江苏省南通市海安市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写生答题卷上。 4.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 5.将选择题必须用2B铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是 A. 玻璃 B. 氮化铝 C. 碳纳米管 D. 二氧化硅 2. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L (沸点44.8℃)含有的氧原子数为 B. 和反应生成0.1 mol 时转移电子数为 C. 0.1 mol 通入足量水中，所得溶液中HClO、、数目之和为 D. 的溶液中含有的数目为 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 甲：制取少量 B. 乙：干燥 C. 丙：收集 D. 丁：配制的氨水 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与铝反应生成的溶液：、、、 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用除去NaCl溶液中的 B. 用焰色试验检验KCl中是否含有NaCl C. 用饱和溶液除去中混有的 D. 用氨水鉴别溶液和溶液 阅读下列材料，完成下面2小题。 S元素及其化合物应用广泛。单质硫难溶于水，易溶于：(不溶于水)具有良好的半导体性能，煅烧可以制取，催化氧化得到。溶于水得到硫酸；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的，弱碱性条件下生成、和S，FeS与稀硫酸反应生成。 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 在空气中煅烧： B. 在足量的空气中燃烧： C. 弱碱性条件下，FeS与反应： D. FeS与稀硫酸反应制 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫黄皂 B. 浓具有吸水性，可用于干燥 C. 具有氧化性，可用于漂白某些有色物质 D. 难溶于水，可以用作半导体材料 10. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应中FeO是还原产物 B. 过程Ⅰ的反应中生成11.2 L (标准状况)消耗1 mol C. 过程Ⅱ的反应中的氧化性强于 D. 等物质的量Fe、FeO分别与反应生成的物质的量之比为 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否变质 向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 比较、的氧化性 向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 C 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象 D 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用湿润的pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：加热溶液一段时间后，测得pH变为11。 实验3：向溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。 实验4：向溶液中滴加少量同浓度的溶液，产生白色沉淀和无色气体。 下列有关说法正确的是 A. 由实验1可知的pH小于8 B. 实验2中溶液pH变大的主要原因是分解生成 C. 由实验3可知HClO酸性强于 D. 实验4中发生反应： 13. 以含废液回收的实验流程如下： 已知：“沉碘”过程中与反应生成难溶于水的CuI沉淀。下列说法不正确的是 A. “沉碘”过程中加入的目的是还原 B. “氧化”过程中消耗溶液，生成 C. 用如上图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝 D. 蒸发后用活性炭代替水收集，有利于提高的回收率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以硅孔雀石[主要成分为、，含、]等杂质为原料制备CuCl(CuCl是既不溶于水、也不溶于酸的晶体)的工艺流程如下： 已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.2 沉淀完全的pH 3.1 9.4 8.2 （1）可提高硅孔雀石粉浸取速率的措施有_______。 （2）“酸浸”时盐酸与反应的化学方程式为_______。 （3）“除铁”控制溶液的pH范围为_______。 （4）“酸浸”后溶液中不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是_______。 （5）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （6）检验CuCl洗涤干净的操作为_______。 15. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 （1）的制备 共沉淀法是制备纳米的重要方法，制备流程如下所示。 ①“共沉淀”的反应离子方程式为_______。 ②“共沉淀”时和的物质的量之比略大于的原因是_______。 ③取少量产品分散于水中，通过_______，可验证所得产品是否为纳米级。 （2）中Fe元素质量分数测定 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量分数为30%~42%为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数(假设墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应)，并判断是否为合格产品，进行如下实验： 实验1：称取0.5600 g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。 实验2：向滤液中加入过量溶液，充分反应。 实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。 实验4：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，滴加溶液至恰好反应，消耗溶液。已知：。 ①检验“实验1”滤液含有的操作为_______。 ②“实验3”中加热除去过量的目的是_______。 ③计算并判断墨粉是否合格_______(写出必要的计算过程)。 16. 二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。 （1）用制氯气。 ①写出实验室制氯气的化学方程式：_______。 ②实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。(填写序号) ③与浓盐酸制时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于浓度降低所致。猜想②：是由于_______所致。猜想③：是由于浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入_______(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是_______。 （2）用制，已知：的溶解度曲线如下图所示。 ①设计并补充制实验方案：向中边搅拌边加入_______形成悬浊液、再加入_______反应至固体完全溶解；控制温度在_______℃_______结晶、_______、用一定温度热水洗涤2~3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、溶液] ②通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如下图所示。根据图中数据可得软磁铁氧体材料中_______。 17. 工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少污染和实现废物资源化利用。 （1）用溶液吸收。反应生成三种盐、_______、_______。 （2）催化还原脱硝。催化还原氮氧化物的反应原理如下图所示。2 mol 与2 mol 与氨气在上述条件下充分反应，所需的物质的量为_______。 （3）氧化脱硝。目前，溶液广泛地应用于脱硫脱硝。常温下，调节溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的可转化为。测得去除率与吸收液pH关系如下图所示。 ①该装置脱硝的离子方程式为_______。 ②已知氧化性，当吸收液时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因是_______。 ③已知烟气中NO初始浓度为，1 L吸收液每分钟可对500 mL烟气进行脱硝处理。时的脱硝速率(用单位时间内物质的量浓度变化表示)为_______。(忽略吸收液体积变化) A． B． C． D． （4）臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下， 已知：；。 ①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与反应生成，X为_______。(填化学式) ②物质的量比对NO脱除率、转化率影响如下图，最佳物质的量比是1.1，理由是_______。 高一化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写生答题卷上。 4.请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 5.将选择题必须用2B铅笔把各题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8~9题答案】 【答案】8. C 9. B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） 适当升高温度、搅拌（或适当增大盐酸浓度等合理答案） （2） （3） （4） 溶液中含有大量的 ， 也能还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，会干扰 的检验 （5） （6） 取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应过程中部分被空气中的氧气氧化为 ③. 用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应 （2） ①. 取少量滤液于试管中，滴加溶液，若溶液变红，则说明含有 ②. 防止过量的氧化（或），干扰的滴定，导致测定结果偏高 ③. 根据反应方程式可得关系式 ，则铁元素的质量为 ，墨粉中元素的质量分数为 ，在 之间，因此该墨粉合格。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 浓度降低 ④. （或等其他可溶性氯化物，合理即可） ⑤. 有黄绿色气体生成 （2） ①. 稀硫酸 ②. ​溶液 ③. ④. 蒸发浓缩 ⑤. 趁热过滤  ⑥. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. （或 ） ②. 随着pH升高，溶液中浓度增大，促使转化为，由于氧化性，导致吸收液的氧化能力减弱 ③. A （4） ①. ②. 当物质的量比为1.1时，和的脱除率均达到最高；若继续增大比值，脱除率基本不变，而脱除率下降，且会造成臭氧浪费 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $