精品解析：广东省深圳市龙华区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年广东省深圳市龙华区高一(上)期末 化学试卷 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共16小题，共44分。(第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 A．汉“长乐万岁大利”玉印 B．汉南越王“文帝行玺”金印 C．西魏独孤信多面体煤精石组印 D．明“庄严妙相”象牙印 A. A B. B C. C D. D 2. 化学就在我们身边。下列关于胶体的性质无关的是 A. 水泥厂常常用高压直流电除去大量的烟尘，减少对空气的污染 B. 在豆浆中加入卤水制豆腐 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 用75%的酒精对伤口进行消毒 3. 第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国第二架隐身战机歼﹣35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓(GaN)半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的方格如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 在GaN中，氮的化合价为﹣3 B. Ga元素位于第四周期，第ⅢA族 C. 一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物 D. 69Ga和71Ga互为同位素 4. 在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. Ca2+、ClO﹣、OH﹣、Al3+ B. Na+、H+、、 C. Mg2+、、Cl﹣、K+ D. Ba2+、、Cl﹣、Na+ 5. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 6. 建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B. 守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C. 分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D. 转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 7. 劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaClO具有强氧化性 B 烘焙蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 更换球场上的高压钠灯 钠单质有强还原性 D 用氢氧化钠和铝粉制成疏通剂，疏通被堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的转化需要加入氧化剂且可以一步实现的是 A. Fe→Fe3O4 B. Na2O2→Na2CO3 C. CaCl2→CaCO3 D. SO2→Na2SO3 9. 下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. FeCl3溶液刻蚀覆铜板回收铜： C. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 工业上用石灰乳生产漂白粉： 10. 下列实验操作及现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 有Fe(SCN)2生成 B 向NaHCO3固体中滴几滴水，温度升高 NaHCO3固体溶于水放热 C 将某金属单质X分别置于CuSO4溶液、YSO4溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化 还原性：Y＞X＞Cu D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为NA B. 14 g 和组成的混合气体中含有的原子数为NA C. 溶液中含有0.1 NA个分子 D. 0.1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1 NA 12. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 13. 在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图： 根据以上微观示意图得出的结论中，不正确的是 A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B. 反应中含氢元素的化合物有三种 C. 若同温同压下，反应前后气体的体积将变大 D. 反应中有极性共价键的断裂和生成 14. 下列化学用语正确的是 A. HClO分子的结构式：H—O—Cl B. CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++ C. KCl形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 15. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 装置I中的可以替换成 B. 装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸 C. 装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子 D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气 16. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在高温时生成f C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 二、(非选择题56分) 17. 每年的9月20日是“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。牙膏的成分比较复杂，下表列举了一些牙膏中重要的物质： 物质类别 主要物质 摩擦剂 ①氢氧化铝 ②碳酸钙 ③二氧化硅 缓冲剂 ④磷酸 ⑤氢氧化钠 保湿剂 ⑥水 ⑦丙二醇 其他添加剂 ⑧碳酸氢钠 ⑨氟化钠 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是___________(正盐、酸式盐、碱式盐)，二氧化硅是___________(酸性氧化物、碱性氧化物)。 （2）请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性___________(“易溶”或“难溶”)。 （3）上述物质中属于非电解质的有___________(填写序号)。 （4）化合物①和化合物⑤发生反应的化学方程式___________。 （5）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲乙两位同学各设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 甲同学的实验方案： 乙同学的实验方案： ①请写出上述方案中反应ⅲ的离子反应方程式：___________。 ②比较甲乙两位同学的方案，在实际生产中采用乙同学的方案，优点是___________。 18. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过___________色的钴玻璃。 （2）已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为___________。 （3）①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式___________。 （6）已知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质有___________。 A. 其单质常温下为固态 B. 可以用来生产农药 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 气态氢化物的稳定性比NH3稳定 19. 某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水的反应，进行了如图实验操作。 （1）写出ⅱ中反应的离子方程式是___________。 （2）ⅴ中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有___________(填化学式)生成，写出ⅴ中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为了探究ⅳ中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2体系温度升高，使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色 实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。 实验序号 实验操作 实验现象 结论 1 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞 溶液变红色，一段时间后不褪色 2 取10.0mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞 ___________ 假设1成立 3 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，___________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入___________溶液 溶液变红色，一段时间后褪色 假设3成立 （4）结合所学知识，请你写出一种过氧化钠在生产生活中的用途___________。 20. 铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，在人体中就是以Fe2+和Fe3+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂生产原料，某同学是用含铁矿粉(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等)为原料设计了以下制备碳酸亚铁的流程示意图： 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”步骤的名称是___________。 （2）在“转化1”步骤中，为达到最好的转化效果，物质A应为___________。 （3）“沉淀”步骤中加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为___________。 （4）为起到更好的效果，补铁剂通常搭配维生素C一起服用，这体现了维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）为测定所得FeCO3样品的纯度：取4.00g制得的样品，将其溶解于足量的稀硫酸后再配制成100mL的溶液，取25.00mL溶液加入30.00mL0.05mol•L﹣1KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①配制样品溶液时，除玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________； ②若配制样品溶液的过程中，以下哪些操作会导致样品溶液的浓度偏高的是___________； a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，俯视溶液的凹液面 d．摇匀后，发现有少量的溶液流出 ③FeCO3样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省深圳市龙华区高一(上)期末 化学试卷 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共16小题，共44分。(第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是 A．汉“长乐万岁大利”玉印 B．汉南越王“文帝行玺”金印 C．西魏独孤信多面体煤精石组印 D．明“庄严妙相”象牙印 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉印的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金材料，A错误； B．金印的主要成分为金，还含银、铜等金属以提高硬度，属于合金材料，B正确； C．煤精石组印的主要成分为碳、有机物及少量无机矿物，属于非金属材料，不属于合金材料，C错误； D．象牙印的主要成分为羟基磷酸钙、胶原蛋白，属于有机复合材料，不属于合金材料，D错误； 故答案选B。 2. 化学就在我们身边。下列关于胶体的性质无关的是 A. 水泥厂常常用高压直流电除去大量的烟尘，减少对空气的污染 B. 在豆浆中加入卤水制豆腐 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 D. 用75%的酒精对伤口进行消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．水泥厂常常用高压直流电除去大量的烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体电泳的性质，与胶体的性质有关，A不符合题意； B．在豆浆中加入卤水制豆腐，利用了胶体聚沉的性质，与胶体的性质有关，B不符合题意； C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，属于胶体产生的丁达尔效应，与胶体的性质有关，C不符合题意； D．75%的酒精能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与胶体的性质无关，D符合题意； 故选D。 3. 第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国第二架隐身战机歼﹣35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓(GaN)半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的方格如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 在GaN中，氮的化合价为﹣3 B. Ga元素位于第四周期，第ⅢA族 C. 一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物 D. 69Ga和71Ga互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga最外层3个电子易失电子显+3价，N最外层5个电子易得电子显-3价，化合物中正负化合价代数和为0，故GaN中N为-3价，A正确； B．Ga电子排布有4个电子层（周期数=电子层数），最外层3个电子（主族序数=最外层电子数），位于第四周期第ⅢA族，B正确； C．分子中含三对共用电子对，但是只含N元素的单质，不是化合物，C错误； D．和质子数均为31，中子数不同，互为同位素，D正确； 故选C。 4. 在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A. Ca2+、ClO﹣、OH﹣、Al3+ B. Na+、H+、、 C. Mg2+、、Cl﹣、K+ D. Ba2+、、Cl﹣、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+能与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-(OH-过量)，不能大量共存，A不符合题意； B．H+能与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、、Cl-、K+相互之间不能发生离子反应，且均为无色离子，能大量共存，C符合题意； D．水溶液显紫色，不符合“无色溶液”条件，D不符合题意； 故选C。 5. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，A正确； B．实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，B正确； C．实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，C正确； D．制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，D错误； 故答案选D。 6. 建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子 B. 守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变 C. 分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质 D. 转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离生成和，所以新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子，但不含HCl分子，A错误； B．氯气与水发生反应的离子方程式为：，即反应后离子的总数增加，B错误； C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，新制的氯水能导电是因为氯气与水反应生成的HCl和HClO(部分电离)电离产生自由移动的离子，C错误； D．氯水中的次氯酸不稳定，在光照下容易分解生成HCl和氧气，次氯酸是弱酸，HCl是强酸，所以对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强，D正确； 故选D。 7. 劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“84”消毒液清洁家居用品 NaClO具有强氧化性 B 烘焙蛋糕时加入小苏打作膨松剂 可与酸反应 C 更换球场上的高压钠灯 钠单质有强还原性 D 用氢氧化钠和铝粉制成疏通剂，疏通被堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，其强氧化性可杀菌消毒，A正确； B．小苏打是，烘焙蛋糕利用其受热分解或与食材中的酸性物质反应产生，而非与酸反应，B错误； C．高压钠灯是利用钠蒸气放电时产生的光谱，属于物理性质，与钠的强还原性（化学性质）无关，C错误； D．氢氧化钠与铝反应生成，利用气体的疏通作用，而非氢氧化钠固体的吸水性，D错误； 故答案选A。 8. 下列物质的转化需要加入氧化剂且可以一步实现的是 A. Fe→Fe3O4 B. Na2O2→Na2CO3 C. CaCl2→CaCO3 D. SO2→Na2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→Fe3O4，Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂实现，且Fe在中点燃生成，可以一步实现，A符合题意； B．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．CaCl2→CaCO3中各元素的化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．SO2→Na2SO3，各元素的化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. FeCl3溶液刻蚀覆铜板回收铜： C. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 工业上用石灰乳生产漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不可拆分，正确的离子方程式为，A错误； B．FeCl3溶液刻蚀覆铜板回收铜，正确的离子方程式为，B错误； C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．工业上用石灰乳与氯气反应来生产漂白粉，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作及现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色 有Fe(SCN)2生成 B 向NaHCO3固体中滴几滴水，温度升高 NaHCO3固体溶于水放热 C 将某金属单质X分别置于CuSO4溶液、YSO4溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化 还原性：Y＞X＞Cu D 向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3使溶液变红，而非Fe(SCN)2，Fe2+遇到SCN-不显红色，A不合题意； B．NaHCO3溶于水为吸热过程，溶液温度应降低，题干描述的现象错误，B不合题意； C．由题干实验现象可知，X置换出Cu说明X＞Cu，X不能置换Y说明Y＞X，故还原性Y＞X＞Cu，C符合题意； D．白色沉淀可能由、或等引起，无法确定原溶液含，D不合题意； 故答案为：C。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为NA B. 14 g 和组成的混合气体中含有的原子数为NA C. 溶液中含有0.1 NA个分子 D. 0.1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为非气态物质，不能用气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol计算22.4 L 的物质的量，因此标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数不是NA，A错误； B．和的摩尔质量均为，14 g和组成的混合气体物质的量为0.5 mol，且二者均为双原子分子，因此14 g N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为，B正确； C．为强电解质，在溶液中完全电离生成和，溶液中不存在分子，C错误； D．与水的反应为可逆反应()，0.1 mol Cl2不能完全反应，因此0.1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数目为小于，D错误； 故选B。 12. “鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A. XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C. 原子半径：Z＞Y＞X D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期，能形成+1价阳离子，Z是Na元素。X、Y的原子序数小于11，X形成4个共价键，X是C元素；Y形成2个共价键，Y是O元素。 【详解】A．XY2为CO2，其结构式为O=C=O，C原子最外层4个电子，形成4个共价键，4+4=8；O原子最外层6个电子，形成2个共价键，6+2=8，各原子均达到8电子稳定结构，故A正确； B．Z2Y2为Na2O2，含离子键和非极性共价键；Z2Y为Na2O，只含离子键，化学键类型不同，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径Na> C> O，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，稳定性H2O>CH4，故D错误； 选A。 13. 在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图： 根据以上微观示意图得出的结论中，不正确的是 A. 水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B. 反应中含氢元素的化合物有三种 C. 若同温同压下，反应前后气体的体积将变大 D. 反应中有极性共价键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【分析】结合图示可知甲烷和水蒸气反应制备水煤气的方程式为；据此作答。 【详解】A．水煤气是主要成分为一氧化碳和氢气的混合气体，A正确； B．反应中含氢元素的化合物有CH4和H2O，共2种，B错误； C．同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，物质的量之比等于化学计量数之比，即反应后气体体积变大，C正确； D．反应中断裂C-H键、O-H键以及生成的C≡O键均为极性共价键，D正确； 故答案选B。 14. 下列化学用语正确的是 A. HClO分子的结构式：H—O—Cl B. CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++ C. KCl形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO分子中，O原子分别与H原子和Cl原子形成单键，结构式为：，A正确； B．CaCl2为强电解质，电离产生，正确电离方程式为：，B错误； C．KCl为离子化合物，形成过程中K原子失去电子形成K+，Cl原子得到电子形成Cl⁻，正确的为：，C错误； D．H2还原CuO反应中，H2失去2e⁻，CuO得到2e⁻，电子转移方向应从H2指向CuO，正确的为：，D错误； 故选A。 15. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 装置I中的可以替换成 B. 装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸 C. 装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子 D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。 【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误； B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确； C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误； D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误； 故选B。 16. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在高温时生成f C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若a能与碱反应生成两种盐，a为（与碱反应生成和），c为+1价酸即，本身无漂白性，有漂白性，故A错误； B．若f为红褐色胶体，则f为，a为Fe单质，Fe与水蒸气高温反应生成，而非，故B错误； C．若a能与水剧烈反应，a为单质，b为+1价碱即，在空气中最终转化为（盐），而非，故C错误； D．若f是两性氢氧化物，f为，a为Al单质，Al既能与盐酸反应生成和，又能与溶液反应生成和，故D正确； 故答案选D。 二、(非选择题56分) 17. 每年的9月20日是“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。牙膏的成分比较复杂，下表列举了一些牙膏中重要的物质： 物质类别 主要物质 摩擦剂 ①氢氧化铝 ②碳酸钙 ③二氧化硅 缓冲剂 ④磷酸 ⑤氢氧化钠 保湿剂 ⑥水 ⑦丙二醇 其他添加剂 ⑧碳酸氢钠 ⑨氟化钠 （1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是___________(正盐、酸式盐、碱式盐)，二氧化硅是___________(酸性氧化物、碱性氧化物)。 （2）请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性___________(“易溶”或“难溶”)。 （3）上述物质中属于非电解质的有___________(填写序号)。 （4）化合物①和化合物⑤发生反应的化学方程式___________。 （5）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲乙两位同学各设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 甲同学的实验方案： 乙同学的实验方案： ①请写出上述方案中反应ⅲ的离子反应方程式：___________。 ②比较甲乙两位同学的方案，在实际生产中采用乙同学的方案，优点是___________。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 酸性氧化物 （2）难溶 （3）③⑦ （4）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] （5） ①. ②. 反应条件简单无需加热、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等 【解析】 【小问1详解】 三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是正盐，二氧化硅是酸性氧化物； 【小问2详解】 摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，题中给三种摩擦剂都难溶于水，可知摩擦剂应为难溶的物质，二氧化硅在水中难溶； 【小问3详解】 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物；①②⑤⑧⑨是离子化合物，④是酸，⑥是弱电解质，均为电解质；③二氧化硅是共价化合物，熔融状态和水溶液中不导电，⑦丙二醇属于有机物，水溶液和熔融状态中不导电，均为非电解质；答案为③⑦； 【小问4详解】 化合物①（氢氧化铝）和化合物⑤（NaOH）发生反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]； 【小问5详解】 ①反应ⅲ是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，离子方程式为 ； ②这种制法的优点是反应条件简单无需加热、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。 18. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过___________色的钴玻璃。 （2）已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为___________。 （3）①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式___________。 （6）已知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质有___________。 A. 其单质常温下为固态 B. 可以用来生产农药 C. 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 气态氢化物的稳定性比NH3稳定 【答案】（1） ①. 氩 ②. 蓝 （2） （3）HClO4 （4）Cl-＞K+＞Mg2+ （5） （6）AB 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可判断：①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为P元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为F元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此作答。 【小问1详解】 稀有气体元素化学性质最不活泼，则元素性质最不活泼的元素是氩；②为K元素，钾元素的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过蓝色的钴玻璃以滤去黄色的光； 【小问2详解】 ④为Ca元素，质子数为20，中子数为20，则质量数=质子数+中子数=40，用原子符号表示该核素为； 【小问3详解】 ①为Na元素，⑤为P元素，⑦为O元素，⑨为Cl元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Na<P<Cl，且O无最高正价，不存在最高价的含氧酸，所以①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 ②为K元素，③为Mg元素，⑨为Cl元素，②③⑨元素形成的简单离子分别为K+、Mg2+、Cl﹣，电子层数越多，离子半径越大，则Mg2+半径最小；K+、Cl﹣的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：Cl﹣>K+，所以②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：Cl﹣>K+>Mg2+； 【小问5详解】 元素④(Ca)和⑧(F)形成的一种白色固体X为CaF2，属于离子化合物，由Ca2+和F﹣构成，其电子式为； 【小问6详解】 ⑤为P元素，元素砷(As)与P同主族，则： A．磷单质在常温下是固体，As与P同主族，在第四周期，其单质常温下也为固态，A正确； B．在元素周期表的右上角寻找合成农药的元素，如F、Cl、S、P、As等，即砷可以用来生产农药，B正确； C．磷酸是中强酸，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：As<P，则酸性：，即As的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：N>P>As，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：NH3>PH3>AsH3，D错误； 故选AB。 19. 某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水的反应，进行了如图实验操作。 （1）写出ⅱ中反应的离子方程式是___________。 （2）ⅴ中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有___________(填化学式)生成，写出ⅴ中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为了探究ⅳ中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2体系温度升高，使得酚酞褪色 假设3反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色 实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。 实验序号 实验操作 实验现象 结论 1 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞 溶液变红色，一段时间后不褪色 2 取10.0mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞 ___________ 假设1成立 3 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，___________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入___________溶液 溶液变红色，一段时间后褪色 假设3成立 （4）结合所学知识，请你写出一种过氧化钠在生产生活中的用途___________。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑ （2） ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 溶液变红色，一段时间后褪色 ②. 加热 ③. H2O2 （4）用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应产生大量气泡（O2），气泡消失后加入酚酞，溶液变红（NaOH），轻轻振荡，红色褪去；加入少量二氧化锰，产生较多气泡（O2），可能发生的反应有、；据此作答。 【小问1详解】 ⅱ中有大量气泡产生，说明有O2生成，气泡消失后加入酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠生成，即Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为； 【小问2详解】 依据分析，ⅴ中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有H2O2生成，在MnO2催化下，H2O2分解生成H2O、O2，即v中反应方程式为； 【小问3详解】 实验2结论为假设1成立，假设1为氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色；对比实验1、2可知，该操作中只有c(NaOH)不同，则实验2中现象为溶液变红色，一段时间后褪色； 实验3结论为假设2不成立，假设2为体系温度升高，使得酚酞褪色；对比实验1、3可知，实验3的温度应该比实验1高，其它影响因素完全相同，所以实验3中操作为加热； 实验4结论为假设3成立，假设3为反应体系中生成了H2O2，使酚酞被漂白褪色；对比实验1、4可知，其它因素完全相同，实验4中应该滴入H2O2溶液； 综上答案为：溶液变红色，一段时间后褪色；加热；H2O2； 【小问4详解】 Na2O2可以与H2O或CO2反应生成O2，所以过氧化钠在生产生活中可用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源。 20. 铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，在人体中就是以Fe2+和Fe3+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂生产原料，某同学是用含铁矿粉(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等)为原料设计了以下制备碳酸亚铁的流程示意图： 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”步骤的名称是___________。 （2）在“转化1”步骤中，为达到最好的转化效果，物质A应为___________。 （3）“沉淀”步骤中加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为___________。 （4）为起到更好的效果，补铁剂通常搭配维生素C一起服用，这体现了维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）为测定所得FeCO3样品的纯度：取4.00g制得的样品，将其溶解于足量的稀硫酸后再配制成100mL的溶液，取25.00mL溶液加入30.00mL0.05mol•L﹣1KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①配制样品溶液时，除玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________； ②若配制样品溶液的过程中，以下哪些操作会导致样品溶液的浓度偏高的是___________； a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，俯视溶液的凹液面 d．摇匀后，发现有少量的溶液流出 ③FeCO3样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）过滤 （2）Fe （3）Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ （4）还原性 （5） ①. 100mL容量瓶 ②. c ③. 87.0% 【解析】 【分析】碱浸中，只有氧化铝发生反应，故操作I过滤后，滤液中的主要成分为Na[Al(OH)4]，滤渣的主要成分为Fe2O3，Fe3O4，CuO；酸浸中金属氧化物和酸都发生复分解反应，故溶液中的主要金属阳离子为Fe2+，Fe3+，Cu2+；根据目标产物中要+2价的亚铁，故物质A的作用是将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新的杂质，故A选择用Fe，滤渣I的主要成分为Cu和Fe。据此分析。 【详解】(1)“操作Ⅰ”为分离溶液和固体不溶物，步骤的名称是过滤，故答案为：过滤； (2)根据分析，在“转化1”步骤中，为达到最好的转化效果，物质A应为Fe，故答案为：Fe； (3)“沉淀”步骤中加入碳酸氢铵溶液直接得到目标产物FeCO3，离子反应方程式为Fe2++2FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2FeCO3↓+H2O+CO2↑； (4)亚铁离子溶液被氧化为铁离子，维生素C可以还原铁离子，为起到更好的效果，补铁剂通常搭配维生素C一起服用，这体现了维生素C的还原性，故答案为：还原性； (5)①配制样品溶液时，除玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶； ②a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对结果无影响； b．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，导致待测液浓度偏低； c．定容时，俯视溶液的凹液面，加水过少，浓度偏高； d．摇匀后，发现有少量的溶液流出，但剩余溶液的浓度不变； 故答案为：c； ③根据发生的反应：5Fe2+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，则FeCO3样品的纯度约为：100%=87.0%，故答案为：87.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $