学易金卷：高一化学上学期第一次月考（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以“物质的量”“胶体”等核心概念为载体，创设防疫消毒、古法烧酒等真实情境，融合计算、实验探究与科学思维，适配高一月考对基础巩固与能力提升的需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|6大题/100分|物质的量计算、原子结构、胶体性质、分离提纯、溶液配制|情境化设计（如明胶胶体探究、消毒液配制），注重科学探究与实践（如胶体制备实验评价），渗透科学态度与责任（如工业废料处理问题）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/ 一， 化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子（18分) 1.[A][B][C][D] 2.[A][BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][c][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 8. 9. 二.铁元素的“身份证”一从原子结构到同位素丰度（10分) 10.请在下方区域作答： 11. 12-[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三. 明胶变胶囊一从工业皮革废料到胶体世界的科学探究(18分) 15. 16.[A][B][C][D] 17. 18. 19. 20.[A][B][C][D] 21. 22 四.从古法烧酒到现代结晶—实验室里的“分离艺术”（17分) 23.[A][B][CJ[D] 24.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 26. 27. 28. 五.实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCI溶液(23分) 29. 30.[A][B][C][D] 31.[A][B][C][D] 32.① ② ③ 33.[A][B][C][D] 34.① ③ ③ 35.① ③ ③ 36.计算过程： 六.防疫小卫士一如何精准配制家用消毒液(14分) 37.① 38. 39. 40[A][B][C][D] 41.(1 2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子(18分） 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 2．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 3．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 4．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 6．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 8．完成下列问题： 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 9．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 二、铁元素的“身份证”——从原子结构到同位素丰度（10分） 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 10．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 11．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 14．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体世界的科学探究（18分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 15．已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 16．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀                 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 17．其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 18．已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 19．丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 20．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 21．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 22．写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 四、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术”（17分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 23．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 24．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 25．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 26．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 27．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 28．用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 五、实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCl溶液（23分） 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 29．“1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为______、______。 30．下列说法中，正确的是______。(单选) A．中一定含有2molN原子 B．当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 31．在质量为Gg的加热仪器里，加入晶体后，称量质量为，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为，则n的值为______。(单选) A． B． C． D． 32．同温同压下，某混合气体中和的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比______。 33．下列关于配制一定物质的量浓度的实验操作正确的是______。 A． B． C． D． 34．配制溶液，需要的玻璃仪器有______；需用电子天平称取______gKCl固体。然后溶解KCl固体，待______后(填操作流程)，再转移。 35．若转移至容量瓶时，有少量液体溅出，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若实验时的容量瓶中含有少量蒸馏水，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若定容时，俯视液面，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)。 36．计算，并写出必要过程：98%的硫酸，密度为其物质的量浓度是多少？_________。 六、防疫小卫士——如何精准配制家用消毒液（14分） 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 37．此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 38．应称取NaClO固体的质量为________g。 39．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 40．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 41．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子(18分） 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 2．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 3．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 4．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 6．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 8．完成下列问题： 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 9．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 二、铁元素的“身份证”——从原子结构到同位素丰度（10分） 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 10．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 11．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 14．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体世界的科学探究（18分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 15．已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 16．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀                 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 17．其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 18．已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 19．丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 20．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 21．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 22．写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 四、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术”（17分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 23．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 24．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 25．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 26．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 27．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 28．用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 五、实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCl溶液（23分） 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 29．“1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为______、______。 30．下列说法中，正确的是______。(单选) A．中一定含有2molN原子 B．当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 31．在质量为Gg的加热仪器里，加入晶体后，称量质量为，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为，则n的值为______。(单选) A． B． C． D． 32．同温同压下，某混合气体中和的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比______。 33．下列关于配制一定物质的量浓度的实验操作正确的是______。 A． B． C． D． 34．配制溶液，需要的玻璃仪器有______；需用电子天平称取______gKCl固体。然后溶解KCl固体，待______后(填操作流程)，再转移。 35．若转移至容量瓶时，有少量液体溅出，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若实验时的容量瓶中含有少量蒸馏水，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若定容时，俯视液面，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)。 36．计算，并写出必要过程：98%的硫酸，密度为其物质的量浓度是多少？_________。 六、防疫小卫士——如何精准配制家用消毒液（14分） 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 37．此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 38．应称取NaClO固体的质量为________g。 39．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 40．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 41．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子(18分） 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约个原子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 2．0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A．约个 B．约个 C．1个 D．0.5个 3．气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少 C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量 4．1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为 C．mg该氯原子的物质的量为 D．ng该氯原子所含的电子数为 5．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A．常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B．1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C．个分子与含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 6．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A．物质的量：甲＜乙 B．相对分子质量：甲＜乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．气体体积：甲＞乙 8．完成下列问题： 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 9．在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 【答案】1．D (2分) 2．B (2分) 3．BC (2分) 4．ABD (2分) 5．A (2分) 6．D (2分) 7．A (2分) 8．XY3 (2分) 9． 的物质的量为 0.1 ，质量为 3.2 。 (2分) 【解析】1．A．摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，但两者物理意义和单位不同，A错误； B．“物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B错误； C．1任何物质含有约个该物质的微粒，微粒不一定是原子，C错误； D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的具体名称或化学符号，D正确； 故选D。 2．1中含有2，则0.5中含有1，其数目约为个。 3．气体的体积主要由气体分子的数目（即物质的量的多少）和气体分子间的平均距离决定。气体分子本身的大小（直径）相对于分子间距可以忽略不计，相对分子质量不直接决定气体体积。故选BC。 4．A．是该种氯原子的相对原子质量，氯元素相对原子质量为各天然同位素相对原子质量的加权平均值，A错误； B．是该种氯原子的摩尔质量，不是氯元素的平均摩尔质量，B错误； C．m g该氯原子的物质的量为，C正确； D．该氯原子的个数为，每个氯原子含有17个电子，故所含电子数为，D错误； 故选ABD。 5．A．3.2 g的物质的量为，分子数为，A正确； B．氦气是单原子分子，1氦气含有个原子，B错误； C．个分子物质的量为0.2mol，含原子总物质的量为，原子数为；19.6g 的物质的量为，含原子总物质的量为，原子数为，二者原子数不相等，C错误； D．1.06g 的物质的量为，含物质的量为0.02mol，数目为，D错误； 故选A。 6．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。和的摩尔质量不同，分子内原子数不同，因此在分子数相同时，它们的质量、密度和原子数均不相同。故选D。 7．A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；由，质量相同时甲的密度更大则甲体积更小，故物质的量：甲＜乙，A正确； B．由可知，质量相同时，物质的量越小，摩尔质量越大，即相对分子质量甲大于乙，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，C错误； D．两气体质量相同，甲的密度大于乙，由可知，气体体积：甲＜乙，D错误； 故选A。 8．同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，反应方程式可写为，根据原子守恒，Z的化学式为。 9．混合气体的总物质的量，设混合气体中的物质的量为，的物质的量为；则有，；解得：，。故的物质的量为，其质量。 二、铁元素的“身份证”——从原子结构到同位素丰度（10分） 元素周期表中铁元素的信息如图所示。 10．铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，写出铁原子的结构示意图：________。 11．自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为a%，则的质量分数近似为________。（用含a%的式子表示） 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇（）所含的原子数为 D．含0.3 mol 的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是________（选填序号）。 A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 14．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是________。 【答案】10． (2分) 11． (2分) 12．AD (2分) 13．C (2分) 14． (2分) 【解析】10．该原子有4个电子层，最外层有2个电子。铁是26号元素，铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，则铁原子的结构示意图为。 11．设有1mol铁原子，的丰度为a%，则的物质的量为0.01amol，则的质量分数近似为=。 12．A．的摩尔质量为20g/mol，1个分子中含有10个中子，中含有的中子数为，故A正确； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和水反应可逆，与足量的水充分反应生成的数小于，故B错误； C．标准状况下，2.24 L乙醇为液体，2.24 L乙醇的物质的量不是0.1mol，所含的原子数不是，故C错误； D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，含0.3 mol的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，故D正确； 选AD。 13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等； A．根据 ，若M（甲）<M（乙），n(甲)> n(乙)，则分子数：甲>乙，故A错误； B．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据，可知容器体积相等，则气体的体积：甲=乙，故B错误； C．同温、同体积，压强比等于气体物质的量之比，若M（甲）<M（乙），n(甲)>n(乙)，则气体的压强：甲>乙，故C正确； D．若M（甲）>M（乙），n(甲)<n(乙)，气体体积相等，则气体摩尔体积：甲>乙，故D错误； 选C。 14．，产物气体的平均摩尔质量为，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是。 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体世界的科学探究（18分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 15．已知工业明胶含有的会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是______________价，属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 16．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀                 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 17．其中操作正确的同学是______________，证明有胶体生成的实验操作是______________。 18．已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。______________。 19．丁同学利用所制得的胶体进行实验： a．将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______________(填“正”或“负”)电荷。 b．向其中加入饱和溶液，产生的现象是______________。 20．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 21．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________。 22．写出一种可使较快形成沉淀的方法______________。 【答案】15． (1分) 盐 (1分) 16．B (2分) 17．丙 (1分) 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (1分) 18．放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 (2分) 19． 正 (2分) 红褐色沉淀 (2分) 20．C (2分) 21．该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 (2分) 22．磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) (2分) 【解析】15．化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，则，解得x=+2；该物质由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐类 16．A．溶液是稳定的体系，密封放置不会产生沉淀，A不符合题意； B．胶体和溶液的分散质粒子直径都小于滤纸孔径，都可透过滤纸，B符合题意； C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意； 故选B。 17．甲操作会生成沉淀而非胶体，乙直接加热饱和溶液会促进水解最终得到沉淀，只有丙的操作是氢氧化铁胶体的标准制备方法；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于检验胶体。 18．利用和生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀的特征反应，检验烧杯的蒸馏水中是否存在来自半透膜内的，即可证明NaCl能否透过半透膜，故答案为放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜； 19．a．通电后带正电的粒子会向阴极移动，阴极区颜色加深说明胶体粒子向阴极富集，因此胶粒带正电荷。 b．电解质电离出的会中和带正电的胶粒的电荷，使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀。 20．A．豆腐的原料豆浆属于蛋白质胶体，石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤含大量电解质，加入胶体后会中和胶粒所带电荷，使胶体发生聚沉，最终得到豆腐凝胶，A正确； B． 江河水中裹挟着大量泥沙胶体粒子，入海口处与海水（含氯化钠等电解质）相遇，泥沙胶粒的电荷被海水中的电解质中和，发生胶体聚沉，长年累月堆积形成三角洲，B正确； C． 该反应是溶液中发生的复分解反应：，直接生成的是宏观的溴化银悬浊液沉淀，不属于胶体的性质范畴，C错误； D．不同品牌的蓝黑墨水属于胶体，不同胶体的胶粒可能带相反电荷，混合后会发生胶体的聚沉现象，生成的沉淀会堵塞钢笔的细小墨水流道，D正确； 故选C。 21．从粒径图可知不同时刻的直径都为几十纳米，符合胶体粒子的直径区间，胶体介稳性使其不易沉降。 22．胶体发生聚沉的常用方法包括加入电解质、加热、加入带相反电荷胶粒的胶体等，都可以让胶体粒子聚集形成沉淀。 四、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术”（17分） 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 23．《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．结晶 24．常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 25．下列实验中，所选装置不合理的是________。 A．装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B．装置②：从食盐水中获取晶体 C．装置③：分离四氯化碳和水溶液 D．装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 26．实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 27．写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 28．用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 【答案】23．B (2分) 24．C (2分) 25．D (2分) 26．蒸发浓缩、降温结晶、过滤 (2分) 重结晶 (2分) 27．取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 (2分) 28． (2分) 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (3分) 【解析】23．“蒸令汽上，用器承取滴露”是指通过加热使挥发性物质汽化，再冷凝收集的过程，利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，该方法为蒸馏，故选B； 24．①漏斗常用于过滤操作，分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；③蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；④电子天平用于称量物质的质量，不能用于物质分离；⑤分液漏斗常用于分液操作，分离互不相溶的液体混合物。因此常用于物质分离的仪器是①③⑤，故选C； 25．A．CaCl2溶于水，CaCO3难溶于水，可用过滤的方法分离，A不符合题意； B．NaCl的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中获取晶体，B不符合题意； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，C不符合题意； D．分离乙醇和水，可采用蒸馏的方法，但装置④缺少控制温度所需的温度计，故达不到实验目的，D符合题意； 故选D； 26．的溶解度随温度升高而显著增大，的溶解度受温度影响较小，因此从含少量杂质的溶液中获得固体，应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法；若要进一步提高固体的纯度，可将所得晶体再次溶解、结晶，即进行重结晶操作； 27．检验杂质即检验的存在，操作方法为：取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含； 28．(1)配制的溶液，需要的质量； (2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除已知仪器外，还需要的玻璃仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 五、实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCl溶液（23分） 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 29．“1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为______、______。 30．下列说法中，正确的是______。(单选) A．中一定含有2molN原子 B．当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 31．在质量为Gg的加热仪器里，加入晶体后，称量质量为，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为，则n的值为______。(单选) A． B． C． D． 32．同温同压下，某混合气体中和的体积比为2∶1，则该混合气体中，甲烷和氧原子数之比为______，质量之比为______，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比______。 33．下列关于配制一定物质的量浓度的实验操作正确的是______。 A． B． C． D． 34．配制溶液，需要的玻璃仪器有______；需用电子天平称取______gKCl固体。然后溶解KCl固体，待______后(填操作流程)，再转移。 35．若转移至容量瓶时，有少量液体溅出，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若实验时的容量瓶中含有少量蒸馏水，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)；若定容时，俯视液面，则c(KCl)最终结果比理论值偏______(填“高”、“低”或“无影响”)。 36．计算，并写出必要过程：98%的硫酸，密度为其物质的量浓度是多少？_________。 【答案】29． 包括 (2分) （或 ） (1分) (1分) 30．C (2分) 31．A (2分) 32． (1分) (1分) (1分) 33．D (2分) 34． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2分) (2分) 溶液恢复至室温 (1分) 35．低 (1分) 无影响 (1分) 高 (1分) 36． ； ； ； (2分) 【解析】29．气体摩尔体积的适用对象是所有气体，无论纯净物还是混合气体，在标准状况下的摩尔体积均约为 ；标准状况通常规定温度为 ，压强为 。 30．A．未指明气体所处状态是否为标准状况，无法确定 的物质的量一定为 ，A错误； B．如果温度和压强同时按一定比例升高， 气体的体积也可能约为 ，故不一定是标准状况，B错误；； C．同温同压（含标准状况）下气体的体积之比等于其物质的量之比，即分子个数之比， 。C正确； D．同温同压下同体积的气体分子数相同，但不同气体单质的分子组成不同（如 为单原子分子、 为双原子分子等），故原子数不一定相同，D错误； 故选C。 31．结晶水合物的总质量为 ，加热后生成的无水 的质量为 ，失去的结晶水质量为 ，根据化学式 的组成可知， ，即 ，解得 ，故选A。 32．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。设混合气体中 的物质的量为 ， 为 。甲烷分子数与氧原子数之比为 ；质量之比为 ；同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即 。 33．A．定容时胶头滴管不可伸入容量瓶内部，应悬空于容量瓶口正上方，A错误； B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中并不断用玻璃棒搅拌，严禁将水注入浓硫酸，B错误； C．定容时视线应平视容量瓶的刻度线，不能俯视或仰视，C错误； D．向容量瓶中转移液体时，必须使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，D正确； 故选D。 34．由于实验室没有 的容量瓶，配制时必须选用 容量瓶，配制该溶液所需的玻璃仪器包括 容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；因为实际配制体积为 ，故需称取 固体的质量 ；固体在烧杯中加水溶解后，由于可能存在热量变化，必须待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中。 35．转移液体时若有少量溅出，会导致进入容量瓶的溶质物质的量 减少，最终浓度结果偏低；容量瓶中原有少量蒸馏水不影响最终的溶质物质的量和溶液总体积，对浓度无影响；定容时俯视液面，会导致实际加水量偏少，溶液体积 低于刻度线指示体积，最终浓度结果偏高。 36．假设取该硫酸溶液 （即 ）：则该溶液的总质量 ；溶液中所含溶质 的质量 ；溶质 的物质的量 ；故该硫酸的物质的量浓度 。（或直接使用公式 ，代入数据得 ） 六、防疫小卫士——如何精准配制家用消毒液（14分） 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 37．此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 。 该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480 mL 2.0 mol/L NaClO消毒液。 38．应称取NaClO固体的质量为________g。 39．配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有_______。 40．下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_______(不定项)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 41．若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (1)定容时俯视刻度线_________。 (2)转移前，容量瓶内有蒸馏水_________。 【答案】37． 3.8 (2分) 0.038 (2分) 38．74.5 (2分) 39．容量瓶、胶头滴管 (2分) 40．A (2分) 41．(1) 偏高 (2分) (2) 无影响 (2分) 【解析】37．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，其中，，的摩尔质量，代入得；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol/L； 38．实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，需要选择500 mL容量瓶配制溶液，实际配制的溶液体积为500 mL（0.5 L），所需NaClO的物质的量为： 对应质量为： 。 39．配制一定物质的量浓度溶液，除题给仪器外，还需要对应体积的定容容器500mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 40．容量瓶仅用于配制准确体积的一定物质的量浓度溶液，不能贮存溶液、不能测量任意体积液体、不能溶解固体，故选A。 41．根据浓度公式分析误差： (1) 定容俯视刻度线，会导致最终加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高； (2) 转移前容量瓶内有蒸馏水，后续定容仍需加蒸馏水，溶质的物质的量和最终溶液体积都不受影响，浓度无影响； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一．化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子(18分） 【答案】1．D (2分) 2．B (2分) 3．BC (2分) 4．ABD (2分) 5．A (2分) 6．D (2分) 7．A (2分) 8．XY3 (2分) 9． 的物质的量为 0.1 ，质量为 3.2 。 (2分) 二．铁元素的“身份证”——从原子结构到同位素丰度（10分） 【答案】10． (2分) 11． (2分) 12．AD (2分) 13．C (2分) 14． (2分) 三．明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体世界的科学探究（18分） 【答案】15． (1分) 盐 (1分) 16．B (2分) 17．丙 (1分) 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (1分) 18．放置一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明NaCl能够透过半透膜 (2分) 19． 正 (2分) 红褐色沉淀 (2分) 20．C (2分) 21．该法制备的粒径范围在30～40 nm(介于1～100 nm之间)，形成了胶体，胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间排斥，不易形成沉淀 (2分) 22．磁铁吸引、加热煮沸、加入电解质、剧烈搅拌(合理即可) (2分) 四．从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术”（17分） 【答案】23．B (2分) 24．C (2分) 25．D (2分) 26．蒸发浓缩、降温结晶、过滤 (2分) 重结晶 (2分) 27．取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 (2分) 28． (2分) 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (3分) 五．实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCl溶液（23分） 【答案】29． 包括 (2分) （或 ） (1分) (1分) 30．C (2分) 31．A (2分) 32． (1分) (1分) (1分) 33．D (2分) 34． 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2分) (2分) 溶液恢复至室温 (1分) 35．低 (1分) 无影响 (1分) 高 (1分) 36． ； ； ； (2分) 六．防疫小卫士——如何精准配制家用消毒液（14分） 【答案】37． 3.8 (2分) 0.038 (2分) 38．74.5 (2分) 39．容量瓶、胶头滴管 (2分) 40．A (2分) 41．(1) 偏高 (2分) (2) 无影响 (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $■11■ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 错误填涂凶]【][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破。 一、 化学家的“计数”秘籍：如何称出看不见的粒子（18分) 1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8 二、铁元素的“身份证”一从原子结构到同位素丰度(10分) 10.请在下方区域作答： 11. 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14. ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、 明胶变胶囊一从工业皮革废料到胶体世界的科学探究(18分) 15. 16.[A][B][C][D] 17. 18 19 20.[A][B][C][D] 21. 22 四、从古法烧酒到现代结晶一实验室里的“分离艺术”(17分) 23.[A][B][C][D] 24.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 26. 27. 28 五、实验室大挑战：配制一瓶“精准浓度”的KCI溶液(23分) 29 30.[A][B][C1[D] 31.[A][B][C][D] 32.① ② ③ 33.[A][B][C][D] 34.① ② 目 ③ 35.① ③ ③ 36.计算过程： 六、防疫小卫士—如何精准配制家用消毒液（14分) 37.① 38. 39 40.[A][B][C][D] 41.(1) 2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！