第十单元课题3 常见的盐 课时2 复分解反应同步练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 以复分解反应为核心，通过基础认知、理解应用、综合探究三层设计，实现从概念辨析到实验探究的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|复分解反应定义/特征/条件、溶解性规律|生活情境题（如治疗胃酸过多反应类型判断）| |理解应用|反应实质分析、离子共存判断|教材实验改编（如离子对构建与沉淀气体生成分析）| |综合探究|实验设计、定量计算|科学探究与实践（如皮蛋制作流程中的复分解反应分析）|

课题3 常见的盐 课时2 复分解反应 1.复分解反应 （1）定义：由两种化合物 互相交换成分 ，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）特征： 等价交换 （AB + CD = AD + CB）。 （3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。 ★简记：反应物——“有酸可不溶，无酸需都溶” 生成物——有“水电气”之一。 （4）反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 ●常见的离子组合 2.酸碱盐的溶解性 【巧学妙记】九化下教材P116《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》 物质类别 酸碱盐的溶解性 记忆口诀 碱 NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶 俺家拿被盖碱，可溶； 碳酸盐 (NH4)2CO3 、K2CO3 、Na2CO3 ，可溶 俺家拿碳酸盐，可溶； 硝酸盐、酸 NO3-、H+可溶 所有硝酸盐、酸可溶； 盐 AgCl、BaSO4不溶 氯化银、硫酸钡不溶。 3.四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X C＋O2 CO2 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2H2↑＋O2↑ 置换反应 一种单质、 一种化合物 一种单质、 一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O 知识点一 复分解反应及其发生的条件 1．【生活情境】含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（　C　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 2.【教材实验+思考讨论改编】某化学兴趣小组对复分解反应进行如下探究，请参与并回答有关问题。 【反应练习】写出下列复分解反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：　NaOH+ HCl＝NaCl+H2O　。 （2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 【查阅资料】上述复分解反应的微观图解如图所示。 【发现问题】 反应①的实质是H+和OH﹣结合生成水，Cl﹣和Na+没有发生变化； 反应②的实质是　H+　和　C　结合生成水和二氧化碳，Cl﹣和Na+没有发生变化。 【思考归纳】复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成水或气体或　沉淀　的过程。 【拓展应用】根据上述反应的实质： （1）如果反应①用H++OH﹣＝H2O表示，则反应③可表示为 Cu2+＋2OH-=== Cu(OH)2↓ 。 （2）可构建下列离子对，请在括号内填写相应的离子符号，新构成的两对离子对结合里，有气体产生是 NH4+ ，有沉淀生成 Ag+ 。 知识点二 酸碱盐的溶解性规律 3.下列物质中，都能溶于水的一组是（　D　） A．CuO、Fe2O3 B．NaCl、AgCl C．Cu(OH)2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3 4.【教材表格改编】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成： 离子 OH﹣ Cl﹣ CO3﹣ SO42﹣ H+ —— 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 不 不 （1）上述阴离子、阳离子形成的不溶性盐为 CaCO3、BaCO3、BaSO4 （填化学式）。 （2）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有　CO32﹣　（填符号）； 检验方法和现象是：　将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子　。 （3）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式： ①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应　BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑　； ②一个碱与盐的反应　Ca（OH）2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）　。 ③有水生成的反应　HCl + NaOH＝NaCl+H2O（合理即可）　。 ●对复分解反应及其发生的条件理解不清 5.下列有关复分解反应的说法正确的是　①④　。 ①复分解反应中各元素的化合价不变 ②复分解反应的反应物必须都溶于水 ③两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 ④中和反应属于复分解反应 ⑤复分解反应发生时都伴随着明显的现象 ⑥复分解反应有水或气体或沉淀生成，则有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 6．在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的是（　B　） A．NaCl B．KNO3 C．NaOH D．HCl 7.【教材习题改编】下列反应中不属于复分解反应的是（　C　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O 8．向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　A　） A B C D 9.【科学思维•预测】物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　C　） A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y不一定是水 D．Y可以为 NaOH（合理即可） 10.【生活情境】皮蛋是人们喜爱的食品，制作流程如图。请回答下列问题： 【查阅资料】1.草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 （1）选料：“过筛”的目的是　除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体　。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　OH﹣和Cl﹣　（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　用大量清水冲洗　。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败　。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应　。 11．【思考讨论改编】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论 实验一 ①　有气泡产生 化学方程式是： K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有④　水　或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。 实验二 ②　酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③　SO42﹣　 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤　HNO3和Ba（NO3）2　。 【拓展与应用】 将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式⑥　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。 12.为测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）m点的数值是　7　。 （2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　盐酸　反应。 （3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是　10.6%　。 （4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。 解：（1）根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应，再和氯化钙反应，所以m对应的pH为7。 （2）a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 （3）a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g。 设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 50gx 2.2g ，x＝10.6% （4）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g 设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 111 106 100gy 100g×10.6% ，y＝11.1% 答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。 13.【科学探究与实践】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。 【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。 / （1）试管C中产生　气泡　（填实验现象）。复分解反应已发生。 （2）试管C中减少的微粒是　CO32﹣　 （填微粒符号） 试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 （3）反应的化学方程式为　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 （4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是　氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子　。 试管F中始终无明显现象， 不能确定反应是否发生。 / 【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管G中溶液变红 （5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在　H+　 （填微粒符号）。 （6）向试管H中滴加　BaCl2　（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。 溶液中有SO42﹣存在。 结论 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 氯化钡 化学式 HCl Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 CuSO4 BaCl2 化学反应 化学方程式 1 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应 Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 2 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2 4 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 5 氢氧化钙与稀硫酸反应 H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 学科网（北京）股份有限公司 $