北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期统练一 化学试题

高三第一学期统练试卷 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。其中1~8题为不定项选择题；9~14题为单选题。 1．下列属于氧化还原反应的是 A．钠在空气中失去银白色的金属光泽 B．生石灰遇水变为熟石灰 C．小苏打加热后得到纯碱 D．铝在空气中表面生成致密的氧化膜 2．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．可用作呼吸面具中的供氧剂 B．溶液可作覆铜板的腐蚀液 C．可用作游泳池的消毒剂 D．可用作油漆等的红色颜料 3．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．基态的价电子排布式： D．基态O原子的轨道表示式： 4．下列关于与的说法错误的是 A．二者均属于氧化物 B．二者均不能在自然界稳定存在 C．二者阴阳离子的个数比不同 D．二者的晶体类型不同 5．常温下，下列各项比较不符合“”的是 A．在水中的溶解度 B．等物质的量浓度溶液的碱性 C．固体溶于水后的焓变 D．固体与等物质的量浓度盐酸反应的速率 6．下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A．铁丝在纯氧中燃烧生成黑色固体： B．硫酸酸化的绿矾在空气中氧化变质： C．铁盐溶液中滴入变红： D．高铁酸盐在酸性条件下分解： 7．某同学为鉴别和两种白色固体设计了下列四种方法，其中不可行的是 A．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 B．分别取样加入的盐酸，看气泡产生快慢 C．分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 8．实验室用如图装置模拟索尔维制碱法制取，下列说法错误的是 A．实验时应先打开，一段时间后再打开 B．装置中的饱和可用饱和代替 C．装置中使用多孔球泡目的是使快速溶解 D．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 9．下列各组离子在给定条件下一定可以大量共存的是 A．常温的溶液中：、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、 C．加入铝片会产生氢气的溶液中：、、 D．常温下由水电离的的溶液中：、、 10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红（）的过程如图所示： 已知：还原过程中被氧化为 下列说法或表述不合理的是 A．“还原”过程中，若被氧化则转移的电子数为 B．第一次“过滤”得到的滤渣中含 C．“氧化”过程需调节溶液，先生成继而被氧化成 D．滤液可以回收的物质有、、 11．某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是 A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下b L干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到克固体 D．取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体 12．化合物由四种短周期元素组成，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y。为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液，将溶液分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀可溶于溶液） 下列说法不正确的是 A．分子的空间构型为三角锥形 B．生成的离子方程式为： C．化合物含N、H、Al、Cl四种元素 D．化合物中含共价键、配位键和离子键 13．普鲁士蓝是一种性能优良的蓝色颜料，也可用作重金属离子（如和放射性）的吸附剂和解毒剂。其阴离子骨架结构示意图如图所示，水合钾离子或水分子困填充在立方体空隙中。若晶胞密度为，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．中的为杂化 B．和的配位数均为6 C．之间的最短距离为 D．普鲁士蓝吸附的过程中替换了水合钾离子 14．取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是 A．由点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．令点的，e点的，则 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15．（10分）物质的结构决定性质性质决定用途。X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素。元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z原子核外有17种不同运动状态的电子。 已知：等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子，它们通常具有相似的结构和性质。（1）有2种常见的同素异形体和，其中是的等电子体。这2种物质中，在水中溶解度较小的是_______（用化学式表示），解释原因_______。 （2）画出的结构示意图_______。 （3）Z的单质可与水反应，写出离子方程式_______。 （4）以上3种元素形成的单质中，可用于杀菌消毒的有_____。 （5）化合物YZ是大自然馈赠的宝贵资源，也是重要的化工原料，用化学方程式写出该化合物的至少一种用途_________。 （6）化合物YZ的晶胞如图所示，与紧邻的的数目为_____。晶胞的边长为，则晶体密度为_________ （代入Y、Z的相对原子质量列出计算式，用表示阿伏伽德罗常数的值）。 16．（11分）氢氧化亚铁在环境保护、材料科学等方面有广泛用途。某兴趣小组在实验室采取3种方法制备，装置图如下。 （1）Ⅰ中用苯液封以及将胶头滴管伸入液面以下目的是防止氧化变质，写出其氧化的现象及化学方程式________。 （2）Ⅱ中使用图示装置可成功制得。 ①配制溶液时加入硫酸和铁粉，目的分别是________。 ②实验时先注入稀硫酸与粉末反应排除空气，反应体系内的空气被排尽的实验现象是________。 ③甲同学拟用还原铁粉代替粉末进行实验（其他试剂装置均不改变），乙同学认为还原铁粉达不到实验目的，比较二者说明理由________。 （3）Ⅲ中也能实现制备的目的。 ①电解池的阴极是________，该电极上发生的反应为________。 ②下列说法合理的是________（填字母）。 A．阳极反应为： B．阴极反应除了提供反应物，兼起排除体系内空气的作用 C．将替换为、汽油替换为同样可达到实验目的 （4）反思：通过比较以上方法，结合的性质，说明其制备的关键是________。 17．（11分）他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知：。 （1）A是芳香烃，试剂a是________。 （2）C中含氮的官能团的名称为________。 （3）DE为酯化反应，化学方程式是________。 （4）C和F反应得到G为可逆反应，推测（一种有机碱）的作用是________。 （5）I的结构简式是________。 （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成的路线如下： 已知： ①试剂b的结构简式是_________。 ②的化学方程式是_________。 18．（14分）绿矾（）是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备绿矾的步骤： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因_________。 （2）写出步骤ⅱ中发生氧化还原反应的离子方程式_________。 （3）步骤ⅳ滤液经一系列操作后，一系列操作为_________。 （4）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______________（写两条）。 Ⅱ、绿矾可用于制备净水剂。 （5）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①可以加快“溶解”速率的措施有________（写两点）。 ②氧化的离子方程式为________。 ③“聚合”过程会导致溶液的________，原因是________。 （6）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点（滴定过程中生成），消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②该样品中铁的质量分数________（结果保留至小数点后1位）。 19．（12分）实验小组探究溶液灼烧的变化。 已知：为黑色粉末，在空气中加热，可被氧化成，隔绝空气加热会歧化为和。Ⅰ．溶液的灼烧。 实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色红褐色铁锈色黑色。 （1）配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_____。 （2）“黄色红褐色铁锈色黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是________。（填化学式） （3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。 猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是________。 Ⅱ．探究“黑色”物质的成分。 实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制的试管，加热，有砖红色沉淀生成。 实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。 （4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_____。 （5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验ⅳ的离子反应方程式为_____。 （6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是，写出“铁锈色”物质变成的化学方程式_____。 （7）丁同学为证明“黑色”物质是，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的溶液，认为得到物质的量之比为的FeS和沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_________。 学科网（北京）股份有限公司 $