北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学

2023北京三十五中高二12月月考 化学 行政班__________ 姓名__________ 学号__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 I卷 一、选择题(共15个小题，共45分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 火力发电 B. 碱性锌锰电池 C. 电解饱和食盐水 D. 氢氧燃料电池 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 3. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 4. 如图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证溶解度大于 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 验证铁发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e-=Cu B. 用Na2CO3溶液清洗油污的原因：H2O+COHCO+OH- C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D. 将纯水加热至较高温度，水的pH＜7：H2OH++OH- △H＞0 6. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是 A. 装置①中，电流形成的完整过程是：负极，电子经导线流向正极，正极 B. 装置①用替换，用石墨替换棒，总反应不改变 C. 装置②（惰性电极）通电后，由于向阳极迁移，导致阳极附近升高 D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 7. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是 A. 除去中的：用饱和食盐水洗气 B. 除去中的：用酸性溶液洗气 C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气 D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 9. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验I 实验II 实验 现象 铁钉周边出现___________色锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A. 实验I中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极的电极反应式： C. 实验II中正极的电极反应式： D. 对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 10. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 11. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 在水中电离 铁的表面镀铜 A． B． 与反应过程中焓的变化 锌铜原电池 C． D． A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 13. Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，2Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S。科学家据此设计某锂硫电池，示意图如图。放电时，炭/硫复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极 C. 放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应 D. 放电时，当0.01molS8全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 14. 已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B. ①的活化能等于98kJ•mol-1 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的小 15. 某实验小组研究经打磨的镁条与1mol•L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反应。室温时，用CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内CO2的浓度变化 ① 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液 有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化 ② 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液和 0.1g镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0 ③ 6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有H2 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为NaHCO3溶液中c(H+)更大 D. 由②③可知，HCO的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2 第Ⅱ卷 本部分共5题，共55分。 16. 已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。 （1）关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。 ①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。 ②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。 （2）关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。 ①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。 ②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。 ③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。 a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O) 17. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i． ii． iii． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是___________(填序号“ii”或“iii”)。 ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是___________。 18. 某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。 （1）燃料电池制备硫酸。 ①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。 ②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。 ③电池总反应的化学方程式为______。 （2）电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。 A.d上，N2被还原 B.c的电极反应：2O2--4e-=O2↑ C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c （3）燃料电池中每消耗48gSO2，在电解池中，理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。 19. 高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。 （1）酸浸 酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：_________________________。 （2）净化 含的浸取液中有、、、、等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。 已知：a．、可溶于水 b．部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表： 化学式 2.8×10-39 4.9×10-17 1.9×10-13 5.3×10-9 8.0×10-28 2.5×10-13 ①加入的目的是：_______________。 ②常温下，除铁过程中调节，通过计算判断是否沉淀完全并简述理由___________。(一般认为溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时沉淀完全) （3）“酸浸渣”中锰元素含量检测 ⅰ．称取m g酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； ⅱ．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的分解； (已知：) ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定，至终点时消耗b mL，重新变为。 ①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为__________。 ②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 20. 某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： ⅰ．含元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色，不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。 ⅱ．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 ⅲ．在碱性环境中，不能氧化＋3价铬元素。 实验操作及现象如下： 装置 步骤 操作 现象 溶液 Ⅰ 先滴入稀硫酸至，再滴入5滴溶液，振荡 溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 Ⅱ 继续缓慢滴入10滴溶液，边滴，边振荡 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 （1）已知(橙色)(黄色)。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：__________。 （2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_________。 （3）Ⅱ中，继续滴入溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，＋3价铬元素被氧化。 ①甲同学设计实验证明假设成立： 取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入溶液前增加一步操作：________。然后滴入溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为_______色。 ②乙同学进一步研究碱性环境对＋3价铬元素的还原性或的氧化性的影响，设计如图实验。 右侧烧杯的溶液中，氧化剂是___________。 开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。 ⅰ．向左侧烧杯中滴入溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_______。 ⅱ．向右侧烧杯中滴入溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为______。 （4）由上述实验，与、与的氧化性强弱(填“＞”或“＜”)：酸性条件下，________；碱性条件下，________。 2023北京三十五中高二12月月考 化学 行政班__________ 姓名__________ 学号__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 I卷 一、选择题(共15个小题，共45分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 本部分共5题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1×10-11 ②. 碱性 ③. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2） ①. NH3•H2O+OH- ②. ③. 11 ④. b 【17题答案】 【答案】（1）+247 kJ•mol-1 （2）B （3） ①. CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO ②. ii ③. t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. 2H2O +SO2-2e-=SO+4H+ ③. a→b ④. 2H2O+2SO2+O2=2H2SO4 （2）ABC （3）11.2 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将氧化成更易沉淀的 ②. 沉淀完全，当时，溶液中，结合的可知，溶液中的 （3） ①. ②. 偏大 【20题答案】 【答案】（1）(橙色)(黄色)，滴入稀硫酸，增大，平衡向左移动，增大，溶液橙色加深 （2） （3） ①. 将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却 ②. 亮绿色 ③. ④. ⑤. （4） ①. ＞ ②. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $