第十单元 实践活动8 常见酸、碱的化学性质同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 实践活动8 常见酸、碱的化学性质 一、选择题 1.下列变化中属于物理变化的是（ ） A.浓盐酸挥发 B.石灰水敞口放置过程中变质 C.生石灰做干燥剂 D.洁厕精除垢 2.如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质，分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是（ ） A.①处溶液变为红色 B.观察②、③处实验现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱 C.反应④可用来除去铁锈，将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好 D.确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液 3.取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。下列关于该实验的说法错误的是（ ） A.铁锈在稀盐酸中逐渐消失，同时溶液变黄 B.用盐酸除铁锈，生成了FeCl2和H2O C.在稀盐酸中，除去铁锈的铁钉表面会产生气泡 D.产生的气泡是氢气 4.某同学将少量放置在空气中的生石灰放入盛有水的烧杯中，再滴加2~3滴无色酚酞溶液，溶液变红。放置一段时间后，红色逐渐褪去，有沉淀生成。下列说法正确的是（ ） A.生石灰能使无色酚酞变成红色 B.用手触摸烧杯，一定会有发热的感觉 C.红色逐渐褪去的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应 D.过滤后向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 5.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ） A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 6.用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是（ ） A.滴入的物质是稀盐酸 B.从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C.从b到c，溶液中溶质的质量不变 D.加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色 7.在①二氧化碳；②酚酞溶液；③稀盐酸；④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 8.遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有（ ） 序号 物质m 物质n 现象推测 原理分析 ① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变 ② 水 硝酸铵 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水,温度降低,内压减小并保持 ③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持 ④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复 A.1 B.2 C.3 D.4 9.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是（ ） A.若样品不含任何杂质，则m<1.8 B.若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C.若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 二、填空题 10.生石灰放在空气中变质的原因用化学方程式表示为: 、 。因此在食品中常用它作干燥剂，它使用一段时间后残留物质可能含有 。检验它能否继续使用的方法是取样加入 ，观察 ，若 则可继续作干燥剂。若该干燥剂已完全变质，则两种可能存在的物质的检查方法是取样分别加入 、 ，若对应的现象分别为 、 ，则说明这两种物质都存在。 11.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （1）A中看到的现象是 。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 （3）D中发生反应的化学方程式是 。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B 中溶液pH变大 12.A—F为实验室中失去标签的六种溶液，分别为氯化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种。为鉴别这六种溶液，化学兴趣小组设计流程如下。回答下列问题: （1）鉴别出E的依据是 。 （2）物质Y为 (填化学式)。 （3）A→E的化学方程式为 。 （4）该流程中采用的鉴别方法有 。 a.沉淀法 b.加热法 c.溶解性法 d.观察法 e.指示剂法 三、实验题 13.在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质、进行如图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究: 【提出问题]烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸 猜想2. 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】（5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 三、计算题 14.小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表: 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g 请计算： （1）共生成二氧化碳 g。 （2）碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为多少？ （3）稀盐酸中溶质质量分数为多少？ 参考答案 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6. C 7.B 8.C 9.B 10.CaO+H2O═Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2和CaCO3；水；是否有热量放出；有热量放出；酚酞溶液；足量稀盐酸；酚酞溶液变红；有气泡生成 11.（1）锌片表面有气泡生成 （2）B （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）①③ 12.（1）硫酸铜溶液颜色为蓝色，其余溶液均为无色 （2）CO2（或Na2CO3等） （3）H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O(或H2SO4+CuO═CuSO4+H2O) （4）ade 13.（1）生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子 （3）Na2SO4、H2SO4 （4）【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜 【设计实验】开始无明显现象，后产生蓝色沉淀 （5）反应物是否有剩余 14.（1）4.4 （2）设碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为a% NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 10g×a% 10g+100g-108.9g=1.1g a%=21% （3）设稀盐酸中溶质质量分数为b% NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 100g×b% 4.4g b%=3.65% 答：（1）共生成二氧化碳4.4g。 （2）碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为21%。 （3）稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 学科网（北京）股份有限公司 $