4.1化学式第2课时导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版上册

《4.1化学式（第二课时）》导学案 版本 科粤版 化学观念：建立物质符号表征思维，明晰化合价与物质组成的关联，掌握化学式的宏观与微观意义。 科学思维：通过归纳化合价规律、推演化学式，培养逻辑推理与归纳总结能力。 科学探究：依托习题探究、对比辨析，自主掌握化学式书写与化合价判断方法。 科学态度与责任：规范化学用语书写，养成严谨治学态度，树立化学符号规范化应用的学科意识。 二、教学重点与难点 重点：熟记常见元素、原子团的化合价，掌握单质与化合物化学式的规范书写规则，学会依据物质化学式判断元素化合价。 难点：理解化合价的微观本质，熟练书写含原子团的化合物化学式，区分易混淆化学用语，规避化学式书写的常见易错问题。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步了解化合价的基本含义，知道化合价是元素在形成化合物时表现出的固有性质。 2. 简单识记常见金属元素、非金属元素的基本化合价，认识常见的原子团。 3. 初步感知化学式书写与化合价之间的关联，知晓化学式书写需要遵循固定规律。 4. 能够区分简单单质和化合物，初步判断不同类别物质化学式的书写差异。 （二）预习新知 1. 不同元素的原子相互化合形成化合物时，原子的个数比是固定的，这种元素的原子相互化合的数目特性，就是元素的化合价。 2. 纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两类物质的化学式书写规则不同。 3. 常见原子团是多个原子结合形成的整体，在化学反应中常作为一个整体参与反应，拥有固定的化合价，常见原子团包含氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、铵根等。 （3）原子团在化学反应中不可拆分，始终保持整体参与反应。 2. 填空题 （1）常见原子团中，氢氧根、硝酸根的化合价为负价，铵根的化合价为______价。 （2）化合物中，氧元素通常显负价，氢元素通常显______价。 3. 简答题 简单说一说，为什么不同化合物中原子的结合个数比是固定的？ 教学过程：课中探究案 探究模块一：化合价基础概念辨析（基础过关） 1. 概念辨析判断题，对下列各类说法进行正误判断，梳理化合价基础规律 （1）元素的化合价是元素的一种化学性质，只在形成化合物时体现。 （2）同种元素在不同化合物中，可能表现出不同的化合价。 （3）金属元素在化合物中只能显正价，不会出现负价。 （4）水中的氢元素和氧元素化合价固定，其他含氢、含氧化合物中二者化合价一定不变。 （5）化合价的数值与原子化合时的得失电子或共用电子对数目相关。 （6）单一元素组成的纯净物中，元素不体现化合价差异。 （7）原子团的化合价是组成原子团的所有原子化合价的整体体现，为固定数值。 （8）所有化合物中，非金属元素均显负价，金属元素均显正价。 2. 单项选择题，选出符合化合价基础规律的正确选项 （1）下列关于化合价的说法，最为准确的是（） A. 化合价是原子本身固有的物理性质，与化学反应无关 B. 元素化合价只存在于离子化合物中 C. 不同化合物中，同种元素化合价可能不同 D. 稀有气体元素化合价种类丰富 （2）下列元素中，在化合物中既能显正价又能显负价的是（） A. 金属钠 B. 金属镁 C. 非金属硫 D. 金属铝 （3）关于原子团化合价，下列说法正确的是（） A. 原子团化合价可以随意改变 B. 常见铵根原子团整体显正价 C. 所有原子团均显负价 D. 原子团化合价与组成元素化合价无关 3. 规律归纳填空题，结合课堂新知完成填空，总结化合价基础规律 （1）常见金属元素钾、钠、银在化合物中均显______价，钙、镁、钡均显______价。 （2）化合物中，氧元素一般显______价，氢元素一般显______价。 （3）单质中，元素的化合价统一为______，这是单质化合价的核心规律。 （4）原子团是化学反应中的整体微粒，每个原子团都有______的化合价数值。 （5）部分非金属元素具有可变化合价，在不同______中表现出不同化合价状态。 探究模块二：常见元素与原子团化合价识记应用（能力提升） 本模块聚焦本节课核心识记知识点，围绕常见元素、五大核心原子团的化合价展开习题探究，通过识记填空、分类梳理、正误辨析、匹配对应等题型，帮助学生熟练记忆核心化合价数值，打破记忆混淆问题，掌握原子团的识别与化合价对应关系，为化学式书写提供核心支撑，同时培养学生分类归纳的科学思维。 1. 化合价识记填空题，精准填写常见元素、原子团的固定化合价 （1）铝元素在化合物中的固定化合价为______，锌元素的化合价为______。 （2）氯元素在常见氯化物中通常显______价，碳元素具有可变价，常见正价有______、______。 （3）氢氧根原子团的化合价为______，硝酸根原子团的化合价为______。 （4）碳酸根原子团、硫酸根原子团的化合价均为______，铵根原子团的化合价为______。 （5）铁元素具有可变化合价，低价铁元素化合价为______，高价铁元素化合价为______。 2. 分类匹配题，将下列元素、原子团按照化合价正负类别分类 元素：钾、氧、氢、钙、氯、硫、铝、铜 原子团：氢氧根、铵根、碳酸根、硫酸根、硝酸根 要求：分别列出化合物中常显正价、常显负价的微粒，标注可变价微粒 3. 辨析改错题，找出下列化合价相关表述的错误并修正 （1）铵根原子团显负价，可与金属离子结合形成化合物。 （2）氧元素在所有化合物中都显负二价，不存在例外情况。 （3）所有非金属原子团均显负价，金属元素原子团显正价。 （4）铁元素、铜元素化合价固定，不存在可变价状态。 4. 情境探究简答题，结合化合价知识作答 （1）为什么铵根原子团可以和多种酸根原子团结合形成化合物？结合化合价规律说明原因。 （2）生活中常见的铁锈、氧化铁、氧化亚铁中铁元素化合价不同，请说明可变价元素的化合特点。 探究模块三：单质与简单化合物化学式书写（核心重点） 本模块为课堂核心探究内容，聚焦单质、二元化合物的化学式书写规则，通过书写练习、正误判断、纠错改写、分类归纳等题型，让学生熟练掌握不同类别物质的化学式书写方法，厘清金属单质、非金属单质、稀有气体单质的书写差异，掌握两种元素组成化合物的书写顺序与配比规则，规避书写中的常见错误，落实本节课核心重难点。 1. 单质化学式书写练习题，根据物质类别规范书写对应化学式 （1）金属单质：铁、铜、铝、锌、镁、钙、钾、钠 （2）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气 （3）常温下固态非金属单质：碳、硫、磷 （4）常温下气态双原子非金属单质：氧气、氮气、氯气 2. 二元化合物化学式书写题，依据化合价规律书写下列物质化学式 （1）金属氧化物：氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、氧化铜 （2）非金属氧化物：二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、水 （3）金属氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁 3. 化学式正误判断题，判断下列化学式书写是否正确，错误的进行改写 （1）氧气化学式书写为O （2）铁的化学式书写为Fe₂ （3）氧化镁化学式书写为MgO₂ （4）氯化钠化学式书写为NaCl₂ （5）五氧化二磷化学式书写为P2O5 （6）氧化铝化学式书写为AlO 4. 分类归纳题，总结不同类别单质、二元化合物的化学式书写规律 （1）梳理金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质的书写共同点。 （2）总结氧化物化学式的书写顺序与原子配比基本原则。 （3）归纳金属与非金属组成化合物的书写核心规则。 探究模块四：含原子团化合物化学式书写（教学难点） 1. 基础书写练习题，书写下列含原子团化合物的化学式 （1）含氢氧根化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化铁 （2）含碳酸根化合物：碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁 （3）含硫酸根化合物：硫酸钠、硫酸铝、硫酸铁 （4）含硝酸根化合物：硝酸钾、硝酸钙、硝酸铝 （5）含铵根化合物：氯化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵 2. 易错点辨析题，判断下列含原子团化学式的书写正误并纠错 （1）氢氧化钙书写为CaOH₂ （2）碳酸钠书写为NaCO₃ （3）硫酸铝书写为AlSO₄ （4）硝酸铵书写为NH4NO3 （5）氢氧化铝书写为Al(OH)₃ （6）碳酸镁书写为Mg₂CO₃ 3. 规则探究简答题，结合书写实践总结核心规则 （1）书写含多个相同原子团的化合物化学式时，为什么需要给原子团加括号？ （2）原子团个数为一时，书写化学式需要添加括号吗？请举例说明。 （3）铵根原子团与酸根原子团结合时，化学式书写的核心注意事项是什么？ 4. 综合应用题，根据物质名称与化合价规律，完成复杂含原子团化合物书写 （1）写出氢氧化铜、硫酸亚铁、硝酸镁、碳酸钡的化学式 （2）对比含金属可变价元素的原子团化合物，说明书写时的判断依据 板书设计（课堂小结） 4.1 化学式（第二课时）化合价与化学式书写 一、化合价核心基础 1. 定义：元素形成化合物时的原子化合数目性质 2. 核心规律：单质无化合价差异；化合物正负价平衡；金正非负、氢正氧负；元素存在可变化合价 3. 常见原子团：氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根（负价）；铵根（正价） 二、化学式书写规则 1. 单质：金属、稀有气体、固态非金属直接用元素符号；气态双原子非金属加下标 2. 二元化合物：正价在前、负价在后，原子配比遵循化合价平衡 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 判断题：（1）√ （2）× （3）× 2. 填空题：（1）正 （2）正 3. 简答题：不同元素原子的化合价固定，原子化合时需遵循正负化合价平衡的原则，因此相互结合的原子个数比固定，形成组成固定的化合物。 （二）课中探究案答案 探究模块一：化合价基础概念辨析 1. 判断题：（1）√（2）√（3）√（4）×（5）√（6）√（7）√（8）× 2. 单项选择题：（1）C （2）C （3）B 3. 规律归纳填空题：（1）正、正 （2）负、正 （3）统一基准状态 （4）固定 （5）化合物 探究模块二：常见元素与原子团化合价识记应用 1. 化合价识记填空题：（1）正三、正二 （2）负一、正二、正四 （3）负一、负一 （4）负二、正一 （5）正二、正三 2. 分类匹配题：常显正价微粒：钾、氢、钙、铝、铜、铵根；常显负价微粒：氧、氯、氢氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根；可变价微粒：硫、铜、铁、碳 3. 辨析改错题：（1）错误，铵根原子团显正价 （2）错误，部分含氧化合物中氧元素化合价不为负二价 （3）错误，铵根为非金属原子团，显正价 （4）错误，铁、铜元素均为可变价元素 4. 情境探究简答题：（1）铵根显正价，各类酸根原子团显负价，正负价可以相互匹配，形成稳定化合物 （2）可变价元素在不同化合环境中，得失电子或共用电子对数目不同，因此表现出不同化合价，形成不同化合物 探究模块三：单质与简单化合物化学式书写 1. 单质化学式：（1）Fe、Cu、Al、Zn、Mg、Ca、K、Na （2）He、Ne、Ar （3）C、S、P （4）O₂、N₂、Cl₂ 2. 二元化合物化学式：（1）MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、CuO （2）CO₂、SO₂、P₂O₅、H₂O （3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃、FeCl₂ 3. 正误判断与改写：（1）错，O₂ （2）错，Fe （3）错，MgO （4）错，NaCl （5）对 （6）错，Al₂O₃ 4. 分类归纳题：（1）均直接采用元素符号表示化学式 （2）氧元素写在后方，其他元素写在前方，原子个数依据化合价配比确定 （3）正价金属元素在前，负价非金属元素在后，原子个数匹配化合价平衡规律 探究模块四：含原子团化合物化学式书写 1. 基础书写化学式：（1）NaOH、Ca(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃ （2）Na₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃ （3）Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃ （4）KNO₃、Ca(NO₃)₂、Al(NO₃)₃ （5）NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄NO₃ 2. 易错辨析纠错：（1）错，Ca(OH)₂ （2）错，Na₂CO₃ （3）错，Al₂(SO₄)₃ （4）对 （5）对 （6）错，MgCO₃ 3. 规则探究简答题：（1）多个相同原子团整体参与化合，添加括号可明确原子团的整体个数，避免化学式表意混乱 （2）不需要，原子团个数为一时，直接书写原子团符号即可，如氢氧化钠中氢氧根个数为一，无需加括号 （3）铵根作为正价原子团写在前，酸根写在后，根据化合价配比确定原子团个数，多个铵根需添加括号 4. 综合应用题：（1）Cu(OH)₂、FeSO₄、Mg(NO₃)₂、BaCO₃ （2）根据化合物名称区分元素化合价，亚铁为正二价、铁为正三价，铜有正二价，依据化合价配比确定原子团个数 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $