精品解析：北京市中国人民大学附属中学2027届高三上学期9月练习2 化学试题

人大附中2027届高三化学练习2 本卷主要检测知识范围：元素化合物 说明：本试卷20道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 3. 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol Si含的数目约为 B. 晶体中含离子数目为 C. 标准状况下，含有质子数为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数小于 5. 在过氧化钠与水反应后所得的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 氨气的催化氧化： 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．制备胶体 C．制备 D．探究铁与水蒸气反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 8. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 A. A B. B C. C D. D 9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 11. 氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 原料石英砂不能与碱性物质共同存放 B. ①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①② C. ④反应时会产生白烟，其方程式为 D. ⑤反应的副产物可循环利用 12. 利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B. “酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C. “除铁”时发生反应的离子方程式为： D. “深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 13. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴 已知：ⅰ．与反应时，转化为和。 ⅱ．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用足量溶液吸收蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 15. 实验小组设计图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是 A. 通入一段时间后，试管内的溶液逐渐褪色，说明具有还原性 B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成沉淀 C. 试管中的红色花瓣颜色变浅，说明有漂白性 D. 滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应 16. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）在空气中850℃煅烧成，请写出所发生反应的化学方程式：__________。 （2）向溶液中加入溶液恰好使沉淀完全，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （3）滴加氯水过量可使溶液的红色褪去，并产生两种无污染的气体，再向褪色后溶液中滴加酸化溶液产生白色沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （4）以为原料制备的方法是：①先向溶液中加入过量的，生成碘化物；②再向混合溶液中加入溶液，反应得到。请写出①所发生反应的离子方程式：__________。 （5）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知：元素铋（Bi）价态为+3价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，①先向其中加入适量铋酸钠，溶液呈紫红色，②再继续加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡。请分别写出对应反应的离子方程式：__________、__________。 18. 金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如图： 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ (1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。 (2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。 (3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号) (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___。 (5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2，Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。 19. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗氧化剂的量折算成氧气的量(单位为mg·L-1)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的COD的实验步骤如下。 Ⅰ、取100mL水样与mL、mol·L-1碱性溶液(过量)混合，水浴加热60min。 Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。 Ⅲ、用mol·L-1溶液滴定生成的，消耗溶液mL。 已知：①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。 ②。 回答下列问题： （1）测定高氯废水的COD，选用碱性溶液而不选酸性溶液的原因是防止发生：______(填离子方程式)。 （2）Ⅱ中过量KI溶液的作用有______。 （3）Ⅱ中“加盖”的目的是______。 （4）Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为______。 （5）该水样COD的含量为______mg·L-1。 （6）若水样中含，会导致测量结果偏______(填“高”或“低”)。加入KF溶液可消除其干扰。 20. 探究一定浓度与卤素离子（、、）的反应。实验如下： （1）a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀； b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。 （2）用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是__________。 （3）检验ii中产物： Ⅰ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液A）无色。 以下实验证实了溶液A中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是__________。 ②生成白色沉淀3的离子方程式是__________。 （4）已知：（X为Cl、Br、I），探究ii中溶液同时存在、的原因。将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应。 b．加水稀释导致溶液颜色变浅。 c．与在溶液中发生了反应。 ①资料：，，判断a__________（填“是”或“不是”）主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，操作和现象是__________。 可选试剂：溶液、、溶液。 ③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试结合氧化还原反应规律解释原因__________。 （5）实验表明，一定浓度氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2027届高三化学练习2 本卷主要检测知识范围：元素化合物 说明：本试卷20道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共16题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 3. 将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A. 硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B. 移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C. 用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D. 向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫能与铁在加热条件下反应，说明硫的化学性质较活泼，可与金属发生化学反应，A正确； B．移开玻璃棒后固体仍红热，说明反应自身放出的热量能维持反应进行，即反应放热，B正确； C．反应生成的刺激性气味气体是，具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，C正确； D．铁与硫在加热时反应生成FeS（放热），硫的物质的量（0.0156 mol）略少于铁（0.0179 mol），铁可能过量。黑色固体可能含FeS和Fe，加盐酸时Fe和FeS均生成，无法仅通过溶液颜色证明FeS生成，D错误； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol Si含的数目约为 B. 晶体中含离子数目为 C. 标准状况下，含有质子数为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成共价键，每个共价键由2个Si原子共用，因此1 mol Si中所含的数目约为，A错误； B．晶体由和按个数比1∶1构成，配离子中的不单独计为离子。因此，0.1 mol该晶体中两种离子的物质的量均为0.1 mol，离子的总物质的量为，离子数目为，B正确； C．水的摩尔质量为，3.6 g水的物质的量为。每个水分子中含有的质子数为，故质子的物质的量为，质子数为，C正确； D．标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为。氯气与水发生反应：，每反应1 mol氯气生成1 mol氯离子。由于该反应为可逆反应，通入的氯气不能全部转化，故溶液中氯离子的物质的量小于0.5 mol，氯离子数小于，D正确； 故选A。 5. 在过氧化钠与水反应后所得的溶液中，下列离子可能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，反应为；过氧化氢部分分解放出氧气，反应为。所得溶液因含有氢氧化钠而呈碱性，未完全分解的过氧化氢使溶液具有氧化性。因此，除考虑各组离子之间是否发生反应外，还应考虑它们能否在这种碱性、具有氧化性的溶液中大量存在。 【详解】A．溶液中的既能与反应，也能与反应，离子方程式分别为、，因此这两种离子不能在该溶液中大量存在，A错误； B．、、、相互之间不发生使离子大量消耗的反应，均能在碱性溶液中大量存在，也不与其中的过氧化氢发生氧化还原反应，能够大量共存，B正确； C．具有还原性，能被溶液中的过氧化氢氧化，反应为，碘离子也具有还原性，能被双氧水氧化，因此I - 、不能在所得溶液中大量共存，C错误； D．与反应生成碳酸钙沉淀，反应为，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 碳酸银溶于硝酸： B. 使酸性溶液褪色： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 氨气的催化氧化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸银难溶于水，在离子方程式中应保留化学式；碳酸银与硝酸中的反应，生成银离子、二氧化碳和水，离子方程式为，A正确； B．二氧化硫中S元素的化合价由+4价升高到+6价，中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为5∶2。原式左右两侧氧原子数分别为18和22，电荷总数分别为+2和−6，既不满足原子守恒，也不满足电荷守恒。结合氢、氧原子守恒及电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．铁离子将铜氧化为铜离子，自身还原为亚铁离子。Cu元素的化合价由0价升高到+2价，Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶1，离子方程式为，C正确； D．在催化剂存在并加热的条件下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，根据氮、氢、氧原子守恒，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．制备胶体 C．制备 D．探究铁与水蒸气反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中定容时仰视刻度线，会使凹液面最低处高于刻度线，所配溶液体积偏大，NaOH的物质的量不变，所得溶液浓度偏低。定容时，视线应与刻度线及凹液面最低处保持水平，A错误； B．向NaOH溶液中滴加饱和溶液，发生反应，生成氢氧化铁沉淀。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B错误； C．加热氯化铵时，发生反应，产生的氨气和氯化氢在较冷处又发生反应，因此不能用图示方法制得氨气，C错误； D．先用酒精灯A加热湿棉花，使水蒸气排出装置中的空气，再用酒精灯B加热还原铁粉。铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应为。生成的气体通入肥皂液中形成气泡，用燃着的火柴接触气泡，可听到爆鸣声，能探究铁与水蒸气反应产生氢气，D正确； 故选D。 8. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是 选项 A物质 B物质 C物质 D物质 A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3溶液 Al(OH)3 NaAlO2溶液 NaOH溶液 D H2S S SO2 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，故A正确； B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误； C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故C正确； D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，故D正确； 故选：B。 9. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，所给装置能完成实验目的，故A不符合题意； B．NO不溶于水，且不与水反应，可以采用排水法收集，故B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，如果出现“红色喷泉”，说明氨气易溶于水，且溶液呈碱性，故C不符合题意； D．CO2与Na2CO3能发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会消耗CO2，因此采用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D符合题意； 答案为D。 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后最终生成，滴入KSCN溶液不变红，①错误； ②中浓硝酸不稳定，久置或光照发生反应：，生成的二氧化氮溶于浓硝酸使溶液变黄色，②正确； ③Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡产生，铝箔表面不会发生钝化，③错误； ④浓硝酸的酸性使蓝色石蕊试纸变红，强氧化性将有色石蕊氧化褪色，导致试纸后褪色，④正确； 故选D。 11. 氮化硅可用作高温结构陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 原料石英砂不能与碱性物质共同存放 B. ①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①② C. ④反应时会产生白烟，其方程式为 D. ⑤反应的副产物可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是，高温下焦炭将其还原为粗硅；粗硅与反应生成粗，再经精馏提纯。纯与反应生成，后者在高温下分解得到氮化硅。氮化硅中硅元素为+4价、氮元素为−3价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定氮化硅的化学式为。 【详解】A．石英砂的主要成分属于酸性氧化物，能与强碱反应，例如，因此石英砂不能与碱性物质共同存放，A正确； B．①中焦炭在高温下还原，反应为，硅元素由+4价降至0价，碳元素由0价升至+2价，属于氧化还原反应。②的反应为，硅元素由0价升至+4价，氯元素由0价降至−1价，属于氧化还原反应。③为精馏，属于物理变化；④⑤中硅、氮、氢元素分别保持+4、−3、+1价，④中氯元素保持−1价，均不属于氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的是①②，B正确； C．④中产生的会继续与反应，反应为，生成的固体小颗粒形成白烟。原式未体现这一反应，正确的总反应方程式为，C错误； D．⑤中在高温下分解生成，同时放出。根据原子守恒，反应方程式为。副产物可返回④作为反应原料循环利用，D正确； 故选C。 12. 利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。 已知：在范围内稳定，在时沉淀完全。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时通入有利于提高的浸出率 B. “酸浸”时的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的参与浸出 C. “除铁”时发生反应的离子方程式为： D. “深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿（含、）加硫酸、氧气酸浸，-2价硫被氧化为单质，得到含、（少量）、​的酸性溶液；加沉铁，得到沉淀​除去大部分铁；再深度除铁，先加将剩余氧化为，再调使完全沉淀为，最终得到。 【详解】A．酸浸时通入，可氧化、中-2价硫，促进硫化物溶解，有利于提高的浸出率，A正确； B．酸浸生成的可氧化中的，本身被还原为，又会被重新氧化为，相当于催化剂，能促进浸出，该催化作用是浸出速率增大的可能原因，B正确； C．除铁时，消耗了体系中的产生，并促进水解并与、结合生成沉淀，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物和配平均正确，C正确； D．若互换顺序（先调，再加），调高pH会降低过氧化氢的氧化性，影响除铁效果，D错误； 故选D。 13. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴 已知：ⅰ．与反应时，转化为和。 ⅱ．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用足量溶液吸收蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩海水中的被通入的氧化为，再利用溴易挥发的性质，用热空气将其吹出。含溴空气中夹带的先由除去，随后用溶液吸收溴。根据已知信息，吸收时转化为和，使溴元素富集在溶液中；再加入酸化，使这两种离子反应重新生成，经后续处理得到产品溴。 【详解】A．氯气的氧化性强于溴，能将酸化海水中的氧化为，自身被还原为。每个氯分子得到2个电子，每个溴离子失去1个电子，故反应的离子方程式为，A正确； B．中的和均具有还原性，能被氧化。其中转化为，反应为；转化为，反应为。两种离子均能消耗氯气，具有脱氯作用，B正确； C．足量溶液中，会继续与反应，。吸收溴时，溴元素的化合价由0价分别变为+5价和−1价，根据得失电子守恒，生成的与的物质的量之比为1∶5，结合原子和电荷守恒，总反应为。因此，所得产物中的含碳粒子主要是，C错误； D．吸收后的溶液中含有和，加入酸化后，中的溴元素由+5价降至0价，中的溴元素由−1价升至0价，二者按1∶5的物质的量之比反应。为强酸，离子方程式中用和表示，配平得，D正确； 故选C。 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】分解的产物是和，分解得到的与反应生成，又可以分解得到和，则a为，b为，c为，d为。 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误； B．d为，B错误； C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 15. 实验小组设计图所示装置，验证性质，对实验现象分析不正确的是 A. 通入一段时间后，试管内的溶液逐渐褪色，说明具有还原性 B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明与反应生成沉淀 C. 试管中的红色花瓣颜色变浅，说明有漂白性 D. 滴有酚酞的溶液红色变浅，说明能与碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入一段时间后，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，试管内的溶液逐渐褪色，说明具有还原性，故A正确； B．一段时间后试管内有白色沉淀，被Br2氧化为硫酸，硫酸与反应生成BaSO4沉淀，故B错误； C．有漂白性，使试管中的红色花瓣颜色变浅，故C正确； D．能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，所以滴有酚酞的溶液红色变浅，故D正确； 选B。 16. 将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的0.1mol/L Fe(NO3)3溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的0.3mol/L 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A. 实验1说明溶液a中有Fe3+ B. 实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为 C. 实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D. 综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、Fe3+有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 回答下列问题： （1）在空气中850℃煅烧成，请写出所发生反应的化学方程式：__________。 （2）向溶液中加入溶液恰好使沉淀完全，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （3）滴加氯水过量可使溶液的红色褪去，并产生两种无污染的气体，再向褪色后溶液中滴加酸化溶液产生白色沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：__________。 （4）以为原料制备的方法是：①先向溶液中加入过量的，生成碘化物；②再向混合溶液中加入溶液，反应得到。请写出①所发生反应的离子方程式：__________。 （5）铋酸钠（）是一种新型的光催化剂，已知：元素铋（Bi）价态为+3价时较稳定，无色；铋酸钠无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，①先向其中加入适量铋酸钠，溶液呈紫红色，②再继续加入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡。请分别写出对应反应的离子方程式：__________、__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在空气中煅烧生成，部分钴元素被氧化，空气中的参与反应，氢元素转化为。由钴原子守恒，6 mol对应生成2 mol；由氢原子守恒，同时生成6 mol；再由氧原子守恒确定消耗1 mol。因此反应的化学方程式为； 【小问2详解】 每1 mol含有1 mol、1 mol和2 mol。根据，使硫酸根离子恰好沉淀完全需加入2 mol，同时引入4 mol。其中3 mol使铝离子生成氢氧化铝沉淀，反应为；其余1 mol与铵根离子反应，生成一水合氨，反应为，没有剩余的氢氧根离子使氢氧化铝继续溶解。因此总离子方程式为； 【小问3详解】 氯水具有氧化性，能够氧化，使平衡向左移动，红色褪去。结合所含元素和产生两种无污染气体的条件，可确定气体为和；加入酸化溶液产生白色沉淀，说明有生成。硫元素由−2价升高到+6价，氮元素由−3价升高到0价，碳元素保持+4价，因此每1 mol被氧化共失去11 mol电子；每1 mol生成得到2 mol电子，故与的反应物质的量之比为2∶11。再用和配平氧、氢原子及电荷，得到离子方程式； 【小问4详解】 步骤①中过量，被还原为，碘元素由+5价降低到−1价，每1 mol得到6 mol电子；被氧化为，硫元素由+4价升高到+6价，每1 mol被氧化的失去2 mol电子。按得失电子守恒并配平原子和电荷，氧化还原过程可表示为。生成的继续与过量的反应，发生。将前一反应与后一反应的3倍相加，消去，得到总离子方程式； 【小问5详解】 ①加入铋酸钠后溶液呈紫红色，说明被氧化为。锰元素由+2价升高到+7价，每1 mol失去5 mol电子；中的铋元素由+5价降低到较稳定的+3价，每1 mol得到2 mol电子。因此与的反应物质的量之比为5∶2。铋酸钠难溶于水，在离子方程式中保留化学式；结合酸性条件，用和配平，得到。 ②加入过量双氧水后紫红色消失，说明酸性溶液中的被还原为；产生的气体为被氧化生成的。每1 mol得到5 mol电子，每1 mol被氧化生成失去2 mol电子，因此二者的反应物质的量之比为2∶5。再配平氢、氧原子及电荷，得到。 18. 金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如图： 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ (1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。 (2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。 (3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号) (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___。 (5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2，Cu2S+O22Cu+SO2。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。 【答案】 ①. CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓ ②. Fe2O3 ③. Cu2+ ④. HCl ⑤. CuCl2 ⑥. 0.5mol ⑦. 会产生污染环境的气体SO2 (或能耗高等)(或其它合理答案) 【解析】 【分析】黄铜矿(CuFeS2)中加入CuCl2溶液浸取，发生反应CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓，过滤1，滤渣中含有CuCl和S单质，在滤渣中加入浓盐酸溶解CuCl，生成含[CuCl2]-的溶液，过滤2，除去硫单质，调节含[CuCl2]-的溶液的pH，在酸性条件下，[CuCl2]-发生歧化反应生成铜单质和氯化铜，据此分析解答。 【详解】(1)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓； (2)滤液中只含FeCl2，存在水解平衡FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl，加热促进水解，且HCl易挥发，水解程度增大，Fe(OH)2在空气中易被氧化生成Fe(OH)3，生成的Fe(OH)3受热分解，最终所得固体的化学式为Fe2O3； (3)+1价的Cu在酸性条件下发生歧化反应，生成0价和+2价铜，故调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu2+； (4)过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2，可以循环使用；根据方程式CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓、2[CuCl2]- = Cu + Cu2+ + 4Cl-可得关系式，CuFeS2~3CuCl2~4CuCl~4[CuCl2]- ~ 2Cu~2CuCl2，则每生成1molCu，需要1.5mol CuCl2与CuFeS2反应，同时生成1mol CuCl2，则每生成1molCu的同时，生成1mol CuCl2，则理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol； (5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO2，另外高温加热需要消耗能源。 19. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗氧化剂的量折算成氧气的量(单位为mg·L-1)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的COD的实验步骤如下。 Ⅰ、取100mL水样与mL、mol·L-1碱性溶液(过量)混合，水浴加热60min。 Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。 Ⅲ、用mol·L-1溶液滴定生成的，消耗溶液mL。 已知：①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。 ②。 回答下列问题： （1）测定高氯废水的COD，选用碱性溶液而不选酸性溶液的原因是防止发生：______(填离子方程式)。 （2）Ⅱ中过量KI溶液的作用有______。 （3）Ⅱ中“加盖”的目的是______。 （4）Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为______。 （5）该水样COD的含量为______mg·L-1。 （6）若水样中含，会导致测量结果偏______(填“高”或“低”)。加入KF溶液可消除其干扰。 【答案】（1） （2）将过量的及生成的全部还原为，使氧化成易溶于水的 （3）防止空气中氧化 （4）溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化 （5） （6）低 【解析】 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与反应得到和Mn2+，Ⅲ中生成的再用Na2S2O3滴定。 【小问1详解】 高氯废水中含有氯离子，酸性KMnO4具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，其离子方程式为； 【小问2详解】 在酸性条件下，用过量KI溶液将I中过量的KMnO4和生成的MnO2还原为Mn2+，并将氧化成易溶于水的，故答案为：将过量的及生成的全部还原为，使氧化成易溶于水的； 【小问3详解】 具有较强的还原性，能被空气中的氧化，“加盖”可以防止空气中氧化； 【小问4详解】 当I2完全恰好完全反应时达到滴定终点，使用淀粉溶液作指示剂，由终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化； 【小问5详解】 I中水样中还原性物质与KMnO4溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中过量的KMnO4及I中生成的MnO2被过量的KI还原为Mn2＋，KI被氧化为，Ⅲ中用硫代硫酸钠溶液还原Ⅱ中生成的，所以，由电子守恒可知，100mL水样中还原性物质失去的电子为，由电子守恒，若氧化这些物质需O2的量，则； 【小问6详解】 若水样中含，也可将氧化成易溶于水的，从而导致消耗溶液增大，测量结果偏低。 20. 探究一定浓度与卤素离子（、、）的反应。实验如下： （1）a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀； b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。 （2）用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是__________。 （3）检验ii中产物： Ⅰ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 Ⅱ．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层（溶液A）无色。 以下实验证实了溶液A中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是__________。 ②生成白色沉淀3的离子方程式是__________。 （4）已知：（X为Cl、Br、I），探究ii中溶液同时存在、的原因。将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应。 b．加水稀释导致溶液颜色变浅。 c．与在溶液中发生了反应。 ①资料：，，判断a__________（填“是”或“不是”）主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，操作和现象是__________。 可选试剂：溶液、、溶液。 ③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试结合氧化还原反应规律解释原因__________。 （5）实验表明，一定浓度氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明________________。 【答案】（1）HCl （2） （3） ①. 和 ②. （或） （4） ①. 不是 ②. 取ii中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色 ③. 稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 （5）Cl、Br、I同主族，电子层数Cl<Br<I，原子半径Cl<Br<I，得电子能力Cl>Br>I，还原性 【解析】 【分析】ii中生成的棕红色气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是因为溴将碘离子氧化为碘，反应为，碘遇淀粉变蓝。溴易溶于，萃取后溴主要进入棕红色的有机层，水层A保留硫酸和溶解的二氧化硫。向溶液A加入足量，先中和酸，并将含硫成分转化为相应的钡盐沉淀；分离出的沉淀再经硫酸处理，使硫酸钡留在沉淀中，而原来由二氧化硫形成的含硫部分重新进入溶液2，供后续检验。第（4）问稀释的是ii中同时含溴和二氧化硫的溶液，需结合萃取现象和硫酸浓度对氧化性的影响，判断溴是否被反应消耗。 【小问1详解】 白雾能使酸化的溶液产生白色沉淀，对应的检验反应为，说明白雾形成的溶液中含有。湿润的碘化钾淀粉试纸无变化，说明未检出能将碘离子氧化为碘的氯气。结合i中使用NaCl溶液，可知白雾是氯化氢遇空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，故白雾中含有HCl； 【小问2详解】 气体与溶液反应生成黑色CuS，CuS中S元素为-2价，对应的含硫气体能通过生成难溶硫化铜被检出。检验反应为，故该气体是； 【小问3详解】 ①萃取除去溴后，溶液A中仍含有硫酸和溶解的二氧化硫。加入足量溶液，发生反应和，两种产物均为白色沉淀，因此白色沉淀1的成分是和。 ②向白色沉淀1加入足量硫酸，原有的不溶解，则发生反应，因此白色沉淀2为，溶液2中含有及过量酸。加入溶液后，+4价硫被还原为0价硫，每个硫原子得到4个电子；-2价硫被氧化为0价硫，每个硫原子失去2个电子。因此，与的物质的量之比为1∶2，结合原子守恒和电荷守恒，生成白色沉淀3的离子方程式为，也可用溶解的二氧化硫表示为； 【小问4详解】 ①资料给出的平衡常数，表明该反应正向进行的程度很小，溴与水反应不能解释溶液的明显褪色，因此a不是主要原因，填“不是”。 ②若褪色主要由加水稀释引起，溴仍保留在溶液中。由于溴在中的溶解度较大，用萃取后，有机层应显色；的密度比水大，位于下层。因此，操作和现象为：取ii中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色。该现象说明溴已被反应消耗，单纯的稀释不是主要原因。 ③稀释前硫酸浓度较大，能够将氧化为，自身被还原为。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知此时氧化性，溴与二氧化硫不易发生使溶液明显褪色的反应。加水稀释后，硫酸浓度降低，氧化性减弱，溴能将二氧化硫氧化，发生反应，此时氧化性。溴被消耗，因而溶液明显褪色； 【小问5详解】 Cl、Br、I属于同一主族，原子的最外层都有7个电子，电子层数依次为3、4、5，原子半径依次增大，原子得电子能力依次减弱。相应卤素离子的电子层数和离子半径也依次增大，原子核对最外层电子的束缚逐渐减弱，离子失电子的能力依次增强，因此还原性为。在题给硫酸浓度下，还原性较强的、能被氧化，而还原性较弱的不能被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $