10.2常见的酸和碱分层作业--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 初中化学“常见的酸和碱”新授课同步练，以“基础认知-理解应用-综合探究”分层设计，覆盖酸和碱的性质、用途及实验，通过选择、填空、探究题递进巩固知识，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|酸和碱的基本性质、安全标识、物理化学变化|选择题（1-7题）考基础概念，强化物质性质与用途的关联| |理解应用|实验现象分析、操作规范、性质差异比较|填空题（11题）结合浓稀酸特性对比，培养科学思维| |综合探究|实验设计、数据分析、物质转化流程|探究题（16-17题）关联航天、工业情境，体现科学探究与实践|

课题 2 常见的酸和碱 分层作业（解析版） 班级 姓名 日期 1．熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性标志 D．易燃液体 【答案】A 【详解】硫酸具有腐蚀性，应张贴腐蚀品标志。 2．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是 A．工业上用稀硫酸来除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气 C．生石灰用作干燥剂 D．浓硫酸使纸张变黑 【答案】B 【详解】A.稀硫酸除铁锈是硫酸与铁锈主要成分反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，属于化学变化。 B.浓硫酸干燥氧气利用其吸水性，仅吸收氧气中混有的水蒸气，无新物质生成，属于物理变化。 C.生石灰（主要成分）作干燥剂时，与水反应生成，有新物质生成，属于化学变化。 D.浓硫酸使纸张变黑是其脱水性使纸张中有机物脱水碳化，有新物质碳生成，属于化学变化。 3．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】A 【详解】A.食醋含醋酸呈酸性，可与松花蛋中的碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质从而消除涩味，故选项用途与性质对应正确。 B.浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故选项用途与性质对应不正确。 C.氢氧化钠是强碱性物质，但腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，故选项用途与性质对应不正确。 D.石墨制作铅笔芯是利用其质软，划过会留下灰黑色痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极，故选项用途与性质对应不正确。 4．下列实验现象描述正确的是 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D．铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开瓶盖不会产生白雾，错误； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，正确； C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，错误； D. 铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成含的氯化铁溶液，溶液呈黄色，错误。 5．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与实践：天然气燃烧火焰呈黄色——需调大灶具进风口 【答案】B 【详解】A.氢氧化钠用于去除油污是因为氢氧化钠能与油脂反应，故A对应关系正确； B.皮肤沾上浓硫酸时先用大量水冲洗再涂上的碳酸氢钠溶液，故B对应关系错误； C.氢氧化铝是一种碱，腐蚀性弱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，常用于治疗胃酸过多，故C对应关系正确； D.天然气燃烧火焰呈黄色，这是氧气不足造成天然气不充分燃烧造成的，需调大灶具进风口，故D对应关系正确。 6．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A．变化与守恒：用浓硫酸在白纸上写字，文字变黑，证明白纸中含有碳元素 B．模型与推理：化学变化伴随能量变化，说明有能量变化就一定有化学变化 C．宏观与微观：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是在水溶液中都含有OH- D．探究与创新：证明无明显现象的反应能够发生，可以从有新物质生成和反应物减少或消失证明 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，可将白纸中H、O元素按水的组成比脱去，剩余黑色碳单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明白纸含有碳元素，说法正确。 B. 化学变化确实常伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，例如电灯通电放热、氢氧化钠固体溶解放热都属于物理变化，无新物质生成，说法错误。 C. 碱类物质化学性质相似的本质原因是水溶液中都能电离出，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此化学性质相似，说法正确。 D. 判断反应发生的核心依据是有新物质生成，因此无明显现象的反应，可通过检验新物质生成、验证反应物减少/消失两种思路证明反应发生，说法正确。 7．盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 【答案】C 【详解】A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，错误； B.浓盐酸挥发的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（液态小颗粒），错误； C.稀盐酸和稀硫酸都能解离出，溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确； D.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为都能解离出，错误。 8．利用下图所示实验研究物质和粒子的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．该实验能证明分子是不断运动的 B．该实验不能证明盐酸与可以发生化学反应 C．实验后烧杯②中溶液显无色，此时溶液可能呈酸性 D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，观察不到类似的现象 【答案】B 【详解】A. 该实验中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中的溶液由红色逐渐变为无色，说明分子在不断运动，正确； B. 烧杯②中原是滴有酚酞的NaOH碱性溶液，呈红色，反应后变为无色，说明NaOH被消耗，可证明盐酸与NaOH发生了反应，错误； C. 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故实验后烧杯②中溶液显无色，说明溶液可能呈酸性，正确； D. 浓硫酸没有挥发性，无法扩散到②中与NaOH反应，因此观察不到褪色现象，正确。 9．下列关于制作木片画中蕴含的化学知识，描述不正确的是 A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C．用熟石灰处理废酸液，发生中和反应 D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【详解】A、浓硫酸稀释过程会放出大量热量，描述正确。 B、烘烤时稀硫酸中的水分蒸发，溶剂减少，浓度增大，描述正确。 C、熟石灰是氢氧化钙（属于碱），和酸反应生成盐和水，属于中和反应，描述正确。 D、木片变黑是因为浓硫酸具有脱水性，能将木片中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭质，和吸水性无关，描述错误。 10．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热 B．实验②：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 C．实验③：火苗在集气瓶口熄灭，说明瓶内气体只有 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 【答案】D 【详解】A.浓硫酸稀释放热是物理溶解过程，没有发生化学反应，“与水反应放热”的表述错误。 B.实验②中白磷、红磷都与氧气接触，现象差异的原因是白磷着火点低于热水温度、红磷着火点高于热水温度，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。 C.火焰熄灭仅能说明瓶内气体不支持燃烧，氮气等气体也能使火焰熄灭，无法证明瓶内只有，错误。 D.澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，因此碳元素一定来自蜡烛，正确。 11．常见的酸 (1)酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。 (2)常见的酸及其用途 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、态、味 无色液体，具有______气味 无色、无味黏稠油状液体 特性 浓盐酸具有______(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有______出现 a.浓硫酸有______性(物理性质)；b.浓硫酸有强烈的______性(化学性质) 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有______，可帮助消化等 a.用于金属除锈； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不能干燥NH3) 敞口放置时的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 保存方法 ______保存 备考补充①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的_____溶液。②生活中常见的许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有______，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有_____，食醋中含有醋酸(CH3COOH，生活中可用食醋除去水垢)。 (3)浓硫酸的稀释 将_____沿烧杯内壁缓慢地注入盛有______的烧杯中，用_____不断搅拌，搅拌的目的是______。 【答案】(1)氢离子/H+ (2) 刺激性 挥发性 白雾 吸水 腐蚀 盐酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 密封 碳酸氢钠/NaHCO3 盐酸 硫酸 (3) 浓硫酸 水 玻璃棒 使产生的热量迅速扩散 【详解】（1）略。 （2）色、态、味：略。 特性：浓盐酸具有挥发性属于物理性质，挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即瓶口白雾；浓硫酸吸水性是物理性质，因此可作干燥剂；腐蚀性（脱水性）是化学性质，能使有机物脱水碳化。 用途：略。 敞口放置时的变化：浓盐酸敞口时溶质HCl挥发，因此溶质质量减小、溶剂质量基本不变，所以溶液质量和溶质质量分数均减小；浓硫酸敞口时吸收空气中水蒸气，溶质质量不变、溶剂质量增大，因此溶液质量增大、溶质质量分数减小。 保存方法：因为浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，二者都需要密封保存。 弱碱性的碳酸氢钠溶液可中和皮肤上残留的浓硫酸，所以涂质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 洁厕灵有效成分为盐酸，铅酸蓄电池中含有硫酸。 （3）浓硫酸密度远大于水，且溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水浮在浓硫酸表面、瞬间沸腾飞溅，因此必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，用玻璃棒搅拌加快热量扩散。 12．阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的二氧化碳清除技术有 ___________。(写出一种即可)。 (2)写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 ___________。 (3)由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0﹣2.0kPa范围内，___________。 (4)根据图2，相同温度和干燥时间下，选择 ___________(填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。 (5)判断下列说法正确的是 ___________。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 【答案】(1)氢氧化锂清除法（合理即可） (2) (3)二氧化碳吸附量随二氧化碳分压的升高而增大 (4)沸石A (5)② 【详解】（1）由题文可知，清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式； （2）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：； （3）分析图1曲线趋势，温度相同时，在0~2.0kPa范围内，二氧化碳分压越高，对应的二氧化碳吸附量越大； （4）对比图2中相同干燥时间下两种沸石的二氧化碳吸附量，沸石A的吸附量始终高于沸石B，吸附效果更好； （5）①原文说明氢氧化锂多用于短期载人航天任务，并非不能使用，说法错误； ②分子筛的吸附剂为沸石，吸附能力强、可高温再生，适用于长期航天任务，符合原文描述，说法正确； ③固态胺吸附气体的过程无新物质生成，利用的是物理性质，说法错误。 13．化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A．一段时间后，天平向右倾斜 B．可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C．澄清石灰水变为不饱和溶液 D．浓硫酸的溶质质量分数变小 【答案】C 【详解】A、根据分析，一段时间后，右盘由于吸水会质量增加，故天平向右倾斜，选项正确； B、根据分析，由于饱和石灰水的水被浓硫酸吸收，则导致其溶剂减少，溶质析出，因此会变浑浊，选项正确； C、根据分析，饱和石灰水溶剂减少，析出溶质，则其仍为该温度下的饱和溶液，选项错误； D、根据分析，浓硫酸吸水后其溶质不变，溶剂增多，则溶质质量分数变小，选项正确； 故选：C。 14．某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C．t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D．c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 【答案】D 【详解】该实验利用浓盐酸的挥发性，挥发出的HCl进入左侧NaOH溶液发生中和反应：，结合pH变化和酚酞的变色规律分析。 A、浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH反应，溶液pH不会明显降低，错误。 B、时，a点pH远大于7，溶液呈强碱性，大量存在，浓度极低，错误。 C、时，b点pH=7，溶液呈中性，酚酞在中性、酸性溶液中均为无色，错误。 D、c点pH<7，说明HCl过量，因此溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，正确。 15．稻壳经过加工可得到纳米SiO2，而纳米SiO2可制备纳米Si。稻壳制备纳米Si的流程如图1。 (1)稻壳在“流化床”中燃烧，该过程属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。若“流化床”内氧气不足，稻壳燃烧时会生成一种有毒气体，该气体为_____。 (2)“热还原炉”中，SiO2+2MgSi+2X，则X为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。“热还原炉”中需在真空的环境中进行，原因是_____。 (3)测定反应温度，反应时间和硅的产率如图2，则生产时，“热还原炉”的条件最好控制在_____(填字母)。 a.1小时，800～850℃      b.2小时,750～800℃      c.4小时，750～800℃ (4)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为_____。其中搅拌器相当于实验室中的_____(填仪器名称)。 (5)分离室相当于化学实验操作中的_____。 【答案】(1) 放热 CO (2) MgO 置换反应 防止生成的Si被氧化(或防止爆炸) (3)c (4) 玻璃棒 (5)过滤 【详解】（1）燃烧反应均为放热反应； 含碳的有机物在氧气不足时不完全燃烧会生成有毒的CO。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X为； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 镁、硅高温下易与氧气反应，真空环境可避免其被氧化。 （3）由图2可知，4小时、750~800℃条件下硅的产率最高，故选c。 （4）酸浸时杂质和稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，硅不与稀盐酸反应； 实验室中搅拌操作所用仪器为玻璃棒。 （5）分离室用于分离固体纳米硅和氯化镁溶液，对应实验操作是过滤。 16．某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 【答案】(1)放热 (2)B (3) 固体溶解 有大量气泡产生 b 、 (4)熟石灰(合理即可) 【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化； （2）浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同； （3）①试管1中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的现象是：固体溶解，有大量气泡产生； 试管2中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； ②图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4； （4）由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。 17．化学小组以为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识及其溶液 (1)NaOH属于_____________（填“酸”或“碱”）。 (2)将暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出的性质有_________________（答一条）。 (3)向稀溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_____________色。 维度二：定量研究溶液与不同物质的反应 (4)酸碱度视角。时，利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 ①烧杯中预先盛装的溶液是__________。写出反应的化学方程式______________________________。 ②当滴入液体的体积为_______________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 (5)能量视角。溶液与反应过程中手摸烧杯，微微发烫，则该反应属于_______________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 (6)压强视角。【提出问题】如何通过气体压强变化认识溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图3）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图4所示。 【分析解释数据】 ①对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 ②结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：_____________________________ 【答案】(1)碱 (2)易潮解 (3)红 (4) 溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 10 (5)放热反应 (6) d 注入溶液时，溶液占据瓶内气体的体积，使压强增大，溶液吸收CO2使压强减小，两种作用的相互影响抵消 【详解】（1）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，NaOH属于碱。 （2）将暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出的性质有易潮解。 （3）酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。向稀溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 （4）①由图2可知，图像起点位置的>7，溶液显碱性，则烧杯中预先盛装的溶液是溶液。溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ②溶液与稀盐酸恰好反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，此时溶液的=7，所以当滴入液体的体积为10时，烧杯内溶液中的溶质只有。 （5）溶液与反应过程中手摸烧杯，微微发烫，说明该反应过程中放出热量，则该反应属于放热反应。 （6）①a点是实验初始的压强，b点是注入等体积水后压强稳定，即将注入溶液的时刻。后续注入等体积的溶液后，若溶液与CO2发生反应，会消耗更多的二氧化碳，最终体系的压强会远低于b点的压强，所以对比a点、b点及d点压强的大小，可证明与发生了反应。 ②结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：b点是注入水后压强稳定，即将注入溶液的时刻，此时将溶液匀速注入集气瓶的过程中，加入的溶液占据了集气瓶内的部分气体体积，会导致瓶内压强增大，同时溶液吸收二氧化碳后会使瓶内压强减小，两种变化的影响相互抵消，因此b点、c点的压强保持相同。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题 2 常见的酸和碱 分层作业（解析版） 班级 姓名 日期 1．熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输硫酸的车辆应张贴的警示标志是 A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性标志 D．易燃液体 2．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是 A．工业上用稀硫酸来除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气 C．生石灰用作干燥剂 D．浓硫酸使纸张变黑 3．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 4．下列实验现象描述正确的是 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D．铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 5．化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法错误的是 A．化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B．化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液 C．化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D．化学与实践：天然气燃烧火焰呈黄色——需调大灶具进风口 6．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A．变化与守恒：用浓硫酸在白纸上写字，文字变黑，证明白纸中含有碳元素 B．模型与推理：化学变化伴随能量变化，说明有能量变化就一定有化学变化 C．宏观与微观：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是在水溶液中都含有OH- D．探究与创新：证明无明显现象的反应能够发生，可以从有新物质生成和反应物减少或消失证明 7．盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以可用作干燥剂 B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子 8．利用下图所示实验研究物质和粒子的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．该实验能证明分子是不断运动的 B．该实验不能证明盐酸与可以发生化学反应 C．实验后烧杯②中溶液显无色，此时溶液可能呈酸性 D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，观察不到类似的现象 9．下列关于制作木片画中蕴含的化学知识，描述不正确的是 A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C．用熟石灰处理废酸液，发生中和反应 D．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 10．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热 B．实验②：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 C．实验③：火苗在集气瓶口熄灭，说明瓶内气体只有 D．实验④：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 11．常见的酸 (1)酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物。 (2)常见的酸及其用途 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 色、态、味 无色液体，具有______气味 无色、无味黏稠油状液体 特性 浓盐酸具有______(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有______出现 a.浓硫酸有______性(物理性质)；b.浓硫酸有强烈的______性(化学性质) 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有______，可帮助消化等 a.用于金属除锈； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不能干燥NH3) 敞口放置时的变化 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______ 保存方法 ______保存 备考补充①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的_____溶液。②生活中常见的许多物质中都含有酸，如洁厕灵中含有______，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有_____，食醋中含有醋酸(CH3COOH，生活中可用食醋除去水垢)。 (3)浓硫酸的稀释 将_____沿烧杯内壁缓慢地注入盛有______的烧杯中，用_____不断搅拌，搅拌的目的是______。 12．阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的二氧化碳清除技术有 ___________。(写出一种即可)。 (2)写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 ___________。 (3)由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0﹣2.0kPa范围内，___________。 (4)根据图2，相同温度和干燥时间下，选择 ___________(填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。 (5)判断下列说法正确的是 ___________。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 13．化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A．一段时间后，天平向右倾斜 B．可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C．澄清石灰水变为不饱和溶液 D．浓硫酸的溶质质量分数变小 14．某同学利用图1所示装置研究浓盐酸与 NaOH 溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．t1时，a 点所示溶液中有大量的H+ C．t2时，b点所示溶液的颜色为红色 D．c 点所示溶液中的溶质有 HCl和 NaCl 15．稻壳经过加工可得到纳米SiO2，而纳米SiO2可制备纳米Si。稻壳制备纳米Si的流程如图1。 (1)稻壳在“流化床”中燃烧，该过程属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。若“流化床”内氧气不足，稻壳燃烧时会生成一种有毒气体，该气体为_____。 (2)“热还原炉”中，SiO2+2MgSi+2X，则X为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。“热还原炉”中需在真空的环境中进行，原因是_____。 (3)测定反应温度，反应时间和硅的产率如图2，则生产时，“热还原炉”的条件最好控制在_____(填字母)。 a.1小时，800～850℃      b.2小时,750～800℃      c.4小时，750～800℃ (4)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为_____。其中搅拌器相当于实验室中的_____(填仪器名称)。 (5)分离室相当于化学实验操作中的_____。 16．某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 (1)[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 (2)[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 (3)[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 (4)[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 17．化学小组以为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识及其溶液 (1)NaOH属于_____________（填“酸”或“碱”）。 (2)将暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出的性质有_________________（答一条）。 (3)向稀溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为_____________色。 维度二：定量研究溶液与不同物质的反应 (4)酸碱度视角。时，利用装置（图1）测定溶液与稀盐酸反应过程中的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 ①烧杯中预先盛装的溶液是__________。写出反应的化学方程式______________________________。 ②当滴入液体的体积为_______________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 (5)能量视角。溶液与反应过程中手摸烧杯，微微发烫，则该反应属于_______________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 (6)压强视角。【提出问题】如何通过气体压强变化认识溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图3）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图4所示。 【分析解释数据】 ①对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 ②结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：_____________________________ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $