精品解析：江苏南通市如东市2025-2026学年度第一学期高一期末学业质量监测化学试卷

2025～2026学年度第一学期高一学业质量监测 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 在食用盐中添加适量的碘酸钾可预防碘缺乏病 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀钢（铁合金）和铝制品，因此不适用于此类制品消毒，A正确； B．大量使用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化、农产品农药残留超标等问题，应合理使用而非大量使用，B错误； C．人体更易吸收，维生素C具有还原性，可防止被氧化为，因此食用维生素C含量高的食物有利于铁元素吸收，C正确； D．碘是合成甲状腺激素的必需元素，在食用盐中添加适量可补充碘元素，预防碘缺乏病，D正确； 故选B。 2. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 3. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 上述过程中价砷类物质作还原剂  B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 维生素C具有还原性   D. 价砷转化为价砷时，得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．上述过程中元素化合价从降低为，得到电子，发生还原反应，则价砷类物质作氧化剂，A错误； B．无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，维生素C作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．维生素C可使价砷被还原为价砷，说明维生素C具有还原性，C正确； D．价砷转化为价砷时，元素化合价降低，得到电子，D正确； 故选A。 4. 磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A. Li发生还原反应 B. 在空气中也能发生该反应 C. 反应过程中，Fe元素的化合价降低 D. 生成，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在反应中化合价从0升至+1，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．空气中氧气可能氧化锂或亚铁离子，干扰反应进行，不能在空气中发生该反应，B错误； C．铁元素在FePO4中为+3价，在LiFePO4中为+2价，化合价降低，C正确； D．生成1 mol LiFePO4时，铁得1 mol电子（化合价降低1），锂失1 mol电子（化合价升高1），转移1 mol电子，D错误； 故答案选C。 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，加热条件下能与氧化铜反应；氨气广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO(NH2)2]：工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 溶于水呈碱性，可做火箭燃料 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 6. 如下图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气的催化氧化： B. 与制尿素反应： C. 用氨气检验输氯管道是否泄漏： D. 饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳： 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．用于合成氨是因为含氮元素可发生反应，与化学性质稳定无对应关系，A错误； B．​作火箭燃料是因为其燃烧放出大量热，与溶于水呈碱性无对应关系，B错误； C．抗氧化剂需要自身具有还原性，可消耗氧气防止油脂氧化，性质和用途对应正确，C正确； D．制硝酸利用的是的还原性（催化氧化生成NO，进一步制备硝酸），与易和酸反应无对应关系，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．实验室加热固体和​混合物制氨气，固固加热装置试管口略向下倾斜，操作装置正确，能达到目的，A不符合题意； B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，U形管可盛装固体干燥剂，能达到目的，B不符合题意； C．加热条件下​可还原生成、​和水，观察到黑色固体变红，可验证氨气的还原性，能达到目的，C不符合题意； D．氨气密度远小于空气，沸点低于，装置丁不能收集到氨气，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 【7题详解】 A．氨气催化氧化的产物是，不是，正确反应为：，A错误； B．氨气和二氧化碳制备尿素的反应书写正确，原子守恒，符合原理，B正确； C．氯气泄漏时，过量氨气和氯气反应生成氯化铵白烟和氮气，反应书写正确，C正确； D．侯氏制碱中，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳，析出溶解度较小的，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 漂白粉制备与使用： D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，H2和Cl2点燃生成HCl，转化可实现，A正确； B．电解MgCl2溶液不能生成Mg，而是生成Mg(OH)2、H2和Cl2，B错误； C．Cl2在CaCl2溶液中不能反应生成Ca(ClO)2，C错误； D．SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需先氧化为SO3，D错误； 故选A。 9. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 10. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 11. 含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 汽车尾气中的CO、、均是大气污染物 B. 还原过程中生成1 mol ，转移10 mol电子 C. 当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为 D. 在储存过程中，氮元素被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．有毒，会引发酸雨、光化学烟雾，为有害烃类，均属于大气污染物，A正确； B．还原过程中中为价，转化为价的，生成时，转移电子物质的量为，B正确； C．当时，储存过程反应为，反应的和物质的量之比为，不是，C错误； D．储存过程中中的化合价升高，转化为中价的，氮元素被氧化，D正确； 故选C。 12. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”后ZnS、FeS、CdS分别转化为、、 B. “酸浸”中生成的S是氧化产物 C. “除镉”中通入生成CdS沉淀可以推测溶解度： D. “沉锌”前调节溶液的pH至4～5，可通过加入适量ZnO来实现 【答案】A 【解析】 【分析】原料为闪锌矿，主要含ZnS、FeS及少量CdS，目标产物为ZnS。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为硫单质，金属离子进入溶液，被氧化为；后续依次经过除铁、加除镉生成CdS沉淀、调pH、沉锌得到目标产物ZnS。 【详解】A．酸浸过程中通入作氧化剂，中的会被氧化为，并非转化为，A错误； B．酸浸时硫化物中-2价的被氧化为0价的单质，故是氧化产物，B正确； C．除镉时通入，生成沉淀而仍留在溶液中，说明更难溶，溶解度，C正确； D．加入可与溶液中的反应，消耗使pH升高至4～5，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 13. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液（有效成分为），某化学小组在一定温度下将缓缓通入溶液中，、等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的与的物质的量之比一定为 B. ，的物质的量下降的原因可能是 C. a点时溶液中 D. 使用漂白液时，向漂白液中通入适量，可以增强漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据产物、、的元素组成，参加反应的物质中，其中，，故二者物质的量之比为，A正确； B．时，减小，增大，结合电子守恒，可发生歧化反应，符合变化趋势，B正确； C．a点时，设二者均为，根据电子转移守恒，失电子总物质的量为，则生成的物质的量为，故，C正确； D．具有强还原性，会与漂白液中的发生氧化还原反应，消耗有效成分，减弱漂白效果，D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海水含有丰富的化学资源，可从中提取多种卤素。 Ⅰ．以食盐水为原料制 （1）除去粗盐中含有、、等杂质离子，需要的试剂为：溶液、溶液、溶液、盐酸。 ①溶液除去的离子是_________。 ②除去时，判断已沉淀完全的方法是_________。 （2）工业上用电解饱和食盐水来制氯气，反应为。 ①若要制取112 L的氯气（已折算成标准状况），理论上电解饱和食盐水时转移电子的物质的量为________。 ②电解时发现得到的气体中还有极少量的，则电解产生的_______（填“>”或“<”或“=”）。 Ⅱ．以浓缩海水为原料提取 （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为____________________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是____________________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如图所示。当流量高于后，产率下降，原因是____________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 静置，向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全 （2） ①. 10 mol ②. > （3） （4）富集溴元素 （5）过量的随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的发生反应，生成进入废液，从而导致的产率下降 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐除杂过程中，溶液的作用是除去溶液中的，溶液的作用是除去溶液中的，溶液的作用是除去、，因此溶液要在溶液加入之后再加入，过滤后加入盐酸除去多余的和，蒸发后得到精盐，再利用电解饱和食盐水来制氯气； Ⅱ．将海水酸化后，通入氯气，可以将海水中的氧化为；利用热空气将吹出，利用水溶液吸收实现溴的富集，并且将吸收后的空气进行循环使用；最后再次通入氯气将氧化为，蒸馏后得到液溴，由此解答； 【小问1详解】 ①由分析可知，溶液的作用是除去、； ②可以用溶液检验是否含有，检验的方法为：静置，向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则已沉淀完全 【小问2详解】 ①标准状况下，的氯气的物质的量为，电解饱和食盐水的反应中中氯元素的化合价从-1价升高到0价，每生成转移电子，因此生成转移电子； ②如有少量的生成时，中氧元素从-2价升高到中的0价，发生氧化反应，由于也是发生氧化反应生成的，未生成氧气时，产生的和的物质的量相同，根据电荷守恒可知，在生成氧气后，产生的会减少，； 【小问3详解】 将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问4详解】 初始酸化海水的浓度极低，第一次氧化后得到的浓度很低，利用水溶液吸收可以实现溴的富集，提高的浓度，提升溴的产率； 【小问5详解】 当流量高于后，过量的随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的发生反应，生成进入废液，从而导致的产率下降。 15. 硫铁矿（主要成分为）是我国工业制硫酸的主要原料，硫铁矿烧渣（含有、、等成分）可用于制备绿矾（），工艺流程如下： （1）工业制尾气中的可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式____________________。 （2）“酸浸液”中主要金属阳离子有、_________。 （3）“还原”发生反应的离子方程式为。 氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。 （4）“除铝”过程需控制好溶液用量，若溶液过量，铝元素会转化为_________（写化学式）。 （5）“结晶”过程的步骤： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。 ①生成黄色沉淀的离子方程式为____________________。 ②检验黄色沉淀中的价铁元素：取少量沉淀，洗涤，____________________（填操作和现象）。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） ①. 或 ②. 边搅拌加入稀硫酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，黄色沉淀中含有价铁元素 【解析】 【分析】该流程以硫铁矿为原料，先通过氧气煅烧得到含二氧化硫的烟气（用于制备硫酸）和含、、等成分的烧渣；烧渣经硫酸酸浸得到含、、的酸浸液，加入硫铁矿将还原为，再用NaOH溶液调节pH除去铝元素得到滤渣，最终从溶液中经结晶操作获得绿矾（），实现烧渣的资源化利用。 【小问1详解】 足量氨水吸收酸性尾气时，生成正盐亚硫酸铵和水，不会得到酸式盐，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 烧渣中的​和硫酸反应生成，​和硫酸反应生成和，和硫酸反应生成，因此酸浸液的主要金属阳离子除外，还有、。 【小问3详解】 反应中​中的S元素从-1价升高到中的+6价，是还原剂，生成的2个为氧化产物；从+3价降低到中的+2价，是氧化剂，生成的14个为还原产物，因此氧化产物与还原产物物质的量之比为。 【小问4详解】 ​是两性氢氧化物，可溶于过量强碱，转化为四羟基合铝酸钠。 【小问5详解】 ① 未加硫酸时，加热过程中被空气中的氧化，结合反应生成，配平后得到对应离子方程式：或。 ② 检验黄色沉淀中的+3价铁元素，应先用非氧化性强酸溶解沉淀，再滴加溶液，若出现特征血红色，即可证明存在，具体操作和现象为：边搅拌加入稀硫酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，黄色沉淀中含有价铁元素。 16. 亚氯酸钠（）是一种高效的氧化剂和漂白剂。以等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： （1）溶解。实验室模拟“溶解”过程，需要溶液，现进行溶液配制。 ①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________，需要量取的浓硫酸的体积是_________mL。 硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ②配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有_________（填写字母）。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B.将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作 C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 （2）制备。 ①“反应1”中是作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。已知盐酸与反应的产物之一是，结合反应方程式说明，在“溶解”和“反应1”中选择用硫酸和而不选择直接加盐酸的原因：____________________。 ②“反应2”的离子方程式为_________。 （3）纯度检验。 为测定所得（摩尔质量）产品的质量分数，进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000 g于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解样品，再加入略过量的KI晶体，并滴加适量的稀硫酸，充分反应。（反应为：（未配平）） 步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。（反应方程式为：） 计算该产品中的质量分数_________（保留小数点后两位）。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.7 ③. C （2） ①. 还原剂 ②. ，盐酸与氯酸钠反应生成的同时会产生氯气 ③. （3）99.55% 【解析】 【分析】以氯酸钠为起始原料，先向其中加入硫酸溶解得到酸性氯酸钠溶液；随后向该体系通入二氧化硫发生反应1，作为还原剂将+5价Cl还原为，得到气体与含的母液；将生成的通入加有NaOH和的反应2体系中，被还原生成目标产物亚氯酸钠，后续经分离提纯操作得到亚氯酸钠粗产品，最终通过氧化还原滴定法测定所得产品的亚氯酸钠纯度。 【小问1详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，定容操作还需要胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 先计算浓硫酸的物质的量浓度：；根据稀释定律​，代入数据得，解得。 ② 根据浓度公式​分析误差： A．仰视量筒取浓硫酸，量取的浓硫酸偏多，偏大，最终浓度偏大，A不符合题意； B．浓硫酸稀释放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，最终浓度偏大，B不符合题意； C．转移时少量溶液洒出，溶质损失，偏小，最终浓度偏小，C符合题意； D．俯视定容，溶液体积偏小，最终浓度偏大，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ① 反应1中将​还原为​，S元素化合价从+4升高到+6，因此​作还原剂。 盐酸和反应时，部分会被氧化为​，，生成的是有毒气体，既会引入杂质，还会污染环境，因此不直接使用盐酸。 ② 反应2中​在碱性条件下被​还原为​，​被氧化为​，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 先配平第一步反应：，结合第二步反应，可得物质的量关系：。 25 mL待测液中：，则对应； 250 mL溶液中； 产品质量分数：。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图1。 i．转化①～⑦中表示氮的固定的是_________（填标号）。 ii．若要完成转化⑦，下列试剂可行的是_________（填标号）。 a．  b．  c．  d． （2）我国科研人员探索出循环合成氨的方法，转化关系如图2。 ①循环合成氨的总反应方程式为____________________。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中_______。 （3）废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水（废水中总氮）中的，图3为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图4为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图4中20～60 min内发生主要反应的离子方程式为____________________。 ②氧化法：向废水中加入，将氨氮（和）转化为除去。其他条件一定，改变加入用量或废水的，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率或氨氮去除率的变化如图5所示。 i．后，总氮去除率下降的原因是____________________。 ii．时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是____________________。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ad （2） ①. ②. （3） ①. ②. NaClO过多，会将废水中的氨氮氧化成更高价态的离子如等，导致总氮去除率下降 ③. 随着pH的增大，减小，氨氮去除率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 i. 氮的固定定义是将游离态的转化为氮的化合物的过程，图中转化①生成，转化生成，符合氮的固定定义，属于氮的固定； ii. 转化⑦是生成​，氮元素从-3价升高到0价，需要加入氧化剂： a.​有强氧化性，可以氧化生成​，，a符合题意； b.与反应生成，无电子转移，无法得到，b不符合题意； c.是还原剂，不能氧化，c不符合题意； d.加热条件下可以氧化生成，，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 ①观察循环图，​是循环物质，反应物为​和，生成物为和​，配平得到总反应； ②转氨过程中，和反应生成和，根据元素守恒配平方程式为，因此； 【小问3详解】 ①对比图3和图4：仅加​时，20 min后浓度不再降低，还原反应几乎停止；同时加Fe粉和​时，20~60 min内持续减少、​持续增多，酸性条件下过量Fe作为还原剂将还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为：； ②i. 当NaClO过量太多时，强氧化性的NaClO不会将产物停留在，而是进一步把低价态氮氧化为可溶性的高价含氮离子（如），留在溶液中无法脱除，总氮去除率下降； ii. NaClO的氧化性来自溶液中的HClO，pH过高时，HClO会转化为氧化性更弱的，氧化能力下降，难以将氨氮氧化为​，因此氨氮去除率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期高一学业质量监测 化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 在食用盐中添加适量的碘酸钾可预防碘缺乏病 2. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 3. 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A. 上述过程中价砷类物质作还原剂  B. 上述过程中维生素C发生氧化反应 C. 维生素C具有还原性   D. 价砷转化为价砷时，得到电子 4. 磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A. Li发生还原反应 B. 在空气中也能发生该反应 C. 反应过程中，Fe元素的化合价降低 D. 生成，转移2 mol电子 阅读材料，氮元素的单质及其化合物作用广泛。羟胺()可作油脂工业中的抗氧化剂。在水中可生成，溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，加热条件下能与氧化铜反应；氨气广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素[CO(NH2)2]：工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。完成问题。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 化学性质很稳定，可用于工业合成氨 B. 溶于水呈碱性，可做火箭燃料 C. 具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D. 易与酸反应，可用于制硝酸 6. 如下图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氨气的催化氧化： B. 与制尿素反应： C. 用氨气检验输氯管道是否泄漏： D. 饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳： 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 漂白粉制备与使用： D. 硫酸工业： 9. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 11. 含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 汽车尾气中的CO、、均是大气污染物 B. 还原过程中生成1 mol ，转移10 mol电子 C. 当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为 D. 在储存过程中，氮元素被氧化 12. 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”后ZnS、FeS、CdS分别转化为、、 B. “酸浸”中生成的S是氧化产物 C. “除镉”中通入生成CdS沉淀可以推测溶解度： D. “沉锌”前调节溶液的pH至4～5，可通过加入适量ZnO来实现 13. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液（有效成分为），某化学小组在一定温度下将缓缓通入溶液中，、等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的与的物质的量之比一定为 B. ，的物质的量下降的原因可能是 C. a点时溶液中 D. 使用漂白液时，向漂白液中通入适量，可以增强漂白效果 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海水含有丰富的化学资源，可从中提取多种卤素。 Ⅰ．以食盐水为原料制 （1）除去粗盐中含有、、等杂质离子，需要的试剂为：溶液、溶液、溶液、盐酸。 ①溶液除去的离子是_________。 ②除去时，判断已沉淀完全的方法是_________。 （2）工业上用电解饱和食盐水来制氯气，反应为。 ①若要制取112 L的氯气（已折算成标准状况），理论上电解饱和食盐水时转移电子的物质的量为________。 ②电解时发现得到的气体中还有极少量的，则电解产生的_______（填“>”或“<”或“=”）。 Ⅱ．以浓缩海水为原料提取 （3）吸收塔中、与反应的离子方程式为____________________。 （4）在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为，又转化为，目的是____________________。 （5）通入吸收塔的流量与产率关系如图所示。当流量高于后，产率下降，原因是____________________。 15. 硫铁矿（主要成分为）是我国工业制硫酸的主要原料，硫铁矿烧渣（含有、、等成分）可用于制备绿矾（），工艺流程如下： （1）工业制尾气中的可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式____________________。 （2）“酸浸液”中主要金属阳离子有、_________。 （3）“还原”发生反应的离子方程式为。 氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。 （4）“除铝”过程需控制好溶液用量，若溶液过量，铝元素会转化为_________（写化学式）。 （5）“结晶”过程的步骤： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。 ①生成黄色沉淀的离子方程式为____________________。 ②检验黄色沉淀中的价铁元素：取少量沉淀，洗涤，____________________（填操作和现象）。 16. 亚氯酸钠（）是一种高效的氧化剂和漂白剂。以等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图： （1）溶解。实验室模拟“溶解”过程，需要溶液，现进行溶液配制。 ①实验室购买的浓硫酸标签如图所示。配制所需的溶液用到的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________，需要量取的浓硫酸的体积是_________mL。 硫酸化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ②配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有_________（填写字母）。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B.将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作 C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 （2）制备。 ①“反应1”中是作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。已知盐酸与反应的产物之一是，结合反应方程式说明，在“溶解”和“反应1”中选择用硫酸和而不选择直接加盐酸的原因：____________________。 ②“反应2”的离子方程式为_________。 （3）纯度检验。 为测定所得（摩尔质量）产品的质量分数，进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称取所得亚氯酸钠样品1.000 g于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解样品，再加入略过量的KI晶体，并滴加适量的稀硫酸，充分反应。（反应为：（未配平）） 步骤Ⅱ：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。（反应方程式为：） 计算该产品中的质量分数_________（保留小数点后两位）。 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图1。 i．转化①～⑦中表示氮的固定的是_________（填标号）。 ii．若要完成转化⑦，下列试剂可行的是_________（填标号）。 a．  b．  c．  d． （2）我国科研人员探索出循环合成氨的方法，转化关系如图2。 ①循环合成氨的总反应方程式为____________________。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中_______。 （3）废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水（废水中总氮）中的，图3为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图4为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。分析上述图像，图4中20～60 min内发生主要反应的离子方程式为____________________。 ②氧化法：向废水中加入，将氨氮（和）转化为除去。其他条件一定，改变加入用量或废水的，反应相同时间后，总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率或氨氮去除率的变化如图5所示。 i．后，总氮去除率下降的原因是____________________。 ii．时氨氮去除率随pH增大而减小的原因是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $