精品解析：广东深圳市龙华区中小学2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

龙华区中小学2025一2026学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案位4分皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.不卷可能所需的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。(第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年11月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是 A．全运会开幕式，用高光源LED镜头投影展示的“木棉花数字烟花” B．全运会游泳比赛前，泳池用漂粉精消毒 C．体操运动员上场前，手掌会使用“镁粉”吸汗防滑 D．体育场馆加装太阳能光伏板，是实现太阳能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 2. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 胶体和溶液均具有澄清、透明的特点 C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 3. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同 C. 14C与C60互为同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH MgO NO 氯水 B 纯碱 HClO CaO 漂白粉 C 液氯 D HCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是 A. B. C. D. 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别与和反应转移电子数均为 B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为 C. 用1 L 的溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为 D. 一定条件下，与足量铁完全反应转移的电子数为 7. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，不含有共价键的是 A. B. C. D. 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是 选项 用途 性质或原理 A 溶液可用于刻制印刷铜电路板 可与Cu发生置换反应 B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同 C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 D 用小苏打治疗胃酸过多 可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列变化加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性： D. 第117号元素“”(tián)在周期表中位于第七周期第ⅦA族 11. 下列实验操作对应的现象符合事实的是 操作 将一块绿豆大小的钠迅速投入到热坩埚中 钠投入硫酸铜溶液中 现象 A．钠先熔化，发出黄色火焰，生成白色固体 B．钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 操作 向过氧化钠粉末中加入少量水，伸入带火星的木条 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花 现象 C．产生的气体能使带火星的木条复燃 D．一段时间后，鲜花颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 12. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是 A. 在空气中加热反应生成，推测在空气中加热反应也生成 B. 与加热反应生成，则与加热反应生成 C. 溶液中滴加溶液至过量的现象是先产生白色沉淀后溶解，则溶液中滴加氨水溶液至过量的现象也是先产生白色沉淀后溶解 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应： ① ②，下列说法正确的是 A. 若反应①中有标准状况下参加反应，则消耗 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氧化性： D. 反应②中每消耗1molKClO转移6mol电子 15. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：R>M B. Z位于第三周期第VA族 C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R 16. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程1的离子方程式是： B. 过程2中，氧化剂是，还原剂是 C. 此催化过程可表示为： D. 碱性溶液吸收的离子方程式是： 第Ⅱ卷(非选择题56分) 17. 下表为元素周期表中的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，按要求回答问题。 周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 d e f g h i 4 j （1）b元素的符号是______；短周期元素中，字母______所代表的元素原子半径最大。 （2）请写出元素g在元素周期表中所在的位置______。 （3）请画出元素f的简单离子结构示意图______；请写出f单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。 （4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为______。 （5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性。其结构中含有的化学键类型为______。 （6）能说明d的金属性比e强的依据是______(填序号)。 A. 等质量的d的单质与e的单质分别和盐酸反应，d的单质产生的氢气更少 B. d的单质常温可以与水剧烈反应，e的单质可以与热水缓慢反应 C. d的最高价氧化物的水化物的碱性强于e的最高价氧化物的水化物的碱性 D. 等物质的量的d的单质与e的单质分别和氧气反应，d的单质失去的电子数目更少 18. 欢欢同学发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。她做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 84消毒液 调味盐 生粉 不锈钢 洁厕灵 矿泉水 主要成分 醋酸 次氯酸钠 氯化钠 淀粉 铁合金 盐酸 水 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是______、______、(任填两种化学式)。 （2）洁厕灵不能长时间接触不锈钢水池，写出不锈钢中的铁与盐酸反应的离子反应方程式：______。 （3）矿泉水标签注明钾离子含量1.0mg/L-7.8mg/L，则最大为______mmol/L。 （4）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，现欲检验调味盐里是否添加了的反应原理为：；若在反应后取少量溶液，滴加______，溶液变蓝，则证明有添加。 （5）欲将“84消毒液”原液稀释配制450ml含0.06mol/L的NaClO的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______、胶头滴管； ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是______。(填字母序号) A．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 B．定容操作时，俯视刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______；棉花团的作用是______。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题： （1）盛放二氧化锰粉末的仪器名称是______；烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 （2）a中的试剂为______；b中采用的加热方式是______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d中可选用的试剂是______(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH C. 溶液 D. 浓硫酸 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：____________。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓、NaCl固体、粉末、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ____________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）实验室检验的步骤是：______。 20. 某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(本题限选试剂为铁粉、稀、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液) （1）加入①的试剂为______；④的试剂为______。 （2）操作方法b为______。 （3）写出鉴别D中金属阳离子所滴加的试剂和现象是：____________。 （4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）俗名绿矾，可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是______。 （6）产品(摩尔质量为)纯度测定：取ag样品，配成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为bmL，纯度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙华区中小学2025一2026学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案位4分皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.不卷可能所需的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、单选题：本题共16小题，共44分。(第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年11月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是 A．全运会开幕式，用高光源LED镜头投影展示的“木棉花数字烟花” B．全运会游泳比赛前，泳池用漂粉精消毒 C．体操运动员上场前，手掌会使用“镁粉”吸汗防滑 D．体育场馆加装太阳能光伏板，是实现太阳能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED投影发光是电能转化为光能的物理变化，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，A错误； B．漂粉精有效成分为，消毒时利用其强氧化性使病菌蛋白质变性，元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，描述正确，B正确； C．体操用“镁粉”为，吸汗防滑是物理吸附过程，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，C错误； D．太阳能光伏板是将太阳能转化为电能，能量转化描述错误，且该过程为物理变化，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 胶体和溶液均具有澄清、透明的特点 C. 利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为，A正确； B．Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液都是均一、澄清、透明的分散系，B正确； C．渗析可以分离溶液和胶体（胶体粒子不能透过半透膜、溶液中溶质粒子可以透过），但胶体粒子和溶液中的粒子均能透过滤纸，过滤不能分离二者，C错误； D．溶液、胶体、浊液均由分散质和分散剂组成，都属于混合物，D正确； 故答案为C。 3. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同 C. 14C与C60互为同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．14C原子与C60中普通碳原子，虽然中子数不同，但质子数相同、电子数相同，所以化学性质相同，A不正确； B．14C原子与14N原子中所含中子数不相同，分别为8和7，B不正确； C．14C属于碳原子，C60属于碳单质，二者不互为同素异形体，C不正确； D．14C与12C、13C的质子数相同、中子数不同，且都属于碳原子，则三者互为同位素，D正确； 故选D。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH MgO NO 氯水 B 纯碱 HClO CaO 漂白粉 C 液氯 D HCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；氯水是氯气的水溶液，为混合物，不属于纯净物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；漂白粉的主要成分为和，为混合物，不属于纯净物，B错误； C．属于碱，属于酸，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氯是液态，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．不能电离出，不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不属于纯净物，D错误； 故选C。 5. 在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，再与结合生成沉淀，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，有元素化合价升降，因发生氧化还原反应不能大量共存，B正确； C．与结合生成沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．与反应生成和，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别与和反应转移电子数均为 B. 常温下的新制氯水中，若含有的数为，则其中含有的数也为 C. 用1 L 的溶液制备胶体，制得的胶体粒子数为 D. 一定条件下，与足量铁完全反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为、。过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成的氧气中氧元素的化合价为0价；每2 mol生成1 mol，有2 mol氧原子各失去1个电子，转移2 mol电子。因此，1 mol分别与二氧化碳、水反应均转移1 mol电子，电子数均为，A错误； B．氯气与水发生反应，生成的HCl完全电离，产生等数目的和。HClO还会部分电离：，进一步产生。因此，新制氯水中数大于数；当数为时，数大于，B错误； C．溶液中氯化铁的物质的量为，其中铁原子总数为。氢氧化铁胶粒由许多聚集而成，每个胶粒含有多个铁原子，根据铁元素守恒，制得的胶体粒子数小于，C错误； D．氯气与铁反应时，氯元素的化合价由0价降低到-1价，每个氯分子得到2个电子。因此，1 mol完全反应时，转移电子的物质的量为，电子数为，D正确； 故选D。 7. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，不含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，分子中与原子之间均为共价键，A不符合题意； B．属于离子化合物，铵根离子内部与原子之间存在共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，C符合题意； D．属于离子化合物，次氯酸根离子内部与原子之间存在共价键，D不符合题意； 故选C。 8. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是 选项 用途 性质或原理 A 溶液可用于刻制印刷铜电路板 可与Cu发生置换反应 B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同 C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 D 用小苏打治疗胃酸过多 可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻制印刷铜电路板时，将Cu氧化为，自身被还原为，反应为。置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．84消毒液的有效成分是，其消毒作用与次氯酸的强氧化性有关；臭氧也具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒，二者均利用强氧化性消毒，消毒原理相同，B错误； C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀能力较强等特点，能满足飞机和宇宙飞船对材料质量轻、强度高等性能的要求，用途与性质对应，C正确； D．小苏打是，而是纯碱，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能与盐酸反应，从而消耗过多的胃酸，反应为，D错误； 故选C。 9. 下列变化加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为价，转化为价的，硫元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．中为价，转化为价的，氯元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．中为价，转化为中价的，氯元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．和中均为价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选A。 10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性： D. 第117号元素“”(tián)在周期表中位于第七周期第ⅦA族 【答案】A 【解析】 【分析】锥形瓶内发生反应，生成的中混有挥发出来的杂质气体，混合气体通入饱和溶液，发生反应，饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去气体，气体继续通入溶液，发生反应，该实验可以证明酸性：；但是无氧酸，并不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能用于对比的非金属性，因此无法证明非金属性，据此分析解答。 【详解】A．比较元素非金属性强弱需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，该实验仅能证明酸性，无法证明非金属性，A错误； B．氢元素可与非金属元素形成共价化合物（如、等），也可与活泼金属元素形成离子化合物（如等），B正确； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，因此气态氢化物稳定性，C正确； D．第七周期0族元素的原子序数为118，因此117号元素位于第七周期第ⅦA族，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作对应的现象符合事实的是 操作 将一块绿豆大小的钠迅速投入到热坩埚中 钠投入硫酸铜溶液中 现象 A．钠先熔化，发出黄色火焰，生成白色固体 B．钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 操作 向过氧化钠粉末中加入少量水，伸入带火星的木条 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花 现象 C．产生的气体能使带火星的木条复燃 D．一段时间后，鲜花颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的熔点低，加热时先熔化，钠元素焰色为黄色，燃烧生成淡黄色的固体，不是白色固体，A错误； B．钠的密度小于水，会浮在溶液表面，钠先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会沉在底部也不会生成红色固体，B错误； C．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，C正确； D．鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，会使鲜花褪色，D错误； 故选C。 12. 类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是 A. 在空气中加热反应生成，推测在空气中加热反应也生成 B. 与加热反应生成，则与加热反应生成 C. 溶液中滴加溶液至过量的现象是先产生白色沉淀后溶解，则溶液中滴加氨水溶液至过量的现象也是先产生白色沉淀后溶解 D. 少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性弱于，在空气中加热反应仅生成，无法得到，A错误； B．具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，因此和加热反应生成，B正确； C．为两性氢氧化物，仅能溶于强碱溶液，氨水属于弱碱，过量氨水加入溶液中仅生成白色沉淀，沉淀不会溶解，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的规律，与溶液不能发生反应，无白色沉淀生成，D错误； 故选B。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．XY段和反应生成和两种沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了与的反应，A错误； B．属于强电解质，XY段导电能力减弱是因为反应生成两种沉淀，溶液中自由移动离子浓度逐渐降低，B错误； C．Y点为和恰好完全反应的点，YZ段导电能力增强是由于过量的电离出自由移动离子，不是过量，C错误； D．Y处二者恰好完全反应生成两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故选D。 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应： ① ②，下列说法正确的是 A. 若反应①中有标准状况下参加反应，则消耗 B. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 氧化性： D. 反应②中每消耗1molKClO转移6mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L 的物质的量为，根据反应①的计量关系，与的物质的量之比为，故消耗的物质的量为，A正确； B．反应①中4 mol 参与反应，其中6 mol Cl原子化合价降低（作氧化剂），2 mol Cl原子化合价升高（作还原剂），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应②中是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性，C错误； D．反应②中Cl元素从+1价降低到-1价，每个转移2个电子，故每消耗1 mol 转移2 mol电子，D错误； 故选A。 15. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径：R>M B. Z位于第三周期第VA族 C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，从图中可以看出，X、R的最外层电子数都为1，但在五种元素中R的原子半径最大、X最小，所以X为H元素、R为Na元素；Y元素的最外层电子数为3，则其为Al；Z的最外层电子数为5、M的最外层电子数为6，且原子半径M＞Z，所以M为S元素，Z为N元素。从而得出X、Y、Z、M、R分别为H、Al、N、S、Na元素。 【详解】A．R、M离子分别为Na+、S2-，后者比前者多一个电子层，则简单离子半径：Na+＜S2-，A错误； B．Z为N元素，位于第二周期第VA族，B错误； C．M和Z分别为S、N，两种元素可以共存于同一种离子化合物(NH4)2SO4中，C正确； D．Y、R分别为Al、Na，金属性Al＜Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，D错误； 故选C。 16. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程1的离子方程式是： B. 过程2中，氧化剂是，还原剂是 C. 此催化过程可表示为： D. 碱性溶液吸收的离子方程式是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程1中Cl元素从+1价降为-1价，Ni元素从+3价升为+4价，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，A正确； B．过程2中Ni元素从+4价降为+3价，作氧化剂；中Cl元素降价被还原、O元素化合价升高，被氧化，既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．是催化剂，总反应为在其催化下分解为和活性O原子，表达式正确，C正确； D．碱性条件下氧化，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题56分) 17. 下表为元素周期表中的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，按要求回答问题。 周期/族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 d e f g h i 4 j （1）b元素的符号是______；短周期元素中，字母______所代表的元素原子半径最大。 （2）请写出元素g在元素周期表中所在的位置______。 （3）请画出元素f的简单离子结构示意图______；请写出f单质与d的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。 （4）由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为______。 （5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性。其结构中含有的化学键类型为______。 （6）能说明d的金属性比e强的依据是______(填序号)。 A. 等质量的d的单质与e的单质分别和盐酸反应，d的单质产生的氢气更少 B. d的单质常温可以与水剧烈反应，e的单质可以与热水缓慢反应 C. d的最高价氧化物的水化物的碱性强于e的最高价氧化物的水化物的碱性 D. 等物质的量的d的单质与e的单质分别和氧气反应，d的单质失去的电子数目更少 【答案】（1） ①. C ②. d （2）第三周期第ⅤA族 （3） ①. ②. （4） （5）离子键、非极性共价键 （6）BC 【解析】 【分析】a：H；b：C；c：O；d：Na；e：Mg；f：Al；g：P；h：S；i：Cl；j：Se 【小问1详解】 b为碳元素，元素符号为C；短周期元素中，除稀有气体外，原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，故原子半径最大的是Na，即字母d。 【小问2详解】 g为磷（P）元素，原子序数为15，位于元素周期表第三周期第ⅤA族。 【小问3详解】 f为铝（Al）元素，其简单离子为，核内有13个质子，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图画法为。d的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al单质与NaOH溶液反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 a为H，c为O，二者构成的含10个电子的阴离子为氢氧根离子（），氧原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为。 【小问5详解】 d为Na，c为O，二者构成的淡黄色且具有强氧化性的化合物为过氧化钠（）。它是由和构成的离子化合物，与之间存在离子键，内部的两个氧原子之间存在非极性共价键。 【小问6详解】 A．d为Na，e为Mg。等质量的金属与酸反应产生氢气的多少与金属性强弱无关，故A错误； B．Na常温下能与水剧烈反应，而Mg只能与热水缓慢反应，反应越剧烈说明元素的金属性越强，故B正确； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，NaOH的碱性强于，说明金属性Na > Mg，故C正确； D．金属性强弱与失去电子的数目无关，而是与失去电子的难易程度有关，故D错误。 故选BC。 18. 欢欢同学发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。她做了仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 84消毒液 调味盐 生粉 不锈钢 洁厕灵 矿泉水 主要成分 醋酸 次氯酸钠 氯化钠 淀粉 铁合金 盐酸 水 回答下列问题： （1）表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是______、______、(任填两种化学式)。 （2）洁厕灵不能长时间接触不锈钢水池，写出不锈钢中的铁与盐酸反应的离子反应方程式：______。 （3）矿泉水标签注明钾离子含量1.0mg/L-7.8mg/L，则最大为______mmol/L。 （4）国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量，现欲检验调味盐里是否添加了的反应原理为：；若在反应后取少量溶液，滴加______，溶液变蓝，则证明有添加。 （5）欲将“84消毒液”原液稀释配制450ml含0.06mol/L的NaClO的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______、胶头滴管； ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是______。(填字母序号) A．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 B．定容操作时，俯视刻度线 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （6）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是______；棉花团的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）0.2 （4）淀粉溶液 （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 量筒 ③. AB （6） ①. 先变红后褪色 ②. 吸收多余氯气，防止污染环境 【解析】 【分析】按“电解质”的概念分辨主要成分（酸、碱、盐、水属于电解质，淀粉是非电解质，合金是混合物）；书写铁与盐酸的置换反应离子方程式；由质量浓度换算物质的量浓度；利用碘遇淀粉变蓝检验碘酸钾；配制一定物质的量浓度溶液时按“无 450 mL 容量瓶则选 500 mL”并分析误差；由 NaClO 与 HCl 的归中反应生成氯气判断试纸现象与尾气吸收。 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。表格主要成分中，醋酸、次氯酸钠、氯化钠、水、氯化氢均属于电解质；淀粉属于非电解质，铁合金是混合物。任写其中两种的化学式即可。 【小问2详解】 不锈钢中的铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 矿泉水中钾离子的最大含量为 7.8 mg/L，即 1 L 溶液中最多含 7.8 mg K+；其物质的量为，最大物质的量浓度为。 【小问4详解】 根据题干给出的反应原理，反应生成了碘单质（I2）；碘遇淀粉变蓝，故取反应后少量溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明调味盐中添加了碘酸钾。 【小问5详解】 ①配制 450 mL 溶液时，实验室没有 450 mL 规格的容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶；量取“84 消毒液”原液还需要用到量筒； ②A．量取“84消毒液”原液时仰视读数，实际量取的原液体积偏大、溶质增多，最终浓度偏高，A正确； B．定容时俯视刻度线，加水量偏少、溶液体积偏小，最终浓度偏高，B正确； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案为AB。 【小问6详解】 84 消毒液的有效成分是 NaClO，洁厕灵的有效成分是 HCl，二者混合发生归中反应生成黄绿色的氯气：；氯气与湿润的 pH 试纸上的水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使试纸变红，次氯酸具有漂白性使红色褪去，故观察到试纸先变红后褪色；氯气有毒，棉花团蘸有碱液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题： （1）盛放二氧化锰粉末的仪器名称是______；烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 （2）a中的试剂为______；b中采用的加热方式是______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。 （3）d中可选用的试剂是______(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH C. 溶液 D. 浓硫酸 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：____________。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓、NaCl固体、粉末、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ____________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （5）实验室检验的步骤是：______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 水浴加热 ③. 控制温度，避免生成，保证生成NaClO （3）B （4） ①. 浓度降低影响氯气的生成 ②. NaCl固体 ③. 向不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热 （5）取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，气流中还夹带挥发出的HCl。HCl会消耗后续装置中的碱，故气体应先经过a除去HCl。净化后的氯气进入b，与受热的KOH溶液反应生成和KCl；未反应的氯气再进入c，与低温下的NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl。剩余氯气有毒，需要在d中吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 图中盛放二氧化锰粉末的仪器具有球形底部和较窄的瓶颈，其名称为圆底烧瓶。二氧化锰与浓盐酸共热，二氧化锰将氧化为，自身被还原为。锰元素由+4价降至+2价，每消耗1个需有2个被氧化；再配平氢、氧原子及电荷，得到离子方程式为； 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的HCl，a中的气体从长导管进入液体，再从短导管导出。饱和食盐水能吸收HCl，同时减少氯气的溶解损失，故a中的试剂为饱和食盐水。b中的试管浸在盛水的烧杯中，酒精灯通过加热烧杯中的水使试管内液体受热，因此采用水浴加热。题目说明氯气与碱反应的产物随温度改变，b在加热条件下用于制备氯酸盐，而c用于制备NaClO。低温下发生反应，故c采用冰水浴冷却，是为了控制温度，避免生成，保证生成NaClO； 【小问3详解】 A．d用于吸收剩余氯气，饱和食盐水能减少氯气的溶解，不能有效吸收氯气尾气，A错误； B．NaOH能与氯气反应，将氯气转化为盐，反应为，可以用于吸收氯气尾气，B正确； C．溶液不能通过与氯气反应来有效吸收氯气尾气，C错误； D．浓硫酸可用于干燥氯气，不能用于有效吸收氯气尾气，D错误； 故选B； 【小问4详解】 盐酸浓度降低时，溶液中和的浓度均降低，而二者都是制取氯气时需要消耗的反应物。题目已提出浓度降低影响氯气生成的假设，因此另一假设为浓度降低影响氯气的生成。验证时，应分别改变这两种离子的浓度。 ①向停止产生氯气的装置中加入NaCl固体，可增大浓度而不引入；继续加热，若重新产生黄绿色气体，则支持假设1，故应加入NaCl固体。 ②浓可以增大溶液中的浓度，同时不引入。因此，验证假设2的操作为：向不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热；若重新产生黄绿色气体，则支持假设2； 【小问5详解】 与反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，反应为。检验前用稀硝酸酸化，可以排除等离子的干扰，且不会引入。因此，检验步骤为：取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 20. 某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(本题限选试剂为铁粉、稀、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液) （1）加入①的试剂为______；④的试剂为______。 （2）操作方法b为______。 （3）写出鉴别D中金属阳离子所滴加的试剂和现象是：____________。 （4）从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）俗名绿矾，可消除某种酸性工业废水中+6价铬的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是______。 （6）产品(摩尔质量为)纯度测定：取ag样品，配成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液体积为bmL，纯度为______。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 稀 （2） 过滤 （3） 滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色 （4） 冷却结晶 （5） （6） （或 ） 【解析】 【分析】工业废水中加入氢氧化钠，得到氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，滤液A主要为硫酸钠，固体B为氢氧化亚铁和氢氧化铜，加入硫酸得到硫酸亚铁和硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，置换出铜单质，过滤，向金属中加入稀硫酸，铁反应生成硫酸亚铁溶液，过滤，固体F是不反应的Cu，合并滤液，再将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 根据前面分析工业废水加氢氧化钠将亚铁离子、铜离子沉淀，因此加入①的试剂为NaOH溶液；加入④的试剂为稀硫酸； 【小问2详解】 分离固体混合物与溶液，固液分离用过滤； 【小问3详解】 鉴别D中金属阳离子所需的试剂和现象为滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色； 【小问4详解】 带结晶水不可以蒸发结晶，只能冷却结晶； 【小问5详解】 酸性条件下，把还原为离子方程式为； 【小问6详解】 反应为，，25mL中：，250mL总物质的量：，，纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $