精品解析：广东深圳市宝安区2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3.本试卷共8页，24小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108。 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第Ⅷ族元素 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 火星影像彩图显示了火星表土颜色，表土中红色的赤铁矿主要成分为 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 3. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表达式或化学用语正确的是 A. 的摩尔质量：18 g B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 4. 分类是认识元素及其化合物的方法之一、下列分类正确的是 A. 酸性氧化物：一氧化碳、二氧化硫 B. 碱：氢氧化钙、纯碱 C. 离子化合物：硫酸钾、氧化钠 D. 电解质：碳酸钠、石墨 5. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 B. 铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 节日绚丽烟花是各种金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化 6. 下列实验操作或者药品保存，正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 B. 配制稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 将氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 可用澄清石灰水鉴别失去标签的两瓶碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 7. 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．收集 B．比较和的热稳定性 C．验证能否与反应 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 美丽生活劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 用溶液刻蚀铜质电路板 Fe能从的溶液中置换出铜 C 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与在高温下会反应生成 D 用小苏打治疗胃酸过多 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. Mg2+、Na＋、Cl、OH- C. Na＋、K＋、SO、Cl D. Na＋、K＋、、 10. 多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中M可能为 A. Fe B. C. D. 11. 验证氧化性强弱：，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验①溶液变为浅黄绿色 实验②溶液变为黄色 氯水(黄绿色) 蒸馏水 氯水(黄绿色) 溶液 实验③溶液变为棕黄色 实验④溶液变为蓝色 氯水(黄绿色) 溶液 取②反应后的黄色溶液 溶液+淀粉溶液 A. 实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为 C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量的： B. 氯化铁溶液和碘化钾溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化镁与盐酸反应： 13. NaH和是有机合成中的重要还原剂，两物质中H的化合价均为−1，均属于离子化合物，都可与水发生反应，如。对于两物质和该反应，下列说法中不正确的是 A. NaH的电子式为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 若反应生成标准状况下，则转移0.2 mol电子 D. 与水反应的方程式为 14. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 的空间结构是V形 B. “捕获”的反应属于氧化还原反应 C. “转化”过程中形成了键和键 D. 转化为的化学方程式是 15. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测正确的是 A. 由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 B. 由与反应生成，推测与反应生成 C. 由与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 D. 已知硅和锗是周期表金属与非金属交界线的元素，硅可作半导体器件，推测锗也可作半导体器件 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g 所含中子数为 B. 标准状况下，2.24 L 与溶液完全反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，32 g 中含有的原子数为 D. 溶液中含有的数目为 17. X、Y、Z和Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物分子中每个原子最外层均是8电子结构 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 18. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，用铝槽存放和运载浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应 B 干冰()不导电，是非电解质 含共价键不含离子键 C 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用作自来水的消毒剂 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 19. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化 B. X可为硫，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应 C. X可为铝，氧化物1分别与NaOH溶液、盐酸发生反应 D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐 20. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 二、填空题(本题共4个小题，共40分。) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价（或最低负化合价）的关系如图所示，其中常温下H的单质是黄绿色气体。 回答下列问题（答题时涉及A-H字母，要用对应的元素符号或化学式表示）： （1）E元素位于元素周期表中第三周期第________族，化合物含化学键类型有________（填“离子键”、“非极性键”或“极性键”）；与发生反应的化学方程式为________。 （2）B、C、D元素的非金属性由强到弱的顺序是________，F的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。 （3）某小组探究B和G的非金属性强弱，甲同学设计的实验方案是向溶液加入________，溶液中出现________，说明G的非金属性比B强。 22. 一种从多金属精矿(主要含、、和等)中提取、并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）“还原酸浸”反应中还原剂是________(填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有、________。 （2）“高压加热”时，配平生成的离子方程式：________。 （3）“700℃加热”步骤中，发生反应的化学方程式为________，这一新型冶铁方法与传统高炉炼铁工艺相比，此方法的优点是________(写一条)。 （4）检验滤液2中无的方法：取少量滤液2于试管中，滴入________(填化学式)溶液，若溶液________，说明滤液2中无。 （5）“滤液3”中的阴离子主要有和________(填离子符号)。 23. 某化学兴趣小组欲探究溶液对氯水漂白性的影响。 Ⅰ．准备实验 （1）配制的溶液。 ①配制时所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒与玻璃棒外，还有________。 ②配制时需用托盘天平称量________g 。 ③下列操作会造成所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 （2）实验室制备氯气并溶于水制得饱和氯水。在加热条件下，用和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式是________ Ⅱ．探究溶液对氯水漂白性的影响 （3）向两支试管分别加入1 mL氯水。 序号 实验操作 实验现象 a 向试管中滴加1滴品红和1 mL________(填化学式) 几秒后品红褪色 b 向试管中滴加1滴品红和溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 实验结论：溶液会减弱氯水的漂白性。 （4）继续探究溶液减弱氯水漂白性的原因。 查阅资料： ⅰ．与HClO反应产生AgClO沉淀，导致氯水中HClO减少，漂白性减弱。 ⅱ．AgClO能与反应转化为更难溶的AgCl。 小组设计下列实验，检验b中白色沉淀是否含有AgClO。 序号 实验操作 实验现象 c 取b中洗涤后的白色沉淀于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置、过滤；向滤液中加入①________ ②________ 结论：实验c和d均说明白色沉淀中含有AgClO。 24. “价—类”二维图体现了化学变化之美。下列是硫元素的“价—类”二维图，G与H皆为含钠的正盐，回答下列问题： （1）A在足量空气中燃烧生成________(填化学式)，写出D直接转化为H溶液的离子方程式________。 （2）将B通入E的水溶液中，可观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）H溶液长时间暴露空气中被氧化而变质，检验该溶液已变质的方法是：取上述少量H溶液于试管中，加入________，出现________，证明该溶液已变质。 （4）溶液与Cu在加热条件下发生反应，写出该反应的化学方程式________，若反应消耗了16 g Cu，此时溶液中F的物质的量浓度为________(忽略反应后溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 3.本试卷共8页，24小题，满分为100分。考试时间75分钟。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108。 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 文房用品是传统文化的重要组成部分。下列文房用品的主要材质属于金属材料的是 A．玉杆斗笔 B．铜质笔架 C．御制宣纸 D．五彩瓷砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉杆斗笔中笔杆为玉石，主要成分为二氧化硅、氧化铝等，笔尖为动物毛发，主要成分是蛋白质，故不选A； B．铜质笔架的主要成分是金属铜，属于金属材料，故选B； C．御制宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故不选C； D．五彩瓷砚的主要成分是硅酸盐，故不选D； 选B。 2. 近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第Ⅷ族元素 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 火星影像彩图显示了火星表土颜色，表土中红色的赤铁矿主要成分为 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稀有气体元素，位于元素周期表0族，不属于第Ⅷ族元素，A错误； B．与质子数相同、中子数不同，是铀元素的不同核素，二者互为同位素，B正确； C．赤铁矿的主要成分为，为红棕色固体，对应火星表土的红色特征，C正确； D．煤油的主要成分为烃类有机物，液氧为氧化剂，二者燃烧时发生的反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 3. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表达式或化学用语正确的是 A. 的摩尔质量：18 g B. 的结构式： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为。水的相对分子质量为，因此的摩尔质量为，选项中的单位错误，A错误； B．二氧化碳分子中，碳原子分别与两个氧原子共用两对电子，形成两个碳氧双键，因此结构式为，B正确； C．氯化铵由和构成，书写电子式时，两个离子均应标出方括号及所带电荷，氯离子还应标出最外层的8个电子。选项中氯离子的电子式漏写了方括号和最外层电子，正确的电子式为，C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，盐的电离方程式中应将碳酸氢根离子作为整体保留，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 分类是认识元素及其化合物的方法之一、下列分类正确的是 A. 酸性氧化物：一氧化碳、二氧化硫 B. 碱：氢氧化钙、纯碱 C. 离子化合物：硫酸钾、氧化钠 D. 电解质：碳酸钠、石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，仅属于酸性氧化物，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，纯碱是，属于盐不属于碱，仅属于碱，B错误； C．离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物，由和构成，由和构成，二者均含离子键，属于离子化合物，C正确； D电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨是碳单质，既不属于电解质也不属于非电解质，仅属于电解质，D错误； 故选C。 5. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 B. 铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 节日绚丽烟花是各种金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．金属活动性强于，可发生置换反应，析出的银单质附着在铜丝表面形成“银树”，B正确； C．晨雾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，可观察到光束，C正确； D．焰色试验是金属元素内部电子跃迁产生的发光现象，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 6. 下列实验操作或者药品保存，正确的是 A. 金属钠着火时，用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 B. 配制稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 将氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 可用澄清石灰水鉴别失去标签的两瓶碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火生成，会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧火势，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．浓硫酸密度大于水且稀释时释放大量热，若将水倒入浓硫酸中会导致水沸腾飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误； C．氯水中的见光易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误； 故选C。 7. 实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是 A．收集 B．比较和的热稳定性 C．验证能否与反应 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中氯气从长导管进入集气瓶底部，空气从短导管排出，能达到收集氯气的目的，A正确； B．大试管中的直接受热，小试管中的间接受热。受热发生分解，反应为，生成的使相连的澄清石灰水变浑浊；在较高温度下仍不分解，其对应的澄清石灰水不变浑浊。因此可说明的热稳定性强于，能达到实验目的，B正确； C．干燥的先接触左侧干燥红布条，再经过碱石灰后到达右侧湿润红布条，碱石灰中的NaOH能吸收氯气，反应为，使右侧湿润红布条不能与左侧干燥红布条形成有效对照，难以达到实验目的；应去掉两条红布条之间的碱石灰，使干燥氯气依次接触干燥和湿润的红布条，干燥红布条不褪色，湿润红布条褪色，这是因为氯气与水发生反应，生成的HClO具有漂白性，C错误； D．向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即停止加热，可制得氢氧化铁胶体。反应为，图示试剂和操作符合制备要求，能达到实验目的，D正确； 故选C。 8. 美丽生活劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 B 用溶液刻蚀铜质电路板 Fe能从的溶液中置换出铜 C 用干燥的模具盛装熔融钢水 铁与在高温下会反应生成 D 用小苏打治疗胃酸过多 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝具有良好的延展性，且表面易形成致密的氧化物薄膜具有抗腐蚀性，可用于制作铝箔包装物品，二者有关联，A不符合题意； B．用溶液刻蚀铜质电路板的反应原理是，不是从溶液中置换出，二者无关联，B符合题意； C．铁与在高温条件下会反应生成和，若模具不干燥，熔融钢水接触水易发生危险，因此要用干燥的模具盛装熔融钢水，二者有关联，C不符合题意； D．胃酸的主要成分为，可与酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Fe3+、Mg2+、NO、Cl- B. Mg2+、Na＋、Cl、OH- C. Na＋、K＋、SO、Cl D. Na＋、K＋、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，A不符合题意； B． Mg2+与OH-能发生反应生成氢氧化镁沉淀，二者在溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子均无色，且互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在酸性溶液中不能大量共存： 2H+ H2O CO2 ，D不符合题意； 故选C。 10. 多角度认识同一物质有利于培养模型认知素养。如图中M可能为 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为银白色金属，难溶于水，能与酸反应；铁单质中Fe化合价为0价，是铁元素的最低价态，只有还原性，无氧化性，不符合要求，A不符合题意； B．是白色难溶于水的碱，能与酸发生中和反应生成盐和水，其中为+2价，处于铁元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，符合所有性质，B符合题意； C．是黑色固体，不满足“白色”的要求，C不符合题意； D．易溶于水，不满足“难溶于水”的要求，D不符合题意； 故选B。 11. 验证氧化性强弱：，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验①溶液变为浅黄绿色 实验②溶液变为黄色 氯水(黄绿色) 蒸馏水 氯水(黄绿色) 溶液 实验③溶液变为棕黄色 实验④溶液变为蓝色 氯水(黄绿色) 溶液 取②反应后的黄色溶液 溶液+淀粉溶液 A. 实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为 C. 实验③的现象可以证明氧化性： D. 实验④能证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，A正确； B．溶液变为黄色是因为产生溴单质，发生的反应为，B正确； C．溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，发生的反应为，可以证明氧化性：，C正确； D．②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：，D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量的： B. 氯化铁溶液和碘化钾溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化镁与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是，碳酸的酸性强于次氯酸。通入少量时，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，碳酸钙、次氯酸及水均保留化学式，离子方程式为，A正确； B．具有氧化性，能将氧化为，自身被还原为。每个得到1个电子，每生成1个需要2个共失去2个电子，因此与的化学计量数之比应为1∶1。原式左右两侧电荷总数分别为+1和+2，也不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应时，生成硫酸钡沉淀和水。每有1 mol氢氧化钡与1 mol硫酸反应，就有1 mol与1 mol生成沉淀，同时有2 mol与2 mol生成水。原式中参加反应的离子配比错误，正确的离子方程式为，C错误； D．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. NaH和是有机合成中的重要还原剂，两物质中H的化合价均为−1，均属于离子化合物，都可与水发生反应，如。对于两物质和该反应，下列说法中不正确的是 A. NaH的电子式为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 若反应生成标准状况下，则转移0.2 mol电子 D. 与水反应的方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH是由和构成的离子化合物，的核外有2个电子。表示其电子式时，钠离子只标出电荷，氢离子需在方括号内标出这2个电子，并在方括号右上角标出负电荷，因此NaH的电子式为，A正确； B．在NaH与水的反应中，NaH中H元素的化合价由−1价升高到0价，被氧化；水中参加氧化还原反应的H元素的化合价由+1价降低到0价，被还原。这两部分氢均转化为，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．反应方程式为。每消耗1 mol NaH，生成1 mol ；NaH中H元素的化合价由−1价升高到0价，失去1 mol电子，因此生成的与转移电子的物质的量相等。标准状况下，生成氢气的物质的量为，故转移电子的物质的量为，C正确； D．具有两性，能与NaOH反应，二者不能作为该反应的最终产物同时保留，其反应为。原选项中生成的NaOH和的物质的量之比为1∶1，恰好能继续反应，因此与水反应的正确方程式为，D错误； 故选D。 14. 用Ni/CaO为催化剂实现的捕获和转化，可减少排放并实现资源利用，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 的空间结构是V形 B. “捕获”的反应属于氧化还原反应 C. “转化”过程中形成了键和键 D. 转化为的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，A正确； B．捕获的反应为，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．转化过程生成和，过程中有键和键形成，C正确； D．和在催化下反应生成和，配平后化学方程式为，D正确； 故选B。 15. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推测正确的是 A. 由在空气中燃烧生成，推测在空气中燃烧生成 B. 由与反应生成，推测与反应生成 C. 由与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 D. 已知硅和锗是周期表金属与非金属交界线的元素，硅可作半导体器件，推测锗也可作半导体器件 【答案】D 【解析】 【详解】A．的金属性弱于，在空气中燃烧只能生成，无法生成，A错误； B．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物，与反应生成而非，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中+4价的氧化为+6价，生成硫酸盐，无法得到，C错误； D．处于周期表金属与非金属交界线的元素通常兼具金属和非金属的性质，导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，故锗也可作半导体器件，D正确； 故选D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g 所含中子数为 B. 标准状况下，2.24 L 与溶液完全反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，32 g 中含有的原子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，18g的物质的量为，每个含10个中子，故所含中子数为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，与反应为歧化反应，方程式为，1mol反应转移1mol电子，故转移电子数为，B错误； C．的物质的量为，每个含2个氧原子，故氧原子物质的量为，原子数为，质量与状态无关，常温常压不影响计算，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 17. X、Y、Z和Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 化合物分子中每个原子最外层均是8电子结构 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，一元强酸有和，故Q可能为N或Cl。图中Q的正上方有同族元素Y，而N所在的第ⅤA族在第一周期没有元素，故Q为Cl。Y与Q同族且位于其上一周期，故Y为F；Z与Q同周期且位于其左侧相邻位置，故Z为S；X与Y同周期且中间相隔一列，故X为N。 【详解】A．Z为S，Q为Cl，X为N。S、Cl位于同一周期，随着原子序数增大，原子半径减小，故；N比S、Cl少一个电子层，原子半径较小，因此原子半径为，即，A错误； B．Z为S，Y为F。F的非金属性强于S，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性为，B错误； C．X为N，Q为Cl，化合物为。N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子各形成1对共用电子对，最外层达到8电子结构；每个Cl原子最外层有7个电子，与N原子形成1对共用电子对，最外层也达到8电子结构，因此分子中每个原子最外层均是8电子结构，C正确； D．Z为S，其氧化物对应的水化物为强酸，而对应的水化物为弱酸，因此Z的氧化物对应的水化物不全是强酸，D错误； 故选C。 18. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，用铝槽存放和运载浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应 B 干冰()不导电，是非电解质 含共价键不含离子键 C 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用作自来水的消毒剂 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，正是常温下铝和浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，才可以用铝槽储运浓硫酸，二者存在因果关系，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，自身不能电离出自由移动的离子，因此不导电，属于非电解质；陈述Ⅱ正确，是共价化合物，仅含共价键不含离子键；但属于非电解质的本质原因是自身不能电离，与化学键类型无直接因果关系（如同样只含共价键的属于电解质)，B符合题意； C．陈述Ⅰ正确，向蔗糖中加浓硫酸蔗糖变黑是生成了碳单质，陈述Ⅱ正确，浓硫酸具有脱水性，脱水性可将蔗糖中H、O按水的组成比脱去仅剩余碳，二者存在因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，可作自来水消毒剂，陈述Ⅱ正确，具有强氧化性，强氧化性可使微生物蛋白质变性实现消毒，二者存在因果关系，D不符合题意； 故选B。 19. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化 B. X可为硫，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应 C. X可为铝，氧化物1分别与NaOH溶液、盐酸发生反应 D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的常见氧化物、、均不能与水直接反应生成相应的碱，不能完成图示中由氧化物2到碱的转化，A错误； B．硫可经氧化依次生成和，随后发生和，能够完成题示转化。后两步反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此所涉及的反应不全是氧化还原反应，B错误； C．铝与氧气反应生成，能分别与NaOH溶液、盐酸反应。不能再被氧气氧化为另一种氧化物，也不能与水直接反应生成，不满足图示直接转化关系，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成，加热时发生，随后发生，所得NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，能够完成题示连续转化。钠、氧化钠、过氧化钠与盐酸反应分别为、、，均能生成盐，D正确； 故选D。 20. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．加入试剂数据为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确； B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误； C．“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．操作3为过滤、操作4为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误； 故答案为A。 二、填空题(本题共4个小题，共40分。) 21. 元素周期表是学习化学的重要工具。A-H为短周期主族元素，其原子半径→原子序数→最高正化合价（或最低负化合价）的关系如图所示，其中常温下H的单质是黄绿色气体。 回答下列问题（答题时涉及A-H字母，要用对应的元素符号或化学式表示）： （1）E元素位于元素周期表中第三周期第________族，化合物含化学键类型有________（填“离子键”、“非极性键”或“极性键”）；与发生反应的化学方程式为________。 （2）B、C、D元素的非金属性由强到弱的顺序是________，F的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________。 （3）某小组探究B和G的非金属性强弱，甲同学设计的实验方案是向溶液加入________，溶液中出现________，说明G的非金属性比B强。 【答案】（1） ①. ⅠA ②. 离子键、非极性键 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 足量的稀 ②. 气泡 【解析】 【分析】常温下呈黄绿色的气体是氯气，因此图中字母H对应Cl。短周期主族元素中，最低负化合价为−2的元素为O和S，图中D、G的最低负化合价均为−2，且D的原子序数小于G，故D为O、G为S；C的原子序数小于O，最高正化合价为+5，故C为N；B的原子序数小于N，最高正化合价为+4，故B为C；E的原子序数介于O和S之间，最高正化合价为+1，故E为Na；F的原子序数介于Na和S之间，最高正化合价为+3，故F为Al；A的原子序数小于碳元素，最高正化合价为+1，候选元素为H和Li；同周期从左到右原子半径逐渐减小，Li的原子半径大于C，而图中A的原子半径小于B，故A为H。 【小问1详解】 E为Na，Na原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表第三周期第ⅠA族；D为O，所以为，由和构成，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中两个氧原子之间存在非极性键，因此含有的化学键类型为离子键、非极性键；A为H，故为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 B、C、D分别为C、N、O，三者均位于第二周期，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属性由强到弱的顺序为；F为Al，其氧化物为；E为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为； 【小问3详解】 B为C，G为S，为，C、S的最高价氧化物对应的水化物分别为、，可通过比较这两种酸的酸性判断两种元素的非金属性。硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，总反应的化学方程式为；因此，向碳酸钠溶液中加入足量的稀，溶液中出现气泡。依据强酸制弱酸的原理，该反应表明硫酸的酸性强于碳酸；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故S的非金属性比C强。 22. 一种从多金属精矿(主要含、、和等)中提取、并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）“还原酸浸”反应中还原剂是________(填化学式，下同)，滤渣1的主要成分有、________。 （2）“高压加热”时，配平生成的离子方程式：________。 （3）“700℃加热”步骤中，发生反应的化学方程式为________，这一新型冶铁方法与传统高炉炼铁工艺相比，此方法的优点是________(写一条)。 （4）检验滤液2中无的方法：取少量滤液2于试管中，滴入________(填化学式)溶液，若溶液________，说明滤液2中无。 （5）“滤液3”中的阴离子主要有和________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 没有污染物产生 （4） ①. ②. 不变红色 （5） 【解析】 【分析】第一步：还原酸浸单元：矿粉中加入和​的混合体系，发生酸溶反应：金属氧化物与硫酸发生复分解反应生成可溶性硫酸盐： 、、​，同时发生还原反应：加入的作为还原剂，将酸溶生成的还原为，反应为，为后续铁元素的沉淀分离做准备。分离逻辑：不溶于硫酸，属于微溶物，二者共同构成滤渣1；滤液1中留存可溶性的、，以及过量的、体系自带的；第二步：高压加热单元：向滤液1中通入空气（），在高压加热的条件下将体系中的氧化，最终以沉淀的形式析出，实现铁元素和铝元素的彻底分离：铁元素全部进入固相，而仍留在滤液2中。高压条件可以提升​在水溶液中的溶解度，加快氧化反应速率，保证被完全氧化沉淀；第三步：700℃加热冶铁单元：分离得到的与通入的在700℃下发生还原反应，直接得到单质铁，替代了传统高炉炼铁的碳基还原路径；第四步：沉铝单元：向含有的滤液2中加入过量氨水，发生反应​，将铝元素以​沉淀的形式析出；沉淀后续经加热分解得到工业原料，实现铝元素的回收。过滤​后得到的滤液3留存了体系中的可溶性阴离子与阳离子。 【小问1详解】 还原酸浸步骤中，将还原为，元素化合价升高，作还原剂；矿粉中的与硫酸反应生成微溶的​，和不溶于酸的共同成为滤渣1的成分； 【小问2详解】 根据氧化还原配平规则：从+2价升高到+3价，每个得到4个电子，因此化学计量数为4，再结合原子守恒、电荷守恒配平剩余物质系数即可得到其离子方程式； 【小问3详解】 700℃下还原生成和水；传统高炉炼铁用作还原剂、反应温度超1000℃，该方法使用清洁能源，反应温度更低，产物只有水，更加绿色环保； 【小问4详解】 高中阶段检验的特征试剂为溶液，遇会生成血红色物质，若无则溶液不变红； 【小问5详解】 还原酸浸引入了大量，沉铝时和过量氨水反应生成沉淀，滤液3中剩余的阴离子主要为和。 23. 某化学兴趣小组欲探究溶液对氯水漂白性的影响。 Ⅰ．准备实验 （1）配制的溶液。 ①配制时所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒与玻璃棒外，还有________。 ②配制时需用托盘天平称量________g 。 ③下列操作会造成所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 （2）实验室制备氯气并溶于水制得饱和氯水。在加热条件下，用和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式是________ Ⅱ．探究溶液对氯水漂白性的影响 （3）向两支试管分别加入1 mL氯水。 序号 实验操作 实验现象 a 向试管中滴加1滴品红和1 mL________(填化学式) 几秒后品红褪色 b 向试管中滴加1滴品红和溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 实验结论：溶液会减弱氯水的漂白性。 （4）继续探究溶液减弱氯水漂白性的原因。 查阅资料： ⅰ．与HClO反应产生AgClO沉淀，导致氯水中HClO减少，漂白性减弱。 ⅱ．AgClO能与反应转化为更难溶的AgCl。 小组设计下列实验，检验b中白色沉淀是否含有AgClO。 序号 实验操作 实验现象 c 取b中洗涤后的白色沉淀于试管中，加入饱和NaCl溶液，静置、过滤；向滤液中加入①________ ②________ 结论：实验c和d均说明白色沉淀中含有AgClO。 【答案】（1） ①. 100 mL(棕色)容量瓶，胶头滴管 ②. 1.7 ③. BD （2） （3） （4） ①. 一滴品红 ②. 品红褪色 【解析】 【小问1详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液的定容环节需要100 mL规格的容量瓶，因为硝酸银见光易分解，所以必须要用棕色的容量瓶；定容最后需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，题干已给出玻璃仪器外还需这两种； ②，，计算得质量为1.7 g，托盘天平精度为0.1 g，因此称量1.7 g； ③根据浓度公式分析： A．容量瓶残留蒸馏水不影响溶质和溶液最终体积，浓度无偏差，A错误； B．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质残留，偏小，浓度偏低，B正确； C．定容俯视刻度线会导致偏小，浓度偏高，C错误； D．转移时液体溅出会损失溶质，偏小，浓度偏低，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 加热条件下和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸拆为离子形式，离子方程式为； 【小问3详解】 该实验为对照实验，需保证两组试管总体积、其他试剂用量完全一致，排除加入试剂的体积差异对实验的干扰，a组加入1mL水作为空白对照； 【小问4详解】 根据资料ii，和反应转化为的同时，会释放出进入滤液，因此向滤液中加入品红，若滤液能使品红褪色，即可证明原沉淀中含有。 24. “价—类”二维图体现了化学变化之美。下列是硫元素的“价—类”二维图，G与H皆为含钠的正盐，回答下列问题： （1）A在足量空气中燃烧生成________(填化学式)，写出D直接转化为H溶液的离子方程式________。 （2）将B通入E的水溶液中，可观察到的现象是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）H溶液长时间暴露空气中被氧化而变质，检验该溶液已变质的方法是：取上述少量H溶液于试管中，加入________，出现________，证明该溶液已变质。 （4）溶液与Cu在加热条件下发生反应，写出该反应的化学方程式________，若反应消耗了16 g Cu，此时溶液中F的物质的量浓度为________(忽略反应后溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 出现淡黄色浑浊 ②. （3） ①. 盐酸酸化的溶液 ②. 白色沉淀 （4） ①. ②. 13 mol/L 【解析】 【分析】结合硫的价态和物质类别，可推出：A为S单质，B为，D为，C为，E为，F为，G为含+6价硫的钠盐即，H为含+4价硫的钠盐即。 【小问1详解】 硫单质在足量空气中燃烧只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫；和足量强碱（如NaOH）反应可直接生成正盐，对应离子方程式为； 【小问2详解】 和发生归中反应生成难溶于水的硫单质，硫是淡黄色固体，难溶于水，故可观察到的现象是：出现淡黄色浑浊；反应为，​中S从+4价降为0价，作氧化剂；中S从-2价升为0价，作还原剂，二者物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 变质会被空气中的氧气氧化为，加入足量稀盐酸可以除去​排除其干扰，再加入，若产生不溶于酸的白色沉淀，就证明溶液中存在，即已变质； 【小问4详解】 加热条件下铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；初始的物质的量为；16 g Cu的物质的量为，根据反应方程式，消耗的​物质的量为，剩余的物质的量为，忽略溶液体积变化，浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $