精品解析：湖南省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. 与焊接钢轨的铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳，化学方程式为，这是一个吸热反应，A正确； B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，是利用干冰升华吸热，干冰升华是物理变化，不是化学反应，B错误； C．燃油汽车气缸中汽油燃烧，燃烧反应是放热反应，C错误； D．与焊接钢轨的铝热反应，是一个典型的放热反应，反应放出的热量可以使生成的铁熔化，用于焊接钢轨，D错误； 故选A。 2. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无必然联系，一个化学反应需加热才能发生，不能说明该反应是吸热反应，比如燃烧反应通常需要点燃（加热条件）但属于放热反应，A错误； B．测定中和反应反应热的实验中，需要测量初始酸、碱溶液的温度以及混合溶液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量3次温度，B正确； C．化学反应放出的热量多少，不仅和反应物本身总能量有关，还和生成物总能量有关，反应放热多少，应看反应物总能量与生成物总能量的差值，不是只看反应物能量，C错误； D．两者混合时，除了发生生成水的中和反应外，还会发生和生成BaSO4沉淀的过程，该充电过程也会释放热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，D错误 故选B。 3. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能：含2 mol键、4 mol键，5 mol 含5 mol 键，计算得：。生成物总键能：含8 mol 键，2 mol含4 mol键，计算得：。因此。 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 弱电解质 A 冰水混合物 HCl B 液氮 碱石灰 C 氯水 NaOH 乙醇 D 水玻璃 碳酸钙 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物由单一物质H2O组成，属于纯净物，HCl是电解质，NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，A错误； B．液氮是纯净的N2，属于纯净物，碱石灰为混合物，是盐，属于强电解质，B错误； C．氯水属于混合物，NaOH属于碱，是强电解质，乙醇是非电解质，C错误； D．水玻璃是溶液，均属混合物，CaCO3属于盐，是电解质，冰醋酸是弱电解质，D正确； 故选D。 5. 工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此判断各项； 【详解】A．根据分析，时催化剂活性较高，A正确； B．液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，原料的平衡转化率提高，B正确； C．当反应达到平衡时，延长反应时间，平衡不移动，平衡产率不变，C错误； D．合成氨反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，导致原料的平衡转化率降低，D正确； 故选C。 6. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶于水放热，但这是物理过程，不是放热反应（反应需要有新物质生成），A项错误； B．反应H2 (g) + I2 (g)2HI(g)是气体分子数不变的反应，压缩容器容积，平衡不移动。颜色加深是因为c(I2)浓度增大，B项错误； ​C．c(FeCl3)和c(KI)的物质的量相等，按反应2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2，理论上会完全反应。但滴加KSCN溶液变红（有Fe3+剩余）、滴加淀粉变蓝（有I2生成），说明反应没有完全进行，存在可逆反应，C项正确； ​D．CuSO4和Zn发生置换反应生成Cu，Zn与Cu形成原电池，加快反应速率， CuSO4不是催化剂，D项错误； 正确结论的是 C。 7. 常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入固体，无明显现象 B. 加水稀释，比值不变 C. 加入铁粉，对无影响 D. 加入适量固体，可使溶液蓝色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入NaOH固体会与反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，有明显现象，A错误； B．加水稀释时，平衡向右（生成方向）移动，导致减小而相对增大，比值减小，B错误； C． 加入铁粉会还原为Cu，减少量，使平衡右移，减小，C错误； D．加入固体后，与结合成AgCl沉淀，降低浓度，使平衡右移，增大，蓝色加深，D正确； 故答案选D。 8. 保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】缩小容器体积的瞬间，逆反应速率突增，正反应速率保持不变；随后平衡向逆反应方向移动，逆反应速率逐渐减小，最终再次等于正反应速率，图像为 ，故选D。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能比较和的酸性强弱，A错误； B．探究酶和硫酸的催化效率需控制温度等无关变量相同，该实验两组反应温度不同，且高温会使唾液淀粉酶变性失活，无法比较催化效率，B错误； C．锌与硫酸反应生成，装置气密性良好，可通过秒表记录反应时间，结合注射器测定生成氢气的体积，计算反应速率，C正确； D．测定中和反应的反应热需要隔热装置减少热量散失，该装置无保温隔热措施，热量损失大，无法准确测定反应热，D错误； 故选C。 10. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【分析】将反应①逆向进行并将各物质的化学计量数乘以3，得到，其焓变为。将其与反应②相加，约去两边相同的物质，可得，正好是反应③。根据盖斯定律，。 【详解】A．液态水汽化需要吸热，将反应①中的气态水换成等物质的量的液态水，相当于先使液态水汽化，再进行反应①，故对应反应的焓变增大，不能放出更多的能量，A错误； B．由反应③可通过反应②减去3倍反应①得到，根据盖斯定律，，B正确； C．根据盖斯定律，，又题给，两个负值相加仍小于0，因此，C正确； D．反应焓变由反应物和生成物的种类、物质的量及状态决定，催化剂改变反应历程，不改变反应物和生成物的总焓，因此钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变，D正确； 故选A。 11. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是 A. pH大小： B. 醋酸的电离程度： C. 若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大 D. 向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，越大导电能力越强，所以：c＜a＜b，即pH：c>a>b，A错误； B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，B错误； C．由图可知，用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，相当于对溶液进行稀释，导电能力下降，说明此时溶液中减小，pH偏大，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释的过程中醋酸的电离平衡常数不变，D错误； 故答案选C。 12. 山西某煤化工企业采用“亚硫酸钠循环吸收法”处理燃煤烟气中的。该工艺不仅可脱除，还能将最终产物转化为高附加值的单质硫，其核心反应流程如图所示： 已知：还原发生器中发生的反应为，下列分析错误的是 A. 吸收池中可采用气液逆流接触吸收，目的是增大接触面积，提高吸收效率 B. 再生池中发生的反应是 C. 在还原发生器中，工业上采用高温条件是为了提高的平衡转化率 D. 整个工艺流程体现了“变废为宝”的绿色化学思想，最终将低浓度含的烟气转化为高附加值的单质硫 【答案】C 【解析】 【分析】含的烟气进入吸收池，与饱和溶液反应生成，反应为。吸收液进入再生池后，通入高温水蒸气使受热分解，释放出的进入还原发生器，生成的随溶液返回吸收池循环使用。还原发生器中，天然气中的在催化剂、高温条件下将还原为单质硫，同时生成和水。 【详解】A．吸收池中，烟气中的需要与溶液充分接触才能被吸收。采用气液逆流接触吸收，可增大气液接触面积，使接触更充分，提高吸收效率，A正确； B．吸收池中生成的进入再生池后，在高温水蒸气的加热作用下分解，生成可循环使用的并释放，反应为，B正确； C．题给还原反应的，正反应为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率降低。工业上采用高温条件主要是为了加快反应速率，C错误； D．该工艺利用循环吸收烟气中的，并通过再生、还原过程将其中的硫元素转化为单质硫，既减少了污染物排放，又回收了有价值的物质，体现了“变废为宝”的绿色化学思想，D正确； 故选C。 13. CO2催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 下列说法正确的是 A. 升高温度，CO2的平衡转化率增大 B. 两种不同路径下的总反应的焓变不同 C. 生成的基元反应活化能的数值为1.01 D. 甲酸盐路径的决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，两种路径的始态和终态完全相同，总反应的焓变相同，B错误； C．生成的基元反应对应的活化能不是1.01，图中数值1.01为羧酸路径中生成步骤的活化能，C错误； D．甲酸盐路径中，基元反应的活化能为该路径最大值，为决速步骤，D正确； 故选D。 14. 的催化氧化可实现氯资源的循环利用，发生的反应为 。不同温度下，将的混合气体通过含有催化剂的反应器，测得的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下均可自发进行 B. 增大的比值，可提高点转化率 C. 点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 D. 气体初始流速大于后，的转化率快速下降的原因是平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的放热反应，、，根据时反应自发，可知反应仅在低温下自发，A错误； B．增大的比值，相当于提高的相对投料，的转化率会降低，的转化率升高，B错误； C．设初始，点转化率为80%，则平衡时，，，总物质的量为，各物质的物质的量分数分别是：x(Cl2)=x(H2O)=，x(HCl)=，x(O2)=，代入计算得，C正确； D．流速过大时，反应物与催化剂接触时间过短，未达到平衡就流出反应器，导致转化率下降，反应条件不变，平衡不移动，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒子是___________(填离子符号)，的作用是___________(从能量角度分析)。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态(通常为298.15 K，100 kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变(能量变化)，符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为。、的分别为 、 。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算的___________。 ② ___________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：___________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. H+ ③. 降低活化能(或降低能垒)(合理即可) （2） ①. -393.5 ②. -137.0 （3）温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低(合理即可) （4）118.75 【解析】 【小问1详解】 断裂氢气中的化学键需要吸收热量，由转化关系可知，氢气断键后形成的粒子是H+，是催化剂，从能量角度分析，的作用是降低活化能，提高反应速率； 【小问2详解】 已知、、的分别为0、 、 ，由副反应   可知，，代入数据：，则的 由① ； ② ，①-②得，； 【小问3详解】 由图像可知乙烷的选择性随温度的变化为先增大后减小，该反应用到做催化剂，催化剂的活性受温度影响，故温度低于时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低； 【小问4详解】 向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，可知反应的为1 mol，乙烯为0.1 mol，可知发生副反应： 的为0.2 mol，放出的热量为，发生主反应： 的为0.8 mol，放出的热量为，放出的总热量为 16. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，。 化学式 HF 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的、、HF溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为______________________________。 （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液时，的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）常温下，与的混合溶液中时，pH=__________。 （4）某小组研究常温下HF溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为的HF和NaF溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。 序号 V（HF溶液）/mL V（NaF溶液）/mL n(NaF):n(HF) pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.06 Ⅱ 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 a b 3∶2 3.38 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1∶1 3.20 ①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______________________________________________________________________。 ②根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大的浓度，HF溶液的电离平衡__________（填“正”或“逆”）向移动，判断理由是____________________________________________________________。 ④实验Ⅳ的pH与理论计算一致，理论计算方法是______________________________________________________________________（写出计算过程；已知lg6.3=0.8）。 【答案】（1） （2）增大 （3）4 （4） ①. 探究HF溶液浓度对HF电离平衡的影响 ②. 6.00 ③. 30.00 ④. 逆 ⑤. HF的初始浓度相同，加入NaF后，增大，pH由2.55增大到3.38，说明减小，HF的电离平衡逆向移动 ⑥. 实验Ⅳ中，按配制量计算，HF与NaF的浓度均为。HF的电离平衡为。忽略少量电离引起的浓度变化，取，由，得，故 【解析】 【小问1详解】 碳酸的电离主要由第一步决定，对应的电离平衡常数为。根据题给数据，HF、、的酸性依次减弱。等pH时，三种溶液的相同，酸性越弱，达到相同所需的酸的浓度越大，因此碳酸溶液的浓度最大，醋酸溶液次之，HF溶液的浓度最小。三种溶液体积相等，所含酸的物质的量也按上述顺序依次减小。三种酸与NaOH完全中和的离子方程式分别为、、。每1 mol碳酸消耗2 mol NaOH，每1 mol醋酸或HF消耗1 mol NaOH，故用等浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为； 【小问2详解】 醋酸溶液中存在电离平衡，其电离平衡常数为，因此。加水稀释时，醋酸的电离程度增大，但溶液中的减小；温度不变，不变，故增大； 【小问3详解】 混合溶液中存在电离平衡，有。题给，即，代入可得，因此； 【小问4详解】 ①实验Ⅰ和Ⅱ的温度相同，均未加入NaF，溶液总体积均为40.00 mL。实验Ⅰ中HF的配制浓度为，实验Ⅱ中HF的配制浓度为，两组实验改变的是HF溶液的浓度，因此实验目的是探究HF溶液浓度对HF电离平衡的影响。 ②用于配制溶液的HF和NaF溶液浓度相同，根据，两者的物质的量之比等于所取溶液的体积之比。实验Ⅲ中，所取NaF溶液的体积为。各组溶液总体积均为40.00 mL，故实验Ⅲ中加入水的体积为，因此，。 ③实验Ⅱ和Ⅲ所取HF溶液的浓度、体积以及配制后的溶液总体积均相同，因此HF的初始浓度相同。实验Ⅲ加入NaF，NaF完全电离：，使增大。HF溶液中存在电离平衡。实验Ⅲ的pH为3.38，大于实验Ⅱ的2.55，说明加入NaF后减小，HF的电离受到抑制，电离平衡逆向移动。 ④实验Ⅳ取浓度均为的HF溶液和NaF溶液各4.00 mL，配制成40.00 mL混合溶液，按配制量计算，HF与NaF的浓度均为。NaF完全电离，提供；忽略HF少量电离引起的浓度变化，可近似取。根据HF的电离平衡，有，代入上述浓度关系可得，因此。 17. 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度 温度差平均值 HCl溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.3 26.1 26.2 29.4 ________ 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成时反应的ΔH偏大，则原因可能是__________（填字母）。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）： 第i步：（反应速率相对较慢） 第ii步：__________________________________________________（反应速率相对较快）为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴溶液和2滴蒸馏水 ______ 2滴溶液和2滴NaCl溶液 2滴溶液和2滴NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ii步反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是__________。 ③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是____________________________________________________________。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为____________________________________。 ⑤由实验Ⅲ～Ⅴ能得出的结论是________________________________________（填一条）。 【答案】（1） ①. 3.2 ②. ac （2） ①. ②. 2滴溶液和2滴蒸馏水 ③. 证明NaCl、对分解没有催化作用（或证明、、对分解没有催化作用） ④. 实验Ⅴ中浓度相对较大，加快了第i步反应速率，也是决速步反应的反应速率 ⑤. 增强了对分解的催化效果，浓度越大，催化效果越强 【解析】 【小问1详解】 ①实验1～4的温差分别为29.4℃ − 26.2℃ = 3.2℃、32.5℃ − 27.2℃ = 5.3℃、29.0℃ − 25.9℃ = 3.1℃、29.6℃ − 26.3℃ = 3.3℃。其中实验2的温差明显偏离其余三组数据，应舍去。其余三组的温度差平均值为。 ②盐酸和NaOH发生中和反应，离子方程式为。该反应放热，，因此测得的放热量偏小时，的数值偏大。按题给用量，，，NaOH略过量。 a．实验时忘记盖杯盖，会使热量散失增多，测得的温升偏小，计算得到的放热量偏小，使负值偏大，a符合题意； b．量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积偏大，在NaOH略过量的条件下，实际参加反应的盐酸增多，测得的温升偏大，仍按规定的盐酸用量计算会使偏小，b不符合题意； c．分多次加入NaOH溶液会延长操作时间，增加热量散失，使测得的温升和放热量偏小，导致偏大，c符合题意； 故选ac； 【小问2详解】 ①第i步中，与参与反应生成CuCl。催化剂在反应过程中参与反应，反应后得到再生，因此第ii步应使CuCl转化为并释放。Cu元素由+1价升高到+2价，每摩尔CuCl失去1 mol电子；中O元素由−1价降低到−2价，每摩尔得到2 mol电子，故CuCl与的化学计量数之比为2∶1。再根据原子守恒和电荷守恒配平，第ii步的离子方程式为。CuCl在第i步生成，又在较快的第ii步被消耗，因此实验Ⅳ中能观察到短暂的白色沉淀。 ②实验Ⅳ、Ⅴ均加入2滴溶液，另加入不同浓度的NaCl溶液。要比较加入前后的催化效果，实验Ⅲ应保持的加入量相同，并用等滴数蒸馏水代替NaCl溶液。因此实验Ⅲ应加入2滴溶液和2滴蒸馏水。 ③实验Ⅰ加入NaCl溶液，实验Ⅱ加入溶液，两者均无气泡产生，说明在本实验条件下，这两种盐对分解没有催化作用。设置这两组对照实验，是为了排除、和单独对分解的催化作用，为判断的催化作用及加入后的影响提供依据。 ④实验Ⅳ、Ⅴ中和的浓度相同，加入NaCl溶液的滴数相同，而实验Ⅴ所用NaCl溶液的浓度较大，因此实验Ⅴ中浓度较大。题给第i步反应消耗，增大其浓度可加快第i步反应；第i步反应相对较慢，对总反应速率起决定作用，所以实验Ⅴ中气泡产生速率较快。 ⑤实验Ⅲ只加入溶液即可产生气泡，说明能催化分解。实验Ⅳ在保持浓度相同的条件下加入，气泡产生速率增大；实验Ⅴ进一步增大浓度，气泡产生速率继续增大。因此，在本实验条件下，增强了对分解的催化效果，且浓度越大，催化效果越强。 18. 已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯 正庚醛 燃烧热()/() 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是___________(填字母)。 A．1-己烯(l) B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1 mol 1-己烯气体、1 mol CO和1 mol ，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”、“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②a点CO的转化率为___________%；b点CO的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)a点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和 、 和1 mol 1-己烯气体发生反应：(g，1-己烯)(g，正庚醛)、(g，1-己烯)(g，2-甲基己醛)，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为［正庚醛的选择性］，生成的2-甲基己醛的物质的量为___________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的___________(已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1）B （2） （3）A （4） ①. 甲 ②. 30 ③. ＞ （5） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 结合题给信息可知，1 - 己烯 (l)：摩尔质量84 g/mol，热值；氢气：摩尔质量2 g/mol，热值；一氧化碳：摩尔质量28 g/mol，热值，氢气的热值最大，故选B； 【小问2详解】 燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物的反应热，CO 燃烧生成CO2​(g)，故热化学方程式为 ； 【小问3详解】 反应自发进行的判断依据是Δ G = Δ H-TΔ S<0，该反应Δ H<0，Δ S<0，则自发进行的条件是较低温度，故选A； 【小问4详解】 ①该反应是气体体积减小的放热反应，恒温条件下反应时，气体压强减小，绝热条件下反应时，反应温度升高，气体压强先增大后减小，则在绝热条件下发生反应的是容器甲，故答案为：甲； ②根据三段式法可得： ，恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。 ，则a点CO的转化率为；该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，绝热条件下反应时，反应温度升高，则b点温度高于a点，所以体积和压强相等时，a点气体总物质的量大于b点，b点CO的转化率> a点1-己烯的转化率； 【小问5详解】 结合题给信息可知，平衡时生成的2-甲基己醛的物质的量=1mol×50%×(1-80%)=0.1mol；1-己烯(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol-1mol×50%=0.5mol、0.5mol、0.5mol，生成正庚醛的物质的量为1mol×50%×80%=0.4mol，则平衡时气体总物质的量=0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.1 mol+0.4 mol=2 mol，平衡时的总压强，合成正庚醛反应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 D. 与焊接钢轨的铝热反应 2. 下列分析正确的是 A. 一个化学反应需加热才能发生，该反应的 B. 测定中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要测量3次温度 C. 化学反应放出的热量越多，反应物本身具有的能量一定越低 D. 稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3. 乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知： ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 电解质 弱电解质 A 冰水混合物 HCl B 液氮 碱石灰 C 氯水 NaOH 乙醇 D 水玻璃 碳酸钙 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 5. 工业合成氨的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤③中500℃时催化剂活性较高 B. 液化分离NH3，减小生成物浓度，提高原料的平衡转化率 C. 适当延长反应时间，可以提高合成氨的平衡产率 D. 升高温度会导致原料的平衡转化率降低 6. 根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水，搅拌后触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 NaOH溶于水是放热反应 B 向一密闭容器中加入适量、，待反应平衡后，压缩容器容积 容器中颜色加深 平衡向生成的方向移动 C 在烧杯中加入10 mL 0.1 溶液和10 mL 0.1 KI溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液 滴加KSCN的溶液变红色，滴加淀粉的溶液显蓝色 存在可逆反应： D 在纯锌和稀硫酸中滴加几滴溶液 产生气泡速率加快 作锌和硫酸反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，在浓溶液中存在平衡：。关于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入固体，无明显现象 B. 加水稀释，比值不变 C. 加入铁粉，对无影响 D. 加入适量固体，可使溶液蓝色加深 8. 保持其他条件不变，对反应体系缩小容器体积后，反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B. 图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C. 图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D. 图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 10. 费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 下列说法错误的是 A. 反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B. C. D. 钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 11. 一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示(只考虑醋酸的电离)。下列说法正确的是 A. pH大小： B. 醋酸的电离程度： C. 若用湿润的pH试纸测c点溶液的pH，结果偏大 D. 向冰醋酸加水的过程中，醋酸的电离平衡常数增大 12. 山西某煤化工企业采用“亚硫酸钠循环吸收法”处理燃煤烟气中的。该工艺不仅可脱除，还能将最终产物转化为高附加值的单质硫，其核心反应流程如图所示： 已知：还原发生器中发生的反应为，下列分析错误的是 A. 吸收池中可采用气液逆流接触吸收，目的是增大接触面积，提高吸收效率 B. 再生池中发生的反应是 C. 在还原发生器中，工业上采用高温条件是为了提高的平衡转化率 D. 整个工艺流程体现了“变废为宝”的绿色化学思想，最终将低浓度含的烟气转化为高附加值的单质硫 13. CO2催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。 下列说法正确的是 A. 升高温度，CO2的平衡转化率增大 B. 两种不同路径下的总反应的焓变不同 C. 生成的基元反应活化能的数值为1.01 D. 甲酸盐路径的决速步骤为 14. 的催化氧化可实现氯资源的循环利用，发生的反应为 。不同温度下，将的混合气体通过含有催化剂的反应器，测得的转化率随气体初始流速的变化如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下均可自发进行 B. 增大的比值，可提高点转化率 C. 点为平衡状态，用物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数 D. 气体初始流速大于后，的转化率快速下降的原因是平衡向逆反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成的粒子是___________(填离子符号)，的作用是___________(从能量角度分析)。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态(通常为298.15 K，100 kPa)下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变(能量变化)，符号为，单位为，最稳定单质的标准摩尔生成焓为。、的分别为 、 。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算的___________。 ② ___________。 （3）在催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当和，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：___________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol 和7 mol ，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为___________kJ。 16. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，。 化学式 HF 电离平衡常数 、 回答下列问题： （1）常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的、、HF溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为______________________________。 （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液时，的值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）常温下，与的混合溶液中时，pH=__________。 （4）某小组研究常温下HF溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为的HF和NaF溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。 序号 V（HF溶液）/mL V（NaF溶液）/mL n(NaF):n(HF) pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.06 Ⅱ 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 a b 3∶2 3.38 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 1∶1 3.20 ①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是______________________________________________________________________。 ②根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大的浓度，HF溶液的电离平衡__________（填“正”或“逆”）向移动，判断理由是____________________________________________________________。 ④实验Ⅳ的pH与理论计算一致，理论计算方法是______________________________________________________________________（写出计算过程；已知lg6.3=0.8）。 17. 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 （1）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应的反应热测定实验。某学生记录的实验数据如下表所示。 ①请填写表格中的空白： 实验编号 起始温度/℃ 最高温度 温度差平均值 HCl溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.3 26.1 26.2 29.4 ________ 2 27.0 27.4 27.2 32.5 3 25.9 25.9 25.9 29.0 4 26.4 26.2 26.3 29.6 ②若测得生成时反应的ΔH偏大，则原因可能是__________（填字母）。 a．实验时忘记盖杯盖 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中 （2）查阅文献，对分解具有催化作用，反应机理如下（已知CuCl为白色沉淀）： 第i步：（反应速率相对较慢） 第ii步：__________________________________________________（反应速率相对较快）为探究“对分解具有催化作用”，设计如下实验。向5支均盛有溶液的试管中滴加不同试剂，实验记录如下表（忽略溶液体积的微小变化）： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加试剂 2滴NaCl溶液和2滴蒸馏水 2滴溶液和2滴蒸馏水 ______ 2滴溶液和2滴NaCl溶液 2滴溶液和2滴NaCl溶液 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡产生速率从Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现，实验Ⅳ中能观察到有短暂的白色沉淀生成 ①写出第ii步反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②结合表格和实验目的，实验Ⅲ中滴加的试剂应是__________。 ③实验Ⅰ和Ⅱ的目的是____________________________________________________________。 ④实验Ⅴ比实验Ⅳ气泡产生速率快的原因可能为____________________________________。 ⑤由实验Ⅲ～Ⅴ能得出的结论是________________________________________（填一条）。 18. 已知几种物质的燃烧热数据如下表： 物质 1-己烯 正庚醛 燃烧热()/() 我国科学家开发催化剂高效合成正庚醛，热化学方程式如下： 回答下列问题： （1）热值指单位质量的物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。下列物质中热值最大的是___________(填字母)。 A．1-己烯(l) B．氢气 C．一氧化碳气体 （2）表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）上述合成正庚醛反应自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （4）在起始210℃条件下，向体积相等且恒容的甲、乙密闭容器中分别投入1 mol 1-己烯气体、1 mol CO和1 mol ，发生上述反应只生成正庚醛，它们分别在“恒温”、“绝热”条件下反应，测得气体总压强随时间的变化如图所示。 ①“绝热”条件下反应的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②a点CO的转化率为___________%；b点CO的转化率___________(填“＞”“＜”或“=”)a点1-己烯的转化率。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和 、 和1 mol 1-己烯气体发生反应：(g，1-己烯)(g，正庚醛)、(g，1-己烯)(g，2-甲基己醛)，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为，正庚醛的选择性为［正庚醛的选择性］，生成的2-甲基己醛的物质的量为___________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的___________(已知：为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $