学易金卷：高二化学上学期第一次月考（北京专用，人教版）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修1第1-2章，以化学平衡、反应热为核心，通过氢能制备、钴化合物工艺等真实情境，融合科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|化学平衡移动、反应热计算、速率影响因素等|以石墨烯电池、中国芯等科技前沿情境考查化学观念，如第1题光伏电池能量转化、第10题精炼硅能量变化| |非选择题|3/40|工业流程（钴制备）、实验探究（Fe³⁺平衡）、热化学循环|21题氢能制备整合平衡常数与转化率计算，23题通过盐效应实验设计培养科学探究能力，体现真实问题解决思路|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是 A．光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B．新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C．合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D．开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应 【答案】A 【详解】A．光伏太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，而非化学能，A错误； B．石墨烯的大比表面积有利于提高电极反应速率，从而提升电池充放电速度，B正确； C．合成氨技术为氮肥生产提供原料，促进农业增产，C正确； D．催化转化为有机物可减少大气中含量，缓解温室效应，D正确； 故答案选A。 2．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【详解】①该反应是气体体积减小的放热反应，降温使平衡向放热方向（正反应）移动，提高N2转化率； ②该反应是气体体积减小的放热反应，恒压通入惰性气体相当于减压，平衡逆向移动，N2转化率降低； ③增加N2的浓度，平衡正向移动，但N2转化率减小； ④该反应是气体体积减小的放热反应，缩小体积增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，N2转化率增大； 故选A。 3．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．CsCl是离子化合物 B．若M分别为Na和K，则 C． D． 【答案】D 【详解】A．Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A正确； B．ΔH3为2M(g)失去电子形成2M+(g)时的反应热，失电子吸收能量，Na、K是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离时吸收的能量就越大，由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，B正确； C．ΔH4为Cl2(g)=2Cl(g)断裂化学键时的反应热，断裂化学键需吸收能量，故ΔH4＞0，ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)=2MCl(s)形成离子键过程的反应热，形成离子键时会放出热量，即ΔH6＜0，C正确； D．根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5，D错误； 故答案为D。 4．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)     △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．容器内压强变小 D．氢气的体积分数变小 【答案】D 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 5．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 下列说法不正确的是 A．在内， B．在40min时， C．在60min时，的转化率为 D．其他条件不变，若起始，则20min时 【答案】D 【详解】A．根据反应式，的生成速率为浓度变化量的一半，0~20 min内减少，增加，速率=，A正确； B．40 min时减少，对应生成量，B正确； C．60 min时转化率=，C正确； D．根据表格中浓度变化特点，每20 min浓度减少，呈线性递变，反应速率不随浓度变化，故若其他条件不变，当起始浓度时，20 min时浓度也减小，，D错误； 故选D。 6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A． B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．正交硫储存的能量大于单斜硫 D．，正交硫比单斜硫稳定 【答案】D 【详解】A．由盖斯定律可知，①-②可得③，则ΔH3=ΔH1 - ΔH2 = -297.16+296.83=-0.33 ，A错误； B．由A可知<0，则单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误； C．由A可知<0，该反应为放热反应，则正交硫的能量低于单斜硫，故正交硫储存的能量更小，C错误； D．由A可知<0，该反应为放热反应，则正交硫的能量低于单斜硫，正交硫比单斜硫稳定，D正确； 故选D。 7．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物能量之和大于生成物能量之和 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．反应生成时转移 D．      【答案】C 【详解】A．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，A正确； B．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，B正确；    C．由图可知反应为N2O＋NO=N2＋NO2，反应中生成1mol N2时转移电子2mol，C错误； D．根据能量变化图，反应的热化学方程式为：     ，D正确； 故选C。 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D．高压比常压有利于合成 【答案】A 【详解】A．缩小容器容积时，虽然平衡向生成N2O4的方向移动，但体系颜色变深的主要原因是NO2浓度增大，因此不能用平衡移动原理解释，故选A； B．氯气和水反应的离子方程式为，氯气在饱和食盐水中溶解度降低是因为Cl⁻浓度增大，使逆向移动，抑制了Cl2溶解，故不选B； C．加入NaOH固体增大了OH⁻浓度，使正向移动生成NH3，故不选C； D．高压促使正向移动，利于合成，故不选D； 选A。 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列有关叙述正确的是 A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时增大 B．增加的质量可以使CO的平衡转化率增大 C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快 【答案】C 【详解】A．，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量减少，A错误； B．固体物质的量不影响平衡，Fe2O3增加不改变CO转化率，B错误； C．反应中Fe2O3（固体）转化为Fe（固体），导致固体总质量减少，而CO→CO2使气体总质量增加，总体系密度变化，密度恒定可以说明反应达平衡，C正确； D．恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不受影响，D错误； 故选C。 10．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 【答案】C 【详解】A．历程Ⅰ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ是放热反应，，A错误； B．历程Ⅱ中， 转变为，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B错误； C．历程Ⅲ 中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为，C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，D错误； 故选C。 11．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 【答案】C 【分析】 对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【详解】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 12．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 13．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2，估算出反应吸收482能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【详解】A．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，则过程Ⅱ放出能量，故A正确； B．分解水的反应为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=463kJ/mol×4-（436kJmol×2+498kJ/mol）=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，故B正确； C．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，可使反应体系中活化分子数增加，分子总数不变，则反应物分子中活化分子的百分数增大，故D正确； 故选：C。 14．已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．的能量比的能量高 C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D．的与固体反应，放出的热量为 【答案】B 【详解】A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，CO不是碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，因此，碳的燃烧热△H不等于-110.5kJ/mol，故A错误； B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,可知该反应为放热反应，所以2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，故B正确； C．醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成2 mol水，放出小于114.6kJ热量，故C错误； D．NaOH固体溶解放出热量，0.5 molH2SO4与1 molNaOH溶液混合，产生大于57.3kJ热量，故D错误； 故选：B。 15．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 【答案】B 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，正反应放热，逆反应吸热。 【详解】A．由分析可知该反应的逆反应为吸热反应，升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数提高，A正确； B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)为可逆反应，1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，则2molSO2(g)和1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量的热量大于2akJ，即2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH<-2a kJ·mol-l，B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．ΔH=E正-E逆=-(E2-E1)，使用催化剂改变(降低)活化能，但不改变反应的始态和终态，因此反应热不变，D正确； 选B。 16．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增加 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．加入催化剂，改变反应的焓变 D．温度越高反应物的转化率越大 【答案】D 【详解】A．若增大压强采用通入与反应无关气体方式时，气体浓度均不变，正反应速率和逆反应速率不变，若充入反应相关气体，相应反应速率会增大；故A错误； B．平衡常数仅与温度有关，与反应物浓度无关，温度不变时增加X的量，值不变，故B错误； C．催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不影响反应的焓变，故C错误； D．由表可知，温度升高时K值增大，说明正反应为吸热反应，平衡正向移动，反应物转化率增大，故D正确； 故选D。 17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．d点的平衡常数大于c点 【答案】C 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知，当1 mol H-Cl键断裂的同时有1 mol H-O键断裂时，正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，A错误； B．升高温度，反应速率增大，但由图可知，温度升高，HCl平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，不能促进平衡正向移动，B错误； C．当温度相同时，进料浓度比[c(HCl):c(O2)]越大，即增大HCl的浓度，则O2的平衡转化率增大，而HCl的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a、b三点对应进料比依次为7:1、4:1，a、b两点中a点对应的O2平衡转化率最高；b、c两点的进料浓度比相同，但是c点温度更高，相比于b点，平衡逆向移动，O2平衡转化率降低；故a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高；C正确； D．平衡常数仅与温度有关，c、d两点的温度相同，则c、d两点的平衡常数相同，D错误； 故选C。 18．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 【答案】C 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析解题。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B错误； C．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以正<逆，C正确； D．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，D错误； 故答案为：C。 19．以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加少量片，静置，片上覆盖红色固体 的浓度增大 D 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小 【答案】C 【详解】A．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色，[CuCl4]2−呈现黄色，由光学知识可得黄色光+蓝色光=绿色光，所以溶液为绿色，是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在，故A正确； B．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，[CuCl4]2−的浓度增大，溶液变为黄绿色，故B正确； C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，会发生Zn置换出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+浓度减小，则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2−浓度均减小，故C错误； D．由[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O ΔH＞0可知，加几滴AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-浓度减小，平衡向逆反应方向移动，[CuCl4]2−的浓度减小，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，上层清液为蓝色，故D正确； 故选C。 20．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生，反应如下： 主反应：；副反应： 一定压强下，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数随温度变化的趋势分别如图所示： 下列说法不正确的是 A．随着温度的升高，主反应和副反应的平衡常数都增大 B．为了提高丙烯的平衡产率，应将乙烯及时从体系中分离出去 C．其他条件不变，缩小容积，增大压强，丙烯的质量分数可能升高 D．若体系中只有和生成，则为定值 【答案】B 【详解】A．升高温度，丁烯质量分数减小，丙烯和乙烯质量分数均增大，说明两反应平衡均正向移动，均为吸热反应，平衡常数随温度升高增大，A正确； B．分离乙烯会使副反应平衡正向移动，，消耗更多丁烯，导致主反应反应物减少，平衡逆向移动，丙烯平衡产率降低，B错误； C．增大压强，副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，可能会导致主反应的平衡正向移动，从而使丙烯的含量增大，C正确； D．根据C原子守恒，初始丁烯中C原子总数固定，根据原子守恒关系：等于初始C原子数，为定值，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（14分）氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式_______。该方法生产过程有排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 I.的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______。 a.增大压强        b.升高温度        c.加入合适的催化剂        d.提高 Ⅱ.的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是_______。 Ⅲ.用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：_______(填“>”或“＜”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是_______。 (3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… 反应i～ⅲ循环实现分解水：。反应ⅲ的热化学方程式是_______。 【答案】(1) (2) bd ＞ 生成的碳酸钙包裹了氧化钙，导致二氧化碳不能与氧化钙接触而发生反应 (3) 【详解】（1）煤的气化制得灰氢：，该反应的平衡常数表达式； （2）①甲烷和水蒸气反应生成和CO，其物质的量之比为3：1，化学方程式是； ②该反应为吸热反应， a．该反应正反应方向为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a错误； b．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，b正确； c．加入合适的催化剂，平衡不移动，的平衡转化率不变，c错误； d．提高，可理解为当甲烷不变时，增加水蒸气，平衡正向移动，的平衡转化率升高，d正确； 故选bd； Ⅱ.已知830℃时，该反应的平衡常数，在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与混合加热到830℃，设体积为V L，列出三段式为： K=，解得x=1.6，则反应达平衡时CO的转化率是； Ⅲ.①根据反应速率的变化图像可知，T1时斜率大，说明反应速率快，温度高，所以＞T2； ②已知化学方程式为，碳酸钙为固体，150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是生成的碳酸钙包裹了氧化钙，导致二氧化碳不能与氧化钙接触而发生反应； （3）反应①： 反应②： 反应③：， 根据盖斯定律：×③-①-×②得，，则反应ⅲ的热化学方程式是 。 22．（12分）钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下： 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。 ②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： (1)步骤ⅰ研磨的目的是___________。 (2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。 (3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。 (4)步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快浸取速率 (2)Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O (3)加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，使Co2++4Cl-平衡右移，浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度 (4) 2Co2++3+2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2 温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 【分析】由流程可知，原钴矿研磨后加入盐酸浸取，由题给信息可知，为分离Co2+与Cr2+、Ni2+，浸出液加入氯化钠固体，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度，加入有机胺试剂萃取、洗脱，可得到CoCl2溶液，加入碳酸铵生成碱式碳酸钴，煅烧生成Co3O4，加入碳酸锂烧结，可生成LiCoO2。 【详解】（1）步骤i为研磨，将原钴矿磨碎，目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率。 （2）步骤ii中出现了淡黄色沉淀，是NiS在酸性环境下将Co2O3还原为Co2+，NiS中的-2价的S被氧化为淡黄色的S单质，发生该反应的离子方程式：Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O 。 （3）步骤iii中加入NaCl固体的目的是增大溶液中氯离子浓度，使Co2++4Cl-CoCl平衡右移，CoCl浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 （4）①在CoCl2溶液中加入碳酸铵，反应生成碱式碳酸钴，该反应的离子方程式为2Co2++3+2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2； ②由图象可知，温度升高，表示沉淀质量的曲线下降，曲线下降的原因是温度过高时，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。 23．（14分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验I：探究KCl对Fe3+和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色，FeCl3溶液中存在(黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验II：探究盐对Fe3+和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致Fe3+和平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 KNO3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和平衡体系的是___________(填字母序号)。 a． 1和2                    b． 1和3                    c． 1和4 ②选择实验___________(填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和平衡体系有影响的原因：___________。 【答案】(1) (2)逆 (3) b 实验2和4 理由是实验2、4中阴离子种类、浓度均相同；依据是4中溶液颜色变浅程度相较于2更大 (4)实验5中增大浓度，平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅 【分析】实验Ⅰ：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响，随着KCl溶液浓度增大，溶液的透光率增加，按照题中信息，可能原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应，KCl溶液的加入使Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化； 原因2：溶液中存在副反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN-平衡状态发生变化。 【详解】（1）[FeCl4]-有颜色，采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系，是为了避免[FeCl4]-颜色对实验干扰； （2）随着KCl浓度增大，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正向移动，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动； （3）①KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，对Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡有影响，无法确定是盐效应使平衡移动，加入KNO3溶液，颜色略变浅，证明Fe3+和SCN-平衡状态因盐效应而发生变化，即1和3可证明盐效应影响了Fe3+和SCN-平衡体系，故选b； ②选择实验2和4可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应；KCl溶液和NaCl溶液中均存在氯离子，加入NaCl，溶液变浅程度较大； （4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D D D C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B B D C C C B 二、非选择题：本题共3个小题，除标注外，每空2分，共40分。 21．（14分） (1) (2) bd ＞ 生成的碳酸钙包裹了氧化钙，导致二氧化碳不能与氧化钙接触而发生反应 (3) 22．（12分） (1)增大反应物接触面积，加快浸取速率 (2)Co2O3+NiS+6H+=2Co2++S+Ni2++3H2O (3)加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，使Co2++4Cl-平衡右移，浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度（4分） (4) 2Co2++3+2H2O=Co2(OH)2CO3↓+2 温度过高，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少 23．（14分） (1) (2)逆 (3) b 实验2和4 理由是实验2、4中阴离子种类、浓度均相同；依据是4中溶液颜色变浅程度相较于2更大 (4)实验5中增大浓度，平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅（4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[AJ[B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][CJ[D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共3个小题，共40分。 21.(14分) (1) (2)I.① (2 . Ⅲ.① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (12分) (1) (2) (3) (4)① ② 23.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是 A．光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B．新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C．合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D．开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应 2．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．CsCl是离子化合物 B．若M分别为Na和K，则 C． D． 4．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)     △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．容器内压强变小 D．氢气的体积分数变小 5．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 下列说法不正确的是 A．在内， B．在40min时， C．在60min时，的转化率为 D．其他条件不变，若起始，则20min时 6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A． B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．正交硫储存的能量大于单斜硫 D．，正交硫比单斜硫稳定 7．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物能量之和大于生成物能量之和 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．反应生成时转移 D．      8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D．高压比常压有利于合成 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列有关叙述正确的是 A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时增大 B．增加的质量可以使CO的平衡转化率增大 C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快 10．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 11．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 12．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 13．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2，估算出反应吸收482能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 14．已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．的能量比的能量高 C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D．的与固体反应，放出的热量为 15．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 16．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增加 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．加入催化剂，改变反应的焓变 D．温度越高反应物的转化率越大 17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．d点的平衡常数大于c点 18．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 19．以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加少量片，静置，片上覆盖红色固体 的浓度增大 D 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小 20．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生，反应如下： 主反应：；副反应： 一定压强下，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数随温度变化的趋势分别如图所示： 下列说法不正确的是 A．随着温度的升高，主反应和副反应的平衡常数都增大 B．为了提高丙烯的平衡产率，应将乙烯及时从体系中分离出去 C．其他条件不变，缩小容积，增大压强，丙烯的质量分数可能升高 D．若体系中只有和生成，则为定值 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（14分）氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式_______。该方法生产过程有排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 I.的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______。 a.增大压强        b.升高温度        c.加入合适的催化剂        d.提高 Ⅱ.的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是_______。 Ⅲ.用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：_______(填“>”或“＜”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是_______。 (3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… 反应i～ⅲ循环实现分解水：。反应ⅲ的热化学方程式是_______。 22．（12分）钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下： 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。 ②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： (1)步骤ⅰ研磨的目的是___________。 (2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。 (3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。 (4)步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。 23．（14分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验I：探究KCl对Fe3+和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色，FeCl3溶液中存在(黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验II：探究盐对Fe3+和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致Fe3+和平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 KNO3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和平衡体系的是___________(填字母序号)。 a． 1和2                    b． 1和3                    c． 1和4 ②选择实验___________(填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和平衡体系有影响的原因：___________。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 21 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） I. ① ② Ⅱ . Ⅲ . ① ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ．（ 1 2 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② 2 3 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是 A．光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B．新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C．合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D．开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应 2．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．CsCl是离子化合物 B．若M分别为Na和K，则 C． D． 4．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)     △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 C．容器内压强变小 D．氢气的体积分数变小 5．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 下列说法不正确的是 A．在内， B．在40min时， C．在60min时，的转化率为 D．其他条件不变，若起始，则20min时 6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A． B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．正交硫储存的能量大于单斜硫 D．，正交硫比单斜硫稳定 7．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应物能量之和大于生成物能量之和 B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 C．反应生成时转移 D．      8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深 B．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 C．实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气 D．高压比常压有利于合成 9．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列有关叙述正确的是 A．达到平衡状态时，升高温度，再次达到平衡时增大 B．增加的质量可以使CO的平衡转化率增大 C．混合气体的密度不发生变化时，该体系达到平衡状态 D．向反应体系中充入氦气，反应速率加快 10．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 11．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 12．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 13．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2，估算出反应吸收482能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 14．已知反应： ① ② 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热 B．的能量比的能量高 C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为 D．的与固体反应，放出的热量为 15．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 16．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增加 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．加入催化剂，改变反应的焓变 D．温度越高反应物的转化率越大 17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B．该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D．d点的平衡常数大于c点 18．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 19．以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加少量片，静置，片上覆盖红色固体 的浓度增大 D 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小 20．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生，反应如下： 主反应：；副反应： 一定压强下，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数随温度变化的趋势分别如图所示： 下列说法不正确的是 A．随着温度的升高，主反应和副反应的平衡常数都增大 B．为了提高丙烯的平衡产率，应将乙烯及时从体系中分离出去 C．其他条件不变，缩小容积，增大压强，丙烯的质量分数可能升高 D．若体系中只有和生成，则为定值 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21．（14分）氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式_______。该方法生产过程有排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 I.的制取： ①催化反应器中初始反应的生成物为和CO，其物质的量之比为3：1，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_______。 ②该反应为吸热反应，为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______。 a.增大压强        b.升高温度        c.加入合适的催化剂        d.提高 Ⅱ.的富集： 已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率是_______。 Ⅲ.用CaO吸收实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 ①比较温度高低：_______(填“>”或“＜”)。 ②150分钟后，继续通入时，CaO消耗率明显下降，去除率也明显下降，可能的原因是_______。 (3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… 反应i～ⅲ循环实现分解水：。反应ⅲ的热化学方程式是_______。 22．（12分）钴的化合物用途广泛，如：LiCoO2作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等不溶于水的杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下： 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-。 ②溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： (1)步骤ⅰ研磨的目的是___________。 (2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出发生该反应的离子方程式___________。 (3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的是___________。 (4)步vi用足量(NH4)2CO3作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因___________。 23．（14分）某小组同学探究盐对平衡体系的影响。 实验I：探究KCl对Fe3+和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取3mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色，FeCl3溶液中存在(黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验II：探究盐对Fe3+和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致Fe3+和平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 KNO3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和平衡体系的是___________(填字母序号)。 a． 1和2                    b． 1和3                    c． 1和4 ②选择实验___________(填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。 (4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和平衡体系有影响的原因：___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $