 4. 化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽 B. 干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热 C. 登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸 D. 三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨制作受电弓滑板利用的是石墨导电性优良、有润滑性、耐高温的性质，与金属光泽无关，对应关系错误。 B、干冰升华时会吸收大量热量，可降低周围环境温度，因此能用于食品冷藏保鲜，对应关系正确。 C、氧气可供给呼吸，高海拔区域氧气稀薄，因此登高山时需要携带氧气瓶，对应关系正确。 D、金具有良好的延展性，可被敲打成型制作面具，对应关系正确。 5. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铝元素属于非金属元素 B. 铝的原子质量是 C. 一个铝原子的原子核内有13个质子 D. 3Al表示3个铝离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.26.98是铝的相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，不是，B错误。 C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中：原子序数=原子核内质子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子的原子核内有13个质子，C正确。 D.表示3个铝原子，铝离子的符号为，D错误。 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【规格与用量】每片含青蒿琥酯50 mg。口服首次2片，1日2次，每次1片。(第一日最多服用3片) A. 青蒿琥酯属于氧化物 B. 一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 C. 青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19∶28∶8 D. 患者第一日服用青蒿琥酯最多250 mg 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。青蒿琥酯含三种元素，不属于氧化物，A错误。 B.1个青蒿琥酯分子的原子总数为，B正确。 C.根据图示说明书内容可知，是青蒿琥酯中的原子个数比，元素质量比为，C错误。 D.说明书明确第一日最多服用3片，总质量为，故患者第一日服用青蒿琥酯最多150mg，D错误。 7. 在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 0 12 6 反应后质量/g 42 34 12 x 请分析数据，判断下列说法正确的是 A. B. 丙可能是催化剂 C. 物质乙只含有一种元素 D. 反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21∶17 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后密闭容器总质量相等。反应前总质量为，因此反应后，解得，故选项说法错误； B.丙反应前后质量均为12g，没有变化，既可能是反应的催化剂，也可能未参与反应，故选项说法正确； C.甲、丁质量减少，为反应物，乙质量增加，为生成物，该反应为甲和丁在一定条件下生成乙，该反应属于化合反应，因此乙是化合物，至少含2种元素，故选项说法错误； D.反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为：，故选项说法错误。 8. 化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液观察是否变色 B 除去铜粉中的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 C 收集时检验是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 鉴别和 将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误； B.将混合物在空气中灼烧时，碳粉会和反应生成被除去，但铜粉也会和反应生成，损失了原物质，不符合除杂要求，错误； C.验满需将燃着的木条放在集气瓶口，且本身不支持燃烧，带火星的木条伸入瓶中即使未集满也可能熄灭，操作和试剂选择均错误，错误； D.燃烧生成和，燃烧仅生成，点燃后罩干燥烧杯，内壁出现水雾的为，无明显现象的为，可以鉴别，正确。 9. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知： KCl和KNO3在不同温度时的溶解度 温度 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 请结合上述信息，选出叙述正确的是 A. “扫取以水淋汁”：在时，水中最多能溶解KNO3的质量为 B. KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl C. KCl和KNO3两种物质溶解度相等时的温度范围是 D. 时，饱和的KNO3溶液的溶质质量分数为63.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A.20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6gKNO3，故选项说法错误； B.0~60℃范围内，KNO3溶解度从13.3g升高到110g，变化幅度远大于KCl，因此溶解度受温度影响较大的是KNO3，故选项说法错误； C.20℃时溶解度，40℃时溶解度，因此二者溶解度相等的温度范围为，故选项说法正确； D.40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则40℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 10. 某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 现象 振荡静置后，不分层 一段时间后，铁钉c处生锈最严重 U形管内的红墨水液面出现左低右高 铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙醇和水可以任意比例互溶，因此振荡静置后溶液不会分层，正确。 B. 铁生锈需要同时接触氧气和水，铁钉b处同时接触水和氧气，生锈最严重；c处几乎无氧气，生锈程度极轻，错误。 C. 相同条件下，与的反应消耗量远大于在水中的溶解及反应量，甲瓶压强减小幅度大于乙瓶，U形管红墨水液面应为左高右低，错误。 D. 达到白磷着火点（），未达到红磷着火点（），因此铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，错误。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛(“东北超”)正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答： （1）某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是________(列举出一种即可)。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是________(填“元素”或“单质”)。 （2）图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于________材料。 （3）若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低 B. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 C. 使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃 （4）部分场馆开(闭)幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是________________________(列举出一点即可)。 【答案】（1） ①. 米饭##馒头 ②. 元素 （2）合成 （3）AB （4）减少环境污染(或减少空气污染或环保等合理即可) 【解析】 【小问1详解】 红烧牛肉、清蒸鱼都富含蛋白质，蔬菜沙拉、白菜炒木耳都富含维生素，米饭、馒头都富含糖类，牛奶富含蛋白质，紫菜蛋花汤含无机盐、水等。上述食物中富含糖类的是米饭、馒头。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”是指存在的元素，并非钾单质、钾原子，与具体形态无关。。 【小问2详解】 图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶是一种合成纤维，合成纤维属于合成材料。 【小问3详解】 A. 硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，正确； B. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，以防内包装膜中的水与夹层中的硝酸铵接触，正确； C. 使用后的医用冷敷袋外包装不可以随意丢弃，以防造成环境污染，错误。 【小问4详解】 焰火燃烧时会产生空气污染物，与焰火表演相比，灯光秀的优势是减少环境污染。 12. 氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。 Ⅰ．实验室采用由太阳能供电的图2所示装置，模拟电解水制氢气，回答问题： （1）结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为________(填字母)。 A. 绿氢 B. 金氢 C. 蓝氢 （2）该方法的能量转化形式是太阳能→________→化学能。 （3）经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由________组成的。 Ⅱ．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。 （4）该反应的化学方程式是________________________________。 （5）参加反应的氢气和氧气的分子个数比是________________(填最简整数比)。 【答案】（1）A （2）电能 （3）氢元素、氧元素 （4）2H2+O22H2O （5）2∶1 【解析】 【小问1详解】 结合图1所示信息可知，电解水制氢气的种类为绿氢。 【小问2详解】 该方法的能量转化形式是太阳能→电能→化学能。 【小问3详解】 经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，得出水是由氢元素、氧元素组成的。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。 【小问5详解】 根据反应的化学方程式为：2H2+O22H2O可知，参加反应的氢气和氧气的分子个数比是2：1。 13. 在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示： Ⅰ．二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳 （1）的固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。 （2）通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ．低碳高炉炼铁 （3）“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有________________________(列举出一点即可)。 （4）该过程中CO转化为，反应前后碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。 （5）该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是________________(列举出一点即可)。 Ⅲ．践行绿色理念，共建美丽家园 （6）下列做法符合绿色发展理念的是________(填字母)。 A. 在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与反应的甲烷 B. 用光伏、风力等发电代替燃煤发电 C. 从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理 D. 为了提高经济效益，大量开采铁矿石 （7）东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是________。 【答案】（1）温室 （2） （3）增大氧气浓度，释放更多的热量(或提供充足的氧气，提升炉温或增大反应物的接触面积，使反应更充分) （4）升高 （5）硬度大（或抗腐蚀性强、耐腐蚀） （6）ABC （7）洗净后擦干(或擦干涂油、擦干放干燥处、擦干) 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，减少二氧化碳的排放，可以防止温室效应的进一步增强。 【小问2详解】 根据质量守恒定律配平得方程式。 【小问3详解】 富氧空气会提高氧气的浓度，使燃料充分燃烧，节约焦炭，提高炉内温度，加快炼铁反应速率，减少CO等污染物排放。 【小问4详解】 化合物中各元素的化合价代数和为零，一氧化碳中C化合价：+2，二氧化碳中C化合价：+4 ，碳元素化合价升高。 【小问5详解】 生铁是铁碳合金，对比纯铁优点（任选一条）： 硬度更大、耐磨、强度更高、耐腐蚀性能更好。 【小问6详解】 A.秸秆发酵制甲烷，循环利用资源，符合绿色理念 ； B.光伏、风力发电代替燃煤，减少化石燃料消耗、减碳 ，符合绿色理念 ； C.炉渣综合处理，固废回收利用，减少污染 ，符合绿色理念 ； D.大量开采矿石，破坏植被、资源过度消耗，不符合绿色理念 。 【小问7详解】 铁生锈条件：同时接触氧气、水，隔绝其一即可防锈，家用铁锅实用方法：洗净擦干，保持铁锅表面干燥； 洗净烘干后，薄薄涂抹一层食用油隔绝空气和水。 14. 某小组进行粗盐提纯(去除泥沙等难溶性杂质)的部分实验过程示意图如下。 （1）操作④中玻璃棒的作用是_______________________。 （2）该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是________(填字母)。 A. 操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发 B. 进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌 （3）《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是________(填字母)。 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 （4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的________性不同。 【答案】（1）搅拌，加速溶解(或搅拌，加快溶解速率) （2）B （3）D （4）溶解 【解析】 【小问1详解】 操作④是溶解粗盐的步骤，玻璃棒搅拌可以加速粗盐的溶解速率； 【小问2详解】 A.操作⑤滤液仍然浑浊时直接蒸发，泥沙杂质会进入精盐，导致得到的固体质量偏大，产率偏高，不符合; B.操作⑥是蒸发操作，未用玻璃棒搅拌，会造成局部过热、液滴飞溅，损失氯化钠，最终得到的精盐质量偏小，产率偏低; 【小问3详解】 操作⑥是通过蒸发水分使食盐结晶析出：A.焚杆制灰：制灰工序，和蒸发结晶无关；B.布灰种盐：利用布吸附盐分结晶，原理不同；C.掘坑淋卤：是过滤浸取的操作；D.海卤煎炼：通过加热蒸发海水（卤汁）水分得到食盐，和蒸发结晶原理一致； 【小问4详解】 氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，该实验利用二者在水中的溶解（溶解性）不同实现分离。 15. 硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量氧化铁()和二氧化硅()；②；③。 （1）上述流程中，________________和搅拌都能加快反应速率。 （2）操作a的名称是________________。 （3）溶液甲中含、、，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）粉碎 （2）过滤 （3） 【解析】 【小问1详解】 在工艺流程中，粉碎（将菱铁矿粉碎）可以增大反应物接触面积，搅拌能让反应物充分接触，都能加快反应速率； 【小问2详解】 操作a是将不溶性的固体和溶液甲分离，为过滤操作； 【小问3详解】 反应器Ⅱ中，和的反应属于化合反应，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，反应的化学方程式为：。 16. 实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。 （1）图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是________(填序号)，天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生________变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是________________________(列举出一点即可)。 （2）图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是________________(列举出一点即可)。 （3）图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是________________________，同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu________(填“强”或“弱”)。 （4）图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ③ ②. 化学 ③. 工业用水循环使用(或农业使用节水灌溉方式，淘米水浇花，使用节水器具，工业废水处理达标后排放，不使用含磷洗衣粉等，合理即可） （2）平衡气压(缓冲、形成密闭体系等均可) （3） ①. 用砂纸打磨 ②. 强 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附色素和异味。 投药消毒过程中有新物质产生，是化学变化。 工业用水循环使用，农业使用节水灌溉方式，淘米水浇花，使用节水器具，工业废水处理达标后排放，不使用含磷洗衣粉等，均能有效保护水资源。 【小问2详解】 形成密封装置，防止和外界的气体交换干扰实验结果。同时平衡气压，起缓冲作用。 【小问3详解】 铝丝表面致密的氧化铝薄膜需要用砂纸进行打磨。 铝丝表面有红色的铜析出，说明铝的金属活动性强。 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，放出热量，温度升高。到b点完全反应，后续加入稀盐酸不影响氯化钠的质量。 17. 某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。 Ⅰ．实验室制氧气(如图1) （1）小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________________；用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是________(选择“F”或“G”)。 （2）小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的________。 （3）查阅资料得知：也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与的催化效果，设计如下实验，请回答问题。 实验方案 实验现象及结论 现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。 结论：二氧化锰催化效果更好。 通过分析，上述实验方案2空白处应填写________________。 （4）同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取，该反应的化学方程式为__________________；在图2中选择与该实验方案有关的图标是________(填序号)。 Ⅱ．生活中制氧机制氧气 （5）图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液 B. 根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度 C. 设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素 Ⅲ．工业制氧气 （6）工业上可采用膜分离技术制氧气(如图4)。从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用________________________________实现分离，从而获得高浓度的氧气。 【答案】（1） ①. ②. G （2）B （3）5% （4） ①. ②. ② （5）ABC （6）氧分子的体积小于氮分子的体积 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为； 用排水法收集氧气时，加热药品前，导管在集气瓶外，待气泡连续均匀冒出时再将导管伸入集气瓶收集，故导管在水槽中的位置应选G； 【小问2详解】 分解过氧化氢溶液制取氧气，发生装置为固液不加热型，要获得平稳的氧气流，需要控制反应速率，应选用B，因为分液漏斗可控制液体滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 对比二氧化锰与Fe2O3的催化效果，需要控制过氧化氢的浓度和体积相同，所以方案2与方案1的过氧化氢溶液浓度相同，均为5%； 【小问4详解】 该装置制取二氧化碳的方程式为； 该反应不需要加热，无明火、无强用电操作，但反应中可能有液体飞溅，需要佩戴护目镜，所以选②。 【小问5详解】 A.过氧化氢溶液在催化剂作用下可以制取氧气，所以反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液，正确。 B.加湿仓中产生气泡的速度可以反映氧气的生成速率，正确。 C.设计制氧机时需要考虑安全、环保等因素，正确。 【小问6详解】 膜分离技术制氧气的微观原理，就是在一定条件下，利用氧分子的体积小于氮分子的体积，使得氧分子能更快通过分离膜，而氮分子较难通过，从而实现两种气体的分离，获得高浓度的氧气。 18. 在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。 【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？ 【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 观察到________。 该土壤浸出液呈酸性。 第二组同学使用计测定土壤浸出液的值为5.4()。 【得出结论】该地土壤呈酸性。 任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长 （2）【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。 水稻生长适宜的pH范围为()。 【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。 【查阅资料】 价格表 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钙 价格/25 kg 110元 114元 52元 【分析与评价】 可与酸反应的物质 金属氧化物 如：生石灰 评价：见效快，但须精准，如过量，土壤会板结。 碱 如：熟石灰 评价：温和。 盐 如 碳酸钠 评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为________________。 碳酸氢钠 【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式________________________________。 【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是________(列举出一点即可)。 任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量 （3）【实验过程】i．在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰 ii．称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液 iii．按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。 【实验反思】 ①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是________(填试剂名称)。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是________________________________________________________。 【答案】（1）溶液变红(或紫色溶液变为红色) （2） ①. 成本高(或价格高或贵等) ②. Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4 ③. 成本低（或作钾肥或补充钾元素等合理即可） （3） ①. 浓硫酸 ②. 浓盐酸易挥发，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的碳酸钾含量偏高 【解析】 【小问1详解】 取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，因为实验结论是该土壤浸出液呈酸性，所以会观察到紫色石蕊溶液变为红色。 【小问2详解】 碳酸钠和碳酸氢钠两种物质均不适合大面积使用，根据价格表可知，经济方面的原因是成本高(或价格高或贵等)。 熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰与稀硫酸反应生成硫酸钙、水。熟石灰更适宜改良酸性土壤，用熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4。 人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是：成本低、可作钾肥、可补充钾元素。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体。二氧化碳不能与浓硫酸反应，为了干燥气体，则B装置盛放的试剂是浓硫酸。 ②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，使氢氧化钠溶液增加的质量偏大，测定的碳酸钾含量偏高 19. 我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 【答案】解：设样品中的质量为。 ， 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $