北京市第一零一中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

北京一零一中学高三上化学统练一 2026年9月11日 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 I卷选择题（共42分） 1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO3)存在亚纳 米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气， 水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月骧钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型：⊙ C.基态30Zm原子的价层电子排布式：3d104g2 D.S的原子结构示意图： 3.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.1mol基态氮原子有3W个未成对电子 B.标准状况下22.4LN2约含2NA个π键 C.IL0.1molL1NH4Cl溶液中含0.1Na个NHg D.NO2气体溶于水中，反应中若转移2Na个电子，则生成2 mol HNO3 4.下列离子方程式书写正确的是 A.苛性钠溶液吸收少量剧毒气体H2$:OH+HS=HS-+H2O B.向KI溶液中通入少量C2:2+C2=2C+2;+上→ C.向铁粉中加入足量稀硝酸：3Fe+8F+2NOg一3Fe2++N0个+4H20 D.向Ca(OH2溶液中滴加过量NaHC03溶液：2*+C0g2-+20H+Ca2+一CaC03l+2H20 第1页 5.室温下，1体积的水能溶解约2体积的CL2。用试管收集C后进行如图所示实验，下列对 实验现象的分析或预测正确的是 C12 A.试管内液面上升，证明C2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减溺 H20 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC10光墨 2HC1+02个有关 D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 6.下列各组数据判断不正确的是 25C时，溶度积常数：Ksp(Ag<Ksp(AgC) B.101kPa下，H2的摩尔体积：Vm(25C)>Vm0C) C.第一电离能：hK)>hN) D.25℃时，0.1moL-1溶液的pH:pH(CF3C0OK)≤pH(CC0OK) 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaC2溶液，生成白色沉淀 B.向.NaOH和Fe(OD2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向NH4HCO3溶液中加入少量InSO4溶液，生成沉淀MnCO3 D.向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCI固体与浓疏酸反应可制备HC气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备Ⅱ气体 B. BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” C 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D. H2O的沸点高于H2S 亚的沸点高于HCI 9.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 海带灰没范 含的H,0,含1，的CCL含1，的浓Na0H,含T、1045%HS04含1，的 一水溶液稀H,SO,水溶液 CCL,溶液溶液的水溶液 悬浊液 →固态， ② ③ ④ ⑤ a A.步骤①、③、⑧的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B.步骤@中反应消耗0.03mol五时；转移0.05mol电子 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为O?++6*一)+3H20 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2SO4的物质的量相等 第2页， 10.下列实验能达到对应目的的是 选项 B D 1mL效城酸1mL稀硫酸 饱和 CO,(HCI)- PeCL溶液 实验 NaBr目 NazS 溶液 溶液 浙水 2mt0.1mol· 饱和Na2CO,溶液 NaSO溶液 目的 比较Cl、Br、S的 探究浓度对反应速率 除去C02中的HCl 非金属性强弱 的影响 制备Fe(O川3胶体 杂质 11.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HC(g+02gS02Cg+2H,0(g△1=-1144k-mol'。下图所示为该 法的一种催化机理。下列说法不正确的是 Cu(OH)CI Cu2OCL A.Y为反应物HC1,W为成物H2O B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mot Cu0 C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12.离子化合物Na202和CaH2与水的反应分别为 1 2Na2Q2+2H20=4NaOH+021; ②CaH2+2H20=Ca(O02+2H↑。 下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生迩原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和2的物质的量相同 第3页， 13.CIO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FS2(二硫化亚铁)]、H2S04与NaCIO3 反应制备CIO2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2产率及纯度 变化如图2。 已知：黄铁可矿过量率=（实际投入的荧铁矿物质的量 -1)×100%。 理论需要的黄铁矿物质的量 CI02纯度1%C102产率% 1000= NaCIo,和 96 2SO4混合液 立ClIO2气体 92 黄铁矿 粉碎 搅拌 88* L—→含e、SO好溶液 84 0 3691215 图1 黄铁矿过量率/% 图2 下列说法不正确的是 A.黄铁矿过量率过高时，FS2可能会还原生成的CIO2 B.制备时需要加入过量SO4,防止生成Fe(OHD3覆盖黄铁矿 C.其他条件相同，可将$04换成相同pH的盐酸，不会影响C1O2的纯度或产率 D.制备CO2的反应中，理论上消耗的nFeS2):n(NaCIO:3-1:15 14.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积的变化），下列说法不正确的是 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl3溶液 ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色退去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCL4]为黄色、Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色 A.①中浓盐酸促进Fe3+4C→FeCL4]平衡正向移动 B. 由①到②，生成Fe(SCN)]+并消耗[FeCL4] C.②、®对比，说明cFe+:②>③ D.由①④推测，若向①深黄色溶液中加K、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第4页， Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(10分)通过MgCL2和[MgNH3)6C2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。 (1)Mg的基态原子价电子排布式： (2)N压分子中H-N-H键角小于10928'，从结构角度解释原因： (3)MgCN)s]Cz的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 [Mg(NH)62 国C ①Mg(NH3)6CL2的配体中，配位原子是 ②已知MgNH)6]C2的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为 gcm-3。(1nm=10-7cm) (4)MgC2和NH反应过程中能量变化示意图如下。 E [Mg(NH)JCL(s) MgCl(s)+6NHa(g) [Mg(NHs)]Cl(s)+5NHs(g) 反应过程 ①室温下，MgC2和NH反应生成MgN3)6]C而不生成MgN)]C2。分析原因： ②从平衡的角度推断利于MgNH)6C2脱除NH生成MgC2的条件并说明理由： 第5页， 16.(12分)肼N2H)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作N旺分子中H原子被-N旺取代的产物。NH易溶于水的原因之一，是NH4 与水分子间存在 作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2N旺+NaCO=N4O+NaCl。制备流程示意图如下。 NH NHH2O NHg CL NaCl、 NaOH溶液 反应器1 反应器2 反应器3 回收器 蒸发器 ≯NaOH溶液 资料：N24的还原性强于NH ①反应器1中产生NaCIo的离子方程式是 ②反应器2中NaCIo与NH作用产生NH2C。 ③反应器3中NHCI与大量的N旺充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N2H4H2O 的化学方程式是 ④反应器3中通入大量的N旺，可减少NH4和N2C1副反应的发生，从反应速率的角度解释 原因： (3)双氧水法制备水合胼 总反应：2NH3+H2O2=N2H4H2O+H20实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氨沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 2NH3+H202+ 2 催化剂 =N-N=8 +4H20 i.制备丁酮连氮： 丁酮 丁酮连氮 iⅱ.制备N2H4H2O:将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①i的化学方程式是 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应iⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进NH4H20 的生成，原因是 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点 第6页， 17.（12分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 NH. NH CH,COOH B 浓HNO ,水解 E 试剂a F CH,NO浓HSO,△ D △ CHN,O K.CO, C.H.N.O. 催化剂 G NH. ● 一定 OH SOCI CH,OH 条件 OCCI K M NO 碱 (CH,CH)NC,H,F.NO TNH. C,H,F.NO 三步反应 RCOOH SOCk-RCOCI 已知：① 碱 ②试剂a是 义又。又。火 (1)I分子中含有的官能团是硝基和 (2)BD的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b.JK的过程中，利用了(CHCH2)3N的碱性 c.FG与KL的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 ①CE,COOH,R-NH2 ②稀城 已知： G M 碱 ①CF3COOH CoHsF2NO3 加成 -CH OH ②稀碱 ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为 ②Y的结构简式为 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ② 第7页， 18.（12分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 经→腰挠冷起0黄 多级串联出料液， 离心 净化少量02等 1反应 (固液分离) →Na2S20,固体 反应液 母液 Na,CO固体→配碱 物质 H2CO3 H2S03 已知： Ka(25℃) Ka-4.5X10-7 K24.7X10-u Ka-1.4X10-2 Ka26.0X10-8 (1)制S02 已知：HS(g)+1/202(g)=S(s+HO(g)H=-221.2 kJ-mol1 S(s+O2(g)=S02(g）)△f=-296.8kJ-mol 由H2S制SO2的热化学方程式为 (2)制Na2S2Os I.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+S02+H0≥Na2S03+2 NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2≥NaHSO3tCO2 Na2SO3+SO2+H2O2 NaHSOa Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2Os固体。 ①I中生成Na2S20s的化学方程式是 ②配减槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 0 (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。 一定温度时，在1L浓度均为1molL1的Na2S03和 HCO; 60 0S0 NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32-和 40 HC03平衡转化率的变化如图。 ①0amol,与S02优先反应的离子是 20 0 斗 ②a~b mol,HC03平衡转化率上升而S032-平衡转化 6 率下降，结合方程式解释原因： n(SO2)/mol 第8页 19.(12分)某小组同学向pH=1的0.5molL-1的FeC.溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn 粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析：依据金属活动性顺序，Cu、Za、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量 Ⅱ 过量Zn 红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体， 固体中未检测到Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色 立 过量Mg 沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体， 固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、I中的少量溶液，滴加K3Fe(C)]溶液，证明都有Fe2+生成，依 据的现象是」 0 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验Ⅱ未检测到Fé单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3t、H浓度较大时，即使Zn与Fe2*反应置换出少量Fe,Fe也 会被Fe3+、H消耗。写出Fe与Fe3、H反应的离子方程式 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成F也会被H消耗。设计实验（填实验操作和现 象) ,证实了此条 件下可忽略H对Fe的消耗。 c. 丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zm粉上，阻碍了Zm与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉 被包裹。 ⅱ.查阅资料：0.5molL1e+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-一液混合物中持续加 入盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)， 待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和皿，解释实验Ⅲ的固体中检测到F©单质的原因 第9页 参考答案 I选择题（共42分，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D C B C C D D B c B C C D Ⅱ卷填空题（共58分） 未做说明时，每空2分 15.（10分) (1)3s2(1分) (2)N中N原子的sp杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 (3)①N(1分) 4M×1024 ②aNA (4)( ①B2<B1,温度低时更容易生成MgNH)C2 ②MgNH)6]CL2一MgCL2+6NH↑是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减 压有利于MgN旺)]C2脱除N 16.(12分) (1)氢键(1分) (2)①C12+2OH=CI+CIO+H20（1分) @NH2CH+-NH3+NaOH=N2H4-H2O+NaCI (H的浓度增大，使NH2CI与NH的反应速率增大，降低NH2CI的浓度 一N-N-(+3Ho化奥2+NH0 (3)① ⑧蒸出丁酮促进反应正向进行；升高温度反应速率增大 (4)丁酮连氮性质稳定，不易被202继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与H2O2分离 17. (12分) (1)氟原子、羧基 浓H2SOA HN H20 △ () (3)bc (4)①F N-C=0 (5)②E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 18.(12分) (1)2HS(g+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H=-1036kJ-mol (2)12 NaHSO3=Na2S2Os+H2O 2NaHSO3+Na2CO3+NaHCO3+Na2SO3 或Na2S20s+H2O+2Na2C03÷2 NaHCO3+2Na2S03 ③S042（1分)④C02S02 (3)S032(1分) 溶液中发生反应iHCO3+H20+S02HSO3+C02CO=H20+CO2: iⅱSOg+S02+H202HS0 s amol后，随着n(SO2)增加，因C03分解(C02逸出)， 促进1中SO2与HCO反应不断正向进行，溶液中cCSO3)不断增加，促进反应道逆向进 行。 19.（12分) (1)Zn、Mg(1分) (2)①产生蓝色沉淀（1分) ②Fe3+在溶液中存在反应Fe3++3H20±Fe(OH3+3H,Mg或Zn与H反 应，溶液中cH)减小，使水解平衡正向移动 ③i.a.Fe+2Fe3*=3Fe2t(1分)、Fe+2H*=fe2*+H2↑(1分) b.取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎 不产生气泡 ⅱ.观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（变浅)，停止 加盐酸 (3)金属Mg具有较强的活泼性；Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；p约3~4 时可忽略H对铁的消耗