10.2常见的酸和碱练习卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

10.2 常见的酸和碱练习卷 一、单选题 1．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 2．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 A．可用于生产肥皂、造纸 B．其溶液滴在皮肤上，应立即用稀硫酸清洗，再用水冲洗 C．固体溶于水时会放出热量 D．固体易潮解，可用作氨气的干燥剂 3．规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 5．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 6．在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaOH易潮解，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 C．液氮化学性质稳定，可提供超导环境 D．金刚石薄膜透光性好，可用作光学仪器的涂层 8．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B．氧气具有氧化性，用作炼钢 C．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤 9．下列说法错误的是 A．酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢离子 B．浓盐酸敞口露置空气中质量分数增大 C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 10．实验室有一瓶瓶盖损坏的氢氧化钠固体。小明为探究该固体是否变质，于是进行实验探究。取9.3g样品溶于试管中，加水充分溶解，再加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸。加入稀盐酸的量与样品反应的情况如图所示，下列说法不正确的是 A．由图可知，该氢氧化钠固体已变质 B．Y的值为150 C．X的值为2.2 D．不能用酚酞溶液来检验该氢氧化钠是否变质 11．用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 12．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是 A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子 B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性 C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子 D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性 二、非选择题 13．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)图1中，溶液A的名称是______，玻璃棒的作用是______。 (2)图2中，ab段反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______。b点所示的溶液中与的个数比为______。c点所示的溶液中存在的阳离子有______。 14．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 【设计实验】 为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究： (1)甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。 A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 (2)图1中c点所示溶液中微粒的符号为_____。 (3)乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是_____（选填“吸热反应”或“放热反应”）。 (4)丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是_____。 【实验结论】 (5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是_____。 15．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到_______现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有_______。 任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。 任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸______ mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是_______。 【总结反思】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意 C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。 D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、氢氧化钠是重要的化工原料，可用于生产肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，A正确； B、稀硫酸具有腐蚀性，氢氧化钠溶液滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，B错误； C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，C正确； D、氢氧化钠固体具有吸水性，易潮解，且不与氨气反应，可用于干燥氨气，D正确。 故选B。 3．A 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 4．C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 5．D 【分析】相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，该反应可看作氢离子被钠离子取代，故反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，当恰好完全反应时，电导率最低，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液中离子数目增加，离子浓度增加，电导率逐渐增加。 【详解】A、由分析可知，P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，不符合题意； B、M点时电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，N点和P点电导率相同，即离子浓度相同，但是N点溶液体积大于P点，故N点时溶液中的离子数目大于P点，不符合题意； D、由图可知，P点时，稀盐酸部分反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，此时溶液中的微粒是：Na+、Cl-、H+、H2O，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选：B。 7．D 【详解】A、NaOH用于去除油污是因为其具有碱性（能与油脂反应），而非易潮解的性质，性质与用途不对应，错误。 B、盐酸用于金属除锈是因为其具有酸性（能与金属氧化物反应），而非挥发性，性质与用途不对应，错误。 C、液氮提供超导环境是因为其汽化时能吸收大量热量，使环境温度降低至超导所需温度，而非化学性质稳定，性质与用途不对应，错误。 D、金刚石薄膜透光性好，因此可作为光学仪器的涂层，性质与用途对应，正确。 故选D。 8．B 【详解】A、浓盐酸的挥发性与其用于金属除锈无关。金属除锈是利用盐酸的酸性（与金属氧化物反应生成盐和水），而非挥发性。选项错误； B、氧气具有氧化性，在炼钢中作为氧化剂，能有效去除生铁中的杂质（如碳），从而调整钢的成分。选项正确； C、氢氧化钠虽具强碱性，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多（会损伤人体组织）。治疗胃酸通常使用弱碱性物质（如氢氧化铝或碳酸氢钠）。选项错误； D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，而不是因为其微溶于水。选项错误。 故选B。 9．B 【详解】A、酸都有共同的性质是因为酸中都含有相同的氢离子，正确； B、浓盐酸敞口露置空气中，挥发出溶质氯化氢，导致质量分数减小，错误； C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，正确； D、氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂，正确。 故选B。 10．B 【详解】A、加入稀盐酸后产生气体，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠变质后的产物，所以该氢氧化钠固体已变质，A 项正确。 B、根据化学方程式，NaOH + HCl =NaCl + H2O，样品中的氢氧化钠反应结束消耗氯化氢的质量是100g×3.65%=3.65g，40份质量的氢氧化钠消耗36.5份质量的氯化氢，可以计算样品中氢氧化钠的质量为4g。则样品中碳酸钠的质量为9.3g-4g=5.3g，根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑，106份质量的碳酸钠消耗73份质量的氯化氢，可以计算消耗氯化氢的质量为3.65g，则消耗盐酸的质量为，样品总共消耗盐酸的质量为100g+100g=200g， 则B错误。 C、根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑，106份质量的碳酸钠生成44份质量的二氧化碳，可知5.3g的碳酸钠生成2.2g的二氧化碳，C 项正确。 D、碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液来检验氢氧化钠是否变质，D 项正确。 故选B。 11．A 【详解】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 12．B 【详解】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。 故选：B。 13．(1) 氢氧化钠溶液 搅拌，使反应充分进行 (2) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 1:1 Na+、H+ 【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则溶液A的名称是氢氧化钠溶液； 玻璃棒的作用是：搅拌，使反应充分进行； （2）图2中，ab段反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为：1:1； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，则此时溶液中存在的阳离子是：Na+、H+。 14．(1)B (2)Ca2+、Cl-、H+、H2O (3)放热反应 (4)溶液红色褪去 (5)H+与OH-结合生成H2O分子 【详解】（1）图1中初始溶液pH大于7（呈碱性），随着液体滴加，pH逐渐减小至小于7，说明是将酸性的稀盐酸滴入碱性的氢氧化钙溶液中，故选B。 （2）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生的反应是，c点pH小于7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的CaCl2和过量的HCl，因此微粒有Ca2+、Cl-、H+，以及溶剂H2O。 （3）图2中混合溶液温度先升高，说明反应过程中释放热量，因此该反应是放热反应。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；加入稀盐酸后发生中和反应，刚好完全反应时所得溶液是中性的氯化钙溶液，红色褪去，因此能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 “溶液红色褪去”。 （5）氢氧化钙溶液中的OH-使溶液呈碱性（pH>7），稀盐酸中的H+使溶液呈酸性（pH<7）；a点到b点pH减小至7，微观本质是H+与OH-结合生成H2O分子。 15．(1)> (2) 溶液由红色变为无色 /硫酸钠 (3) 红墨水液面左侧高于右侧 (4) 10 和结合生成H2O 【详解】（1）滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液pH大于7，故答案为：＞； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明碱性消失，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应；此时溶液呈中性或酸性，瓶中溶质（酚酞除外）一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸； （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左侧高于右侧，这是因为左侧氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，装置内压强减小程度大，右侧二氧化碳能溶于水，装置内压强减小程度小，所以左侧液面高于右侧；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：； （4）酸与碱发生中和反应，中和反应放热，温度最大时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由图可知，加入盐酸体积为10mL；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $