精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2026年高二上学期1月月考化学试题

2026年1月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 2. 对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A. K= B. K= C. K= D. K= 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 C. 已知；，则 D. 已知，则 6. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 8. 还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是 A. Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. Pd0结合C—Br键具有选择性 D. 该反应的总反应为 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是 A. 图(b)中x=0.1 B. 磷酸铁锂电池可使用有机电解液 C. 图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数 D. 充电时，阳极先发生反应 10. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 11. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。 Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。 已知：①在氨水中存在如下平衡： ②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、 B. Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 C. Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 D. 随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 D. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 16. CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基己烷 二、解答题(共52分) 17. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答下列问题： (1)写出乙烯的电子式_________________。 (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。 (3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。 (4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。 (5)写出下列反应的化学方程式： 反应②：________； 反应④：_________。 (6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯： 甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。 18. 请回答下列问题： （1）反应过程中的能量变化如图所示，该反应ΔH =_______kJ/mol(用含、式子表示)；在反应体系中加入催化剂，该反应的ΔH_______(填增大、减小、不变)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （3）100 mL 0.200 mol/L 溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应、测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： ①反应放出的热量_______J； ②反应的_______kJ/mol。 19. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的形成过程为 B. 乙炔的结构简式为 C. 电子云轮廓图为 D. 的模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为： ，用电子式表示HCl的形成过程：，故A正确； B．乙炔的分子式为C2H2，结构简式为HC≡CH，故B正确； C．电子云轮廓图为沿着z轴方向的哑铃形，为：，故C正确； D．的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，故D错误； 故答案选D。 2. 对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A. K= B. K= C. K= D. K= 【答案】D 【解析】 【详解】A．书写化学平衡常数表达式时，固体和的浓度视为常数，不纳入表达式，且、的化学计量数未标注对应幂次，A错误； B．固体和的浓度为常数，不应纳入平衡常数表达式，B错误； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该选项分子和分母内容颠倒，C错误； D．该反应中和为固体不纳入表达式，生成物气态的计量数为4，反应物气态的计量数为4，故，D正确； 故本题答案选D。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 故选B。 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A. 糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 B. 加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 C. 加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确； B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误； C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确； D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂，D项正确； 故选B。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 C. 已知；，则 D. 已知，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，已知，则氢气的燃烧热为，，故A错误； B．由将和置于密闭容器中充分反应生成放出热量可知，没有全部反应完，而合成氨为可逆反应，热化学方程式中为和完全转化为时的能量变化，因此和完全反应生成，放出的热量大于，故B错误； C．固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，由于是放热反应，焓变为负，故，故C错误； D．已知，若反应逆向进行，则其焓变改变符号，但数值的绝对值不变，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. 某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. Q、W、X的单质分子均为非极性分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 【答案】B 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Q为氟；Z与其他元素不在同一周期，且能形成6个共价键，Z为硫；Y能形成4个共价键，为碳；W原子半径大于X且能形成2个共价键，W为氧，则X为氮； 【详解】A．HF和氨气分子间均存在氢键，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，故最简单氢化物的沸点：，A正确； B．臭氧分子为极性分子，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，D正确； 故选B。 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。 【详解】A．同一周期，从左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项错误； B．NH3中心N原子采用sp3杂化，分子呈三角锥型，键角是107°18′，NH中心N原子采用sp3杂化，离子呈正四面体形，键角是109°28′，则键角：NH3<NH，B项正确； C．由钠离子和过氧根离子构成，则其阴阳离子比为1∶2，C项错误； D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项错误； 故选：B。 8. 还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是 A. Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. Pd0结合C—Br键具有选择性 D. 该反应的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pd0始终在反应体系中循环，为该反应的催化剂，由题干示意图可知，进入反应体系的物质是和Bu3SnH，Bu3SnH为反应物，故A正确； B．反应过程中无非极性键的断裂和生成，故B错误； C．当Pd0碰到 中存在的两个C—Br键时，只与其中一个结合，说明Pd0结合C—Br键具有选择性，故C正确； D．根据流程图，由题干示意图可知，进入反应体系的物质是和Bu3SnH，此为反应物，离开反应体系的物质是Bu3SnBr和为生成物 ，反应的总反应为 ，故D正确； 故选B。 9. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4先脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，再脱出全部Li+，形成FePO4，结构示意图如(c)所示，下列说法不正确的是 A. 图(b)中x=0.1 B. 磷酸铁锂电池可使用有机电解液 C. 图(a)中每个晶胞含4个LiFePO4的单元数 D. 充电时，阳极先发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图(a)和图(b)中Li⁺（白色球）的数量变化，晶胞内Li⁺由4个减少为1个，脱出比例为3/4，即x=0.75，因此，x=0.1的说法错误，A错误； B．磷酸铁锂电池可使用有机电解液，Li是活泼金属，会与水发生反应，因此磷酸铁锂电池不能使用水溶液电解液，需使用有机电解液，B正确； C．通过晶胞均摊法计算：位于晶胞的棱和体心，位于顶点、面心和内部，的位置也经均摊后，最终每个晶胞含4个单元，C正确； D．充电时阳极发生氧化反应，失去电子、脱出生成，该反应式正确，D正确； 故答案选A。 10. 富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得： 下列说法不正确的是 A. 富马酸最多可与发生中和反应 B. 富马酸中的所有碳原子共平面 C. 富马酸二甲酯可使酸性溶液褪色 D. 聚富马酸二甲酯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．富马酸含2mol羧基，最多可与发生中和反应，A正确； B．羧基中含碳氧双键，和碳碳双键通过单键相连，所有碳原子共平面，B正确； C．富马酸二甲酯中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C正确； D．聚富马酸二甲酯的结构简式为：，D错误； 故选D。 11. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为熵增的放热反应，ΔH-TΔS<0，故该反应一定能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．达到平衡时，增大容器的体积，减小压强，正逆反应速率都减小，C错误； D．断裂1mol N-H键说明有氨气反应的同时，断裂1mol O-H键，即有水反应，说明正逆反应速率相等，即该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 12. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。 Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。 已知：①在氨水中存在如下平衡： ②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、 B. Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 C. Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 D. 随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，铜为阳极，失去电子发生氧化反应得到铜离子，铁为阴极； 【详解】A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：铁和稀硫酸反应生成亚铁离子或铁和生成的铜离子反应生成亚铁离子，、，A正确； B．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，随着反应进行生成的铜离子在阴极放电生成铜，溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触，B正确； C．当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。Ⅱ中生成与过量的氨水生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密，C正确； D．反应中阳极铜不断溶解，故Ⅱ中溶液不会减少，，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 14. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚()。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 D. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅱ与I比较，起始物质的量加倍，2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者达到等效；Ⅲ与I比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。 【详解】A．由上述分析可知，反应为放热反应，故A错误； B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误； C．tmin内甲醚浓度变化了0.09mol/L，故甲醇浓度变化0.08mol/L，用甲醇浓度变化表示tmin内的平均反应速率v(CH3OH)=，故C正确； D．387℃平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.04mol/L，化学平衡常数K==4；某时刻混合物的浓度分别为c(CH3OH)=0.15mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商Qc=＜4，则反应将向正反应方向进行，故D错误； 故答案选C。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，当时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，、。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确； C．由电荷守恒可知：，C正确； D．实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，D错误； 故答案选D。 16. CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ） A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷，故选D。 二、解答题(共52分) 17. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答下列问题： (1)写出乙烯的电子式_________________。 (2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。 (3)写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。 (4)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________。 (5)写出下列反应的化学方程式： 反应②：________； 反应④：_________。 (6)实验室用如图装置制备乙酸乙酯： 甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。 【答案】 ①. ②. 羟基 ③. 羧基 ④. 加成反应 ⑤. 氧化反应 ⑥. ⑦. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑧. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ⑨. 防止暴沸 ⑩. 导气冷凝回流 ⑪. 吸收挥发出来的乙酸和乙醇 ⑫. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 ⑬. 导气管的出口伸入到液面以下 【解析】 【分析】由合成流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答(1)～(5)； (6)碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，导管a可导气、冷凝回流，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验中要防止发生倒吸，据此分析解答。 【详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故答案为：； (2)C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团分别是羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基； (3)反应①中碳碳双键转化为碳碳单键，在双键碳原子上分别加上H和-OH，为加成反应；反应②中-OH转化为-CHO，为氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应； (4)乙烯能发生加成聚合反应，产物的结构简式为，故答案为：； (5)反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； (6)由制备乙酸乙酯的实验装置可知，甲试管中碎瓷片可以防止液体暴沸；导管a可以导气兼冷凝回流；乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到液面以下，容易产生倒吸现象，故答案为：防止暴沸； 导气冷凝回流；吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；导气管的出口伸入到液面以下。 【点睛】本题的易错点为(6)，要注意制备乙酸乙酯的实验中的注意事项的理解和记忆。 18. 请回答下列问题： （1）反应过程中的能量变化如图所示，该反应ΔH =_______kJ/mol(用含、式子表示)；在反应体系中加入催化剂，该反应的ΔH_______(填增大、减小、不变)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：_______。 （3）100 mL 0.200 mol/L 溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应、测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： ①反应放出的热量_______J； ②反应的_______kJ/mol。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2） （3） ①. ②. -209 【解析】 【小问1详解】 如图所示，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，该反应为放热反应， ΔH=kJ/mol，在反应体系中加入催化剂，只能降低反应的活化能，不能改变反应的ΔH； 【小问2详解】 由图像可知反应Ⅱ的反应物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和S，所以发生的反应为3SO2(g) +2H2O(g)=2H2SO4(l) +S(s)，该反应可由已知反应运算得到:，所以由盖斯定律可求出该反应的反应热，反应Ⅱ的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 ①100mL 0.200mol/L CuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量； ②上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)= 0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)= =0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变ΔH代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则可列出计算式为。 19. 在催化剂作用下可将温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、 Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。 ① ② ③ （1）反应的___________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大浓度，反应①、②的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应②、③的平衡均向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 Ⅱ．在下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时为选择性［］及的转化率随温度的变化如图所示。 （3）表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“”“”或“”)，转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：___________。 （4）250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率___________，反应②的___________(为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。 （5）、两点反应②的正反应速率大小：___________。(填“”“”或“”) 【答案】（1） （2）AD （3） ①. z ②. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的，可由； 【小问2详解】 A．增大的浓度，反应①和②反应物浓度增大，平衡正向移动，所以①、②的正反应速率都增加，A 正确； B．移去部分，反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误； C．加入反应①的催化剂，平衡不移动，C错误； D．降低反应温度，平衡会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确； 答案选AD； 【小问3详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应。随着温度升高，反应②平衡逆移，甲醇含量降低，则x是甲醇选择性变化曲线，甲醇选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①平衡正向移动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则曲线z表示的是二氧化碳的转化率。温度低于时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低；温度高于时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现该曲线的变化； 【小问4详解】 时，平衡体系共有甲醇，结合图像可知，选择性。说明此时，则其平衡转化率为：。反应②的方程式为： ，根据分析列出：，，反应平衡以后，平衡体系中含有5-0.5-0.5=、16-1.5-0.5=、0.5+0.5=、。即气体的总物质的量为，所以反应的； 【小问5详解】 根据图像，p点位于曲线y之上，点位于曲线y之下，即p点甲醇选择性大于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡逆向移动，即p点的，同理q点甲醇的选择性小于该温度下平衡状态时甲醇的选择性，平衡正向移动，点：，所以反应②的正反应速率大小：。 20. 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下： （1）与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 （2）的沸点低于，其原因是_______。 （3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。 A．I中仅有键 B．I中的键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有与 E．I~III含有的元素中，O电负性最大 （4）IV中具有孤对电子的原子有_______。 （5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。 （6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①X的化学式为_______。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）4s24p4 （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 （3）BDE （4）O、Se （5） ①. ＞ ②. 正四面体形 （6） ①. K2SeBr6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4；故答案为：4s24p4。 【小问2详解】 的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高；故答案为：两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。 【小问3详解】 A．I中有键，还有大π键，故A错误；B．Se−Se是同种元素，因此I中的键为非极性共价键，故B正确；C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误；D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确；E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，答案为：BDE。 【小问4详解】 根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子；故答案为：O、Se。 【小问5详解】 根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为＞。中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形；故答案为：＞；正四面体形。 【小问6详解】 ①根据晶胞结构得到K有8个，有，则X的化学式为K2SeBr6；故答案为：K2SeBr6。 ②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $