湖北省武汉市2025-2026学年上学期期末高一化学试卷

2025-2026学年度上学期期末 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 纯铝的硬度和强度比硬铝（一种铝合金）高 B. 有毒，不能添加到食品中 C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气在高温下反应 D. 过量的Fe与点燃生成 2. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 B. 主族元素的原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 C. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的化学性质完全不同 D. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差18 3. 近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰变（核反应）转化为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 、、和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为118 C. 的质子数比的质子数多3 D. 的摩尔质量是 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 加入过量的溶液：、、、 C. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和含氯化氢0.4 mol的浓盐酸共热可生成个分子 B. 含个的溶解于1 L水中，的物质的量浓度为 C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，将22.4 L 通入溶液中被氧化的数目为 6. 下列实验装置及相关说法均正确的是 A．实验结束时固体变为红棕色 B．制取氢氧化亚铁 C．测量体积 D．模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关卤族元素及其化合物的说法错误的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 与暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定 C. 氯、溴、碘元素氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 D. 是深红棕色液体，是紫黑色固体 8. 下列说法正确的是 A. 、都可用于漂白，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 B. 将通入紫色石蕊中，溶液褪色 C. 将6.5克的锌与含溶质硫酸3 mol的浓溶液充分反应后，生成气体在标准状况下的体积为1.12 L D. 通入与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl），体现了的还原性 9. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是 A. B. C. D. 10. 镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是 A. 若a为铝，等质量的a分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的体积比为1∶1 B. 若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b C. 若强磁铁能吸附a粉末，则c在空气中能稳定存在 D. 若强磁铁能吸附a粉末，则a、b、c、d均能与足量稀硝酸反应生成e 11. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液 紫红色褪去 溶液中混有 B 向某溶液中先加入足量HCl酸化，再加溶液 加HCl酸化时无明显现象，加溶液产生白色沉淀 该溶液中含 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知氟气通过碎冰表面，可以发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 分子的空间构型是直线形 C. HOF的电子式为 D. 反应②中只有极性键的断裂和形成 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水和稀硫酸）。下列说法错误的是 A. 过程①中，溶液的酸性增强 B. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 C. 反应③的离子方程式为： D. 回收S的总反应为 14. 某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法错误的是 A. 该荧光粉难溶于水 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. 化合物中各原子最外层都满足8电子的稳定结构 15. 向、的混合溶液中逐滴加入溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 2.3 3.4 3.3 5.2 7.8 12.8 A. OA段可能发生的反应有 B. AB段可能发生的反应是 C. C点的沉淀有、、 D. 据图计算原溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 现有常温常压的下列物质：① ② ③“84”消毒液 ④高铁酸钾固体 ⑤ ⑥固体 请按要求填空： （1）与互为________。 （2）以上物质中，属于电解质且溶于水时既断裂离子键又断裂共价键的是________。（填序号） （3）写出的电子式________。 （4）高铁酸钾（）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①高铁酸钾（）固体溶于水后电离出的阳离子的结构示意图为________。 ②过程①中活性菌表现了________。 A．氧化性 B．还原性 ③与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整并配平________。 （胶体）+________ （5）气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与pH关系如图所示。对污水中有明显的去除效果。同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式________。 17. 分析下图中短周期主族元素原子序数与原子半径的关系（每个字母代表一种元素），回答相关问题： （1）f在元素周期表中的位置是________，其形成氢化物有18个电子的分子结构式为________。 （2）d的简单氢化物的分子的空间构型为________。 （3）e、f、g构成的简单氢化物，稳定性从强到弱的顺序为________（写化学式），这几种氢化物中有两种能相互反应生成离子化合物，该离子化合物的电子式为________。 （4）用电子式表示f和h构成原子个数比型化合物的形成过程______________。 （5）h、m、n的金属性逐渐减弱，请从原子结构上解释原因________________。 18. 一种以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸并综合利用焙烧I烧渣（主要含、等）制备的工艺流程如图所示： （1）将硫铁矿粉碎的目的是__________________________。 （2）用NaOH溶液“浸取”的离子方程式________。 （3）采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其目的是________。 （4）写出“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下反应的化学方程式为________。 （5）①将溶于足量稀硫酸，检验溶液中的离子，可选用________。 A．KI B． C． D． ②该检验反应的离子方程式为________。 （6）现有和的混合物ag，向该混合物中加入的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含，若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，所得金属单质的质量为________g。（用含a的式子表示） 19. 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。 Ⅰ．探究与反应 （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验与反应是否有氧气生成的方法是________。 （2）装置B中试剂X是________。 （3）若C中有反应但无气体生成，请写出装置C中发生反应的化学方程式________。 Ⅱ．探究和的其它性质 （4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的溶液用于验证的________性。 （5）装置F的作用是验证________。 Ⅲ．探究的酸性强于HClO（可能需要的装置和试剂如图所示） （6）所需装置的连接顺序：纯净的________（填字母），能证明的酸性强于HClO的实验现象是________________________________________。 2025-2026学年度上学期期末 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分 【16题答案】 【答案】（1） 同素异形体 （2） ④⑥ （3） （4） ①. ②. B ③. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第 族 ②. （2） 正四面体形 （3） ①. ②. （4） （5） 、、 的电子层数相同，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力依次减弱，因此金属性逐渐减弱。 【18题答案】 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 防止形成酸雾，提高 的吸收率 （4） （5） ①. D ②. （6） 【19题答案】 【答案】（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃 （2）浓硫酸 （3） （4）氧化 （5）的水溶液呈酸性（或属于酸性氧化物） （6） ①. HJIK ②. 装置I中品红溶液不褪色，装置K中溶液出现白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $