湖北省武汉市武昌区2025届高三上学期期末质量检测 化学试卷

武昌区2025届高三年级上学期期末质量检测 化学 本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 A127a 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国是最早掌握鎏金技术的国家。《本草纲目》中说：水银“甚能消金银使成泥，人以镀物是也”。将金泥涂在铜器表面，再加热镀金的工艺就是鎏金。下列说法错误的是 A. 水银“能消金银”是与金银形成了汞齐 B. 鎏金可以使器皿更美观并保护内部金属 C. 鎏金工艺中加热镀金利用了蒸馏的原理 D. 鎏金铜器局部镀层破损后会加快铜腐蚀 2. 化学在生产生活中有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 为提高食品的营养价值可以适当使用食品添加剂 B. 为提高农作物收成可以大量增加农药和化肥使用 C. 为保证葡萄酒的色泽可以利用二氧化硫的漂白性 D. 为提高聚氯乙烯食品包装袋柔韧性可加入增塑剂 3. 我国自主研发的歼35A亮相第16届珠海航展，背后新型化学材料的突破功不可没。下列材料中属于新型有机材料的是 A. 机翼中的碳纤维材料 B. 抬头显示器中的树脂玻璃 C. 隐形涂料中的纳米氧化钨材料 D. 有源相控阵雷达中的氮化镓材料 4. 有关物质结构的叙述正确的是 A. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 B. 氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强 C. 根据晶体的自范性，破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 D. 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态都将以光的形式释放能量 5. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A. 氨分子的VSEPR模型： B. 金属的冶炼： C. 用电子式表示的形成： D. 制备涤纶： 6. X、Y、Z为不同短周期的元素，与在同一主族且不相邻，的电负性大于，基态原子的未成对电子数目为同周期最多，4种元素组成的化合物如图。下列说法一定正确的是 A. 化合物是酸式盐 B. 离子半径： C. 氢化物熔点： D. 第一电离能： 7. 氢化铝钠晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 晶体密度为 C. 的配位数为8 D. 与水反应时既有沉淀也有气体生成 8. 利特昔替尼（如图）是一种激酶抑制剂，适用于治疗成人重度斑秃。已知虚线框内原子共平面。下列有关利特昔替尼的说法错误的是 A. 有2个手性碳原子 B. 化学式 C. 可以形成分子间氢键 D. ①号原子采用杂化 9. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B. 过量与溶液反应： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 足量苯酚与溶液反应：22 10. 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A. 若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B. 由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C. 由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D. 相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 11. 邻硝基苯胺在雷尼作催化剂的条件下发生氢化反应，其实验装置如图所示。装置用于储存和检测反应过程，向集气管中充入气体时，三通阀的孔路位置为。 已知：雷尼镍对氢气有强吸附作用，且暴露在空气中可以自燃。下列说法错误的是 A. 发生氢化反应时，由集气管向装置中供气，三通阀孔路位置为 B. 装置中导气管未插入液面以下，可能是为了防止液体倒吸 C. 保持水准管不动，若氢化反应完全，则集气管中液面不再改变 D. 反应前需要向装置中通入一段时间 12. 离子液体氯化三正辛基甲基铵既具有类似烷烃的性质，又具有类似无机铵盐的性质。该物质在有机合成中可作为相转移催化剂，可催化甲苯与高锰酸钾溶液生成苯甲酸的反应。下列说法错误的是 A. 可与强碱反应 B. 不溶于水而溶于甲苯 C. 可增加在甲苯中的溶解度 D. 可与发生氧化反应 13. 我国科学家以和乙醛酸为原料，通过如图所示装置合成甘氨酸（）。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 电极连接电源的负极，且电极的电势比电极的电势低 B. 存在反应 C. 理论上生成甘氨酸，双极膜有向电极迁移 D. 理论上相同时间电极消耗和的物质的量之比为10：1 14. 碳捕集与封存（CCS）被认为是实现“双碳”目标并显著减少大气中排放的关键技术，在水合物层（又称可燃冰）注入液态，可以将从可燃冰中置换出来，既能封存又能完成对水合物资源的开采利用，方案安全可控。已知相关水合物信息如下： Ⅰ． Ⅱ． 下列说法正确的是 A. 在水合物层，利用液态置换可以自发进行 B. 从焓变看在常温常压下就能自发地形成 C. 由于水分子笼是多种多样的，所以形成的气体水合物只能是非晶态 D. 水合物目前还不能连续开采，所以不属于化石燃料而属于新能源 15. 乙二胺四乙酸（简称EDTA，结构简式为，用表示）在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。EDTA水溶液中含Y物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与关系如图所示（附近、未画出来），如图表示EDTA与某金属离子形成螯合物的结构，是EDTA各形式与金属离子形成的配合物最为稳定的形态。下列说法正确的是 A. B. 曲线代表 C. 的数量级为 D. pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16. 钒页岩作为我国极其重要的特有含钒资源，主要含有以及铁、铝、硅的氧化物、硫酸钙以及一些有机物等。利用草酸酸浸提取钒的工艺流程如下： 已知： ①进入滤液主要的成分为、。 ②，，，。 ③交换反应离子所带电荷越多，萃取率越高。 回答下列问题： （1）焙烧的目的是__________________________________________________。 （2）滤渣1的成分为、________，其中发生沉淀转化反应的的数量级为________。 （3）加入草酸时转化的化学方程式为________。 （4）滤渣2的部分结构如图所示，该物质的化学式为________。 （5）萃取过程选用一种胺类萃取剂N235用于分离提取，其中溶液中的随着pH的变化如下图所示。在范围内，萃取率随升高而增大的原因是__________________________，当时，钒由低浓度转化成高浓度，发生转化的离子方程式为________。 17. 8-羟基喹啉(是抗阿米巴药物的中间体，反应原理如下： 实验装置和步骤如下(夹持仪器未画出)： 步骤③：进行水蒸气蒸馏，难溶或微溶于水的某些物质可随水蒸气一起蒸出，直至馏出液中不再有油珠。 步骤④：冷却后，向A中加入适量NaOH溶液快速调整溶液呈弱酸性，再小心加入试剂甲，调整pH至7～8.将所得溶液重新进行水蒸气蒸馏，收集馏出液。 步骤⑤：将馏出液充分冷却后抽滤收集晶体，得到粗产品。 已知： 名称 性质 浓硫酸 沸点338℃，与水混溶 无水甘油 沸点290℃，与水混溶，黏稠 邻氨基苯酚 沸点234.5℃，可溶于水 邻硝基苯酚 沸点214～216℃，微溶于水 8-羟基喹啉 沸点267℃，难溶于水，可升华，两性化合物 （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤①中，无水甘油应在烧瓶中直接称取而不用量筒量取，原因是___________。在烧瓶中加入试剂的先后顺序为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水甘油 c．邻硝基苯酚和邻氨基苯酚 （3）步骤③中，水蒸气蒸馏的目的是___________。 （4）步骤④中，试剂甲最好选用___________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 （5）步骤④中，需调整pH至7～8的原因是___________。 （6）步骤⑤所得粗产品可用重结晶法或___________法进行进一步提纯。 18. 异戊烯是一种重要的化工原料，可由异戊烷脱氢制得，其反应原理如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定条件下，以1mol异戊烷为原料，用不同催化剂催化反应得到产率与热量的关系如下表所示。 条件 产物A的产率 产物B的产率 产物C的产率 吸收热量/kJ 催化剂1 10% 15% 40% 55.3 催化剂2 20% 25% 20% 69.7 则反应Ⅳ： 的________。 （3）为避免反应过程中产生积碳，在异戊烷脱氢过程中通常加入适量氢气。当投料比为、压强为条件下，平衡时，曲线为（产物）随温度变化的曲线，S（产物A）、S（产物B）以及异戊烷的转化率随温度变化如下图所示。 已知：选择性S（产物A） ①（产物C）随温度变化的原因是________。 ②异戊烷的转化率随温度变化的曲线为________（填标号）。0.17MPa，560℃条件下，平衡时的物质的量分数为________。 ③560℃下、投料比为时，异戊烷的转化率可能对应图中、、三点中的________（填标号）。反应Ⅲ的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，计算结果保留两位有效数字）。 19. 有机物H是合成有机太阳能电池材料的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物E中的官能团名称为________。 （2）G→H的反应类型为________。 （3）有机物F的结构简式为________。 （4）相同温度下，A在水中溶解度大于B，原因是________。 （5）试剂可由与甲醇在浓硫酸催化条件下制得，该反应的化学方程式为________。 （6）有机物C满足以下条件的芳香族同分异构体的数目有________个； ①分子中有两个羧基，且连在同一个碳原子上 ②分子中含有两个甲基 其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1的结构为________。 武昌区2025届高三年级上学期期末质量检测 化学 本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 A127a 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）除去有机物杂质 （2） ①. 、、 ②. （3） （4） （5） ①. 随着升高，向、转化，钒酸根离子所带电荷逐渐增多，所以萃取率增大 ②. 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 无水甘油黏稠，量取时会有较多甘油黏附在量筒内壁，引起较大误差 ②. bca （3）除去未反应的邻硝基苯酚杂质 （4）c （5）8-羟基喹啉是两性化合物，酸性过强（pH过小）或碱性过强（pH过大）都会使其溶解，调pH至7~8可以使8-羟基喹啉充分随水蒸气蒸馏出，提高产率  （6）升华 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. 反应Ⅰ，Ⅱ和Ⅲ均为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ，Ⅱ、Ⅲ均正向移动，反应Ⅲ正向移动的程度小于反应Ⅰ和反应Ⅱ正向移动的程度之和 ②. p ③. 60% ④. b ⑤. 0.055MPa 【19题答案】 【答案】（1）羰基，醚键 （2）氧化反应 （3） （4）A与水分子形成氢键数目多于B （5） （6） ①. 9 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $