4.1 化学式 - 第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“4.1 化学式 - 第二课时”，核心内容为化合价规律及化学式书写。课堂导入以上节课化合物化学式原子个数比问题为切入点，衔接化学式意义与单质书写知识，为后续化学方程式学习搭建基础支架。 资料特色在于采用“预习筑基—探究总结—实战纠错—巩固提升”分层模式，配套化合价与化学式书写微课视频，通过小组合作探究、辨析纠错培养科学思维，规范书写强化科学态度，分层习题与拓展探究提升科学探究能力，助力学生扎实掌握核心技能。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 4.1 化学式 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据义务教育化学课标要求，学生需认识常见元素、原子团的化合价，熟记常用化合价规律。掌握化合价的标注方法，能依据化合价书写简单单质、化合物的化学式，也能根据化学式推算未知元素化合价。初步建立化学式与物质组成的对应关系，养成严谨规范的化学用语书写习惯，为后续化学方程式学习奠定基础。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合原子结构理解化合价本质，关联物质微观构成与化学式宏观表达。 变化观念与平衡思想：依托化合物化合价代数和为零的规律，建立化学定量平衡思维。 科学探究与创新意识：通过探究化学式书写方法，自主总结规律、归纳技巧。 科学态度与社会责任：规范化学用语书写，培养严谨求实的科学态度，夯实化学学习基础。 重难点 重点：熟记常见元素、原子团的化合价，掌握化合价标注规范；熟练运用化合价规律书写常见化合物化学式，掌握化学式正误检验方法。 难点：理解化合价的微观本质，精准记忆可变价元素化合价；熟练掌握含原子团化合物的化学式书写，灵活运用化合价规则推算未知元素化合价。 资源与 建议 教学资源：科粤版九年级上册化学新教材、常见元素与原子团化合价速记表、化合价与化学式书写微课视频、课堂习题训练单、实物投影、多媒体课件。课件重点展示化合价微观成因、书写步骤、易错点对比，直观突破教学难点。 教学建议：本节课是化学用语核心内容，是后续学习的基础，需弱化机械背诵，强化规律理解。教学中采用“预习筑基—探究总结—实战纠错—巩固提升”模式，分层设计习题。针对原子团、可变价元素易错点，专项突破训练；引导学生总结口诀技巧，降低记忆难度，同时严格规范书写格式，杜绝习惯性错误。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 回顾上节课化学式的定义、意义及单质化学式的书写方法；2. 初步认识化合价的概念，熟记常见简单元素化合价口诀；3. 了解化合物化学式书写的基本原则，感知化合价与化学式的关系；4. 初步知晓原子团的含义及常见原子团化合价。 预习指导：结合科粤版九年级上册化学教材4.1第二课时内容，自主阅读教材文本、观察教材例题，梳理基础知识点，独立完成预习习题，标注疑难问题，留待课堂探究解决。 预习基础填空题 1. 上节课所学，化学式是用________和________的组合表示物质组成的式子，每种纯净物的组成是固定的，因此一种纯净物只有________个化学式。 2. 单质化学式书写：稀有气体、金属、固态非金属单质直接用________表示化学式；气态非金属单质大多由双原子分子构成，化学式为________。 3. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，其组成元素的原子个数比是固定的，化学上用________来确定化合物中原子个数比，体现元素原子相互化合的数目。 4. 化合价有________价和________价之分，规定：氧元素通常显________价，氢元素通常显________价。 5. 化合物中正负化合价的代数和为________，这是书写和判断化学式是否正确的核心依据。 6. 带电的原子或原子集团叫做________，也叫根，原子团也有固定的化合价。常见原子团有氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根等。 预习选择题 1. 下列关于化合价的说法正确的是（） A. 化合价是元素的一种物理性质 B. 化合物中氧元素一定显-2价 C. 所有元素都有正、负两种化合价 D. 化合价数值与原子化合数目相关 2. 已知化合物中氢元素为+1价，根据化合价规律，水中氧元素的化合价是（） A. +2 B. -2 C. +1 D. -1 3. 下列属于原子团的是（） A. O₂ B. H₂O C. OH⁻ D. Fe 预习简答题 1. 简单背诵常见元素化合价口诀，写出3种正价元素、3种负价元素及对应化合价。 2. 结合教材内容，简单说出书写两种元素组成的化合物化学式的基本顺序。 预习疑难记录：________________________________________________ 预习小结：通过自主预习，我基本掌握了________，仍存在困惑的知识点是________。 （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 熟练掌握化合价核心规律，熟记常见元素、原子团化合价；2. 掌握根据化合价书写化合物化学式的两种方法，规范书写步骤；3. 熟练根据化学式计算未知元素化合价；4. 规范读写常见化合物化学式，规避书写误区。 探究导入：上节课我们学习了化学式的意义和单质化学式的书写，生活中常见的水、二氧化碳、氯化钠等都是化合物，它们的化学式原子个数比各不相同。为什么不同元素化合时，原子个数比固定？这一规律由化合价决定，本节课我们重点探究化合价的规律、化学式的书写与化合价的计算方法。 探究任务一：化合价的规律探究（基础探究） 结合教材表格中常见元素化合价，小组合作讨论，完成下列探究习题，归纳化合价核心规律。 1. 填空题（归纳规律） （1）金属元素通常显________价，非金属元素与氢、金属化合时显________价，与氧化合时显________价。 （2）单质中，元素的化合价为________。 （3）同种元素在不同化合物中可显________的化合价，如CO中C为+2价，CO₂中C为+4价。 （4）原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的________。 2. 辨析题（判断正误，错误的改正） （1）氧气中氧元素的化合价为-2价（）________________________________ （2）化合物中正负化合价代数和一定为零（）________________________________ （3）氢元素在所有化合物中都显+1价（）________________________________ 3. 基础识记：熟记常见原子团化合价 氢氧根(OH⁻)：-1价 硝酸根(NO₃⁻)：-1价 硫酸根(SO₄²⁻)：-2价 碳酸根(CO₃²⁻)：-2价 铵根(NH₄⁺)：+1价 小组探究总结：结合以上习题，小组汇总化合价五大核心规律，课堂展示交流。 探究任务二：根据化学式计算元素化合价（重点探究） 核心原理：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。解题步骤：写固定化合价→设未知化合价→列等式计算→得出结果。结合教材例题，完成分层探究习题。 1. 基础计算题（简单化合物） （1）计算二氧化硫（SO₂）中硫元素的化合价 （2）计算氧化镁（MgO）中镁元素的化合价 2. 提升计算题（多元素、可变价元素） （1）计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价 （2）计算氯酸钾（KClO₃）中氯元素的化合价 3. 拓展计算题（含原子团化合物） 计算硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价，结合原子团化合价验证计算结果是否正确。 4. 易错辨析题 下列化学式中元素化合价计算正确的是（） A. H₂O中H为+2价 B. O₂中O为-2价 C. Fe₂O₃中Fe为+3价 D. NaCl中Cl为+1价 探究总结：通过计算可知，________元素化合价固定，可作为计算基准；________元素化合价可变，需根据化学式计算推导。 探究任务三：根据化合价书写化合物化学式（难点探究） 教材核心方法：最小公倍数法、十字交叉法，其中十字交叉法简洁高效，为重点掌握方法。书写原则：正价在前，负价在后，化合价代数和为零。 书写步骤：①排序（正价左、负价右）②标价③交叉化简④补数检验 1. 基础练习：两种简单元素组成的化合物化学式书写 （1）已知铝元素+3价，氧元素-2价，书写氧化铝化学式 （2）已知钠元素+1价，氯元素-1价，书写氯化钠化学式 2. 提升练习：含可变价元素的化合物书写 （1）铁元素+2价、氧元素-2价，书写氧化亚铁化学式 （2）铁元素+3价、氧元素-2价，书写氧化铁化学式 3. 难点练习：含原子团的化合物化学式书写（重点突破） 书写规则：原子团个数不为1时，需加括号，再标右下角数字。 （1）钠离子(+1)与硫酸根(-2) （2）钙离子(+2)与氢氧根(-1) （3）铵根(+1)与碳酸根(-2) 4. 纠错练习：改正下列错误化学式 （1）氧化铝AlO________ （2）氢氧化钠Na(OH)₂________ （3）碳酸钠NaCO₃________ 小组探究讨论：结合错题分析，总结化学式书写的常见误区：________________ 探究任务四：化合物化学式的读写规律探究 结合教材读写示例，自主归纳规律，完成对应习题。 1. 两种元素组成的化合物：从右向左读作“某化某”，部分需读出原子个数 NaCl读作________、CuO读作________、Fe₃O₄读作________ 2. 含原子团的化合物：不需读原子团个数，直接读“某酸某”或“氢氧化某” NaOH读作________、Na₂SO₄读作________、CaCO₃读作________ 3. 根据名称写化学式 氯化镁________、氢氧化钙________、硫酸铜________、硝酸钾________ 课堂深度探究拓展 1. 综合应用题：已知X元素化合价为+n价，Y元素化合价为-m价，写出X、Y组成化合物的化学式通用公式，并说明化简原则。 2. 辨析思考题：为什么单质化合价为零？为什么化合物中正负化合价代数和必须为零？结合原子得失电子规律简单说明。 3. 真题对接：下列化学式书写、读法均正确的是（） A. Al₂O₃ 氧化铝 B. FeO 氧化铁 C. NaCO₃ 碳酸钠 D. MgOH 氢氧化镁 课堂学习总结：通过本节课分层探究学习，我掌握了化合价的________，学会了________和________两种核心技能，厘清了化学式读写的规律，突破了________的学习难点。 板书设计 4.1 化学式（第二课时）——化合价与化学式书写 一、化合价 1. 定义：元素化合时体现的原子个数比性质 2. 标注：元素符号正上方，先正负后数值，1不省略 3. 核心规律： ① 化合物中正负化合价代数和为0；② 单质化合价为0 ③ 氢+1、氧-2；金正非负 4. 常见原子团：OH⁻(-1)、SO₄²⁻(-2)、CO₃²⁻(-2)、NH₄⁺(+1) 二、化学式书写 1. 单质：原子构成→元素符号；分子构成→元素符号加下标 2. 化合物书写步骤：写→标→求→查（正前负后） 3. 技巧：交叉约分法；原子团个数≥2需加括号 三、核心应用 1. 据化合价写化学式 2. 据化学式推化合价 参考答案 （一）课前预习案答案 填空题 1. 元素符号、数字、一 2. 元素符号、元素符号右下角加2 3. 化合价 4. 正、负、-2、+1 5. 0 6. 原子团 选择题 1. D 2. B 3. C 简答题 1. 示例：正价：氢(+1)、钠(+1)、铝(+3)；负价：氧(-2)、氯(-1)、硫(-2)（合理即可） 2. 正价元素写在左边，负价元素写在右边，根据化合价确定原子个数比。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1.（1）正、负、正 （2）0 （3）不同 （4）代数和 2.（1）× 氧气为单质，氧元素化合价为0 （2）√ （3）× 氢元素与金属化合时显-1价 探究任务二 1.（1）解：设S化合价为x，x+(-2)×2=0，x=+4 （2）Mg为+2价 2.（1）K为+1、O为-2，设Mn为x，+1+x+(-2)×4=0，x=+7 （2）Cl为+5价 3. H为+1、O为-2，设S为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，与硫酸根整体-2价计算结果一致 4. C 总结：氢、氧；铁、碳、氯等 探究任务三 1.（1）Al₂O₃ （2）NaCl 2.（1）FeO （2）Fe₂O₃ 3.（1）Na₂SO₄ （2）Ca(OH)₂ （3）(NH₄)₂CO₃ 4.（1）Al₂O₃ （2）NaOH （3）Na₂CO₃ 误区：未化简原子个数比、原子团个数不为1未加括号、化合价代数和不为零、正负价位置颠倒 探究任务四 1. 氯化钠、氧化铜、四氧化三铁 2. 氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙 3. MgCl₂、Ca(OH)₂、CuSO₄、KNO₃ 课堂拓展探究 1. XₘYₙ，化合价绝对值约分后交叉为原子个数，可化简的需化为最简整数比 2. 单质原子未发生电子得失，不显电性，化合价为0；化合物中原子得失电子总数相等，电性抵消，代数和为0 3. A ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $