周周测01 第1章酸碱盐的性质及其变化 第1-2节 科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱盐性质，通过浓硫酸稀释操作、茶壶水垢清理等生活情境及中和反应验证等探究设计，融合科学观念与探究实践，适配九年级周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|酸的概念、pH应用、浓硫酸性质|以五环旗指示剂显色情境考查科学观念| |填空题|6/38|电离方程式、指示剂操作、离子变化|通过离子模型示意图体现科学思维| |探究题|4/32|中和反应验证、稀盐酸敞口研究|设计数字化实验（pH传感器）培养探究实践能力|

2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测1 酸碱盐的性质及其变化 第1-2节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1．下列关于酸的概念叙述正确的是(　　） A．含氢元素的物质 B．酸的水溶液显酸性 C．酸溶液中含氢离子 D．溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 2．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( ) A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色 3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大 4．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 5．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 6． 盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓盐酸放在空气里会冒白烟 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C． 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 7．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是(　　) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 8．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 9．查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。其主要化学性质与盐酸类似，下列物质中不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 10．为研究盐酸的化学性质，小李进行了下列实验，其中能产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 二、填空题（本题6小题，每空2分，共38分） 11．观察下列物质的电离方程式： （1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。 （2）写出H2SO4的酸根离子的符号：　 　。 （3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。 12．许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 13． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 14．小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题： （1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型　 　。 （2）右图是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显　 　。(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是____。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．盐酸的质量 D．溶液温度 15．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号) （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 16．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 三、探究题（本题4小题，每空2分，共32分） 17．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应? 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 （1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　 （3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____(填字母)。 A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 18．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　(选填“吸热”或“放热”)。 （2）无色液体在下部的原因是　 　。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯 A 中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯 A 中出现蓝色晶体。②取出烧杯 A 中的晶体，向该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。 19．小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变?对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。 资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。 【设计实验】 小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。 步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。 （1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式　 　。 （2）图2装置中加入植物油的目的是　 　。 （3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1　 　V2(选填“>”“<”或“=”) 。 （4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议　 　(写出一条)。 20．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 ②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测1 酸碱盐的性质及其变化 第1-2节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分) 1．下列关于酸的概念叙述正确的是(　　） A．含氢元素的物质 B．酸的水溶液显酸性 C．酸溶液中含氢离子 D．溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 【答案】D 【解析】 A、含氢元素的物质不一定是酸。例如水含有氢元素，但水既不是酸也不是碱，属于氧化物，A错误； B、 水溶液显酸性的化合物不一定是酸。比如硫酸氢钠，其溶于水后电离出钠离子 、氢离子 和 硫酸根离子 ，溶液显酸性，但硫酸氢钠属于盐类，并非酸，B错误。； C、 能电离出氢离子的化合物不一定是酸。以硫酸氢钠为例，它能电离出氢离子，但同时还能电离出钠离子，属于盐，不是酸，C错误。； D、 根据酸的定义，酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，D正确。 2．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( ) A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【解析】 A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意； B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意； C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意； D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。 3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大 【答案】C 【解析】 A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误； B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误； C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确； D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。 4．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】 A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A正确； B、不能将试纸伸入待测液中测量溶液的pH值，防止污染试剂，故B错误； C、图中操作很可能会导致试管底部破损，故C错误； D、倾倒液体时，标签要向手心，瓶塞要倒放，故D错误。 5．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 【答案】D 【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高：若待测液呈碱性，则pH偏低：若待测液呈中性，则pH不变。所以无法判定。 6． 盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓盐酸放在空气里会冒白烟 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C． 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 【答案】B 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴， 这种现象是白雾，不是白烟；白烟是固体小颗粒分散形成的，因此A错误 ； B、盐酸的定义就是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，该描述符合盐酸的组成，因此B正确。； C、纯净的浓盐酸是无色透明的液体，工业浓盐酸因含杂质（如三价铁离子）才显黄色，因此C错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢会不断挥发逸出，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，不是增大，因此D错误。 7．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是(　　) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 【答案】D 【解析】“白雾”是由挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中形成的小液滴。 8．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 【解析】 A、稀硫酸呈酸性，滴入酚酞试液后仍为无色，而图中稀硫酸遇甲变红色，因此甲不可能是无色酚酞试液，A错误； B、图中乙、戊和稀硫酸反应都生成无色气体，因此乙、戊不一定是金属单质，也可能是碳酸盐等化合物，B错误； C、稀硫酸和丙反应生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀最常见的是硫酸钡，硫酸钡属于盐，因此稀硫酸与丙生成的白色沉淀可以是盐，C错误； D、如果丁是碱，稀硫酸和丁发生酸碱中和反应，中和反应属于复分解反应；如果丁是氧化铜等金属氧化物，稀硫酸和金属氧化物的反应也属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，D正确。 9．查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。其主要化学性质与盐酸类似，下列物质中不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 【答案】C 【解析】 A、 铁是活泼金属，盐酸能和铁反应，题目说明柠檬酸化学性质和盐酸类似，因此柠檬酸可以和Fe反应，A不符合题意。 B、 金属氧化物可以和酸反应，生成盐和水，氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，B不符合题意； C、 二氧化碳属于酸性氧化物，酸和酸性氧化物不发生反应，因此柠檬酸不能和二氧化碳反应，C符合题意 D、 酸可以和碳酸盐发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，碳酸钙是碳酸盐，盐酸能和碳酸钙反应， D不符合题意。 10． 为研究盐酸的化学性质，小李进行了下列实验，其中能产生白色沉淀的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A、AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意； B、NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意； C、CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意： D、Fe与稀盐酸反应生成溶于水的，故D不合题意。 二、填空题（本题6小题，每空2分，共38分） 11．观察下列物质的电离方程式： （1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。 （2）写出H2SO4的酸根离子的符号：　 　。 （3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。 【答案】（1）；酸根离子 （2） （3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。 【解析】 （1）由电离方程式可知，三种物质电离出的相同离子是，酸除氢离子以外的部分称为酸根离子。 （2）由（1）可知，硫酸的酸根离子是。 （3）由电离方程式可知，硝酸、盐酸和硫酸电离时阳离子只有氢离子，根据酸的定义可知，硝酸、盐酸和硫酸都属于酸。 12．许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 【答案】（1）H+ （2）②；偏大 【解析】 （1）溶液均变为红色，说明这些溶液呈酸性，酸性的本质是溶液中存在氢离子； 故答案为：H+。 （2）使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的正确操作是： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，若不小心将其湿润会导致溶液被稀释，酸性变弱ph变大，碱性变弱ph变小。 13． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 【解析】 （1）打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）稀硫酸在烘干时水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸将竹片中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片炭化变黑，该过程利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量随放置天数增加而增大，最终趋于稳定，因此对应曲线为甲。 14．小明在课堂中学习了关于酸的知识，请回答下列问题： （1）在装有足量碳酸钙粉末的试管中加入少量稀盐酸，上图所示为反应前后试管中溶液的离子变化的示意图，代表钙离子的微粒模型　 　。 （2）右图是溴化氢(HBr)在水中的微观示意图，判断溴化氢的水溶液显　 　。(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （3）要验证盐酸和两种不同金属反应的快慢时，不需要控制相同的量是____。 A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数 C．盐酸的质量 D．溶液温度 【答案】（1） （2）酸性 （3）C 【解析】 （1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2，反应后溶液中含有钙离子Ca2+，根据反应前后的微粒变化，代表钙离子的微粒模型是反应后出现的较大的带正电的微粒。 （2）溴化氢（HBr）在水中解离出H+和Br-，水溶液中含有氢离子，所以溴化氢的水溶液显酸性。 （3）A、两种金属的形状和大小会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。 B、盐酸的质量分数会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。 C、验证的是盐酸和不同金属反应的快慢，盐酸的质量不需要控制相同，故该选项符合题意。 D、溶液温度会影响反应速率，需要控制相同，故该选项不符合题意。 15．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入过量氧化铜粉末至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。请回答： （1）该反应的实验现象为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中的不同离子，则“”表示　 　 (填写离子符号) （3）图乙中的a点和b点，下列说法正确的是____。 A．均能表示稀硫酸与氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 C．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）SO42- （3）B；C 【解析】 （1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）①是稀硫酸溶液，反应前稀硫酸中的离子为H+和SO42-， 由图可知，反应后 “”的数量未变，说明它是未参与反应的SO42-。 （3）A、由图可知，a后溶液的质量不再发生改变，说明反应恰好结束，故A错误； B、a点后继续加入氧化铜，氧化铜不溶于水，溶液中的离子种类不变，故B正确； C、氧化铜不溶于水，加入过量的氧化铜，不会影响溶液中溶质和溶液的质量，可知ab两点溶液中铜元素的质量相同，故C正确。 16．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② 【解析】 （1）酸性土壤具有酸性，要中和酸性土壤要用碱性溶液，烧碱和熟石灰都是碱，都能与酸发生中和反应，但烧碱具有很强的腐蚀性，可用熟石灰来中和土壤的酸性，故答案为：⑤； （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢，主要成分碳酸钙，可用酸与碳酸钙发生反应，故答案为：③； （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，苏打溶液即溶液，呈碱性，能与酸反应，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故答案为：②。 三、探究题（本题4小题，每空2分，共32分） 17．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应? 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 （1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　 （3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____(填字母)。 A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色 （3）放热 （4）A；C；D 【解析】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，可知氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，酚酞将变为无色。 （2）硅胶遇水变红，若甲和乙中硅胶仍为蓝色，而丙中硅胶变为红色，可知丙中有水生成。 （3）氢氧化钠与醋酸反应放热，导致气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，将水向外压，出现左低右高的现象。 （4）A、由图可知，b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，故A正确； B、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后继续加盐酸，不再生成硫酸钠，可知硫酸钠的质量不变，故B错误； C、由图4可知，ef段溶液的温度升高，可知反应为放热反应，故C正确； D、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，f点温度最高，也是恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，故D正确。 18．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　(选填“吸热”或“放热”)。 （2）无色液体在下部的原因是　 　。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯 A 中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯 A 中出现蓝色晶体。②取出烧杯 A 中的晶体，向该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。 （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。 【答案】（1）放热 （2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 （3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 （4）佩戴个人防护装备等(合理即可) 【解析】 （1）试管壁发烫的原因是：浓硫酸与水混合时会放出大量的热，即该过程是放热的，热量传递到试管壁使试管发烫。 （2）无色液体在下部的原因是：浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，所以加入浓硫酸后，密度大的浓硫酸会沉降在溶液的下部，形成下层的无色液体。 （3）继续加入浓硫酸后观察到的变化是：浓硫酸先吸收溶液中的水分，使饱和硫酸铜溶液析出蓝色的硫酸铜晶体；之后浓硫酸会进一步吸收蓝色硫酸铜晶体中的结晶水，将其转化为白色的无水硫酸铜固体，因此现象是先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体。 （4）使用浓硫酸时的注意事项：因为浓硫酸具有腐蚀性，所以操作时要佩戴橡胶手套、护目镜等个人防护装备，避免皮肤或眼睛直接接触浓硫酸。 19．小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变?对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。 资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。 【设计实验】 小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。 步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。 （1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式　 　。 （2）图2装置中加入植物油的目的是　 　。 （3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1　 　V2(选填“>”“<”或“=”) 。 （4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议　 　(写出一条)。 【答案】（1） （2）防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳跟水反应) （3）< （4）即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验 【解析】 （1）盐酸与 NaHCO3 反应的化学方程式为。 （2）图 2 装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确。 （3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1<V2。 （4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。 20．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　(填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 （2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 ②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　(填化学式)。 【答案】（1）C；①②④ （2）MgCl2、HCl；Mg(OH)2 【解析】 （1）硫酸与镁、碳酸钠反应都会产生气泡，与氧化铜反应固体溶解，生成蓝色溶液，与氯化钡反应产生白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象发生。①氢氧化钠溶液能使酚酞变红，滴入酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠发生了反应，可证明反应发生；②氢氧化钠溶液pH大于7，测得试管中溶液的pH小于7，可证明反应的发生；③硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现， 不能证明反应的发生；④氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，可证明反应的发生； （2） ① 将试管A中物质全部倒入试管E中 ，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成了氢气和氯化镁，硫酸镁与氯化钡反应生成了氯化镁和硫酸钡沉淀， 向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中成分为盐酸和氯化镁，即步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2 、HCl ； ②步骤3中，产生的白色沉淀是氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $