精品解析：湖南衡阳市衡阳县第五中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

衡阳县五中2026年秋高二9月月考试卷 化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0，液态水到固态水，放热，所以冰的能量低，故A项正确； B．石灰石煅烧是吸热反应，故B项错误； C．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故C项错误； D．所涉及的冶炼铁的主反应为放热反应，故D项错误； 故答案选A。 2. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  H=-1367.0kJ/mol，A错误； B．中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  H=-57.3kJ/mol，C错误； C．硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：S(g)＋O2(g)=SO2(g)  H=-296.8 kJ/mol，C正确； D．热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)＋2NO (g) H=+116.2kJ/mol，D错误； 故答案为：C。 3. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B. 若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C. 若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D. 酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中使用玻璃搅拌器可使反应充分进行，保持体系的温度均匀，且玻璃的导热性差，可以减少热量散失，从而减小实验误差，A正确； B．NaOH固体溶于水放热，会使测得的放出的热量偏大，但中和反应的，故测得的生成时的偏小，B正确； C．若简易量热计不盖杯盖，有大量热量散失，导致测得的放出的热量偏小，但中和反应的，故测得的生成时的偏大，C正确； D．酸碱混合时要迅速，以减少热量散失，应记录反应过程中混合溶液的最高温度作为反应后体系的温度，D错误； 故答案选D。 4. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应① + 反应② - 反应③，即可得到4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)，则，D符合题意； 故选D。 5. 脂肪是人体储存能量的重要物质，脂肪水解后生成的高级脂肪酸在体内发生氧化反应，释放能量，满足机体活动的需要。如软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为。下列说法正确的是 A. 脂肪的燃烧热 B. 软脂酸甘油酯完全燃烧放出的热量 C. 软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的 D. 相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成和放出的热量不同 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧热指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物（氢为液态水、碳为 CO2 气体）时的焓变；比较放热多少要先看是否为纯物质、物质的量是否一致，再看产物状态是否相同。 【详解】A．脂肪是一类高级脂肪酸甘油酯的总称，属于混合物，分子式不确定，故其燃烧热不确定，A错误； B．由题给信息可知，软脂酸的燃烧热，而软脂酸甘油酯是由软脂酸和甘油通过酯化反应而得，故软脂酸甘油酯完全燃烧放出的热量不为，B错误； C．的过程需要吸收热量，即生成水蒸气放出的热量比生成液态水少，则软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的，C正确； D．反应热只与反应物、生成物及状态有关，与反应途径无关；相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成和放出的热量相同，D错误； 故答案为C。 6. 在实验室或生活中，为了控制反应速率，通常会采取一定的措施，下列做法错误的是 A. 用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B. 为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C. 为降低浓硫酸与Cu反应制备的速率可以用稀硫酸代替浓硫酸 D. 将橙子放在冰箱里冷藏以延长保鲜期 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰可作过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快产生氧气的速率，A正确。 B．用锌粒代替锌片，增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快，即制取氢气的速率加快，B正确。 C．稀硫酸与浓硫酸的性质不同，稀硫酸不与Cu反应，不能用来制备，C错误。 D．将橙子放在冰箱里冷藏，低温有利于减慢其腐败速率，从而延长保鲜期，D正确。 故答案选C。 7. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体的体积为定值，气体的总质量为变量，因此反应过程中密度为变量，当气体密度不变时达到平衡状态，A项不符合题意； B．和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体相对分子质量为定值，故气体平均摩尔质量不能作为判断改反应是否达到平衡的标志，B项符合题意； C．气体由1mol变为3mol，气体压强不断增大，不变时达到平衡，C项不符合题意； D．氮气体积分数由大到小，不变时达到平衡，D项不符合题意； 故选：B。 8. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 【答案】A 【解析】 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 9. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中的平衡转化率为 C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确； B．由图可知，初始情况下，则，易知，故，则B错误； C．在Ⅲ的条件下可得 有，C正确； D．，Ⅲ中平均反应速率，D正确。 故选B。 10. 在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 该历程中存在非极性键的断裂与形成 C. 催化剂先吸附，后吸附 D. 反应过程中最大能垒(活化能)为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，在反应历程中先生成，后消耗，因此其是反应的中间体，A项正确； B．由图可知，反应历程中不存在非极性键的断裂，B项错误； C．历程中催化剂首先吸附转化为氮气，后吸附，C项正确； D．反应过程中最大能垒(活化能)为，D项正确； 故选B。 11. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知反应①慢，反应②快，则反应①活化能比反应②高，A正确； B．增大的浓度可以提高反应②的化学反应速率，反应①不需要氧气参与，反应①速率较慢，总反应速率是由慢反应决定，所以总反应不能明显提高，B错误； C．与的相互转化过程中既有V-O的断裂又有V-O键的形成，C正确； D．作为催化剂，其作用是降低该反应的活化能，缩短反应达到平衡所需的时间，即可以提高单位时间内的产率，D正确； 答案选B。 12. C和在生产、生活中是非常重要的燃料。已知： ① ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热为 B. C. 的燃烧热为 D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的生成物不是碳的稳定氧化物，不能得出的燃烧热，A错误； B．由已知信息②可得，，B正确； C．表示燃烧热的热化学方程式中，生成物水应为液态，则由题中所给数据不能得出的燃烧热，C错误； D．气态水转变为液态水释放能量，则乙→丙的过程中若生成液态水释放的能量大于，D错误； 故答案选B。 13. 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) B. 反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO) C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c D. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】A. a到b，温度升高，反应速率加快，Ni(CO)4的体积分数增大，平衡正向移动，b到c温度升高，Ni(CO)4的体积分数减小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小； B. 反应进行到5 min时，B容器不一定达到平衡状态； C. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，CO转化率减小； D. 减小压强，升高温度，平衡均逆向移动， Ni(CO)4浓度变小。 【详解】A. 温度越低，反应速率越慢，再结合a、b、c三容器中Ni(CO)4的体积分数可知，a容器中反应未达到平衡，b→c的变化则说明随温度升高，化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A项错误； B. 反应进行到5 min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO)，B项错误； C. 其他条件相同时，随温度升高，平衡逆向移动，K减小，CO转化率减小，故达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，C项错误； D. 结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D项正确； 答案选D。 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知，容器Ⅰ中平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2 mol/L，则该温度下，该反应的平衡常数； 【详解】A．平衡时，正、逆反应速率相等，则有=，所以，A正确； B．结合分析，，反应为吸热反应，升温平衡正向移动，K值增大，则a值将大于0.8，B正确； C．容器Ⅱ中的浓度商为0.56小于0.8，所以化学反应正向进行，反应为气体分子增大的反应，正向进行气体物质的量增加，容器Ⅱ压强增大，而容器Ⅲ中反应逆向进行，气体物质的量减小，压强减小，所以达到平衡时，压强之比大于1.0:0.85=，C错误； D．反应速率比等于化学计量数比，在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时，正逆反应速率相等，则反应必定达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 二、非选择题(四小题，共58分) 15. I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。 ②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。 （3）表中是部分共价键的键能。 共价键 H-H N-H 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （4）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （5）已知的燃烧热为， ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。 （6）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。 （7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol （3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol （4）M （5）＜ （6）2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol （7）98kJ 【解析】 【小问1详解】 A．生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热反应，故A符合；B．浓硫酸和水稀释时放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，不安全，故B不符；C．氯化铵和碱石灰是吸热反应，故C不符；故答案为：A； 【小问2详解】 ①2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应的能量变化可用图a(填字母)表示。故答案为：a； ②1mol与足量充分燃烧生成液态水时放出 =286kJ热量，燃烧热的热化学反应方程式：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol。故答案为：H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol； 【小问3详解】 根据表中的数据工业合成氨的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则反应的焓变ΔH=436kJ•mol-1×3+946kJ•mol-1-391kJ•mol-1×6=-92kJ•mol-1，工业合成氨的热化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol； 【小问4详解】 是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M。故答案为：M； 【小问5详解】 已知的燃烧热为，是生成液态水所放出的热量， ，反应生成的水是气态，则a＜726.5(填“＜”“＞”或“=”)。故答案为：＜； 【小问6详解】 使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mol时，有2mol氯气参加反应，热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol。故答案为：2Cl2(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g) ΔH=-290kJ/mol； 【小问7详解】 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，铝由0价升高为3价，每摩转移12mol电子放出1176kJ的能量，每转移1mol电子放出的热量为kJ= 98kJ。故答案为：98kJ。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示，通过计算将表格补充完整。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 温度差平均值 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(填标号)。 a．用温度计小心搅拌 b．打开杯盖用玻璃棒搅拌 c．轻轻地振荡杯体 d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器上下移动搅拌 （3）近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是__________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1）4.0 （2）d （3）-53.5 kJ/mol （4）abc 【解析】 【详解】(1)先算出每次实验的温度差，再求4次温度差的平均值，即。 (2)a．温度计不能用来搅拌溶液，a错误； b．操作会造成热量散失，b错误； c．操作可能会导致液体溅出，c错误； d．操作正确，d正确； 故答案选d。 (3)反应后混合溶液的质量为过量，应用NaOH的量计算生成水的物质的量，则。 (4)a．装置保温、隔热效果差，有热量损失，测得的热量偏小，则测得的中和反应反应热偏大，a符合题意； b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中，会导致热量散失较多，则测得的中和反应反应热偏大，b符合题意； c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，则温度计上残留的与将要测量的NaOH溶液反应，会使测得的NaOH溶液的起始温度偏大，导致反应前溶液的平均温度偏大，反应前后的温度差减小，根据可知，测得的中和反应反应热偏大，c符合题意； 故答案选abc。 17. 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题： （1）利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 已知：①CH4(g) + H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +196 kJ·mol−1 ②2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH2= −484 kJ·mol−1 ③2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3= −566 kJ·mol−1 则CH4(g) + CO2(g)= 2CO(g) + 2H2(g) ΔH=___________ （2）在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。 ①A点处v正___________B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。 ②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp=___________kPa2(结果保留到小数点后一位) ③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________ A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，二者转化率之比保持不变 B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键 C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变 D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________ A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 （3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。 【答案】（1）+237 kJ·mol−1 （2） ①. > ②. 455.1 ③. AB ④. C （3） ①. 丙 ②. 在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①+×(②-③)可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，则△H=+196 kJ•mol-1+×(-484 kJ•mol-1+566 kJ•mol-1)=+237kJ/mol,故答案为：+237kJ/mol； 【小问2详解】 ①根据图像可知，T1℃时达到平衡所用的时间小于T2℃，T1℃＞T2℃，温度越高反应速率越快，且A、B两点甲为的浓度相等，则A点处v正＞B点处v逆，故答案为：＞； ②刚性密闭容器中充入和发生反应，和的分压均为，T2℃下，达到平衡甲烷转化率为40%，则反应甲烷为8kPa；，该反应用分压表示的平衡常数； ③A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，则二者转化率之比为不变量，其保持不变，不能说明反应已达平衡，A选； B．每断裂2molC-H键的同时形成1molH-H键，则说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B选； C．恒温恒压密闭容器中，容器体积与物质的量成正比，体积是变量，气体总质量始终不变，当混合气体的密度不变，能说明反应已达平衡，C不选； D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，该反应前后气体分子数不相同，则总物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明反应已达平衡，D不选； 故选AB； ④A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大，但是不影响反应中物质分压，平衡不移动，不符合题意； B．正反应速率加快，但是不确定逆反应速率变化情况，不确定平衡移动方向；若使用催化剂，正、逆反应速率加快，平衡不移动，不符合题意； C．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；平衡常数K变大，则生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，则平衡会正向移动，符合题意； D．增大催化剂表面积，可以改变反应速率，但是不改变平衡移动，不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 相同温度下，甲、乙、丙三种不同催化剂导致CH4的转化率最小的，反应活化能最大，则反应活化能最大的是丙；催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，温度升高，反应速率加快，单位时间内甲烷转化率增大，在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响。 18. 实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。 已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ.可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 2滴淀粉溶液 2mL KI溶液 2mL 溶液和2滴淀粉溶液 2mL KI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是_______。 （2）与KI反应的离子方程式为_______。 为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。 编号 KI溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 淀粉溶液/滴 溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想： 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应，_______。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_______。 ③补全猜想2：_______。 （4）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式即可)。 （5）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是_______。 【答案】（1）做对照，排除O2氧化I-的干扰 （2）+2I-=2+I2 （3） ①. 强于 ②. 根据信息i和信息iii可以推测与发生氧化还原反应：+2=2+，实验2-2中，起始n()=0.410-3mol，n()=0.00810-3mol，该反应后n()=0.39610-3mol，仍高于2-1中起始n()（0.0410-3mol），即实验2-2中与反应后，溶液中的浓度仍大于实验2-1中的起始浓度，则实验2-2的溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1不成立 ③. 生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝 （4） （5）NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能（或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小），也可能是因为c(Na2S2O3)小于c(KI) 【解析】 【分析】(NH4)2S2O8具有强氧化性，可以氧化KI生成和I2；为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，设计了实验，实验现象表明，用淀粉作指示剂的情况下，实验2-1中(NH4)2S2O8与KI的反应很快，溶液立即变色，而实验2-2中，加入了(NH4)2S2O8与KI，还加入了少量的Na2S2O3溶液，溶液变色时间明显增长，可以依据实验2-2，可表示出(NH4)2S2O8的反应速率。 【小问1详解】 实验1-2中，(NH4)2S2O8氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，实验1-1中没有加入氧化剂，而在实验1-1和实验1-2中，空气中的O2会将I-氧化为I2，故实验1-1的目的是做对照，排除O2氧化I-的干扰。 【小问2详解】 根据题干信息可知，(NH4)2S2O8与KI反应生成(NH4)2SO4、K2SO4和I2，该反应的离子方程式为+2I-=2+I2。 【小问3详解】 ①还原剂还原性大于还原产物；信息iii：2+I2=+2I-，做还原剂，I-为还原产物，故Na2S2O3的还原性强于KI的； ②根据信息i和信息iii可以推测与发生氧化还原反应：+2=2+，实验2-2中，起始n()=0.410-3mol，n()=0.00810-3mol，该反应后n()=0.39610-3mol，仍高于2-1中起始n()（0.0410-3mol），即实验2-2中与反应后，溶液中的浓度仍大于实验2-1中的起始浓度，则实验2-2的溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1不成立； ③实验2-2中，加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，还可能是因为(NH4)2S2O8先与KI反应，生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝。 【小问4详解】 由反应+2I-=2+I2和反应2+I2=+2I-可得：~2，30s内，Δn()=0.00810-3mol，则Δn()=0.00810-3mol，故30s内的平均反应速率v()==mol·L-1·s-1。 【小问5详解】 实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能（或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小），也可能是因为c(Na2S2O3)小于c(KI)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县五中2026年秋高二9月月考试卷 化学 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 2. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 3. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器可减小实验误差 B. 若将NaOH固体加入盐酸中，会使测得的生成时的偏小 C. 若简易量热计不盖杯盖，会使测得的生成时的偏大 D. 酸碱混合时要迅速，待温度稳定后记录数据 4. 已知反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH2 ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH3 则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为 A. ΔH1 +ΔH2-ΔH3 B. 2ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 C. 3ΔH1 +2ΔH2 +2ΔH3 D. 3ΔH1 +2ΔH2-2ΔH3 5. 脂肪是人体储存能量的重要物质，脂肪水解后生成的高级脂肪酸在体内发生氧化反应，释放能量，满足机体活动的需要。如软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧的热化学方程式为。下列说法正确的是 A. 脂肪的燃烧热 B. 软脂酸甘油酯完全燃烧放出的热量 C. 软脂酸完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的 D. 相同质量的软脂酸分别在体内、体外与足量氧气完全反应生成和放出的热量不同 6. 在实验室或生活中，为了控制反应速率，通常会采取一定的措施，下列做法错误的是 A. 用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率 B. 为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片 C. 为降低浓硫酸与Cu反应制备的速率可以用稀硫酸代替浓硫酸 D. 将橙子放在冰箱里冷藏以延长保鲜期 7. AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理是 。下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 8. 一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A. B. 内，A的平均反应速率为 C. 当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D. 其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 9. 在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。 已知：i．起始投料比均为 ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积 下列说法不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同 B. Ⅱ中的平衡转化率为 C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D. ，Ⅲ中平均反应速率 10. 在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如下图所示(逸出后物质状态不发生变化，图中略去)。下列说法错误的是 A. 是反应的中间体 B. 该历程中存在非极性键的断裂与形成 C. 催化剂先吸附，后吸附 D. 反应过程中最大能垒(活化能)为 11. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能比反应②的高 B. 增大的浓度能明显增大的生成速率 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能，提高单位时间内的产率 12. C和在生产、生活中是非常重要的燃料。已知： ① ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热为 B. C. 的燃烧热为 D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量小于 13. 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) B. 反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO) C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c D. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 14. 在某恒温条件下，在三个容积均为的刚性密闭容器中，均发生反应。已知：，，为速率常数，受温度影响。三个容器中的起始浓度如下，下列说法错误的是 容器编号 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. 设K为该反应的化学平衡常数，则有 B. 若升高温度，设，则a值将大于0.8 C. 容器Ⅱ中起始时化学反应正向进行，达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比小于 D. 在容器Ⅲ中，当消耗等于消耗时反应必定达到化学平衡状态 二、非选择题(四小题，共58分) 15. I．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰 （2）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图_______(填字母)表示。 ②写出燃烧热的热化学反应方程式：_______。 （3）表中是部分共价键的键能。 共价键 H-H N-H 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。 II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （4）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_______。 （5）已知的燃烧热为， ，则a_______726.5(填“＜”“＞”或“=”)。 （6）使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1mol时的热化学方程式：_______。 （7）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料： ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。 16. 某实验小组用溶液和溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示，通过计算将表格补充完整。 实验次数 起始温度 反应后的最高温度 温度差平均值 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(填标号)。 a．用温度计小心搅拌 b．打开杯盖用玻璃棒搅拌 c．轻轻地振荡杯体 d．用套在杯盖上的玻璃搅拌器上下移动搅拌 （3）近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验结果大于理论值，产生偏差的原因可能是__________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的内筒中 c．用温度计测量溶液的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17. 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题： （1）利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 已知：①CH4(g) + H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +196 kJ·mol−1 ②2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH2= −484 kJ·mol−1 ③2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3= −566 kJ·mol−1 则CH4(g) + CO2(g)= 2CO(g) + 2H2(g) ΔH=___________ （2）在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α−Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图所示。 ①A点处v正___________B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。 ②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp=___________kPa2(结果保留到小数点后一位) ③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________ A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4(g)和CO2(g)，二者转化率之比保持不变 B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键 C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变 D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________ A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 （3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。 18. 实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。 已知：ⅰ.具有强氧化性，能完全电离，易被还原为； ⅱ.淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝； ⅲ.可与发生反应：。 编号 1-1 1-2 实验操作 2滴淀粉溶液 2mL KI溶液 2mL 溶液和2滴淀粉溶液 2mL KI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是_______。 （2）与KI反应的离子方程式为_______。 为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。 编号 KI溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 淀粉溶液/滴 溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想： 猜想1：先与反应，使降低； 猜想2：先与KI反应，_______。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_______。 ③补全猜想2：_______。 （4）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式即可)。 （5）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $