10.2常见的酸和碱第1课时同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱（第一课时） 一、选择题 1.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是（ ） ( A.易燃气体 B.易燃固体 C. 腐 蚀性物质 D.易于自然的物质 ) 2.醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（ ） A.铜 B.碳酸钙 C.氧化铁 D.氢氧化钠 3.下列实验现象描述正确的是（ ） A.在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B.电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2:1 C.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变为无色 D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口均冒出白烟 4.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ） A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液 C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸 5.数字化实验能对实验进行量化测定，为实验分析提供数据支持。将铝与足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测反应过程中压强和温度的变化，数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A.0-50s时，曲线变化不明显的原因可能是铝表面有一层氢化铝薄膜 B.根据50-100s曲线温度变化可知此反应为吸热反应 C.反应结束后，压强和温度两条曲线终点位置高度与起点相同 D.实验中压强明显升高只有一个原因，该反应生成气体 6.结构决定性质是化学基本思想之一。下列说法中正确的是（ ） A.稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子 B.铁与盐酸反应微观解释是铁原子和氯离子反应生成氯化亚铁 C.水银温度计测量体温变化原因是温度升高时汞原子之间的间隔增大 D.水通电后生成氢气和氧气，该反应中不变的微粒是水分子 7.有甲、乙、丙三种溶液，它们是H2SO4、NaCl、NaOH中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍然显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是（ ） A.H2SO4 NaOH NaCl B.NaCl NaOH H2SO4 C.NaOH NaCl H2SO4 D.NaCl H2SO4 NaOH 8.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂 方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打 9.将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A.A~B段压强几乎没有变化是没有发生化学反应 B.D.E点温度等于A点 C.B~C段发生的化学反应为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.C~D段压强变化主要是反应速率减慢 10.下列图像能正确反映对应实验操作的是（ ） A.等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B.一定质量的高锰酸钾固体受热分解 C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 D.向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 11.推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ） A.活泼金属能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 B.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C.置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D.燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 二、填空: 12.（1）浓硫酸有吸水性，可做部分气体 ，用电吹风给滴有稀硫酸棉布吹风，不一会儿发现棉布变黑了，分析可能原因是 。浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 。 （2）如图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题: ①两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是 (填序号)。 ②A图中玻璃棒的作用是 ；B中玻璃导管的作用是 。B中锥形瓶内产生的现象是 。 13.同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题: （1）编号①反应的指示剂是 。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解， ，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“O”所表示的微粒符号 (填化学符号)。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式: 。 （4）上述实验中编号 的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式: 。 （5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是 。 14.如图中A—F为六种初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，各物质间的反应及部分转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去)。 ( 14 题图 ) ( 15 题图 ) 请回答下列问题: （1）分别写出B、C物质的化学式B: ；C: 。 （2）写出D与E反应的化学方程式 。 （3）写出F与过量B反应的实验现象为 。 15.在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。 （1）A中反应的化学方程式为 。 （2）上述实验无明显现象的是 (填字母序号)。 （3）为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl 猜想三: 猜想四:NaCl、Na2CO3、HCl 经分析猜想四是不合理的，原因是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液 猜想三成立 【反思与评价】反思一:分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。 反思二:能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。 A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.氢氧化镁粉末 三、计算题 16.印染厂的碱性废水可用硫酸处理。常温下，向100g含NaOH的废水中逐滴加入120g质量分数为9.8%的稀硫酸(其他反应忽略不计)，用pH计测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下: 加入稀硫酸的质量/g 60 80 100 120 溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为 g。 （2）求该废水中 NaOH的质量分数(写出计算过程)。 参考答案 1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.B 12.（1）干燥剂 浓硫酸能使棉布脱水生成黑色的碳 3%～5%的碳酸氢钠溶液 （2）①A ②搅拌散热 平衡锥形瓶内的压强 水滴在浓硫酸中酸液飞溅 13.（1）紫色石蕊溶液 （2）产生气泡 H+ （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）⑤ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （5）所含酸根离子种类不同 14.（1）HCl H2O （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）固体消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 15.（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）B （3）【猜想与假设】NaCl、Na2CO3 Na2CO3和HCl不能共存（或Na2CO3和HCl还能继续反应） 【实验探究】无色酚酞试液变红 【反思与评价】BC 三、计算题 16.解：（1）100 （2）设该废水中 NaOH的质量分数为a% H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 100g×9.8% 100g×a% a%=8% 答：（1）恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为100g。 （2）该废水中 NaOH的质量分数为8%。 学科网（北京）股份有限公司 $