精品解析：湖北省荆州市八县2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

2024—2025学年度第一学期期末联考 高一化学 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北非物质文化遗产丰富多彩。下列关于湖北部分非遗中涉及化学知识的说法错误的是 A. 沔阳雕花剪纸，纸张燃烧时发生了氧化还原反应 B. 黄梅挑花所用到的棉线能耐高温 C. 大冶石雕中石材的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐类 D. 荆州花鼓戏演出时使用了脸谱颜料，其中有些颜料可以通过化学反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张燃烧生成二氧化碳和水，发生了氧化还原反应，A正确； B．棉线在空气中能燃烧，不耐高温，B错误； C．碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，C正确； D．脸谱颜料中的红色主要为铁红（），可以通过灼烧氢氧化铁、碳酸亚铁等制得，D正确； 故选B。 2. “天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 气泡的主要成分是酸性氧化物 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，A错误； B．碳酸氢钠俗称小苏打，B错误； C．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，C正确； D．若将碳酸氢钠换成碳酸钠，反应更平缓，D错误； 答案选C。 3. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是一种铝合金，A不选； B．水银是金属单质，不是合金，B选； C．不锈钢是由铁和碳等组成的合金，C不选； D．青铜是由铜、锡、铅等组成的合金，D不选； 答案选B。 4. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A选； B．为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B不选； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，的熔点高，所以常用作耐火、耐高温材料，故C不选； D．可与胃酸反应，对人体没有腐蚀作用，可用作医用胃酸中和剂，故D不选； 答案选A。 5. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验 目的 A.先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 B.除去中的少量HCl 实验 目的 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通，溶液中生成大量的，和结合成溶解度较小的，氨气极易溶于水，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，A正确； B．可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但是图示中的气体通入方向错误，应为长进短出，B错误； C．容量瓶不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，应在烧杯中进行，并且需要不断搅拌，冷却后在转移至容量瓶，C错误； D．为粉末，该装置中的带孔隔板不能起到隔离的作用，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误； 故选A。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 加入铝粉有产生的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，均转化为沉淀，不能大量共存，A不选； B．加入铝粉有氢气产生的溶液中，溶液呈酸性或者呈碱性，若为酸性溶液，不能大量共存，若为碱性溶液，不能大量共存，B不选； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，、之间不反应，可以大量共存，C选； D．不能在强碱性溶液中存在，D不选； 答案选C。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子是很多分子的集合体，故加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，A错误； B．标准状况下，呈液态，无法计算中含有极性共价键的数目，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的物质的量为，则混合物中含有个碳原子，D正确； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应，在反应过程中中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中价氧元素变化来的，离子方程式为：，A错误； B．具有氧化性，与会发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铝不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，C正确； D．氯化钙和二氧化碳不发生反应，D错误； 答案选C。 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z ＞ W B. 简单氢化物的稳定性：Z ＞ Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ Z D. XW3 和ZY2 都是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：和为同主族短周期元素，设原子序数为，则原子序数为，由原子序数是的2倍得，解得，故为，为，结合位置得为，为。 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C正确； D．和均只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选B。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化 再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确； B．发生反应：，淀粉遇变蓝，B正确； C．原溶液中可能本来就含有铁离子，C错误； D．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，使生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，D正确； 答案选C。 11. 日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚。下列有关说法错误的是 A. 原子核外电子数为1 B. 氚的核内中子数是的2倍 C. 氚气的还原性比氢气强 D. 具有放射性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数为1，A正确； B．氚的核内中子数为2，的核内中子数为1，氚的核内中子数是的2倍，B正确； C．氚和氢核外电子排布相同，所以氚气和氢气的化学性质基本相同，C错误； D．是放射性核素，所以具有放射性，D正确； 答案选C。 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中。生成的反应为 B. 过程②中。作氧化剂 C. 回收的总反应为 D. 硫化氢转化过程中的催化剂是 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成的反应为，A正确； B．过程②中，发生的反应为，作氧化剂，B正确； C．根据转化关系图可判断回收的总反应为，C正确； D．由示意图可知，硫化氢转化过程的催化剂是，D错误； 答案选D。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，Z的化合价为价 【答案】D 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，即，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，即，故C正确； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D错误； 故答案选D。 14. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现a→b→c→d B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生置换反应 C. 若g能使溴水褪色，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则e在空气中灼烧迅速生成h 【答案】A 【解析】 【详解】A．这两种金属单质中，钠与水剧烈反应，则a为Na，b为，c为NaOH，d为钠盐，在常温下，能实现的转化，A正确。 B．浅黄色固体为过氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，则a为钠，钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误。 C．亚铁盐能与溴水反应，则a为铁，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误。 D．在空气中迅速转化成，则e为FeO，h为，FeO在空气中灼烧迅速生成，不是生成，D错误。 故答案为A。 15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【详解】A．和溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成和外，还生成，溶液中溶质为，则参加反应所需要的与氯气的物质的量之比一定为，A正确； B．由题图可知，反应生成和，则转移电子的物质的量为，B正确； C．根据得失电子守恒可知，溶液中，根据元素守恒可得，，，C错误； D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为，故其质量之比也为，D正确； 答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 化学基本概念和实验是学习化学们基本，请回答下列问题。 （1）现有下列䊑子：。 这些粒子包含_____种元素，有_____种不同的核素，互为同素异形体的是_____。 （2）有以下8种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。其中：不存在化学键的是_____(填序号，下同)，既存在极性共价键又存在非极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 （3）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_____(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____、_____(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_____(填字母)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 7 ②. 9 ③. （2） ①. ① ②. ④ ③. ⑦ （3）④⑤⑥ （4） ①. 胶头滴管 ②. 容量瓶 ③. 12.5 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，分别属于H；H、Th、Na、Mg、O、N、C，7种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，即有多少种原子就有多少种核素，在1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C中，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C属于不同的核素，即有9种；同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，即O2、O3互为同素异形体； 【小问2详解】 ①Ne为单原子分子，不存在化学键，所以不存在化学键的是Ne，故答案为：①；既有极性键又有非极性键的是，答案为④；Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；答案为⑦； 【小问3详解】 ①干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，没有化学键发生变化； ②KOH融化，电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键被破坏； ③NaCl溶于水，电离生成钠离子和氯离子，离子键被破坏； ④H2SO4溶于水，电离生成氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏； ⑤氢气在氧气中燃烧，化学键被破坏； ⑥碳酸氢钠受热分解，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏； 有共价键被被坏的是④⑤⑥； 【小问4详解】 ①需要480ml溶液，需要用500ml容量瓶配制500ml溶液，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管；500mL容量瓶； ②已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸浓度为==12(mol/L)，配制500mL0.3mol⋅L-1的稀盐酸需要浓盐酸的体积=mL=12.5mL； ③A．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故A不选； B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，故B选； C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，多加水偏多，溶液浓度偏小，故C选； D．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故D不选； 答案为BC。 17. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_______________。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是________________，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_______(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸 （3）X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为_______________。 （4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____________________。 （5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______(填标号)。 A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价 C. Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价 D. 二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价 【答案】（1） ①. ②. S2-＞Cl-＞K+＞Na+ （2） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. AD （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20。根据图象可知，Y和R的最外层电子数均为1，处于第ⅠA族，且R的原子半径大于Y，结合原子序数Y < R，可知Y为，R为；X的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，其原子序数小于Y()，故X为；Z的最外层电子数为6，处于第ⅥA族，原子序数大于Y()，故Z为；Q的最外层电子数为7，处于第ⅦA族，原子序数大于Z()，故Q为。 【小问1详解】 Z为元素，其简单离子为，核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为：； Y、Z、Q、R的简单离子分别为、、、。其中、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，离子半径越大，故半径；比它们少一个电子层，半径最小。因此离子半径由大到小的顺序为； 【小问2详解】 Q为元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 A．卤族元素从上到下，单质颜色逐渐加深，状态由气态向固态过渡，熔、沸点逐渐升高，A正确； B．与水反应生成和，只生成一种酸，B错误； C．卤素单质中的氧化性较弱，与反应只能将氧化至+2价（生成），C错误； D．卤化氢均易溶于水，其中在水溶液中部分电离，属于弱酸，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 X为，Z为，二者形成的分子式为的化合物是。为共价化合物，结构与相似，碳原子与两个硫原子分别形成两对共用电子对，其电子式为； 【小问4详解】 与Y()同主族且原子半径最小的元素是，与Q()形成的化合物为。是共价化合物，由氢原子和氯原子共用一对电子形成，其形成过程用电子式表示为：； 【小问5详解】 A．将通入溶液中产生淡黄色沉淀（），发生置换反应，说明氧化性，能证明非金属性； B．在中显-1价，说明吸引电子的能力比强，能证明非金属性； C．能将变价金属氧化为最高价+3价，而只能将氧化为+2价，说明氧化性，能证明非金属性； D．非金属性强弱取决于原子得电子能力的强弱，与得电子数目的多少无关，故不能说明非金属性； 故选D。 18. 某腐蚀液含和，还含少量，以该废液为原料回收和的流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体A是________（填化学式）；试剂2是________（填名称）。 （2）实验室进行分离时，操作1和操作2都需要选择的玻璃仪器有________（填名称）。 （3）操作3包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）加入试剂1发生化合反应的化学方程式为________。 （5）采用物理方法也可以从A中直接分离出C，简述操作：________。 （6）鉴别溶液B中金属阳离子时，可以选用酸性溶液，其实验现象为________；写出该鉴别过程中的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）冷却结晶 （4） （5）用磁铁接近A，铁粉被吸附在磁铁表面，剩余粉末为铜 （6） ①. 酸性溶液紫红色变浅或褪色 ②. 【解析】 【分析】要从腐蚀液中回收和，首先需要将铜元素从溶液中置换出来，同时将铁离子还原成亚铁离子，因此加入的试剂1为铁粉；铁粉会与、发生反应，反应后过滤得到的固体A为置换生成的铜和过量剩余的铁；为了除去固体A中的Fe得到Cu，同时不引入新的杂质，需要加入稀硫酸作为试剂2，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤后得到固体铜，两次过滤得到的溶液均为FeSO4溶液。操作1和操作2均为固液分离的过滤操作，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。要从FeSO4溶液中获得带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩，随后冷却结晶，再经过过滤、洗涤、低温干燥得到产物，避免晶体受热失去结晶水。 【详解】（1）腐蚀液含3种物质，加入金属将转化成，将中的Cu置换出来，故加入的是过量铁粉，分别与、反应，过滤得到溶液，固体为Cu和Fe混合物。铜和铁的混合物溶于稀硫酸得到溶液，过滤得到铜单质，故试剂2是稀硫酸。 （2）操作1和操作2都是过滤，需要选择的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （3）从硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。 （4）加入试剂1发生化合反应的化学方程式为。 （5）从Fe和Cu的混合物中提纯Cu，可用磁铁吸附法，即用磁铁吸附Fe粉，留下纯Cu粉。 （6）检验亚铁离子，可以选用酸性溶液，其实验现象为酸性溶液紫红色变浅或褪色。该鉴别过程中的离子方程式为。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气(除杂、收集等装置略)，盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：各取稀释后的溶液分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不螁色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知稀释后的溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越_____(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂。如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占。则每生成转移_____。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中。可将转化为的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3） ①. 快 ②. b烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 （4） ①. ②. 1 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气和溶液反应生成和，其中“84”消毒液的有效成分是；“84”消毒液和洁厕灵混用会发生中毒，原因是和反应生成了有毒，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由现象分析可知，溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越快；结合图像分析可知，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢； 【小问4详解】 ①通入硫酸酸化的溶液中，被还原为被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； ②与盐酸反应生成、氯化钠，产物中体积约占，反应的化学方程式为，中元素化合价由价降低为价，被还原为，则每生成，转移； ③需将转化为除去，氯元素的化合价从价变为价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，和具有还原性，AD符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末联考 高一化学 （测试时间：75分钟 卷面总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖北非物质文化遗产丰富多彩。下列关于湖北部分非遗中涉及化学知识的说法错误的是 A. 沔阳雕花剪纸，纸张燃烧时发生了氧化还原反应 B. 黄梅挑花所用到的棉线能耐高温 C. 大冶石雕中石材的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐类 D. 荆州花鼓戏演出时使用了脸谱颜料，其中有些颜料可以通过化学反应制备 2. “天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 碳酸氢钠的化学式是，俗称苏打 C. 气泡的主要成分是酸性氧化物 D. 若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3. 神舟十七号载人飞船于2023年10月26日在甘肃酒泉卫星发射中心发射，该飞船上使用了一些特殊合金。下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 水银 C. 不锈钢 D. 青铜 4. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 合金的熔点比各成分金属的低，可用作飞机外壳 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 5. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验 目的 A.先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 B.除去中的少量HCl 实验 目的 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 加入铝粉有产生的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液中 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C. 溶液中含有个氯离子 D. 金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z ＞ W B. 简单氢化物的稳定性：Z ＞ Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ Z D. XW3 和ZY2 都是共价化合物 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化 再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在 C 向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现 白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 A. A B. B C. C D. D 11. 日本政府不顾国际社会的强烈反对，2023年8月24日，将福岛核电站处理过的放射性废水排入太平洋。核废水中含有放射性核素氚。下列有关说法错误的是 A. 原子核外电子数为1 B. 氚的核内中子数是的2倍 C. 氚气的还原性比氢气强 D. 具有放射性 12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中。生成的反应为 B. 过程②中。作氧化剂 C. 回收的总反应为 D. 硫化氢转化过程中的催化剂是 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，Z的化合价为价 14. 部分含Fe或Na物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 若a能与水发生剧烈反应，则常温下能实现a→b→c→d B. 若b在氧气中加热生成浅黄色固体，则a与硫酸铜溶液发生置换反应 C. 若g能使溴水褪色，则a与热水反应生成i和 D. 若f在空气中迅速转化成i，则e在空气中灼烧迅速生成h 15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 化学基本概念和实验是学习化学们基本，请回答下列问题。 （1）现有下列䊑子：。 这些粒子包含_____种元素，有_____种不同的核素，互为同素异形体的是_____。 （2）有以下8种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧。其中：不存在化学键的是_____(填序号，下同)，既存在极性共价键又存在非极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。 （3）下列过程中：①干冰升华②熔化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_____(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_____、_____(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为，质量分数为，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_____(填字母)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 17. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_______________。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是________________，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_______(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸 （3）X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为_______________。 （4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____________________。 （5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______(填标号)。 A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价 C. Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价 D. 二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价 18. 某腐蚀液含和，还含少量，以该废液为原料回收和的流程如图所示。 回答下列问题： （1）固体A是________（填化学式）；试剂2是________（填名称）。 （2）实验室进行分离时，操作1和操作2都需要选择的玻璃仪器有________（填名称）。 （3）操作3包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）加入试剂1发生化合反应的化学方程式为________。 （5）采用物理方法也可以从A中直接分离出C，简述操作：________。 （6）鉴别溶液B中金属阳离子时，可以选用酸性溶液，其实验现象为________；写出该鉴别过程中的离子方程式：________。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气(除杂、收集等装置略)，盛放浓盐酸的仪器名称为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）工业上将氯气通入溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：_____。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：各取稀释后的溶液分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不螁色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知稀释后的溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越小，红纸褪色越_____(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂。如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_____。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占。则每生成转移_____。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中。可将转化为的是_____(填字母)。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $