第10单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

实验活动⑧ 常 1.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的 是( ) A.Al→AlC3 B.Fe->FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl 2.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加人盛 有5L5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中， 边滴边振荡。下列有关说法正确的是( A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na的数目 不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时， 溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固 体是NaCl 3.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去 标签的无色液体。提供的实验用品有： ①NaCO3溶液；②紫色石蕊试纸；③无色酚 酞溶液。只用一种即可将它们鉴别出来的实 验用品是( A.只有① B.①② C.只有② D.①②③ 4.下图所示是物质间发生化学反应的颜色变 化，其中X是( ) 白色沉淀 BaN02溶液 蓝色溶液u0 无色溶液X浅绿色溶液 石蕊溶液 红色溶液 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 5.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应 实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如 图所示。下列说法错误的是( ) 见酸、碱的化学性质 PH ↑温度/℃ 室温 0用滴管加入溶液的量mL 0 用滴管加入溶液的量/mL A.b点和e点表示酸和碱恰好完全反应 B.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶 液中 C.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该 反应放出热量 D.c点和f点所示溶液的pH>7,能使无色 酚酞溶液变成红色 6.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴 加10%的稀盐酸，测得溶液温度变化与加入稀 盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与 初始温度差)，其中表述正确的是( ) 稀盐酸体 6 101214 161820 积V/ml 溶液温 度变化 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 △t/℃ △t/℃ 20 024681012141618207ml A.滴加稀盐酸的全过程中，持续发生反应并 放出热量 B.滴加稀盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加稀盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度 逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 度逐渐减小 7.(1)氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性质非常相 似，请从其微观构成上说明原因 (2)长期露置在空气中的氢氧化钾溶液也会 发生变质。请分别选用两种不同类别的 物质，检验某氢氧化钾溶液已经变质（用 相应的化学方程式表示即可) 8.【微型实验】微型化学实验，因节能环保备受 青睐，某化学兴趣小组设计了图甲、图乙两个 微型实验，据图回答下列问题。 氢氧苹稀 化钠果 硫 紫色。溶液汁酸 水滴 石 溶液 616263 硫酸铜 氢氧化 与4@5@6 晶体 钠固体 白醋石灰水水 分 乙 (1)如图甲所示：在直径约为1.5cm的水滴两 边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固 体。已知：相对分子质量越大，粒子运动 速度越慢，反之越快。实验中在 (填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应 的化学方程式为 (2)如图乙所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加 入如图乙所示的试剂，再分别滴入2滴 紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4 号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选 出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变 化的是（填字母）。 A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号 步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹 入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写 出反应的化学方程式： 9.某校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性 质”为主题开展项目式学习。 【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图①实验中，小明同学观察到用石蜡固定 在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫 酸溶于水 (填“放热”和“吸热”)。 不断 搅 稀硫酸浓硫酸 浓硫酸 子水 铜月 -乒乓球 滤纸A滤纸B ② 稀硫酸 2 凌 受 锌粒氧化铁氢氧化碳酸钾 溶液溶液 ③ 【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的 影响。 (2)图②实验中，小华同学观察到很快变黑的 是滤纸B,由此可知， 不同，腐蚀性不同。 【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按 图③进行实验 (3)试管2中观察到的现象是 (4)实验结束后，小红同学先将试管2中反应 后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3 反应后的物质缓慢倒入废液缸中，观察， 先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将 试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到 沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶 液中的溶质为 (填化学式)， 废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的 阳离子有 (填离子符号) 【反思】 (5)实验过程中产生的废液必须处理后再排 放。根据上述探究结果，在检验废液时发 现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废 液中加入适量的 (填化学式)，使 溶液呈中性后再排放。3.D点拨：pH为12的水溶液中含有大量的 OH。H+、OH能结合生成水，Ba+、SO 能结合生成硫酸钡沉淀，不能在pH=12的 溶液中大量共存，A错误；Mg+、OH能结 合生成氢氧化镁沉淀，不能在pH=12的 溶液中大量共存，B错误；NH、OH能结 合生成氨气和水，Ca+、CO能结合生成 碳酸钙沉淀，不能在pH=12的溶液中大 量共存，C错误；五种离子间不能结合生成 沉淀或气体或水，能在pH=12的溶液中 大量共存，D正确。 4.C点拨：氧气通过灼热的铜网时与铜发生 反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而 会把原物质除去，不符合除杂原则，A错 误；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，应采取 加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离 除杂，B错误；CO能与足量的氧化铜在加 热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，C正确；稀硫酸能与适量的Ba(NO3)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去 杂质但引人了新的杂质硝酸，不符合除杂 原则，D错误。 5.(1)①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③ ④)(2)BaCl2+Na2CO3—BaCO3￥+ 2NaCl(3)不能会引入新的杂质氯化钾 6.(1)Ba2+、OHFe3+、CO3、SO (2)H+、Ag、Ba2+、NO 专题6物质的推断 1.C 2.1)2H,0,M02H,0+0,◆分子的构 成不同(2)C0,+c商温2C0(3)CaC1, (合理即可)(4)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(合理即可) 3.(1)Na2CO3(2)置换反应(3)H2O+ CO,=H2CO 4.(1)红棕色粉末逐渐变黑(2)Fe2O3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 点拨：A一F是含同一种金属元素的物质， A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原 理，B是目前世界年产量最高的金属，则 B是铁；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼 铁，则A是氧化铁；C是亚铁盐，F是铁盐； E是氢氧化铁，D是氢氧化亚铁。(1)CO 还原Fe2O3的实验现象是红棕色粉末变黑 色。(2)A是氧化铁，其化学式为Fe2O3; B与稀硫酸反应生成C,即铁和稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式 为Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑。(3)D 与氧气、水可以发生化合反应生成E,即氢 氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反 应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+ 2H2O-4Fe(OH)3。 实验活动8常见酸、碱的化学性质 1.D2.A 3.B点拨：Na2CO3能与澄清石灰水反应产 生沉淀，与稀硫酸反应产生气体，与水混合 无明显现象；紫色石蕊试纸遇澄清石灰水 变蓝，遇稀硫酸变红，遇水不变色，故 Na2CO3溶液与紫色石蕊试纸都能将三者 区别开来。 4.B点拨：X能与Fe和CuO反应，且能使 石蕊溶液变红色，可知X是一种酸；又因为 X能与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀， 可知X含有硫酸根。综上所述，X是稀 硫酸。 5.B6.D 7.(1)它们都有氢氧根离子(2)2HC1+ K2CO3-2KCI+H2O+CO2 K2 CO3+ CaCl2CaCO3￥+2KCl(合理即可) 点拨：(1)氢氧化钾和氢氧化钠分别是钾离 子和氢氧根离子、钠离子和氢氧根离子构 成的，结构决定性质，因它们都含有相同的 氢氧根离子，故化学性质相似。(2)氢氧化 钾变质生成KCO3,证明氢氧化钾变质也就 是证明溶液中含碳酸根离子，可用H、 Ca2+、Ba+来检验，稀HCl、Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液等 均可。如加稀盐酸，有气泡产生；或加澄清 石灰水，有白色沉淀生成；或加氯化钙溶 液，产生白色沉淀，均可证明氢氧化钾溶液 已变质。 8.(1)A CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+ NaSO,(2)作对比BDCO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O 9.(1)放热(2)硫酸的浓度(3)红棕色固 体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (4)Fe2(SO4)3、H2SO4Na+、K+、Fe3+ (5)Ca(OH)2(合理即可) 点拨：(4)试 管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和 水，试管3中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 生成硫酸钠和水，试管4中碳酸钾溶液和 稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。 小红同学先将试管2中反应后的物质倒入 废液缸中，然后再将试管3反应后的物质 缓慢倒人废液缸中，观察，先无明显现象， 后出现红褐色沉淀，说明试管2中氧化铁 和稀硫酸反应后有硫酸剩余，试管3反应 后氢氧化钠有剩余。氢氧化钠先与硫酸反 应，后与硫酸铁反应，导致先无明显现象， 后出现红褐色沉淀，则原试管2反应后溶 液中的溶质为硫酸铁和硫酸。再将试管4 中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消 失，说明试管4反应后硫酸也有剩余，该硫 酸与沉淀氢氧化铁反应生成硫酸铁和水， 导致沉淀消失。综合以上分析，废液缸中 最终剩余的溶液中一定含有的溶质有硫酸 钠、硫酸钾、硫酸铁，则废液缸中最终剩余 的溶液中一定含有的阳离子有Na、 K+、Fe3+。 跨学科实践活动9探究土壤 酸碱性对植物生长的影响 1.C 2.(1)玻璃棒pH试纸标准比色卡 (2)熟石灰(3)苹果酸度计 3.(1)单一变量原则(2)不润湿酸 (3)其他条件不变，溶液pH=7时绿豆芽 的生长情况（4)在一定的pH范围内，碱 性溶液促进绿豆芽生长(5)①在溶液中 更容易测定pH②实验现象明显(6)成 本低（合理即可） 复习课 【综合复习】 1.C2.C 3.D点拨：Cu(OH)2和稀盐酸反应生成氯 化铜和水，A能发生复分解反应；Na2CO3 和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳， B能发生复分解反应；MgSO4和BaCl2反 应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，C能发生复 分解反应；BaCl2和NaOH交换成分没有 沉淀或水或气体生成，D不能发生反应。 4.A点拨：铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜 和银，硝酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，物质间的转化 均能通过一步反应实现，故A符合题意；氧 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能