10.3 常见的盐第2课时同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐（第二课时） 一、选择题 1.下列反应属于复分解反应的是（ ） A.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 B.2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 C.Fe2O3+3CO = 2Fe+3C02 D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20 2.下列关于盐的化学性质说法错误的是（ ） A.盐与金属反应时，盐必须是可溶性盐 B.铁与盐溶液发生置换反应时，生成的是亚铁盐 C.盐与酸反应一定生成二氧化碳气体 D.盐与碱反应时，反应物中的盐和碱都必须可溶 3.下列物质既能与碳酸钾溶液反应又能与稀盐酸反应的是（ ） A.氢氧化钙溶液 B.氯化钾溶液 C.氯化钙溶液 D.稀硝酸 4.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ） A.CuSO4 B.K2CO3 C.NaNO3 D.MgCl2 5.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→Fe2O3→FeCl2 C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 6.下列对实验结论的描述正确的是（ ） A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32- B.某溶液中滴加BaC12溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C.某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液 D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有Cl- 7.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验 步骤一:取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二:取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三:取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 下列说法不正确的是（ ） A.步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 B.步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ C.步骤二中发生反应的类型为复分解反应 D.根据步骤三，利用饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和 NaHCO3溶液和饱和 Na2CO3溶液 8.如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是（ ） A.若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B.若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则z一定为氧气 C.若三种物质均为酸，X为硫酸，则z一定为盐酸 D.若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 9.通过学习知道，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。下列离子组中不会发生反应的是（ ） A.Cl-、Cu2+、Ba2+、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl- C.K+、SO42-、Mg2+、Ba2+ D.H+、NH4+、Cl-、CO32- 10.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞显红色的是（ ） A.NaOH、CuSO4、H2SO4 B.NaCl、K2SO4、NaOH C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.AgNO3、Na2CO3、HCl 11.如图是含铜化合物之间的转化关系。根据所学知识判断，下列说法不合理的是（ ） A.通过加入NaOH溶液可实现转化① B.通过加入Na2SO4溶液可实现转化② C.通过加入Ba(NO3)2溶液可实现转化③ D.图中的三种转化均发生复分解反应 12.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（ ） A.H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B.H2O、NaOH溶液 C.H2O、KOH溶液、盐酸 D.H2O、KOH溶液 13.有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是（ ） A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3 14.某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取28.0g该固体混合物加入足量水充分溶解后，向所得的混 合物中逐滴加入溶质质量分数为10%硫酸溶液，加入稀硫酸的质量与所得沉淀质量如下图所示(硫酸钠溶液呈中性)，下列说法中正确的是（ ） A.将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是Na+、Mg2+、SO42- B.m=12 C.将A点时所得混合物静置后，向上层清液中滴加1-2滴酚溶液呈红色 D.B点所得溶液中含硫酸钠的质量是28.4g 15.如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。 实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（ ）（双选） A.铜球为实心 B.若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C.若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D.若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为16:78二、填空题 16.硫酸氢钾(KHSO4)是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高温会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断KHSO4是纯净物的依据是 。 A.所含元素种类的多少 B.所含物质是一种还是多种 C.所含分子的大小 D.所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和SO42-，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于 (选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液、下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是 (多选)。 A.颜色改变 B.溶质改变 C.质量减小 D.碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论: ①小兰猜想，硫酸氢钾水溶液应为酸性，她猜想的依据是 。 ②小园猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为 性。 ③小叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有 。 ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象: 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 ， 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 ， 小园猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 ， 小叶猜想正确 17.同学们为了探究碳酸钾的化学性质，做了如图所示实验: （1）试管A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钾溶液呈 性。 （2）试管B中产生的实验现象是 。 （3）试管D中发生反应的化学方程式为 。 （4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个空烧杯里，充分混合后，只得到无色溶液X，综上分析，无色溶液X中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。 18.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。 组别 实验1 实验2 实验3 实验4 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? （1）根据复分解反应发生的条件，实验1中反应能发生的依据是有 生成。 （2）实验3中发生反应的化学方程式是 。 （3）实验4中可观察到的现象是 。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1~2滴氢氧化钠溶液，若观察到 的现象，说明实验1中确实发生了反应。 19.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告: 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的基本类型为 20.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，物质类别各不相同，其中A、E反应可用于在实验室用纯碱制氢氧化钠，D的浓溶液有吸水性，D和C反应的生成物可制波尔多液，它们之间的反应转化关系如图所示(图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)，试回答问题。 （1）A、E物质的化学式:A ；E 。 （2）B通过化合反应转化为水的化学方程式是 。 （3）C和足量D反应的现象是黑色固体减少至消失， 。 （4）上述反应转化关系中，能够生成水的物质类别是 (多选)。 A.金属单质 B.金属氧化物 C.酸 D.碱 E.盐 21.有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含NiCl2及少量CaCl2、MgCl2)为原料，生产硫酸镍(NiSO4)的工艺流程如图所示。 已知:NiCl2+Na2CO3=NiCO3↓+2NaCl。回答下列问题: （1）NiC12中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为 。 （2）“滤液1”中的主要溶质是 (填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是 。 （4）“酸浸”时使用的酸是 。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是 (写一条)。 （6）钙、镁渣中含有CaF2、MgF2，说明CaF2、MgF2 (选填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是 。 三、实验探究题 22.某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ，取适量涂于患处 【查阅资料】资料1: 物质 碳酸锌(ZnCO3) 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2:甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收____________(写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止 ，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为______________________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量__________________。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体)质量减少2.2g。  【分析与结论】（5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是_____________________ (写一条)。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是____________g。  【实验拓展】（7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验， 还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是____________(填标号)。  ①数据处理，求出ZnO的质量；②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量；③称量乙实验后试管内剩余固体的质量；④称量所用稀硫酸的质量；⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 23.小松同学在实验室发现一包白色粉末，老师告诉他其成分可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钡中的一种或几种，小松对固体成分展开了探究： 【实验探究1】取白色固体进行如下实验： （1）根据图像，可知“步骤③”发生反应的方程式为 ；由上述实验可知，原白色粉末中一定含有 ，且至少含有 中的一种，也可能两种都存在。 【实验探究2】（2）小雷取上图中“红色溶液A”少许于试管中，向其中滴加足量Ba(NO3)2溶液，一定能观察到的现象是： ，由该现象能确定原固体中一定含有氢氧化钡。 【提出问题】另两种物质是否存在呢？ 【实验探究3】（3）小雷继续向“实验探究2”所得溶液中，先滴加稀硝酸至溶液红色褪去，再滴加AgNO3溶液：观察到 ，则确定了白色固体成分；固体成分为 。 【表达与交流】（4）在“实验探究3”中，通过“溶液红色褪去”的现象，即可排除 对 （填离子符号）检验造成的干扰。 四、计算题 24.现有Na2SO4和NaCl的固体混合物共15g，放入烧杯中，加入33.3g水充分溶解后，再向其中加入100g质量分数为20.8%的BaCl2溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到不饱和溶液。 请计算下列问题: （1）固体混合物中NaCl为 g。 （2）不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.C 13.A 14.D 15.BC 16.（1）B （2）盐 （3）BD （4）①溶液中含有氢离子（或H+） ②碱 ③硫酸根离子（或SO42−） ④紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 适量无色酚酞试液 溶液不变色 适量氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 17.（1）碱 （2）产生无色气体 （3）K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH （4）氯化钾、氯化钠、氯化钡（KCl、NaCl、BaCl2） 18.（1）水 （2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （3）生成白色沉淀 （4）酚酞溶液不变色 19.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 紫色石蕊溶液变蓝 Cu(OH)2 复分解反应 20.（1）Na2CO3 Ca(OH)2 （2）2H2+O2 2H2O （3）溶液由无色变为蓝色 （4）BCDE 21.（1）+2 （2）NaCl （3）洗去镍、钙、镁渣表面附着的氯化钠杂质 （4）硫酸（或H2SO4） （5）将镍、钙、镁渣粉碎（或搅拌、适当升高温度等） （6）难 （7）充分回收硫酸镍，提高镍的回收率，节约原料 22.（1）盐 （2）摇匀 （3）不再产生气泡 CO2 空气中的H2O和CO2进入C （4）ZnCO3 ZnO+CO2↑ 不再变化 （5）装置内有CO2残留 （6）12.5 （7）⑤②① 23.（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 硫酸钠、碳酸钠 氯化钡、氢氧化钡 （2）溶液红色不褪去 （3）生成白色沉淀 一定有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡，氯化钠和氯化钡中的一种或两种 （4）CO32- OH- 24.（1）0.8 （2）设Na2SO4的质量为x，生成的BaSO4、NaCl的质量分别为y、z BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 100g×20.8% x y z x=14.2g y=23.3g z=11.7g 则不饱和溶液中溶质的质量分数为 答:（1）固体混合物中NaCl为0.8g。 （2）不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 学科网（北京）股份有限公司 $