第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026-2027学年高中化学人教版必修第一册 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》 单元自测卷 考试时间：75分钟 满分：100分 姓名：____________ 班级：____________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 说明：单项选择题每题只有一个正确答案；非选择题应写出必要的实验现象、化学用语和计算过程。 一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分） 1. 实验室准备金属钠演示实验。试剂瓶标签上的安全提示中，正确的是（ ） A. 直接用手拿取钠块 B. 切下的多余钠投入水槽 C. 用镊子夹取钠，吸去煤油后切取，剩余钠放回原瓶 D. 钠着火时用水扑灭 2. 课堂演示把一小块钠投入滴有酚酞的水中。下列“实验现象—解释”对应不正确的是（ ） A. 钠浮在水面—钠的密度小于水 B. 钠熔成小球—反应放热且钠熔点较低 C. 溶液变红—生成了碱性物质 D. 气体使带火星木条复燃—生成了氧气 3. 某矿井应急呼吸装置利用Na₂O₂吸收CO₂并放出O₂。其反应方程式正确的是（ ） A. 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ B. Na₂O₂＋CO₂＝Na₂CO₃ C. 2Na₂O₂＋CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ D. Na₂O₂＋2CO₂＝2NaHCO₃＋O₂ 4. 厨房中两包白色粉末的标签脱落，已知分别为食用小苏打和纯碱。下列鉴别方案可行的是（ ） A. 分别加水，能溶解的是纯碱 B. 分别做焰色试验，黄色的是纯碱 C. 分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的原样品是小苏打 D. 分别加足量盐酸，只有小苏打产生气体 5. 某膨松剂样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃。取5.00 g样品充分加热至质量不再变化，剩余固体4.38 g。原样品中NaHCO₃的质量为（ ） A. 0.84 g B. 1.68 g C. 2.52 g D. 3.36 g 6. 学校实验室制取少量Cl₂用于性质实验。下列装置选择或操作合理的是（ ） A. 用稀盐酸和MnO₂常温反应 B. 用排水法收集Cl₂ C. 用向上排空气法收集Cl₂，并用NaOH溶液吸收尾气 D. 用澄清石灰水吸收尾气，以是否浑浊判断吸收完全 7. 金属材料在氯气中的反应可用于研究氯气的氧化性。下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 2Fe＋3Cl₂ → 2FeCl₃（点燃） B. Cu＋Cl₂＝CuCl C. H₂＋Cl₂＝2HCl（无条件） D. Cl₂＋H₂O＝2HClO 8. 某漂白实验使用新制氯水处理有色布样。关于新制氯水的说法正确的是（ ） A. 氯元素只以Cl⁻形式存在 B. 主要漂白成分是HClO C. 光照可提高HClO稳定性 D. 干燥Cl₂能直接使干燥布样迅速褪色 9. 纺织厂做小试：把干燥红布和湿润红布分别置于干燥Cl₂中，只有湿润红布逐渐褪色。该结果最能说明（ ） A. Cl₂只溶于有色水溶液 B. 水是形成有效漂白成分的重要条件 C. 干燥红布不含可被氧化的物质 D. Cl₂与水反应只生成盐酸 10. 海水淡化厂检测原水中的Cl⁻，已知样品可能含CO₃²⁻。合理的检验流程是（ ） A. 直接加AgNO₃ B. 先加稀盐酸酸化再加AgNO₃ C. 先加适量稀硝酸酸化再加AgNO₃ D. 先加BaCl₂除去CO₃²⁻再加AgNO₃ 11. 某供氧剂每份含0.25 mol Na₂O₂。该份供氧剂中所含氧原子的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A. 0.25NA B. 0.50NA C. NA D. 2NA 12. 纯碱生产实验把0.50 mol Na₂CO₃完全溶于水。若忽略水的电离，溶液中Na⁺和CO₃²⁻的物质的量之和为（ ） A. 0.50 mol B. 1.00 mol C. 1.50 mol D. 3.00 mol 13. 某氯气小钢瓶在标准状况下放出11.2 L Cl₂。对应Cl₂的质量为（ ） A. 17.75 g B. 35.5 g C. 71.0 g D. 142 g 14. 配制模拟海水时量取100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，其中Cl⁻的物质的量为（ ） A. 0.010 mol B. 0.100 mol C. 1.00 mol D. 10.0 mol 15. 实验室用2.00 mol/L NaCl储备液配制250 mL较稀溶液，量取50.0 mL储备液后加水至250 mL。所得NaCl浓度为（ ） A. 0.200 mol/L B. 0.400 mol/L C. 1.00 mol/L D. 10.0 mol/L 16. 质量控制人员用固体NaCl配制100 mL 1.00 mol/L标准溶液。下列操作会使实际浓度偏高的是（ ） A. 称取NaCl质量小于计算值 B. 转移时有少量溶液洒出 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后液面低于刻度线，又加水到刻度线 选择题答题区 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共4题，共52分） 17.（12分）某食品企业对一批膨松剂进行质量复核。样品由NaHCO₃和一种受热不分解、也不与盐酸反应的无机盐组成。取8.40 g样品充分加热至质量不再变化，固体质量减少1.24 g；加热产生的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水。 （1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）描述两种检验试剂中预期出现的现象，并说明各自检验的气体。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）计算样品中NaHCO₃的质量分数。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）若只需鉴别两包纯净Na₂CO₃和NaHCO₃固体，写出一种利用热稳定性差异的实验方案。（2分） ________________________________________________________________________________ 18.（14分）漂白粉在储存过程中会逐渐失效。某实验室将同批漂白粉分装后保存7天，测得有效成分Ca(ClO)₂的保留率如下表。除表中条件外，其余条件相同。 编号 包装状态 环境 有效成分保留率 A 敞口 干燥、避光 62% B 密封 干燥、避光 96% C 敞口 潮湿、避光 35% （1）工业上可用Cl₂与石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式。（3分） ________________________________________________________________________________ （2）写出Ca(ClO)₂与空气中的CO₂、H₂O反应生成HClO的化学方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （3）比较A、C两组数据，说明潮湿环境为什么会加快漂白粉失效。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）比较A、B两组数据，指出包装状态对保存效果的影响，并提出一条合理的包装要求。（2分） ________________________________________________________________________________ （5）若要证明新配制的漂白粉溶液具有漂白性，请设计包含对照的简要实验。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 19.（14分）实验室按“发生—净化—干燥—收集—尾气处理”的流程制取Cl₂。取8.70 g MnO₂与足量浓盐酸反应，生成气体中混有HCl和水蒸气，最终在标准状况下收集到1.79 L Cl₂。 （1）写出实验室制取Cl₂的化学方程式。（3分） ________________________________________________________________________________ （2）写出净化和干燥气体时依次使用的两种试剂，并说明各自作用。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）应采用什么方法收集Cl₂？结合氯气的性质说明理由。（2分） ________________________________________________________________________________ （4）写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式。（2分） ________________________________________________________________________________ （5）计算Cl₂的理论体积和本实验的产率。结果保留三位有效数字。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 20.（12分）某实验室配制100 mL 0.500 mol·L⁻¹ NaCl标准溶液用于仪器校准。配制完成后，为复核浓度，准确量取20.00 mL溶液蒸干，得到0.584 g NaCl。实验室规定相对偏差不超过0.5%即为合格。 （1）计算理论上应称取NaCl固体的质量。（2分） ________________________________________________________________________________ （2）从称量后的固体开始，简述配制该溶液的主要操作。（4分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响，并说明理由：①洗涤烧杯和玻璃棒的洗液未转入容量瓶；②定容时俯视刻度线。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ （4）根据蒸干实验数据计算该溶液的实际浓度及相对偏差，并判断是否合格。（3分） ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 第二章单元自测卷 学生卷 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中化学人教版必修第一册 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》 单元自测卷参考答案与评分标准 满分100分。选择题48分，非选择题52分。主观题答案化学意义相同且表达规范的，可按相应评分点给分。 一、单项选择题答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C B C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C B B B C 1. C。钠与水反应剧烈，取用应用镊子；多余钠放回原试剂瓶，着火不能用水扑灭。 2. D。钠与水生成H₂而不是O₂，H₂可燃，不能使带火星木条复燃；其余现象解释正确。 3. A。Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，配平后为2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂。 4. C。NaHCO₃受热分解产生CO₂，Na₂CO₃在该条件下较稳定，CO₂可使石灰水变浑浊。 5. B。2NaHCO₃受热生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，每168 g NaHCO₃分解，固体质量减少62 g。本题减重0.62 g，故m(NaHCO₃)=1.68 g。 6. C。实验室制Cl₂常用浓盐酸与MnO₂加热；Cl₂能溶于水且密度大于空气，可向上排空气收集，尾气用NaOH吸收。 7. A。铁在Cl₂中燃烧生成FeCl₃；铜与Cl₂生成CuCl₂；H₂与Cl₂反应需注明条件；Cl₂与水生成HCl和HClO。 8. B。新制氯水中含HClO，HClO具有强氧化性并能漂白；光照会促进其分解。 9. B。对照实验的主要变量是布样是否湿润，湿润后褪色说明水参与形成HClO。 10. C。CO₃²⁻会干扰Ag⁺检验Cl⁻，应先用稀硝酸酸化排除干扰，且不能引入Cl⁻。 11. B。每个Na₂O₂化学式单位含2个氧原子，0.25 mol Na₂O₂含0.50 mol氧原子，即0.50NA个。 12. C。Na₂CO₃＝2Na⁺＋CO₃²⁻，0.50 mol Na₂CO₃得到1.00 mol Na⁺和0.50 mol CO₃²⁻，总和1.50 mol。 13. B。标准状况下11.2 L Cl₂为0.50 mol，M(Cl₂)=71 g/mol，质量35.5 g。 14. B。n(NaCl)=cV=1.00×0.100=0.100 mol，NaCl完全电离，n(Cl⁻)=0.100 mol。 15. B。稀释前后溶质物质的量不变，c₂=2.00×50.0/250=0.400 mol/L。 16. C。俯视定容时实际液面低于刻度线，对应实际体积偏小而溶质物质的量不变，浓度偏高。 二、非选择题参考答案与评分标准 17. （1）2NaHCO₃ → Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑（加热）。评分：方程式与条件正确得2分。 （2）无水硫酸铜由白色变蓝，说明有H₂O生成；澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂生成。评分：两种现象各1分，与相应气体对应各1分。 （3）每168 g NaHCO₃分解，固体质量减少62 g。本题减重1.24 g，m(NaHCO₃)=1.24×168/62=3.36 g，质量分数=3.36/8.40×100%=40.0%。评分：计量关系1分，NaHCO₃质量2分，质量分数1分。 （4）分别取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水；能使石灰水变浑浊的是NaHCO₃，无明显现象的是Na₂CO₃。评分：操作1分，现象与结论1分。 18. （1）2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。评分：反应物、生成物、配平共3分。 （2）Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO。评分：方程式正确得2分。 （3）A、C仅环境湿度不同；潮湿条件提供更多水，促进Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成HClO，而HClO不稳定并继续分解，所以有效成分保留率更低。评分：变量1分，生成HClO 1分，HClO不稳定并联系保留率1分。 （4）密封可显著提高有效成分保留率，应采用密封、防潮包装。评分：结论1分，建议1分。 （5）取两条材质、颜色相同的有色布条，一条浸入新配制的漂白粉溶液，另一条浸入等体积水，在相同条件下放置；若前者褪色而后者基本不变，说明该溶液具有漂白性。评分：材料相同1分，实验组1分，对照组1分，根据现象得结论1分。 19. （1）MnO₂＋4HCl(浓) → MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（加热）。评分：反应物、生成物1分，配平1分，浓盐酸和加热条件1分。 （2）先通过饱和NaCl溶液除去HCl并减少Cl₂损失，再通过浓硫酸除去水蒸气。评分：饱和NaCl及作用2分，浓硫酸及作用1分。 （3）用向上排空气法收集，因为Cl₂能溶于水并与水反应，且密度大于空气。评分：方法1分，理由1分。 （4）Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O。评分：正确得2分。 （5）n(MnO₂)=8.70/87=0.100 mol，理论n(Cl₂)=0.100 mol，V理论=2.24 L；产率=1.79/2.24×100%=79.9%。评分：MnO₂物质的量1分，理论体积1分，产率列式1分，结果1分。 20. （1）n=0.500×0.100=0.0500 mol，m=0.0500×58.5=2.925 g。评分：物质的量1分，质量1分。 （2）加水溶解；冷却至室温后沿玻璃棒转移入100 mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并合并洗液；加水至距刻度线1～2 cm改用胶头滴管定容；塞紧瓶塞后反复倒转摇匀。评分：主要步骤完整4分。 （3）①偏低：洗液未转入使溶质损失，n减小而最终V不变；②偏高：俯视定容使实际V小于标定体积，而n不变。评分：每项判断和理由共1.5分。 （4）20.00 mL样液中n(NaCl)=0.584/58.5=9.98×10⁻³ mol，c≈0.499 mol·L⁻¹；相对偏差≈|0.499-0.500|/0.500×100%≈0.17%，小于0.5%，合格。评分：实际浓度1分，相对偏差1分，判断1分。 第二章单元自测卷 答案解析 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $