10.3 第1课时常见的盐.（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦课题3 第1课时 核心提炼 1.组成里含有 和 的化合物叫盐。 2.碳酸钠俗称 ,广泛用于玻 璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，其水溶 液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 3.碳酸氢钠俗称 ,是制作面点所用发 酵粉的主要成分之一；在医疗上是治疗 的一种药剂，其水溶液呈 (填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”)。 4. 都是重要的建筑材 料，它们的主要成分都是碳酸钙；在医疗上，碳 酸钙还可用作补钙剂。 5.向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴人澄清石 灰水，溶液变浑浊，反应的化学方程式为 6.证明物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 的方法：向待测物质中滴加 ,并将 产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水 变 ,则可证明。 A知识分点练 夯基础 知识点1氯化钠 1.(2025·重庆中考)高锰酸钾(KMnO4)可用于制 备氧气、清洗伤口等。它属于 () A.混合物B.氧化物C.碱 D.盐 新考法·材料阅读阅读下列材料，回答2~3小题。 食盐被誉为“百味之王”，是烹调必备调料，有助 于维持人体生理功能。每天需摄入一些食盐补充排 出的氯化钠，以满足人体的正常需要。 2.下列关于盐的说法正确的是 A.盐都能食用，故称为食盐 B.盐都有咸味，都是白色固体 C.化学上所说的盐是一类物质的总称 D.盐都能溶于水 56一本·初中化学9年级下册R刷版 常见的盐 常见的盐 ⊙建议用时20分钟 3.下列有关氯化钠用途的说法错误的是 () A.氯化钠是一种重要的调味品 B.农业上可用氯化钠溶液来选种 C.氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 D.可以用氯化钠溶液来清除铁锈 知识点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 4.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是() A.碳酸钙生石灰CaCO3 B.碳酸钠小苏打NaHCO3 C.乙醇酒精C2HOH D.氯化钠食盐NaCl 5.下列有关纯碱的说法错误的是 A.纯碱溶液呈碱性 B.纯碱是碱不是盐 C.纯碱中C显+4价 D.纯碱可除去餐具表面的油污 6.下列关于NaHCO3的描述错误的是 () A.溶解性：能溶于水 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多症的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：只与稀盐酸反应 知识点3碳酸盐的检验 7钙元素是人体必需的元素之一。丽丽拿来了 一种钙片，她想对钙片的主要成分进行探究。 (1)请你和丽丽一起完成以下探究方案（钙片中 的杂质不溶于水且不与酸发生反应)。 ①取一片钙片于试管中，向试管中加入稀盐 实验操作酸，观察现象；② ,观察现象 实验现象 ①有气泡产生；② 实验结论 钙片的主要成分是碳酸盐 (2)小红认为丽丽根据实验现象得出结论的推 理过程不够严谨，原因是 (3)查阅资料得知，钙片的主要成分是碳酸钙。 上述实验中有气泡产生的反应的化学方程式为 B综合应用练 提能力、 8.(2025·湖南中考)VC泡腾片中含有碳酸氢钠。 室温下，V℃泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器 内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是 () 20 115 110 105 100 0200400600800 时间/s A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取VC泡腾片的质量无关 9.化学兴趣小组的同学对碳酸盐和碳酸氢盐的 化学性质展开探究。 [知识回顾] (1)写出下列盐的化学式。 碳酸钙： 。 碳酸钠： 碳酸氢钠： 0 (2)实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳， 反应的化学方程式为 0 [分析预测]比较CaCO3、Na2CO3和NaHCO3 的组成，推断Na2CO3和NaHCO3也能与稀盐 酸发生类似的反应。 [实验验证]按如图所示装置进行两次实验，分 别向甲中加入0.5gNa2CO3和NaHCO3,再分 别加入2mL稀盐酸。 乙 澄清 水 试剂 碳酸钠十稀盐酸 碳酸氢钠十稀盐酸 甲中有 产 甲中反应更迅速，有 现象 生，乙中澄清石灰水 气泡产生，乙中澄清 石灰水变浑浊 [实验总结]分别写出两个反应的化学方程式： [拓展应用]可用 和澄清 石灰水检验一种物质是不是碳酸盐或碳酸 氢盐。 C拓展探究练 练思维、 10.探究盐的性质是一项重要的课题。某兴趣小 组的同学以“探究碳酸氢钠的化学性质”为主 题展开探究。 [任务一]探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (1)取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀 盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产 生，乙试管中 0 碳酸氢钠A无水硫酸铜 甲 稀 碳酸刻 氢钠 澄清 “石灰水 紫色石蕊溶液 图1 图2 [任务二]探究碳酸氢钠的热稳定性 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后变为蓝色。 (2)用酒精灯加热玻璃管，如图2所示。充分反 应后，玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液 变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有 和 生成。 (3)实验后兴趣小组的同学认为：A处固体产物可 能是NaOH或NaCO。为了确定反应后固体产 物的成分进行了以下实验，请完成表格的填写。 实验 实验现象 结论 实验一：取少量反应后的 固体产物是 固体产物溶于水，加入过 Na2COa,而不 量澄清石灰水 是NaOH 实验二： 固体产物是 产生大 Na2CO3,而不 量气泡 是NaOH (4)上述实验一有关的化学方程式为 第十单元常见的酸、碱、盐57