精品解析：湖北武汉市武昌区2026届高三上学期期末质量检测 化学试卷

2026届高三年级上学期期末质量检测 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料中属于金属材料的是 A. 战机发动机的钛合金部件 B. 卫星通信车的碳纤维复合材料 C. 地面装备传动系统的氮化硅陶瓷 D. 柔性电路基材的聚酰亚胺薄膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，是金属材料，A正确； B．碳纤维复合材料属于复合材料，B错误； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 化学与生活息息相关。下列物质不能用作净水混凝剂的是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸铝 C. 聚合氯化铝 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁中的可被氧化为，随后发生水解：，形成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，因此硫酸亚铁可以用作净水混凝剂，A错误； B．硫酸铝中的发生水解：，形成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，因此硫酸铝可以用作净水混凝剂，B错误； C．聚合氯化铝在水中可形成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，促使悬浮杂质聚集、沉降，是常用的净水混凝剂，C错误； D．硫酸铜常用作杀菌剂，其所含的有毒，会造成水体污染，不能用作净水混凝剂，D正确； 故选D。 3. 一种用于合成染料和药物的中间体结构如图，下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有1个手性碳原子 C. 名称为对甲氧基乙酰苯胺 D. 1 mol该中间体可与4 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有醚键和酰胺基，酰胺基应作为一个整体识别，苯环不计为官能团，因此含有2种官能团，A错误； B．手性碳原子须连接四个不同的原子或原子团。该分子中的苯环碳原子和羰基碳原子均不属于饱和碳原子，两个甲基碳原子各连接3个氢原子，因此不存在手性碳原子，B错误； C．分子结构为，苯环通过氮原子与乙酰基相连，构成乙酰苯胺的结构；甲氧基位于苯环上该含氮基团的对位，因此名称为对甲氧基乙酰苯胺，C正确； D．苯环在一定条件下可与氢气发生加成反应，酰胺基中的碳氧双键通常不与氢气发生加成反应。每个分子含有1个苯环，1 mol苯环完全加氢需3 mol ，因此1 mol该中间体最多可与3 mol 发生加成反应，D错误； 故选C。 4. 在电解氯化铜溶液的实验中，未涉及下列图标的操作或警示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标表示警惕锐器伤人，电解氯化铜溶液的实验不涉及使用锐器的操作，符合题意，A正确； B．图标表示佩戴护目镜，实验时应佩戴护目镜，防止溶液溅入眼睛而造成伤害，属于该实验涉及的防护操作，不符合题意，B错误； C．图标表示注意用电安全，电解氯化铜溶液需要使用直流电源，实验时应注意用电安全，不符合题意，C错误； D．图标表示注意通风，电解氯化铜溶液时，阳极发生反应，生成的氯气有毒，应在通风良好的条件下进行实验，不符合题意，D错误； 故选A。 5. 化学用语是学好化学的基石。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的中心原子杂化轨道示意图： C. 氨气和水形成的占比最大的氢键示意图： D. 的水解方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，两个N原子之间形成一个共价单键，每个N原子还与两个H原子各形成一个共价单键，并各保留一对孤电子对。原图含3个N原子和3个H原子，与分子式不符；两个带有H原子的N原子之间画有两对共用电子，孤电子对也未正确表示。正确的电子式为，A错误； B．与具有相同的原子数和价电子总数，互为等电子体，分子均呈直线形，中心N原子采用杂化。原图表示三个呈平面三角形分布的杂化轨道，正确的中心原子杂化轨道示意图为，B错误； C．O的电负性大于N，O—H键的极性比N—H键大，水分子中与O相连的H原子更容易与氨分子的N原子形成氢键。因此，占比最大的氢键为O—H⋯N，原图表示的是N—H⋯O，正确的示意图为，C错误； D．与水反应生成和，反应前后Mg、N、H、O原子数分别相等，水解方程式为，D正确； 故选D。 6. 正确的选择和应用方法是迈向成功的关键。下列关于方法的应用错误的是 选项 方法 应用 A 分类法 是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应 B 模型法 无法电离出，属于正盐 C 类比法 水杨酸含有羧基，可以发生酯化反应 D 变量控制法 向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸，通过颜色变化来探究生成物浓度对盐类水解平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分类法，酸性氧化物的通性为可与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，可与溶液反应，方法应用正确，A不符合题意； B．根据的分子结构模型，其仅含1个可电离的羟基氢，因此无法电离出，属于正盐，模型法应用正确，B不符合题意； C．根据类比法，含有羧基的有机物均可发生酯化反应，水杨酸含有羧基，因此可发生酯化反应，方法应用正确，C不符合题意； D．变量控制法要求实验仅改变单一变量，其余条件保持一致。向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸时，浓硫酸稀释放热使体系温度升高，同时溶液体积增大使浓度降低、浓度升高，存在多个变量，无法探究生成物浓度对盐类水解平衡的影响，方法应用错误，D符合题意； 故选D。 7. 下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是 操作 现象或结论 A．火焰呈黄色，说明样品是钠盐 B．溶液颜色由橙色变为绿色 操作 现象或结论 C．出现白色沉淀 D．操作③后，试管中黄色沉淀转化为黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验中火焰呈黄色，说明样品含有钠元素，但不能确定样品是钠盐，例如氢氧化钠也能使火焰呈黄色，A错误； B．酸性重铬酸钾溶液具有氧化性，能将乙醇氧化，橙色的被还原为绿色的，因此溶液颜色由橙色变为绿色，B正确； C．蛋白质与浓硝酸共热发生颜色反应，呈黄色，题述出现白色沉淀的现象不正确，C错误； D．操作①中，硝酸银提供的银离子为，氯化钠提供的氯离子为。发生反应后，银离子仍过量。操作②加入少量碘化钾溶液，发生反应，生成黄色沉淀，溶液中仍有过量的。操作③加入硫化钠溶液，过量的可直接发生反应，生成黑色沉淀，不能据此认定黄色的沉淀转化为黑色的沉淀，D错误； 故选B。 8. 一种可用于固态电池电解质中的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y和W的单质均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X D. 该物质的熔点高于NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】图中W形成2个双键和2个单键，共形成6对共用电子对，结合短周期主族元素的常见成键特点，可确定W为S。Y与W形成一个双键，且原子半径小于S，故Y为O。X与O位于同一周期，原子半径比O小，并且只形成一个单键，故X为F。图中阴离子带1个单位负电荷，Z与两个S原子分别形成一个单键，按8电子稳定结构，Z原子的最外层电子数为，故Z为N。因此，X、Y、Z、W分别为F、O、N、S。 【详解】A．X、Y、Z分别为F、O、N。同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；N原子的价层电子排布为，其能级处于半充满状态，较稳定，第一电离能高于O。因此，第一电离能为，即，A正确； B．Y为O，氧元素的单质有氧气和臭氧。为非极性分子，但呈V形，为极性分子，因此Y的单质不都是非极性分子，B错误； C．X为F，F在化合物中不显正价，不存在其最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．题给物质与NaCl均为离子晶体，阳离子均为，阴离子也均带1个单位负电荷。题给阴离子的体积大于，阴、阳离子间的距离较大，静电作用较弱，晶格能较小，故该物质的熔点低于NaCl，D错误； 故选A。 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 盐酸和反应是吸热的 盐酸和反应也是吸热的 B 干冰中配位数为12 晶胞中配位数也为12 C 苯酚和浓溴水可以发生取代反应 甲苯和浓溴水也可以发生取代反应 D 沸点高于 HCl沸点也高于HF A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与反应吸热，而盐酸与反应放热，不能仅根据两种盐的组成相近推测其反应的热效应相同，A错误； B．干冰是面心立方最密堆积的分子晶体，以一个分子为中心，与它距离最近的分子在同层有4个，上、下相邻层各有4个，晶胞配位数为，而同样属于面心立方最密堆积结构，配位数液为12，该推测符合晶体结构规律，B正确； C．苯酚由于苯环连接羟基，活化了苯环邻对位上的氢原子，可直接与浓溴水发生取代反应，但甲苯中甲基对苯环的活化作用远弱于羟基，甲苯在通常条件下不能与浓溴水发生取代反应，推测不成立，C错误； D．与均为分子间仅存在范德华力的分子晶体，两者组成和结构相似，的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，因此沸点较高；但HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢键的作用力远强于范德华力，因此HF的沸点高于HCl，因此该推测不成立，D错误； 故选B。 10. MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 距离最近的1，3-苯二甲酸的距离为 C. 与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个 D. 该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 【答案】B 【解析】 【分析】原图中，空心球表示锌簇，位于立方晶胞的顶点和面心；黑球表示1，3-苯二甲酸。沿三个棱的中点将晶胞分成8个相等的小立方体，4个黑球分别位于其中相间的4个小立方体的体心。利用这些位置关系，并将晶胞向空间延伸，可以确定黑球之间的最近距离及锌簇周围最近的黑球数。 【详解】A．Zn的原子序数为30，基态Zn原子的核外电子排布式为，3d和4s能级上的电子均属于价电子，故其价电子排布式为，A正确； B．黑球位于相间的小立方体体心，最近的两个黑球为面对角线的二分之一，因此最近的1，3-苯二甲酸之间的距离是，B错误； C．以晶胞顶点处的锌簇为中心，将晶胞向四周延伸，该顶点周围共有8个小立方体，其中相间的4个小立方体的体心有黑球，另外4个没有。上述4个黑球到该锌簇的距离相等且最近，故与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个，C正确； D．甲烷和氢气进入MOFs材料的孔隙后，可通过气体分子与孔壁之间的范德华力被吸附，从而实现气体存储，D正确； 故选B。 11. 钠离子电池以其低成本、高安全性能可作为锂离子电池的强力“替补”。一种钠离子电池的示意图如图所示，总反应可表示为。下列说法错误的是 A. 放电时，为正极 B. 充电时，移向电极 C. 充电时，外电路转移，理论上阴极增重92 g D. M可为Ca、Co、Ni元素 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知：在放电时，失电子生成和C，电极作负极，负极反应为，得电子生成，电极为正极，正极反应为；放电时阳离子移向正极，电子由负极经过外电路流向正极；充电时为电解池，原电池的正、负极分别与外加电源的正、负极相接，分别作阳极、阴极，阴、阳极反应与负、正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时反应逆向进行，中元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A正确； B．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，电极为阴极，故移向该电极，B正确； C．充电时阴极反应为，转移时，阴极结合，增重质量为，C正确； D．为电中性，计算得为价，无价，故不可为，D错误； 故选D。 12. 碳碳键的偶联反应是有机合成中的重要反应，一种碳碳键的偶联反应机理如图，图中L代表配体、R代表有机基团、X代表卤素。 下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 在反应中起到了碱的作用 C. 整个过程中Pd的化合价发生了变化 D. 若用代替，也会生成 【答案】D 【解析】 【分析】该偶联反应的催化循环起始于零价钯物种，首先与卤代烃发生氧化加成，生成二价钯中间体；同时体系中叔胺作为碱，攫取端炔的活泼氢，生成炔基铜，该物种与钯中间体发生转金属过程，得到，随后该中间体发生转化，最终经还原消除释放偶联产物，同时再生完成催化循环。 【详解】A．先参与反应，经过整个循环后又重新生成，符合催化剂的特征，A正确； B．可结合解离出的生成，起到碱的作用，B正确； C．过程中存在的氧化加成（Pd化合价升高）和还原消除（Pd化合价降低）步骤，Pd的化合价发生变化，C正确； D．无端炔氢，无法与、反应生成炔基铜中间体，不能得到，D错误； 故选D。 13. 如图所示的物质转化关系中，其中有机物I()的核磁共振氢谱显示为一组峰，K为金属单质，J既可以和酸、也可以和碱反应。下列说法错误的是 A. G和J为离子化合物 B. E和F相互滴加现象不同 C. 常温下，J的水溶液 D. 每生成1 mol K，转移 【答案】B 【解析】 【分析】I为有机物，M=30 g/mol，且核磁共振氢谱只有一组峰，结合H在作用下生成I，可判断H为，I为，即经催化氧化生成；具有还原性，可将某些金属离子还原为金属单质，结合转化关系G+I→J+K，以及J既能与酸反应又能与碱反应，可判断G为，将其中的还原为，故K为；被氧化为，并生成，因此J为；反应为：；中，能与反应，能与反应，符合J既能与酸反应又能与碱反应的条件； G可由与反应制得：； 【详解】A．G由和构成，J由和构成，二者均属于离子化合物，A正确； B．E、F分别为和，二者反应均生成白色沉淀： 二者相互滴加时主要现象相同，均有白色沉淀生成，因此B错误； C．J为，其中和均发生水解：，的水解程度大于的水解程度，因此常温下溶液显酸性，pH<7，C正确； D．G中Cu为+2价，生成时，Cu由+2价变为0价，因此每生成1 mol，转移2 mol电子，D正确； 故选B。 14. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与溶液能快速反应产生的原因【已知：是致密的难溶物，是质地疏松的难溶物】。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊，经检验该浑浊物为，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 下列说法错误的是 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明Mg难与水反应 D. 实验③中X可以是NaOH，作用是排除和对实验的干扰 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是验证探究Mg与溶液能快速反应产生的原因，设计实验①②③，目的是证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析。 【详解】A．与水反应生成，电离出的与反应生成，和溶液中的结合生成，A正确； B．消耗，使的溶解平衡正向移动，且生成质地疏松的，破坏了致密膜的沉积，增大与溶液接触面积，加快反应速率，B正确； C．实验②中镁表面有极微量气泡，且滴加酚酞后溶液变红，说明能与水反应，只是反应速率较慢，并非难与水反应，C错误； D．实验③中若为的溶液，无明显气泡，可证明和不会使快速反应，排除二者对实验的干扰，D正确； 故选C。 15. 常温下，向20 mL浓度均为的氨水和HCOONa各两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCOOH溶液，随加入溶液体积的变化如图所示【表示由水电离的氢离子浓度】。下列说法中正确的是 A. 的为 B. N点处b、d曲线的溶质恰好相同 C. c曲线恰为中性时， D. 时，d曲线中存在 【答案】A 【解析】 【分析】碱/酸会抑制水的电离，使水电离的，对应；可水解的盐会促进水的电离，使，对应。 初始时，氨水是弱碱、HCOONa是可水解的盐，因此的a、b对应初始为0.1mol/L氨水的体系，的c、d对应初始为0.1mol/L HCOONa的体系；向氨水滴加溶液时，氨水被稀释、碱性减弱，对水电离的抑制作用减弱，缓慢降低，因此a为氨水中加溶液的曲线，b为氨水中加HCOOH的曲线；向HCOONa中加HCOOH时，随HCOOH增多，水解被抑制，过量HCOOH进一步抑制水电离，对水电离的促进作用持续减弱，因此c为HCOONa中加HCOOH的曲线，d为HCOONa中加NH4Cl溶液的曲线。 【详解】A．初始0.1 mol/L氨水中，，氨水中全部来自水的电离，因此溶液中，；的电离平衡，稀氨水中、，代入得，A正确； B．N点：b曲线是20mL 0.1mol/L氨水加20mL 0.1mol/L HCOOH，恰好完全反应溶质为；d曲线是20mL 0.1mol/L HCOONa加20mL 0.1mol/L ，溶质为等物质的量的HCOONa和，二者溶质不相同，B错误； C．c曲线为向20mL 0.1mol/L HCOONa中滴加0.1mol/L HCOOH，当时，溶质为等浓度的HCOONa和HCOOH；由A得，而为中性盐，说明HCOOH的，的水解常数，等浓度HCOONa和HCOOH混合时HCOOH电离为主，溶液显酸性，故中性时加入HCOOH体积V<20mL，C错误； D．时，d曲线的溶质为HCOONa和，正确电荷守恒为，且此时，因此选项等式不成立，D错误； 故选A。 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 钼镍催化剂是石油裂解工业的重要催化剂，其通常使用作为催化剂载体。从废弃钼镍催化剂中回收钼元素与镍元素的工艺流程如下图所示。 已知： ①25℃时，，； ②时，钼元素常以形式存在； ③加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于即认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是除去固态碳沉积物和________。 （2）已知的配位能力极强，滤渣主要成分的晶体结构中阴阳离子之比为1∶3，其化学式为________。 （3）“调”后的过滤操作选用漏斗的材质可为________（填标号）。 ①塑料　②铁　③陶瓷 （4）“调”中控制溶液的pH范围为________。 （5）“沉钼”中②的离子方程式为________。 （6）“沉淀转化”中发生的化学方程式为________。 （7）“废液1”与“废液2”可先混合再处理，这样操作比直接分别处理的优势是________________________________。 【答案】（1）表面石油 （2） （3）① （4） （5） （6） （7）废液1呈酸性，废液2呈碱性，中和后再排放可节省成本；同时生成可以重复利用（两点答出一点即可） 【解析】 【分析】废弃催化剂经焙烧后进行酸浸，硫酸、氢氟酸使载体及金属成分进入浸出体系，起氧化作用。载体中的铝元素与形成配离子，镍元素进入溶液形成。加入NaOH，将调至约5.5，含铝配离子与形成难溶盐，通过过滤除去。继续加入NaOH调节，使形成沉淀；在的条件下，钼元素以形式留在溶液中，实现钼、镍的分离。含钼溶液用硫酸酸化后，在75℃下通入，使钼元素转入沉淀，经提纯得到。含镍沉淀先用盐酸溶解，再加入氨水和，使镍元素转入沉淀，最后用将其转化为。 【小问1详解】 废弃催化剂用于石油裂解，除固态碳沉积物外，其表面还附着石油。焙烧时，这些可燃物与空气中的氧气反应，生成气体而被除去，因此还需除去表面石油； 【小问2详解】 催化剂载体为，其中铝元素为+3价；酸浸时加入HF，与铝形成配阴离子，调节pH时加入NaOH，提供。滤渣中阴阳离子数目之比为1∶3，由电荷守恒可知，每个配阴离子带3个单位负电荷。设每个配阴离子含个，则，解得，故配阴离子为，滤渣主要成分的化学式为； 【小问3详解】 ①塑料能耐受该酸性含氟溶液，可用作过滤漏斗的材料，①正确； ②调节后溶液的pH约为5.5，仍呈酸性，铁会被酸性溶液腐蚀，并引入铁离子杂质，不适合作漏斗材料，②错误； ③酸浸时使用了HF，陶瓷中的含硅成分会受到HF侵蚀，其中可发生反应，因此不宜选用陶瓷漏斗，③错误； 故选①； 【小问4详解】 此步骤需使镍完全沉淀，同时使钼以形式留在溶液中。氢氧化镍的溶解平衡为，其溶度积表达式为。按题给标准，当的浓度不大于时，认为镍已完全沉淀。设恰好达到该标准时，的浓度为，将浓度数值代入溶度积表达式，得，解得，即。25℃时，，对应的。增大pH可进一步降低溶液中的浓度，且该条件已满足，因此控制范围为； 【小问5详解】 含钼溶液先用硫酸酸化，再于75℃通入。中钼元素为+6价，生成后降为+4价，每转化1个钼原子得到2个电子；中硫元素为−2价，其中一部分被氧化为硫单质，每转化1个硫原子失去2个电子。因此，每生成1个，同时生成1个硫原子，共需3个。再根据氧原子、氢原子和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问6详解】 “沉镍”时加入，得到的沉淀为。“沉淀转化”时加入，将中的硫元素由−2价氧化为中的+6价，每个硫原子失去8个电子；中的氧元素由−1价降为−2价，每个得到2个电子，因此与的化学计量数之比为1∶4。结合原子守恒，化学方程式为； 【小问7详解】 “沉钼”前加入硫酸酸化，废液1呈酸性；“沉镍”过程中加入氨水和，废液2呈碱性。两种废液混合后发生酸碱中和，可减少后续处理所需酸、碱的用量，节省成本。同时，废液2中剩余的硫化物可与酸反应，发生，生成的可回用于“沉钼”步骤，提高原料利用率。 17. 某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液 立即产生黑色沉淀 Ⅱ 向2 mL饱和溶液中加入2 mL饱和溶液 产生棕黑色沉淀 Ⅲ 向Ⅰ的上层清液中滴加浓氨水 无明显现象 Ⅳ 向Ⅱ的上层清液中滴加浓氨水 溶液显浅蓝色，放置一段时间后溶液蓝色加深 已知：CuS、均为黑色沉淀；可溶于浓氨水形成无色的，在空气中易被氧化为。 回答下列问题： （1）实验Ⅲ的现象说明了实验Ⅰ中发生了________反应(选填“氧化还原”或“复分解”)。 （2）实验Ⅳ中溶液蓝色加深的离子方程式为________。 （3）为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”判断上层清液中含有，则试剂X是________。 ②棕黑色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的化学方程式为________。 （4）结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为________(填化学式)。 （5）某小组设计如下原电池装置，研究pH对反应的影响：向溶液中滴加NaOH溶液，测得电压升高，从化学平衡角度解释原因为_______________________。 （6）综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物的因素有__________________。 【答案】（1）复分解 （2）或 （3） ①. 溶液 ②. （4）Cu、S、 （5），加碱平衡逆向移动，增大，电极电势差变大，电压上升 （6）反应物浓度与溶液pH 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ等浓度等体积的和反应后，上层清液加浓氨水无明显现象，说明溶液中几乎没有，和直接结合生成CuS沉淀，属于互相交换成分的复分解反应，无氧化还原过程发生； 【小问2详解】 已知无色在空气中被氧化为深蓝色的，因此放置后溶液蓝色加深，对应离子方程式为或； 【小问3详解】 ①加入试剂X生成可溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸后再加稀硝酸又生成不溶的白色沉淀，说明被稀硝酸氧化为，因此试剂X为​溶液； ②棕黑色沉淀加浓NaOH加热后生成​，且剩余固体加稀硫酸和后变蓝，说明溶解过程中S和热浓NaOH发生歧化反应：； 【小问4详解】 加稀硫酸和后有气泡、溶液变蓝，说明沉淀中含铜元素的物质被氧化溶解，气泡为生成的催化分解产生的；边缘有红色固体，说明存在Cu单质；结合实验Ⅳ的现象可推导沉淀中存在，因此棕黑色沉淀为Cu、S、； 【小问5详解】 溶液中存在水解平衡，加NaOH平衡逆向移动，增大，电极电势差变大，电压上升； 【小问6详解】 对比实验Ⅰ（稀溶液）和Ⅱ（饱和浓溶液）可知浓度影响反应；结合第（5）问pH对反应的影响，可知反应物浓度与溶液pH均是该反应产物的影响因素。 18. 一种可用于治疗类风湿性关节炎的药物重要中间体H的合成路线如图。 已知：结构式： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为________。 （2）C→D的反应方程式为________。 （3）G的结构简式为________。 （4）F→G的反应类型为________。 （5）判断并解释E的具有活泼性的原因是______________________________________。 （6）D→F的反应分为两步，第二步反应生成F和另一种产物的结构简式为________。 （7）A的同分异构体中既含有羧基()、又含有氨基()的有________种。 【答案】（1）碳氯键、醚键 （2） （3） （4）水解反应 （5）与均为吸电子基团，键的极性较强，H的活泼性高 （6） （7）12 【解析】 【分析】A+B → C：和发生开环 - 环合，生成C；C→D：C的羟基氧化为羰基；D+E→F：E发生烯基化反应，酮羰基C=O转化为碳碳双键，得到F；F→G保护基在酸性（盐酸）条件下水解脱除得到G，结构简式为：；G +发生取代反应，得到产物H。 【小问1详解】 的结构为含三元氧环（醚键）、侧链连氯原子的有机物，对应官能团为醚键、碳氯键； 【小问2详解】 C的官能团是环上的羟基，该步为醇羟基的氧化反应，仲醇氧化得到酮羰基，同时生成水，反应方程式为； 【小问3详解】 F在HCl作用下发生Boc基团的脱保护反应，Boc（）在酸性条件下离去，原和Boc相连的N上恢复为氨基的N-H结构，故G的结构简式为； 【小问4详解】 F中的酰胺键在HCl条件下水解生成G，故反应类型为水解反应； 【小问5详解】 E结构中的与均为吸电子基团，使键的极性增强，具有活泼性； 【小问6详解】 D的酮羰基和E反应，羰基的O和E上的含磷基团结合生成磷酸二乙酯，同时羰基转化为烯键得到产物F，磷酸二乙酯结构简式为； 【小问7详解】 A的分子式为，要求同时含和，可看作戊酸的烃基上一个H被取代：正戊酸（4种等效氢）的一氨基取代物有4种；2-甲基丁酸（4种等效氢）的一氨基取代物有4种；3-甲基丁酸（3种等效氢）的一氨基取代物有3种；2,2-二甲基丙酸（1种等效氢）的一氨基取代物有1种； 合计共种。 19. 1，4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备丁内酯()，存在以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）298 K，101 kPa下部分物质的燃烧热如下表： 燃烧热() 1868 2325 285.8 已知 则________。 （2）向一密闭容器中充入丁内酯和，仅发生反应Ⅲ，改变下列条件，能同时增大反应速率和丁内酯平衡转化率的有________(填标号)。 a．升高温度 b．充入丁内酯 c．压缩容器体积 d．更换高效催化剂 （3）已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(0)，且Cu越分散，活性催化位点就越多。实际使用时，将复合催化剂在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu单质作为催化剂的原因是__________________。 （4）在一定压强下，将氢气与1，4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．维持体系温度不变，在相同时间，丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所示。随着氢醇比的增大，丁内酯的产量先升高后降低的原因是_______________________。 （5）按照氢醇比配制原料气，用Ar作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．体系压强恒为7.3 MPa，测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料气)∶n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗的量忽略不计，(丁内酯)】 ①图中表示四氢呋喃()百分含量的曲线是________(填a、b或c)。 ②M点时，氢气的平衡分压________MPa，该温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数________(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）c （3）氢气还原后的Cu在ZnO表面高度分散，比直接使用Cu能提供更多的催化位点，催化活性更高 （4）氢醇比较小时，提高氢气占比，有更多CuO被还原，催化剂活性增大，反应速率增大，-丁内酯的产量升高；氢醇比过大时，会稀释1，4-丁二醇降低反应速率，同时还会使生成的-丁内酯还原为四氢呋喃从而降低其产量 （5） ①. c ②. 5.64 ③. 【解析】 【小问1详解】 由题，(g)+(i)；(ii)；(iii)； (iv)；根据盖斯定律，(i)+ (iii)×2-(ii)- (iv)可得反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 a．根据（1）可知该反应正方向放热，故升高温度可加快反应速率，但平衡会逆向移动，平衡转化率降低，a错误； b．充入γ-丁内酯可加快反应速率，平衡正向移动，但其转化率降低，b错误； c．压缩容器容积，体系压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，转化率增大，c正确； d．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d错误； 【小问3详解】 复合催化剂在氢气氛围下被还原为Cu，被还原后的Cu在ZnO表面高度分散，比直接使用Cu单质能提供更多的催化位点，催化活性更高； 【小问4详解】 氢醇比较小时，提高氢气占比，有更多CuO被还原，催化剂活性增大，反应速率增大，恒定流速下γ-丁内酯的产量升高；氢醇比过大时，会稀释1，4-丁二醇，反应速率减小，同时还会使生成的γ-丁内酯还原为四氢呋喃，从而导致γ-丁内酯产量降低 【小问5详解】 ①反应Ⅰ生成丁内酯，反应Ⅲ消耗丁内酯生成四氢呋喃，随着原料气与稀释气比例增大，体系中的占比相对降低，有利于丁内酯积累，四氢呋喃为中间产物，含量一直较低，所以曲线c代表四氢呋喃的百分含量； ②按照氢醇比4∶1配制原料气，设氢气的物质的量为4mol，则1,4-丁二醇的物质的量为1mol，M点时原料气与稀释气的物质的量之比为10，则稀释气的物质的量为0.5mol，图中γ-丁内酯的百分数为82%，则其物质的量为0.82mol，1，4-丁二醇的百分数为2%，则其物质的量为0.02mol，(g)的百分数为16%，则其物质的量为0.16mol，参加反应的1，4-丁二醇的物质的量为：1mol-0.02mol=0.98mol,由反应I的计量关系可知，生成的氢气的物质的量为：0.82mol×2=1.64mol，参加反应的1，4-丁二醇的物质的量为：0.82mol，则在反应II中参加反应的1，4-丁二醇的物质的量为：0.98mol-0.82mol=0.16mol，根据反应的计量关系可知生成水的物质的量为：0.16mol，平衡时氢气的物质的量为：4mol+1.64mol=5.64mol，故平衡体系中气体的总物质的量为：0.82mol+0.16mol+0.02mol+0.16mol+5.64mol+0.5mol=7.3mol，压强为7.3 MPa，故氢气的平衡分压为；，，故其。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级上学期期末质量检测 化学 本试卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料中属于金属材料的是 A. 战机发动机的钛合金部件 B. 卫星通信车的碳纤维复合材料 C. 地面装备传动系统的氮化硅陶瓷 D. 柔性电路基材的聚酰亚胺薄膜 2. 化学与生活息息相关。下列物质不能用作净水混凝剂的是 A. 硫酸亚铁 B. 硫酸铝 C. 聚合氯化铝 D. 硫酸铜 3. 一种用于合成染料和药物的中间体结构如图，下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有1个手性碳原子 C. 名称为对甲氧基乙酰苯胺 D. 1 mol该中间体可与4 mol 发生加成反应 4. 在电解氯化铜溶液的实验中，未涉及下列图标的操作或警示的是 A. B. C. D. 5. 化学用语是学好化学的基石。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的中心原子杂化轨道示意图： C. 氨气和水形成的占比最大的氢键示意图： D. 的水解方程式： 6. 正确的选择和应用方法是迈向成功的关键。下列关于方法的应用错误的是 选项 方法 应用 A 分类法 是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应 B 模型法 无法电离出，属于正盐 C 类比法 水杨酸含有羧基，可以发生酯化反应 D 变量控制法 向硫酸铁溶液中加入等体积浓硫酸，通过颜色变化来探究生成物浓度对盐类水解平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作中，有关现象和结论的描述正确的是 操作 现象或结论 A．火焰呈黄色，说明样品是钠盐 B．溶液颜色由橙色变为绿色 操作 现象或结论 C．出现白色沉淀 D．操作③后，试管中黄色沉淀转化为黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 一种可用于固态电池电解质中的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Y和W的单质均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X D. 该物质的熔点高于NaCl 9. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 盐酸和反应是吸热的 盐酸和反应也是吸热的 B 干冰中配位数为12 晶胞中配位数也为12 C 苯酚和浓溴水可以发生取代反应 甲苯和浓溴水也可以发生取代反应 D 沸点高于 HCl沸点也高于HF A. A B. B C. C D. D 10. MOFs材料具有无机材料的刚性和有机材料的柔性特征，可用于存储甲烷和氢气等燃料气。一种MOFs材料的晶胞结构如图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 距离最近的1，3-苯二甲酸的距离为 C. 与1个锌簇等距且最近的1，3-苯二甲酸有4个 D. 该材料存储甲烷和氢气是通过范德华力实现的 11. 钠离子电池以其低成本、高安全性能可作为锂离子电池的强力“替补”。一种钠离子电池的示意图如图所示，总反应可表示为。下列说法错误的是 A. 放电时，为正极 B. 充电时，移向电极 C. 充电时，外电路转移，理论上阴极增重92 g D. M可为Ca、Co、Ni元素 12. 碳碳键的偶联反应是有机合成中的重要反应，一种碳碳键的偶联反应机理如图，图中L代表配体、R代表有机基团、X代表卤素。 下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 在反应中起到了碱的作用 C. 整个过程中Pd的化合价发生了变化 D. 若用代替，也会生成 13. 如图所示的物质转化关系中，其中有机物I()的核磁共振氢谱显示为一组峰，K为金属单质，J既可以和酸、也可以和碱反应。下列说法错误的是 A. G和J为离子化合物 B. E和F相互滴加现象不同 C. 常温下，J的水溶液 D. 每生成1 mol K，转移 14. 室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与溶液能快速反应产生的原因【已知：是致密的难溶物，是质地疏松的难溶物】。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊，经检验该浑浊物为，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 下列说法错误的是 A. 试管①中还有生成 B. 实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C. 实验②说明Mg难与水反应 D. 实验③中X可以是NaOH，作用是排除和对实验的干扰 15. 常温下，向20 mL浓度均为的氨水和HCOONa各两份溶液中分别滴加浓度均为的溶液和HCOOH溶液，随加入溶液体积的变化如图所示【表示由水电离的氢离子浓度】。下列说法中正确的是 A. 的为 B. N点处b、d曲线的溶质恰好相同 C. c曲线恰为中性时， D. 时，d曲线中存在 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 钼镍催化剂是石油裂解工业的重要催化剂，其通常使用作为催化剂载体。从废弃钼镍催化剂中回收钼元素与镍元素的工艺流程如下图所示。 已知： ①25℃时，，； ②时，钼元素常以形式存在； ③加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于即认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是除去固态碳沉积物和________。 （2）已知的配位能力极强，滤渣主要成分的晶体结构中阴阳离子之比为1∶3，其化学式为________。 （3）“调”后的过滤操作选用漏斗的材质可为________（填标号）。 ①塑料　②铁　③陶瓷 （4）“调”中控制溶液的pH范围为________。 （5）“沉钼”中②的离子方程式为________。 （6）“沉淀转化”中发生的化学方程式为________。 （7）“废液1”与“废液2”可先混合再处理，这样操作比直接分别处理的优势是________________________________。 17. 某研究小组探究硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 向溶液中加入溶液 立即产生黑色沉淀 Ⅱ 向2 mL饱和溶液中加入2 mL饱和溶液 产生棕黑色沉淀 Ⅲ 向Ⅰ的上层清液中滴加浓氨水 无明显现象 Ⅳ 向Ⅱ的上层清液中滴加浓氨水 溶液显浅蓝色，放置一段时间后溶液蓝色加深 已知：CuS、均为黑色沉淀；可溶于浓氨水形成无色的，在空气中易被氧化为。 回答下列问题： （1）实验Ⅲ的现象说明了实验Ⅰ中发生了________反应(选填“氧化还原”或“复分解”)。 （2）实验Ⅳ中溶液蓝色加深的离子方程式为________。 （3）为探究实验Ⅱ棕黑色沉淀的成分，取洗涤后的棕黑色沉淀进行如下实验操作： ①通过“白色沉淀”判断上层清液中含有，则试剂X是________。 ②棕黑色沉淀在NaOH溶液中部分溶解的化学方程式为________。 （4）结合以上实验，得出结论：实验Ⅱ中棕黑色沉淀成分为________(填化学式)。 （5）某小组设计如下原电池装置，研究pH对反应的影响：向溶液中滴加NaOH溶液，测得电压升高，从化学平衡角度解释原因为_______________________。 （6）综合上述实验可知：影响硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应的产物的因素有__________________。 18. 一种可用于治疗类风湿性关节炎的药物重要中间体H的合成路线如图。 已知：结构式： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为________。 （2）C→D的反应方程式为________。 （3）G的结构简式为________。 （4）F→G的反应类型为________。 （5）判断并解释E的具有活泼性的原因是______________________________________。 （6）D→F的反应分为两步，第二步反应生成F和另一种产物的结构简式为________。 （7）A的同分异构体中既含有羧基()、又含有氨基()的有________种。 19. 1，4-丁二醇在铜锌复合催化剂上制备丁内酯()，存在以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）298 K，101 kPa下部分物质的燃烧热如下表： 燃烧热() 1868 2325 285.8 已知 则________。 （2）向一密闭容器中充入丁内酯和，仅发生反应Ⅲ，改变下列条件，能同时增大反应速率和丁内酯平衡转化率的有________(填标号)。 a．升高温度 b．充入丁内酯 c．压缩容器体积 d．更换高效催化剂 （3）已知该催化剂中起实际催化作用的是Cu(0)，且Cu越分散，活性催化位点就越多。实际使用时，将复合催化剂在氢气氛围下使用，而不直接使用Cu单质作为催化剂的原因是__________________。 （4）在一定压强下，将氢气与1，4-丁二醇混合后，以恒定流速通过催化剂，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．维持体系温度不变，在相同时间，丁内酯的产量随氢醇比的变化如下图所示。随着氢醇比的增大，丁内酯的产量先升高后降低的原因是_______________________。 （5）按照氢醇比配制原料气，用Ar作稀释气，充入恒温密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．体系压强恒为7.3 MPa，测得相同时间后各含碳物质的百分含量随n(原料气)∶n(稀释气)的变化如图所示。【催化剂消耗的量忽略不计，(丁内酯)】 ①图中表示四氢呋喃()百分含量的曲线是________(填a、b或c)。 ②M点时，氢气的平衡分压________MPa，该温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数________(列出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $