精品解析：上海市华东师范大学附属周浦中学2025-2026学年高一上学期10月测试 化学试题

2025学年第一学期高一阶段性测试1化学试卷 2025.10 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上：做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、物质的分类和胶体(本大题共16分) 化学研究的对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及相互转化规律。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是_____________。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm D. 光是一种胶体 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是_____________。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是 D. 这个反应是置换反应 3. 下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是_____________。 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 冶金厂用高压直流电除去大量烟尘 C. 在江河入海处易形成三角洲 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 某化学兴趣小组的同学将少量饱和溶液逐滴加入沸水中加热制得胶体。 4. 胶体______电(填：带或不带)；写出制取胶体的化学方程式__________________。 5. 甲同学向制得的胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______________________________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是______________________________。 6. 乙同学用如图所示装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该实验操作名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】1. C 2. B 3. D 4. ①. 不带 ②. 5. ①. 稀硫酸是电解质溶液，使 胶体发生聚沉 ②. 6. ①. 渗析 ②. 无白色沉淀产生 【解析】 【1题详解】 月光穿过薄雾形成美景属于丁达尔效应。雾属于气溶胶，丁达尔效应的本质原因是胶体分散质颗粒直径大小在  之间，该大小的微粒对光线具有散射作用。 【2题详解】 A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，A正确； B．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物。纳米级金刚石粉末只是一种纯净物，不属于胶体，B错误； C．根据质量守恒定律，反应物为  和 ，生成物之一为金刚石（），则另一种化合物必然是 ，C正确； D．该反应为单质（）与化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应，D正确； 故选B。 【3题详解】 A．豆浆属于胶体，加入盐卤（电解质）使其聚沉做成豆腐，利用了胶体的聚沉性质，A不符合题意； B．烟尘属于气溶胶，胶粒带电，高压直流电除尘利用了胶体的电泳性质，B不符合题意； C．江河水中的泥沙属于胶体，入海口处遇到海水中的电解质发生聚沉形成三角洲，利用了胶体的聚沉性质，C不符合题意； D．植物油倒入水中形成的是乳浊液，不属于胶体，不能用胶体的相关性质进行解释，D符合题意； 故选D。 【4题详解】 胶体作为一个整体是电中性的，因此胶体不带电（带电的是胶体粒子）。将饱和  溶液滴入沸水中加热，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为 。 【5题详解】 向  胶体中加入稀硫酸，稀硫酸中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，从而产生红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，红褐色的  沉淀与硫酸发生酸碱中和反应而溶解，化学方程式为 。 【6题详解】 利用半透膜分离胶体和溶液中杂质离子的操作称为渗析。制备  胶体时混有的杂质离子主要是  和 ，检验  是否除尽的方法是取最后一次更换的烧杯中的液体，加入  溶液，若无白色沉淀产生，则说明杂质离子  已经完全除去。 二、物质的分离与提纯(本大题共22分) 玫瑰精油常用作芳香剂、饮料的添加剂。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜玫瑰花中提取少量精油。 【查阅资料】玫瑰精油成分复杂，沸点范围150℃~230℃，相同温度时在水中溶解度小于在正己烷（与水不互溶且密度小于水的有机溶剂，沸点69℃）中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 7. 步骤①：在研钵中将玫瑰花捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，边加热边搅拌使其充分溶解后____________________。(填写相应操作对应装置图的字母) 8. 步骤②：在玫瑰花水中加入适量正己烷进行______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在______层(填“上”或“下”)。使用正己烷从水溶液中提取玫瑰精油的原因是______且______。 9. 步骤③：将分离出的正己烷层进行______(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在______℃的馏分（该馏分可循环使用）。 10. 仪器b的名称是______，c端是冷却水______水口(填“进”或“出”)。 11. (不定项)利用上述实验装置进行其他实验，操作正确或能达到实验目的的是______。 A. 蒸发操作，应把溶液加热蒸干后才可以熄灭酒精灯 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到纯水 D. 分离汽油和水的混合物时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是______。 A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ-Ⅲ总共需两次过滤 13. (不定项)以下混合物可以用B装置分离的是______。 A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和溶液 C. 酒精和水 D. 植物油和水 【答案】7. D 8. ①. B ②. 上 ③. 玫瑰精油在正己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 ④. 正己烷与水不互溶 9. ①. C ②. 69 10. ①. 冷凝管（或直形冷凝管） ②. 进 11. CD 12. C 13. BD 【解析】 【分析】由图知A为蒸发，B为萃取分液，C为蒸馏，D为过滤，以此解答。 【7题详解】 步骤①中将玫瑰花捣碎并加水充分溶解后，需要将固体残渣与液体分离，该操作为过滤，对应装置图中的D； 【8题详解】 步骤②利用正己烷将玫瑰精油从水溶液中提取出来，属于萃取分液操作，对应装置图中的B；由于正己烷的密度小于水，故萃取静置后，含有玫瑰精油的油状液体（正己烷层）在上层；选用正己烷作萃取剂的原因是玫瑰精油在正己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且正己烷与水互不相溶； 【9题详解】 步骤③需要将正己烷与玫瑰精油分离，由于两者互溶但沸点相差较大（正己烷沸点为69℃，玫瑰精油沸点为150℃~230℃），应采用蒸馏操作，对应装置图中的C；为了使正己烷蒸出并循环使用，应控制温度收集正己烷的馏分，即收集温度在69℃的馏分； 【10题详解】 装置C中仪器b的名称是冷凝管（或直形冷凝管）；为了达到良好的冷却效果，冷凝水应采用逆流原理，即“下进上出”，c端位于下方，故为进水口； 【11题详解】 A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时即应熄灭酒精灯，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体局部过热而飞溅，故A错误； B．萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶，酒精与水能以任意比例互溶，不分层，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误； C．蒸馏海水时，水受热汽化后经冷凝管冷凝，可在接收瓶（锥形瓶）中收集到纯净的蒸馏水，故C正确； D．汽油和水互不相溶且汽油密度小于水，分液时为防止液体交叉污染，下层液体（水）从下口放出，上层液体（汽油）从上口倒出，故D正确； 故答案选CD； 【12题详解】 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，利用的是硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小的性质，根据此性质进行分析。 A．操作Ⅰ是加入适量水将试样溶解，属于溶解操作，故A错误； B．操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶，使硝酸钾大量析出，故B错误； C．操作Ⅲ是将析出的硝酸钾晶体与母液分离，应进行过滤、洗涤，故C正确； D．整个流程中只有操作Ⅲ是过滤，总共只需一次过滤，故D错误； 故答案选C。 【13题详解】 B装置为分液漏斗，主要用于分离互不相溶且发生分层的液体混合物，以此进行分析。 A．碘易溶于四氯化碳，两者互溶不分层，不能用分液法分离，故A错误； B．四氯化碳与NaOH溶液互不相溶，混合后会发生分层，可用分液法分离，故B正确； C．酒精和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故C错误； D．植物油和水互不相溶，混合后会发生分层，可用分液法分离，故D正确； 故答案选BD。 三、一定物质的量浓度溶液配制(本大题共16分) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用固体配制250 mL该浓度的消毒液。 14. 经计算得知该“84消毒液”的物质的量浓度为：若实验室中需要230 mL相同浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体______g(式量74.5)。 15. 取“84消毒液”稀释至1 L后用于消毒，稀释后的溶液中浓度为______。 16. 配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外，还有的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 17. (不定项)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 18. 下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是______。其中过程④的名称是______。 19. 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。 20. (不定项)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 溶解后未冷却进行下一步操作 D. 定容时，俯视溶液的凹液面底部 【答案】14. 74.5 15. 0.04 16. 250 mL容量瓶、胶头滴管 17. BC 18. ①. ①②④⑤③ ②. 转移 19. 重新配制 20. CD 【解析】 【14题详解】 实验室没有230 mL规格的容量瓶，应选用250 mL容量瓶进行配制。所需NaClO的物质的量为，需要称量NaClO固体的质量； 【15题详解】 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变。代入数据可得：，解得稀释后浓度； 【16题详解】 配制250 mL溶液必须使用250 mL容量瓶（必须注明规格），在加水至接近刻度线1~2 cm时，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水进行定容； 【17题详解】 A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，操作正确，A正确； B．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗净后无需干燥，操作错误，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来直接溶解固体，固体必须在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，操作错误，C错误； D．摇匀时应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒，操作正确，D正确； 故答案选BC； 【18题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为：计算、称量（图①）、溶解（图②）、冷却、转移（图④）、洗涤、定容（图⑤）、摇匀（图③），故正确的操作顺序为①②④⑤③；过程④中将冷却后的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，该操作称为转移； 【19题详解】 定容时若加水超过刻度线，会导致溶液实际体积偏大，所配溶液浓度偏小。此失误无法通过吸出多余水分等其他操作挽救，必须洗净容量瓶后重新配制； 【20题详解】 根据进行误差分析： A．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液的体积V均无影响，浓度不变； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致溶质损失，n偏小，浓度偏小； C．溶解后未冷却直接转移并定容，热溶液体积偏大，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际体积V偏小，浓度偏大； D．定容时俯视刻度线，会导致加水量不足，溶液实际体积V偏小，浓度偏大； 故选CD。 四、物质的制备和检验(本大题共14分) 21. 实验室可以由高锰酸钾细粒在室温下将浓盐酸氧化制备干燥。 （1）根据已知信息选择最合适制备氯气的发生装置是______。 A. B. C. D. （2）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置P中应盛放，装置M中可盛放______(均选填字母编号)。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．碱石灰 E．无水 （3）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中试剂作用是______。 【答案】（1）C （2）C、E （3） ①. ②. 吸收多余氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】高锰酸钾细粒与浓盐酸在室温下反应，发生装置应采用固液常温型并能控制浓盐酸的加入速率。生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先经装置P中的饱和食盐水除去氯化氢，再经装置M中的无水氯化钙干燥。干燥氯气进入装置F后，因其密度大于空气而用向上排空气法收集，逸出的氯气进入装置G被碱性溶液吸收。 【小问1详解】 A．题设明确反应在室温下进行，装置中不需要加热，A错误； B．该装置的加液部件无活塞，不能按需要控制浓盐酸的加入速率，B错误； C．该装置可在室温下使固体与液体反应，并能用带活塞的滴液漏斗控制浓盐酸的加入速率，C正确； D．该装置适用于能形成块状固体与液体分离条件的随开随停体系，不适合高锰酸钾细粒与浓盐酸，D错误； 故选C； 【小问2详解】 A．浓硫酸是液体，不能装入图示固体干燥管M，且装置P应先除去氯化氢，A错误； B．氢氧化钠溶液会与氯气反应，不能用于净化目标气体，B错误； C．饱和食盐水可吸收氯化氢并减少氯气损失，适合盛放在洗气瓶P中，C正确； D．碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥目标气体，D错误； E．无水氯化钙能吸收水蒸气且不消耗氯气，适合盛放在干燥管M中，E正确； 故P选C，M选E； 【小问3详解】 氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集时，氯气应从集气瓶下部进入，将空气从上部排出，因此装置F左侧进气导管的正确位置为 ；逸出的氯气有毒，装置G中的碱性溶液用于吸收多余氯气，防止污染空气。 22. 离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 A. —气体法 B. —气体法 C. —显色法 D. —沉淀法 【答案】B 【解析】 【详解】A．可通过加稀酸反应产生气体的方法检验，属于气体法，A正确； B．通常利用生成碳酸钙等难溶沉淀的方法检验，反应无气体产生，不能用气体法，B错误； C．可通过pH试纸、酸碱指示剂的颜色变化检验，属于显色法，C正确； D．可通过与硝酸酸化的反应生成白色沉淀的方法检验，属于沉淀法，D正确； 故答案选B。 23. 不用其他任何试剂就可以鉴别①②③④四种溶液。则鉴别出来的先后顺序正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③①②④ D. ③②①④ 【答案】C 【解析】 【详解】首先观察到的是蓝色溶液③；将分别滴入剩余三种溶液，产生蓝色沉淀的是①；再将剩余两种溶液滴入上述蓝色沉淀，能使沉淀溶解的是②，无明显现象的是④，鉴别顺序为③①②④，故答案选C。 五、物质的量相关计算(本大题共32分) 24. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B. 中含有的原子数为 C. 含有的分子数约为 D. 一个水分子的质量约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．“物质的量”是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，A正确； B．1个分子含有3个原子，1 mol 中含有的原子数为，而非，B错误； C．0.5 mol 含有的分子数约为，C正确； D．1 mol 的质量为18 g，含约个水分子，因此一个水分子的质量约为，D正确； 故答案选B。 25. 下列溶液中与的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中浓度为，与题干浓度相等，B正确； C．的溶液中浓度为，与题干浓度不相等，C错误； D．的溶液中浓度为，与题干浓度不相等，D错误； 故选B。 26. 下列叙述正确的是 A. 在20℃、101 kPa下，2 mol氧所占的体积为44.8 L B. 和点燃，完全化合后生成物中约有个分子 C. 若两物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，同温同压下，所占体积也相同 D. 在标况下，溶解于100 mL水里，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况为0℃、，20℃不属于标况，且“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法用计算体积，A错误； B．与反应为，完全反应消耗，过量，生成，分子数为，B正确； C．微粒种类未明确，如和原子所含微粒数不同；且同温同压下体积相同仅适用于气体，若物质为固体、液体，物质的量相同时体积也不同，C错误； D．标况下物质的量为，但溶解于水后，溶液体积不等于，无法得到的溶液，D错误； 故答案选B。 27. 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】反应前总物质的量，根据原子守恒，若，反应后总物质的量为，等于反应前总物质的量，故，答案为C。 28. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是双原子分子，是四原子分子，二者混合的平均原子数介于2~4之间，不一定等于2，A错误； B．是单原子分子，是三原子分子，只有二者物质的量之比为1:1时平均原子数才为2，比例不确定的情况下不一定符合要求，B错误； C．和均为双原子分子，无论以何种比例混合，平均每个分子的原子数一定为2，与等物质的量的所含原子数相等，C正确； D．是双原子分子，是三原子分子，二者混合的平均原子数介于2~3之间，不一定等于2，D错误； 故选C。 29. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个与所占体积不可能相同 B. 和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C. 与的混合气体含原子数一定为 D. 标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，调整温度压强时，0.5 mol HCl和0.2 mol 的体积可能相同，A错误； B．和均只由S原子构成，6.4 g混合物中S原子物质的量为，所含硫原子数为，B正确； C．和的最简式均为，23 g混合气体中最简式的物质的量为，总原子数为，C错误； D．标准状况下，只有个气体分子所占体积约为22.4 L，固体、液体分子不符合，D错误； 故答案选B。 30. 标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算四种物质的物质的量：①；②；③；④，标准状况下乙醇为液体； 【详解】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，乙醇为液体体积最小，气体物质的量，故体积：，A正确，不符合题意； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，液体乙醇密度远大于气体，摩尔质量：，故密度：，B正确，不符合题意； C．计算各物质质量：①，②，③，④，故质量：，C正确，不符合题意； D．氢原子个数与氢原子物质的量成正比，计算得：①，②，③，④，故氢原子个数：，D错误，符合题意； 故答案为D。 31. (不定项)下列叙述中错误的是 A. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L B. 同温同压下，1 mol氮气和氧气的混合气体与1 mol甲烷含相同的分子数 C. 温度和压强一定时，气体体积主要取决于气体分子数和气体分子间的平均距离 D. 标准状况指的是温度为273K、压强为101 kPa 【答案】AC 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积的单位应为，22.4 是体积单位，A错误； B．根据，物质的量相等的气体所含分子数相等，与气体是纯净物还是混合物无关，B正确； C．温度和压强一定时，气体分子间的平均距离是定值，此时气体体积主要取决于气体分子数，C错误； D．标准状况的定义即为温度、压强，D正确； 故答案选AC。 32. 回答下列问题： （1）阿伏加德罗常数的单位是______ （2）______中的H原子数目与中的H原子数目相同。 （3）溶液中含5.4克，取出5 mL溶液稀释到20 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 阿伏加德罗常数的定义为（为粒子数，为物质的量），因此单位为（或每摩尔）。 【小问2详解】 先计算中H原子的物质的量：；每个含3个H原子，因此所需的物质的量为，摩尔质量为，质量为。 【小问3详解】 原溶液中，原溶液；根据的组成，，因此原溶液；稀释过程溶质物质的量不变，稀释后。 33. 标准状况下，(乙烷)气体的密度为______g/L(保留3位有效数字)。如果气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】①计算乙烷的密度：标准状况下气体密度满足公式，其中标准状况下气体摩尔体积，的摩尔质量，代入得； ②计算阿伏加德罗常数：的物质的量为，每个分子含6个氢原子，因此氢原子的物质的量。根据粒子数公式，代入氢原子数，得，整理得。 34. 使一定质量的Zn与浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中剩余硫酸0.05 mol。 (已知锌与浓硫酸反应为：) 求： （1）写出随着反应进行，锌与硫酸还可能发生反应的化学方程式(除了已给的)______。 （2）通过计算求出33.6 L气体分别为什么？各为多少摩尔？__________________(写出解题过程)。 【答案】（1） （2）气体为和，其中，。 【解析】 【分析】本题需结合硫酸浓度随反应降低引起的产物变化以及物质的量关系进行计算。锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，又与稀硫酸反应生成氢气。由初始硫酸和剩余硫酸求出反应消耗硫酸1.70 mol，由标准状况下的气体体积求得气体总量1.50 mol，再利用两个反应中硫酸与相应气体的化学计量关系列方程。 【小问1详解】 随着反应进行，硫酸被消耗，浓度逐渐降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 初始硫酸的物质的量为。 稀释不改变硫酸的物质的量，因此反应消耗的硫酸为。 标准状况下气体总物质的量为。 设反应生成二氧化硫为x mol，生成氢气为y mol。 根据两种气体的总物质的量可得；根据两个反应的化学计量关系可得。 联立解得，所以气体为二氧化硫和氢气，其中二氧化硫为0.20 mol，氢气为1.30 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一阶段性测试1化学试卷 2025.10 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上：做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、物质的分类和胶体(本大题共16分) 化学研究的对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及相互转化规律。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是_____________。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm D. 光是一种胶体 2. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是_____________。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是 D. 这个反应是置换反应 3. 下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是_____________。 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 冶金厂用高压直流电除去大量烟尘 C. 在江河入海处易形成三角洲 D. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 某化学兴趣小组的同学将少量饱和溶液逐滴加入沸水中加热制得胶体。 4. 胶体______电(填：带或不带)；写出制取胶体的化学方程式__________________。 5. 甲同学向制得的胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______________________________。随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是______________________________。 6. 乙同学用如图所示装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该实验操作名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 二、物质的分离与提纯(本大题共22分) 玫瑰精油常用作芳香剂、饮料的添加剂。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜玫瑰花中提取少量精油。 【查阅资料】玫瑰精油成分复杂，沸点范围150℃~230℃，相同温度时在水中溶解度小于在正己烷（与水不互溶且密度小于水的有机溶剂，沸点69℃）中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 7. 步骤①：在研钵中将玫瑰花捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，边加热边搅拌使其充分溶解后____________________。(填写相应操作对应装置图的字母) 8. 步骤②：在玫瑰花水中加入适量正己烷进行______(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在______层(填“上”或“下”)。使用正己烷从水溶液中提取玫瑰精油的原因是______且______。 9. 步骤③：将分离出的正己烷层进行______(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在______℃的馏分（该馏分可循环使用）。 10. 仪器b的名称是______，c端是冷却水______水口(填“进”或“出”)。 11. (不定项)利用上述实验装置进行其他实验，操作正确或能达到实验目的的是______。 A. 蒸发操作，应把溶液加热蒸干后才可以熄灭酒精灯 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到纯水 D. 分离汽油和水的混合物时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出 12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是______。 A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ-Ⅲ总共需两次过滤 13. (不定项)以下混合物可以用B装置分离的是______。 A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和溶液 C. 酒精和水 D. 植物油和水 三、一定物质的量浓度溶液配制(本大题共16分) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，现实验室欲用固体配制250 mL该浓度的消毒液。 14. 经计算得知该“84消毒液”的物质的量浓度为：若实验室中需要230 mL相同浓度的84消毒液，则需要用电子天平称量固体______g(式量74.5)。 15. 取“84消毒液”稀释至1 L后用于消毒，稀释后的溶液中浓度为______。 16. 配液过程中所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外，还有的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 17. (不定项)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 18. 下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是______。其中过程④的名称是______。 19. 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。 20. (不定项)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏大，原因可能是下列分析中的______。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 溶解后未冷却进行下一步操作 D. 定容时，俯视溶液的凹液面底部 四、物质的制备和检验(本大题共14分) 21. 实验室可以由高锰酸钾细粒在室温下将浓盐酸氧化制备干燥。 （1）根据已知信息选择最合适制备氯气的发生装置是______。 A. B. C. D. （2）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用下图洗气装置净化。装置P中应盛放，装置M中可盛放______(均选填字母编号)。 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．碱石灰 E．无水 （3）氯气可用排空气法收集，在下图装置F中画出导管的正确位置______。装置G中试剂作用是______。 22. 离子检验的常用方法有三种，下列离子检验的方法不合理的是 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 A. —气体法 B. —气体法 C. —显色法 D. —沉淀法 23. 不用其他任何试剂就可以鉴别①②③④四种溶液。则鉴别出来的先后顺序正确的是 A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③①②④ D. ③②①④ 五、物质的量相关计算(本大题共32分) 24. 下列说法中，不正确的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B. 中含有的原子数为 C. 含有的分子数约为 D. 一个水分子的质量约为 25. 下列溶液中与的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 26. 下列叙述正确的是 A. 在20℃、101 kPa下，2 mol氧所占的体积为44.8 L B. 和点燃，完全化合后生成物中约有个分子 C. 若两物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，同温同压下，所占体积也相同 D. 在标况下，溶解于100 mL水里，所得溶液的物质的量浓度为 27. 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 28. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 29. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个与所占体积不可能相同 B. 和的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为 C. 与的混合气体含原子数一定为 D. 标准状况下，个分子所占的体积约为22.4 L 30. 标准状况下，现有①②个③④乙醇()，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：④>③>①>② 31. (不定项)下列叙述中错误的是 A. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L B. 同温同压下，1 mol氮气和氧气的混合气体与1 mol甲烷含相同的分子数 C. 温度和压强一定时，气体体积主要取决于气体分子数和气体分子间的平均距离 D. 标准状况指的是温度为273K、压强为101 kPa 32. 回答下列问题： （1）阿伏加德罗常数的单位是______ （2）______中的H原子数目与中的H原子数目相同。 （3）溶液中含5.4克，取出5 mL溶液稀释到20 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______。 33. 标准状况下，(乙烷)气体的密度为______g/L(保留3位有效数字)。如果气体中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。 34. 使一定质量的Zn与浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中剩余硫酸0.05 mol。 (已知锌与浓硫酸反应为：) 求： （1）写出随着反应进行，锌与硫酸还可能发生反应的化学方程式(除了已给的)______。 （2）通过计算求出33.6 L气体分别为什么？各为多少摩尔？__________________(写出解题过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $