上海华东理工大学附属闵行科技高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度高二化学12月月考试卷 考试时间：50分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷选择题未特殊标注均为单选，标注不定项的有1-2个正确答案。 一、重要的石油化工产品——乙烯（14分） 1. 乙烯是重要的化工原料，可制备多种化工产品。 （1）试剂为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （4）D是高分子，可用来制造包装材料。D的结构简式是___________。 二、的开发利用（27分） 化石燃料的燃烧产生大量的会引发温室效应。的开发和利用具有重大潜力，不仅可以减少碳排放还能将其转化成化工产品，应用于实际生产生活。 汽油（以计）的燃烧反应可表示为：。 2. 判断汽油燃烧反应的自发性_________。 A. 低温可以自发 B. 高温可以自发 C. 任何条件都能自发 D. 任何条件都不能自发 一定条件下，和通过Bosch-Meiser工艺是制备的路线之一，其原理表示为：。某温度下，向的密闭容器中，加入进行反应。5分钟后，达到化学平衡状态，测得。 3. 用表示该反应的速率_________，计算该温度下_________。 4. 能判断上述反应已达到化学平衡状态的是_________。（不定项） A. 氨气的体积分数不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. D. 5. 关于合成氨工业，下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原料气要净化除杂，以免催化剂中毒 B. 为提高转化率，原料气中要过量 C. 合成塔中预装有热交换器，充分利用热量 D. 将液化分离，能加快反应速率 近日中科院科研团队研发了一种新型催化剂，可以使加氢制更高效、节能，加氢的原理可表示为：。若温度为，向恒容密闭容器中加入和进行转化。 6. 上述反应达平衡后做出以下调整，既能加快反应速率又能促进平衡正向移动的是_________。 A. 移出部分 B. 改变催化剂类型 C. 充入一定量 D. 压缩容器体积 7. 一段时间后，容器内压强变为起始时，此时的转化率为_________。 近期，江南大学实现了利用一步转化为，反应过程可表示为：。在恒容密闭容器中，加入、和催化剂进行转化，反应的部分信息如下： 8. 下列关于催化剂的说法中正确的是_________。（不定项） A. 催化剂不改变单位时间内的产量 B. 催化剂降低了反应的活化能，使反应变得更容易 C. 催化剂不改变反应历程 D. 催化剂能提高容器中活化分子的含量，增大了有效碰撞发生的概率 9. 一定不处于化学平衡状态的是_________（选“B”“C”或“D”）。 10. 在前30分钟内的转化率：400℃明显高于500℃。但实际生产时却将温度控制在500℃左右，推测可能的原因___________________________。 三、水的电离及溶液的酸碱性（17分） 水是生命之源，也是化学体系中极具特殊性的物质——它能发生微弱的电离（）。外界溶质（酸、碱、盐）或温度变化会打破这一平衡，使溶液呈现酸碱性。 已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图1所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。 12. 25℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 3的溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_________。 A. 1:100 B. 100:1 C. 1000:1 D. 1:1000 13. pH相等的NaOH溶液和溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_________。 A. > B. < C. = D. 不能确定 某实验小组在常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液，其结果如图2所示。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和。 14. 25℃时，0.100 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的_________mol/L； A. B. C. D. 15. 从滴入NaOH溶液开始直至过量，水的电离程度变化情况为_________。 A. 变大 B. 变小 C. 先变大后变小 D. 先变小后变大 16. 该盐酸溶液的浓度为_________。 17. 若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH ≈ 9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH ≈_________（保留1位小数）。 四、弱电解质的电离（19分） 弱电解质的电离是化学中电离平衡的核心内容，指在水溶液或熔融状态下，弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）仅部分解离为离子，解离过程可逆且最终达到动态平衡状态（电离平衡）。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 电离平衡常数（） 草酸（）的电离常数， 18. 的电离方程式为_________。 19. 酸性：_________。 A. > B. < C. = D. 无法确定 20. 下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________。（不定项） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量冰醋酸 21. 已知草酸是一种二元弱酸，试从电离平衡移动的角度解释的原因：____________________。 22. 在溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为________________。 常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 23. 曲线_________（填“a”或“b”）表示溶液加水稀释过程中溶液的变化。 24. 约为_________。（保留两位小数） 五、化学电源（23分） 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。甲醇燃料电池实现工业上用溶液制取溶液，其工作原理如图1所示。 25. 电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是_________。（不定项） A. 原电池负极一定发生氧化反应 B. 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 甲醇燃料电池工作时，热能转化为电能 D. 电解精炼铜时，阳极底部产生含“”、“”等元素的阳极泥 26. 甲醇（）燃料电池的负极反应式为__________________。 27. 关于图1装置描述正确的是_________（不定项）。 A. 口出来的气体为氯气。 B. 口补充的原料为纯水。 C. 电极上发生氧化反应。 D. 电子从电极沿导线流入电极再经溶液流入电极。 28. 已知该甲醇燃料电池的能量转换效率约为45%，甲醇燃烧释放的热量为，则该电池的比能量为_________。 [结果保留1位小数，比能量，]。 一种高性能的碱性硼化钒（）-空气电池如图2所示，其中在电极发生反应如下：。 29. 负载通过电子时，有_________（标准状况）参与反应。 30. 每消耗，则有_________透过离子选择性膜。 31. 若用该燃料电池电解处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为_________。 2025—2026学年度高二化学12月月考试卷 考试时间：50分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3.本试卷选择题未特殊标注均为单选，标注不定项的有1-2个正确答案。 一、重要的石油化工产品——乙烯（14分） 【1题答案】 【答案】（1）H2O （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 取代(酯化)反应 （4） 二、的开发利用（27分） 【2~10题答案】 【答案】2. C 3. ①. 0.06 ②. 9.375 4. AB 5. AC 6. D 7. 75% 8. BD 9. B 10. 该温度下催化剂的活性最高，反应速率快，能有效提高生产效率 三、水的电离及溶液的酸碱性（17分） 【11~17题答案】 【答案】11. A 12. B 13. B 14. A 15. C 16. 0.100 mol/L 17. 4.3 四、弱电解质的电离（19分） 【18~24题答案】 【答案】18. 19. B 20. B 21. 第一步电离产生的对第二步电离产生了抑制作用 22. 23. b 24. 4.96 五、化学电源（23分） 【25~31题答案】 【答案】25. A 26. 27. AC 28. 2.8 29. 0.224 30. 11 31. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $