江苏省南通市如东县2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

20242025学年度第一学期期末学情检测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17 题，共61分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签 字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑 色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Ni59Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2024年6月，中国自主研发、制造的机器狗在日本举办的国际顶级赛事中大放异彩。下列 说法不正确的是 A.机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 B.机器狗的关节所采用的不锈钢材料属于金属材料 C.摄像头镜片使用的铝硅玻璃属于无机非金属材料 D.机身所用铝合金材料具有硬度高、密度小等特点 2.一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用 B.配制480mL0.1molL-1CuS04溶液应用天平称量7.68gCuS04固体 C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用10L量简量取9.8mL浓硫酸 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易溶于水，可用作制冷剂 B.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 C.A2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 D.AI(OHD能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4.反应8NH3+3C2一6NH4CI+N2可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A.该反应属于“氮的固定” B.NH4C1既是氧化产物又是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3 D.若生成22.4LN2,反应中转移6mole 化学试卷第1页共6页 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：NH、Cu2+、CI、SO B.0.1molL-1的MgC溶液中：K、Na、SO、No C.0.1molL-l的NaHCO3溶液中：Na、S2-、Br、OH D.与A1反应产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NO 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用FeCl溶液蚀刻铜电路板：Cu+Fe3+一Cu2++Fe2+ B.FeSO4溶液中加入Ba(OHD2溶液：Ba2+SO}=BaSO4I C.C2通入水中：C2+H2O=CIO+C1+2H D.NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2*+OH+HCO3一CaCO3↓+HO 7.在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是 A.Na- O2→Na02 B.Fe-H2o Fe304 高温 C.Al0高温 Fe Al D.Cu CkCucl 点燃 阅读下列材料，完成8~9题。 SO2和HSO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上用催化氧化法制取SO3 的反应：2S02+O2 继化剂2S0,再用浓疏酸吸收S03得到发烟硫酸H,S04S0》,利用发烟 △ 疏酸与水可以制得98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-1)。 8.下列关于SO2的说法正确的是 A.SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质 B.SO2通入石蕊溶液，溶液变红，说明SO2与HO反应生成酸性物质 C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D.SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体，说明SO2具有还原性 9.下列有关说法正确的是 A.98%的浓疏酸的物质的量浓度为9.2molL- B.用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为A!不与冷的浓硫酸反应 C.向密闭容器中加入64gS02和16gO2,充分反应后生成80gS03 D.用HSO4SO3制备98%的浓疏酸时，每消耗1 mol H2SO4SO需要22g水 10.一种利用H2和O2合成H2O2的反应历程如题10图所示，其中PdC4]2-和[PdCl2O2]2-中Pd 均为+2价。下列说法正确的是 H A.n游(PdCl4]2-)=n生(PdCl2O2]P-)时，反应①和②转移 ① 的电子数相等 2HCI ◆2HC1+2C B.该反应历程中PdC12O2]2-作催化剂 [PdCl2O2]* C.反应③属于氧化还原反应 D.整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、CI、Pd ②03t2cI 题10图 化学试卷第2页共6页 11.对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是 红磷 白磷 薄铜片 5%的 10%的 H2O2溶液 H2O2溶液 五D】 MnO2 Cuo A.验证白磷的着火点低于红磷 B.比较MnO2和CuO对HzO2分解的影响 碳酸钠 铁粉 碳酸氢纳 澄清 石灰水 0.1 mol 0.1 mol FeCl; CuCl2 溶液 溶液 C.比较Na,CO,、NaHCO,的热稳定性强弱 D.比较Fe3、Cu2*的氧化性强弱 12.一种海水提溴的主要流程如下所示。下列说法正确的是 足量Cl2 热空气 S02、H20 Cl 海水→氧化幻→吹出→吸收 氧化2 斗分离 →液澳 A.鼓入热空气“吹出”B2,利用了O2的氧化性 B.“吹出”后剩余溶液中大量存在的离子有Na、Mg+、C、Br C.“氧化1”到“吸收”的过程实现了溴元素的富集 D.“吸收”后的溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 Y 该钾盐是K2CO3 无味气体 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)2溶液，出现 B 溶液X中一定含有S0好 白色沉淀 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，试管 C 该固体中含NH 口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 用铁丝蘸取待测液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)菱锰矿（主要含MnCO3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取新型锂电池电极 材料LiMn2O4的步骤如下： (1)酸浸。向菱锰矿中边搅拌边加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。写出MCO3转化为 Mn2的离子方程式：▲。 (2)除杂。向浸出液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+,再调节溶液pH除去铁、铝。若 KMnO4溶液过量，会导致溶液中Mn2*的物质的量减小，其原因是▲。 (3)沉锰。向除杂后的溶液中滴加氨水，得到Mn(OH2和Mnz(OHD2SO4沉淀。写出生成 Mn2(OHD2SO4的离子方程式：▲。 (4)氧化。将Mn(OH2和Mn2(OHD2SO4加水制成浆液，再通入适量O2,充分反应后生 成Mn3O4 ①反应初期溶液pH几乎不变，一段时间后溶液pH迅速下降，其原因是▲。 ②若通入O2过多会使产物中锰元素的质量分数降低，其原因是▲。 (5)锂化。在空气中高温煅烧Mn3O4和Li2C03生成LiMn2O4,消耗O2与生成CO2的物 质的量之比为▲_。 15.（15分)利用废镍渣可以生产镍N、雷尼镍（具有多孔结构的镍铝合金）和硫酸镍铵晶 体[NH4)xNi(SO4)mnHO] (1)制镍。以铜镍渣（主要含Cu、Ni和Fe等金属）为原料制镍的流程如下： 稀H2SO4HO2NiO 铜镍渣→ 酸浸 →除铁 →Ni ↓ 滤渣 Fe(OH)3 ①若在“酸浸”时加入H2O2,会使Cu溶解，该反应的离子方程式为▲一。 ②“除铁”时不宜用HNO3替代HO2,原因是▲。 ③检验“除铁”后的溶液是否含Fe3*的实验方法是▲。 (2)制雷尼镍。将Ni和AI混合→高温熔融→NaOH溶液浸取，制得雷尼镍。 ①“高温熔融”时须不断通入氩气的原因是▲一。 ②结合离子方程式解释用NaOH溶液浸取的目的：▲。 (3)制硫酸镍铵晶体。将NiSO4溶液和NH4)2SO4溶液混合，制得疏酸镍铵晶体。为测 定其组成进行如下实验：称取3.950g样品，配成200.0mL溶液。取20.00mL溶 液，加足量NaOH浓溶液并加热，生成44.80mLNH3(标准状况)。另取20.00mL 溶液，向其中加入0.05000molL-1的EDTA(用Na2H2Y表示)溶液，与Ni2*恰好 完全反应时消耗20.00 L EDTA溶液。通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式（写出 计算过程)。已知：Ni2*+H2Y2=NiY2+2H1 化学试卷第4页共6页 16.(16分)某兴趣小组制备NaCIo并模拟工业处理NO或SO2的过程如下： (1)制NaCIo。实验装置如题16图1所示。 ①装置乙中盛放的试剂是▲。 ②已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度过高时会生成NaCIo3。为减少NaCIo3 的生成，该实验中可采取的措施有▲。 100 浓盐酸 80 60 NaOH ±沿 溶液 40 KMnO 20 6 品 10 题16图1 题16图2 (2)除NO或SO2。向NaCIO与稀硫酸的混合溶液中通入NO或SO2。 ①NaCIO将NO氧化成NO的离子方程式为▲_。 ②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是▲。 ③其他条件一定，NO、SO2的去除率随混合溶液初始pH的变化如题16图2所示。 pH>6,NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是▲。 (3)NaCIo处理SO2后的溶液中存在Na、CI、SO、SO}、HSO,补充完整由该溶 液制备Na2SO410H20的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加0.1molL-NaOH溶 液，_▲_，得到Na2SO410H2O。[已知：室温下溶液中含+4价硫微粒的物质的 量分数随pH分布如题16图3所示：NaSO4、NaC1溶解度曲线如题16图4所示： Na2SO,溶液pH>7、Na2SO4溶液pH=7。实验中须使用O2和pH计（用于测定溶 液的pH)] 1.0 Sle Na2SO4 HSO 0.8 soj 50 40 0.6 30 0.4 20 NaC 0.2 -HS0: 10 Na2S0410H20 0.0 ⊙ 8 10 02040 6080100T7℃ pH 题16图3 题16图4 化学试卷第5页共6页 17.(15分)氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 (1)利用Fc0与FeO4之间的相互转化制取H2的原理如题 H2O 17图所示。与C和H2O(g)直接反应制H2相比，该过程 制H2的主要优点是▲一。 Fe;0 (2)在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2 等物质。若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1， C02 则相同条件下生成H和NH3的体积之比为▲。 题17图 (3)N2与H2在MN催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制NH3, “固氮”时MeN转化为MeNx1 ①写出“释氨”时的化学方程式：▲。 ②与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有▲。 (4)用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3,再经煅烧制得纯碱。生成NaHCO3的 化学方程式为▲二。 (5)N2H4H2O是一种常见的还原剂。用氨水和NaCIo溶液制备NH4H2O时，正确的加 料方式是▲。 化学试卷第6页共6页 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.C3.D4.C5.B6.D7.B8.B9.D10.A11.A 12.C 13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)MnCO3+2H=Mn2*+H20+C02↑ (2分) (2)KMnO,将Mn2氧化为更高价态的含锰物质 (2分) (3)2Mn2*+2NH3H20+SO}=Mn2(OH)2S04↓+2NH4 (3分) (4)①反应初期Mn(OH田2与O2反应生成MnO4和水，溶液pH几乎不变：一段时间后 Mn2(OH2SO4与O2反应生成Mn3O4和HSO4,溶液pH降低 (3分) ②产物中混有更高价态的锰的氧化物(MnO2或Mn2O3) (2分) (5)5:6 (3分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)①H202+Cu+2H=2H20+Cu2 (2分) ②会生成NO污染环境 (2分) ③取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，说明溶液中不含F©3*，若溶液变 红色，说明含Fe3+ (2分) (2)①防止AI、Ni被空气氧化 (2分) ②2A1+2OH+6H20=2[A1(OH4]厂+3H2↑，产生H2形成多孔结构 (3分) (3）)200mL溶液中：nNH)=nQNH) 44.80×103L200.0mL 22.40Lmol×20.00m=0.02000mol ,200.0mL mN*）=(EDTA))=0.05000molL1×0.02000L×20.00ml=0.01000mol nMS0)-n0NH+2a0N_0.0200mol+2X0.0100mCl=0.0200mol 2 2 mH0)=3.950g-0.02mol×18gmol1-0.01mol×59gmol1-0.02mol×96gmol1 =1.080g 1.080g n(H2O)-18 g/mol 0.06000mol n(NH):n(Ni2):n(SO ):n(H2O)=0.02 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.06 mol =2:1:2:6 硫酸镍铵晶体的化学式为CNH4)2Ni(SO4)26H2O (4分) 【本题共15分】 答案与评分建议第1页共2页 16.(16分) (1)①饱和食盐水 (2分) ②装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸 (2分) (2)13HCIO+2NO+H20=3C17+2NO3+5H 或3C10+2N0+H20=3CI+2NO3+2H (2分) ②温度过高，HCO易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收：温度过低，反应太慢 (3分) ③NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液：随着pH增加，c(HCIO)减小，溶液氧化性 减弱，NO去除率下降：随着pH增加，c(OH)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高 (3分) (3)用pH计测得溶液pH=IO,停止滴加NaOH溶液。向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液pH =7,停止通氧气。将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶品，过滤，洗涤，低温干燥 (4分) 【本题共16分】 17.(15分) (1)该工艺中H2和C0分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离 步骤 (2分) (2)15:2 (3分) (3)12MeN++3H2-2MeN,+2NH3 (3分) ②能耗低：原子利用率高：副产物少，纯度高，产率大 (2分) (4)Na2S04+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO34+(NH4)2S04 (2分) (5)边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的NaCIo溶液 (3分) 【本题共15分】 (其他合理答案参照给分) 答案与评分建议第2页共2页