精品解析：2026年黑龙江省绥化市中考化学真题

第二部分 化学 考生注意： 1．化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 下列属于物质化学性质的是 A. 溶解性 B. 稳定性 C. 挥发性 D. 延展性 2. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 称量氢氧化钠 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 测定pH 3. 绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是 A. 提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层 B. 积极植树造林，改善空气质量 C. 生活污水集中处理，达标后再排放 D. 推广清洁能源，禁止使用化石能源 4. 稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 范旭东 5. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色 B. 酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红 C. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 6. 《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（）。下列说法正确的是 A. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 三七氨酸的相对分子质量为166 C. 三七氨酸是一种氧化物 D. 三七氨酸分子中含有20个原子 7. 我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是 A. 《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C. 《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 8. 下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C．化学与材料 D．跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水 ②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A. 若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B. a∶b可能是3∶1 C. b的取值范围为0≤b≤45 D. 丙物质一定是催化剂 10. 物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象 B 除去氯化钠溶液中的少量氯化镁 加入适量氢氧化钾溶液 C 鉴别蚕丝和涤纶 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是 A. 图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 B. 图2，气体的溶解度与压强和温度的关系 C. 图3，分别向100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉 D. 图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点 12. 如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是 A. 铜球为实心 B. 若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C. 若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D. 若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 13. 根据所学知识回答下列问题。 （1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价____________。 （2）在酸性溶液中，以的形式存在，则一个共有____________个电子。 （3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品____________（填化学式）来减轻辣痛。 14. 绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。 （1）玉米中含有丰富的营养素是____________；稻米中含有的铁元素能预防____________。 （2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了____________肥。 15. 风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使与在温和条件下反应。请回答下列问题。 （1）图甲，风电、光电等能源最终转化为____________能。 （2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而____________（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。 （3）以上技术在现实生活中应用的意义是____________。 16. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）时，饱和的溶液中溶质的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。 （2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的____________不同而分离。 （3）分别将时和的饱和溶液温度降到。则下列关系量无法确定的是_________（选填字母）。 A. 析出晶体的质量： B. 剩余溶液中溶剂的质量： C. 剩余溶液中溶质的质量分数： D. 剩余溶液中溶质的质量： 17. 物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。 （1）B和D化学性质不同的原因是____________。 （2）H是____________（填物质名称）。 （3）F—G的反应在农业上的用途是____________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是____________。 （2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮____________（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____________（选填序号）。 （3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压____________（选填<、>或=）外界大气压。 （4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是____________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是____________。 （5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入____________（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。 A. 澄清石灰水 B. 碳酸钙 C. 氢氧化钠溶液 （6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____________（选填字母）。 19. 我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是。请根据图文信息回答下列问题。 查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b． （1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于__________变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化_________________。 （2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的__________（选填字母）。 A. B. C. D. （3）图2浸出液中含有的金属离子有______________。 （4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是________________。 （5）图2中可循环利用的物质是____________。 （6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是__________________。 20. 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （3）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （4）下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A. 能与盐酸反应的物质可作胃药 B. 服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C. 若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D. 应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （5）当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 （7）方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 （8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 21. 现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为____________。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分 化学 考生注意： 1．化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1. 下列属于物质化学性质的是 A. 溶解性 B. 稳定性 C. 挥发性 D. 延展性 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质，二者的核心区别是是否需要通过化学变化体现； 【详解】A.溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，溶解过程无新物质生成，属于物理性质； B.稳定性指物质不易发生化学反应、不易变质的性质，需要通过化学变化体现，属于化学性质； C.挥发性是物质易由液态/固态变为气态的性质，仅状态改变、无新物质生成，属于物理性质； D.延展性是物质可被拉成丝、压成片的性质，变化过程无新物质生成，属于物理性质。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取粉末状固体 B. 称量氢氧化钠 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体的操作规范为“一横二送三直立”，将试管横放后用纸槽/药匙把药品送至试管底部，再直立试管，正确； B.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误； C.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，瓶底需预先放少量水或细沙，错误； D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，错误。 3. 绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是 A. 提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层 B. 积极植树造林，改善空气质量 C. 生活污水集中处理，达标后再排放 D. 推广清洁能源，禁止使用化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A.新型制冷剂不会消耗臭氧层物质，可保护大气臭氧层，正确； B.植树造林可吸附有害污染物、调节大气组分，能改善空气质量，正确； C.生活污水集中处理达标后排放，可减少水体污染、保护水资源，正确； D.推广清洁能源可降低污染物排放，但当前技术和能源结构下，化石能源仍是社会发展的主要能源，只能合理削减使用、无法完全禁止，错误。 4. 稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 范旭东 【答案】C 【解析】 【详解】A．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。 B．徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。 C．徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。 D．范旭东是中国近代民族化工奠基人，核心贡献在纯碱、精盐等民用化工生产领域，故选项不符合题意。 5. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是 A. 铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色 B. 酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红 C. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.红色铜粉加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，化学方程式为：），正确； B.碱性溶液能使无色酚酞变色，变色的主体是酚酞溶液，不是氢氧化钠溶液，错误； C.蜡烛在空气中燃烧放热生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，正确； D.澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，正确。 6. 《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（）。下列说法正确的是 A. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B. 三七氨酸的相对分子质量为166 C. 三七氨酸是一种氧化物 D. 三七氨酸分子中含有20个原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，因此氧元素的质量分数最大，正确； B.相对分子质量为各元素相对总质量之和，即，不是166，错误； C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误； D.1个三七氨酸分子含个原子，选项未指明分子个数，错误。 7. 我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是 A. 《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C. 《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A.水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此画作能长时间保存不变色，正确； B.石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧时发生反应 ，生成的CaO俗称生石灰，正确； C. “扫取以水淋汁”是溶解硝酸钾的过程，“煎炼而成”是蒸发溶剂、析出硝酸钾晶体的过程，该过程涉及蒸发结晶操作，错误； D.金、锡都是纯金属，硬度较低，二者制成合金后硬度升高，符合“合金硬度一般高于其组成纯金属”的性质，正确。 8. 下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C．化学与材料 D．跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水 ②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①煤气泄漏时关阀开窗可避免可燃性气体积聚引发爆炸；②火灾中电梯易断电停运、易聚集有毒烟气，禁止乘坐电梯逃生；③按正确时间、剂量、方式用药才能保障药效与用药安全，正确； B.①活性炭有疏松多孔结构，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄/橙色是氧气不足、燃烧不充分，调大进风口可增加氧气供给使燃烧充分；③煮沸能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，正确； C.①水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料；②金刚石导热性优异，特殊制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热；③合成纤维的固有特性为强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，正确； D.①自制净水器通过过滤、吸附等操作可以达到初步净水效果；②二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，③利用生活材料搭建原子实物模型，直观展示原子微观结构，可以帮助理解原子构成，错误。 9. 在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A. 若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B. a∶b可能是3∶1 C. b的取值范围为0≤b≤45 D. 丙物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有15+9+5+16=0+a+b+4，得a+b=41；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲、丁反应后质量减少，是反应物，乙、丙的质量变化未知，可能为反应物、生成物或未参加反应。 【详解】A．由分析可知，甲、丁为反应物，若该反应是化合反应，乙不一定是生成物，也可能是反应物，故选项说法不正确。 B．若a∶b=3∶1，设a=3k，b=k，则有3k+k=41，得k=10.25，可知a=30.75，b=10.25，反应中生成乙的质量为30.75-9=21.75，生成丙的质量为10.25-5=5.25，总生成物的质量为21.75+5.25=27，恰好等于参加反应的甲、丁质量总和（15+16-4=27），故选项说法正确。 C．若乙为生成物，丙为反应物，则b可以为0；若乙为反应物，丙为生成物，a为0时，此时b=15+9+(16-4)+5=41，因此b的取值范围为0≤b≤41，故选项说法不正确。 D．若反应前后丙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 10. 物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象 B 除去氯化钠溶液中的少量氯化镁 加入适量氢氧化钾溶液 C 鉴别蚕丝和涤纶 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，加入氯化钙溶液后，若产生白色沉淀则说明存在，即氢氧化钠已变质，反应为，正确； B.氯化镁和氢氧化钾反应的化学方程式为，会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，错误； C.蚕丝和涤纶的颜色可能完全相同，无法通过观察颜色鉴别，应采用灼烧闻气味的方法（蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味），错误； D.分离要求得到原混合物的所有组分，加入稀硫酸后铁会发生反应，最终只能得到铜粉，无法回收铁粉，错误。 11. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是 A. 图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 B. 图2，气体的溶解度与压强和温度的关系 C. 图3，分别向100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉 D. 图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点 【答案】CD 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，装置内压强先升高，冷却至室温后，因消耗了约占空气体积的氧气，最终压强应为初始压强的，远小于，与图1最终压强接近不符，错误； B.气体溶解度的规律是：温度相同时，压强越大，气体溶解度越大；压强相同时，温度越高，气体溶解度越小。图2中相同温度下2个标准大气压的溶解度小于1个标准大气压，与规律不符，错误； C.金属活动性，锌与稀硫酸反应速率更快，消耗硫酸的速率更快，因此锌对应的曲线先降至0；稀硫酸总量固定，金属足量，最终硫酸会被完全消耗，两条曲线最终都降至0，与图3一致，正确； D.着火点为，E点温度高于着火点，但氧气极少，难燃烧；G点温度低于着火点，不燃烧；F点温度刚好达到着火点，氧气少，H点温度高于着火点、氧气含量最高，所以H点燃烧最旺，正确。 12. 如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是 A. 铜球为实心 B. 若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C. 若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D. 若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由于两球体积相同，浸入同种溶液，所以浮力相同，则开始时铁球和铜球的重力相等，由于铜的密度比铁大，因此铜球为空心，故选项说法不正确。 B．铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成216份质量的银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，若两烧杯中硝酸银均无剩余，生成银的质量相等，消耗铁的质量小于消耗铜的质量，因此左端铁球增加的质量更大，杠杆左端下降，故选项说法正确。 C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，结合选项B，左端固体增加的质量更大，则溶液的质量右边大于左边，故选项说法正确。 D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，说明两边金属减少的质量相等，则设参加反应的铁和铜质量均为x，则 、 左边烧杯与右边烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为:=8:7，故选项说法不正确。 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 13. 根据所学知识回答下列问题。 （1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价____________。 （2）在酸性溶液中，以的形式存在，则一个共有____________个电子。 （3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品____________（填化学式）来减轻辣痛。 【答案】（1） （2）10 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁化学式为，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧元素为-2价，计算得铁元素化合价为+3，化合价需标注在对应元素符号的正上方； 【小问2详解】 1个H原子含1个电子，1个O原子含8个电子，带1个单位正电荷（即失去1个电子），总电子数为； 【小问3详解】 辣椒素pH≈7.6显弱碱性，可与弱酸性物质发生中和反应减轻痛感，食醋是常见调味品，主要成分为醋酸，化学式为。 14. 绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。 （1）玉米中含有丰富的营养素是____________；稻米中含有的铁元素能预防____________。 （2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了____________肥。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 贫血（或缺铁性贫血） （2）氮 【解析】 【小问1详解】 玉米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；铁是合成血红蛋白的主要元素，稻米中含有的铁元素能预防贫血。 【小问2详解】 大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，氨中含有氮元素，相当于为农作物生长提供了氮肥。 15. 风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使与在温和条件下反应。请回答下列问题。 （1）图甲，风电、光电等能源最终转化为____________能。 （2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而____________（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。 （3）以上技术在现实生活中应用的意义是____________。 【答案】（1）化学 （2）## （3）实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 风电、光电的能量先以电能形式用于电解水，最终储存在绿氨、绿醇等化学物质中，转化为化学能； 【小问2详解】 和在催化剂作用下反应生成乙醇和水，膜反应器可截留水，使目标产物乙醇溢出，实现近100%转化； 【小问3详解】 该技术利用清洁能源生产绿氢、绿氨、绿醇，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，有助于实现碳中和，保护环境。 16. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）时，饱和的溶液中溶质的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。 （2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的____________不同而分离。 （3）分别将时和的饱和溶液温度降到。则下列关系量无法确定的是_________（选填字母）。 A. 析出晶体的质量： B. 剩余溶液中溶剂的质量： C. 剩余溶液中溶质的质量分数： D. 剩余溶液中溶质的质量： 【答案】（1）8.8% （2）溶解度受温度变化的影响 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 20℃时的溶解度为9.6g，则饱和的溶液中溶质质量分数为； 【小问2详解】 “盐”是，溶解度受温度影响小，夏季蒸发水分即可结晶；“碱”是，溶解度受温度影响大，冬季降温即可结晶，利用二者溶解度随温度变化的差异实现分离； 【小问3详解】 A.未给出原饱和溶液的总质量，无法判断析出晶体的质量大小，错误； B.原溶液质量未知，无法确定初始溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，故无法比较剩余溶剂质量，错误； C.降温后二者均为20℃的饱和溶液，20℃时溶解度小于，故饱和溶液溶质质量分数，正确； D.剩余溶剂质量无法确定，仅根据溶解度无法比较剩余溶质的质量，错误。 17. 物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。 （1）B和D化学性质不同的原因是____________。 （2）H是____________（填物质名称）。 （3）F—G的反应在农业上的用途是____________。 【答案】（1）分子构成不同 （2）硫酸亚铁 （3）配制波尔多液 【解析】 【分析】D是生活中常用的溶剂 ，可知D是水（） ；J是世界年产量最高的金属 ，可知J是铁（）； A+B反应生成 C、A、D，A 反应前后不变，则A为催化剂；结合D是水，可推知B为过氧化氢（），A为二氧化锰（），C为氧气（）；E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，已推出J是单质铁（）、剩余四类为氧化物、酸、碱、盐；C（）→E：则E 一定是氧化物，可以是氧气与非金属反应生成非金属氧化物，也可以是氧气与金属反应生成金属氧化物； 第1种情况：假设E是非金属氧化物，如二氧化碳（）；E→F：非金属氧化物与碱反应生成盐，F为盐，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（）；D（）→G：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，G为碱，即氢氧化钙（）；F与G能反应：二者可以发生复分解反应，暂时成立；剩余类别只剩酸，则I为酸，检验G与I能反应、I与J（Fe）：均可反应，看似可行；但实际F（碳酸盐）→H、J（Fe）→H需要同一物质，碳酸盐无法一步转化为能由铁置换得到的物质，转化链断裂，故此假设不成立； 第2种情况：假设E是金属氧化物，如氧化铜（）；E→F：金属氧化物与酸反应生成盐，F为盐，例如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（）；D（）→G：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，G为碱，即氢氧化钙（）；F与G能反应：硫酸铜与氢氧化钙发生复分解反应，符合反应关系，且该反应在农业上用于配制波尔多液；G与I能反应、I与J（Fe）能反应：I为酸（如稀硫酸），既可以与碱发生中和反应，也可以与活泼金属铁反应，符合逻辑。 【小问1详解】 B是过氧化氢（），D是水（），二者分子构成不同，因此化学性质不同； 【小问2详解】 推断得F为硫酸铜，I为硫酸，J为铁，三者都可以通过置换反应直接生成硫酸亚铁，因此H是硫酸亚铁； 【小问3详解】 F是硫酸铜，G是氢氧化钙，二者反应可配制农业常用的波尔多液，用于杀菌防治作物病害。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 18. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是____________。 （2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮____________（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____________（选填序号）。 （3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压____________（选填<、>或=）外界大气压。 （4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是____________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是____________。 （5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入____________（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。 A. 澄清石灰水 B. 碳酸钙 C. 氢氧化钠溶液 （6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____________（选填字母）。 【答案】（1）BC##BD （2） ①. a ②. ①②③⑥ （3）> （4） ①. 量筒 ②. 在水面上方放一层植物油 （5）AC （6）G 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气是“固液不加热反应”，发生装置选B；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选择排水法C或向上排空气法D收集，因此组合为BC或BD。 【小问2详解】 旋钮a控制铁夹在铁架台的松紧，旋松a即可上下调整试管高度； A装置制取氧气时可能存在固体药品飞溅风险，需佩戴护目镜，即①；A装置使用酒精灯加热，酒精属于易燃物，需要标注当心火灾的安全标识，即②；当心试管炸裂③；做完实验洗手，即⑥；故填①②③⑥。 【小问3详解】 排水法收集氧气时，瓶内气压大于外界大气压才能将瓶内的水排出，因此收集满后瓶内气压大于外界大气压。 【小问4详解】 F装置通过排水法收集二氧化碳，排出水的体积就是二氧化碳的体积，因此需要量筒测量水的体积； 二氧化碳能溶于水，在水面加一层植物油可以隔绝二氧化碳和水接触，避免二氧化碳溶于水造成误差。 【小问5详解】 滤液（pH≈3）是含盐酸的酸性溶液，为使调节后溶液的pH为6～9，需加碱性溶液。A.澄清石灰水、C.氢氧化钠都是碱，溶液为碱性，能和酸反应，使pH增大，符合要求；B.碳酸钙可以和盐酸反应，反应结束后pH稳定在中性范围，不能使溶液显碱性，不符合要求；故选AC。 【小问6详解】 氢气密度远小于空气，G中上面试管较大，有利于排出空气，氢气聚集在试管上部不会逸出，可以顺利收集；H中上面试管较小，不利于排出空气，且部分氢气会逸出到试管外，因此合理的装置是G。 19. 我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是。请根据图文信息回答下列问题。 查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b． （1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于__________变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化_________________。 （2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的__________（选填字母）。 A. B. C. D. （3）图2浸出液中含有的金属离子有______________。 （4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是________________。 （5）图2中可循环利用的物质是____________。 （6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是__________________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 锌原子间的间隔变小 （2）D （3）、 （4）##氧气 （5）稀硫酸 （6）减少二氧化硫等污染物的排放 【解析】 【小问1详解】 冷凝器中锌蒸气冷凝为液态锌，无新物质生成，属于物理变化； 锌由原子直接构成，气态变为液态时仅原子间间隔变小，原子的种类、大小均不变； 【小问2详解】 过滤时滤纸折叠为圆锥形，且要求液面低于滤纸边缘，因此滤渣仅存在于滤纸中下部，不会接触滤纸边缘，展开后滤渣分布对应D选项； 【小问3详解】 根据资料，硫化锌精矿焙烧生成和，二者均能与稀硫酸反应生成可溶性的和，因此浸出液中含有和； 【小问4详解】 电解硫酸锌（）溶液生成锌（）和硫酸（），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（）参与反应，生成的气体单质是氧气（），则化学方程式为； 【小问5详解】 由流程图可知，电解过程生成的稀硫酸可重新投入浸出工序使用，属于可循环利用的物质； 【小问6详解】 氧压酸浸不需要焙烧步骤，避免了焙烧产生的含尘烟气、二氧化硫等污染物，更加环保，同时降低了生产能耗。 20. 胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （3）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （4）下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A. 能与盐酸反应的物质可作胃药 B. 服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C. 若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D. 应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （5）当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 （7）方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 （8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） （3）鸡蛋清 （4）CD （5）最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生 （6） （7）稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） （8） ①. 偏小 ②. 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，压力增大，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择表中的鸡蛋清。 【小问4详解】 A．氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃药，故选项说法不正确。 B．服用抗酸药物后，能中和过多的胃酸，胃液pH会变化，但不一定显中性，故选项说法不正确。 C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故选项说法正确。 D．抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项说法正确。 【小问5详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当最后一次加入稀盐酸，无气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应。 【小问6详解】 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为(a1-a2)g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。 药片中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问7详解】 方案1实验由于盐酸具有挥发性，且二氧化碳逸出会带出水蒸气，因此结果存在较大误差。 【小问8详解】 充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大，装置乙和丙的总质量偏大，计算得到的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 21. 现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为____________。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 【答案】（1）39.85 （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 滴加氢氧化钡溶液，首先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。之后和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。23.3g沉淀为氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量。 氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为，其中硫酸钡与氢氧化钡的质量比为233:171，则生成的硫酸钡为23.3g，消耗氢氧化钡的质量为17.1g。 后续氢氧化钡和硫酸铜反应的化学方程式为。V1:V2=2：3，所以参与反应的氢氧化钡为。其中氢氧化钡、硫酸钡、氢氧化铜的，质量比为171:233:98，因此消耗氢氧化钡8.55g，生成硫酸钡11.65g，氢氧化铜4.9g，因此a=23.3g+11.65g+4.9g=39.85g。 【小问2详解】 见答案。先设出参与反应的硫酸质量，然后列出化学方程式，按相对分子质量和硫酸钡质量列式进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $