单元素养测评卷(2) 第2章 海水中的重要元素——钠和氯(Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 本试卷为高中化学第二章钠和氯单元素养测评卷，涵盖钠氯化合物性质、化学计算与实验探究，注重科学思维与探究实践，适配单元复习且贴近真题命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/56分|钠氯化合物性质（如第1题Na₂O₂漂白剂）、实验操作（如第5题溶液配制）、化学计算（如第4题阿伏加德罗定律）|情境化（生活应用、真题改编），基础巩固与辨析能力结合| |非选择题|4题/44分|实验探究（如第16题Cl₂与Na₂CO₃反应）、“价—类”二维图（如第18题钠转化）、综合计算（如第15题混合气体计算）|综合性强（装置分析、方案设计），素养导向（科学探究、证据推理）|

单元素养测评卷(二) 1.C　[解析] 过氧化钠具有强氧化性,具有漂白性,能作漂白剂,故A不符合题意;次氯酸根离子具有强的氧化性,具有杀菌消毒作用,可作消毒剂,故B不符合题意;抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,纯碱为碳酸钠,能和盐酸反应,但因碱性强,对胃有损伤,通常用小苏打作抗酸药来治疗胃酸过多,故C符合题意;制作面包时碳酸氢钠发生分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,放出的二氧化碳气体能使馒头膨胀而松软,故D不符合题意。 2.B　[解析] 金属钠能与水、氧气反应,应该隔绝空气密封保存,因此钠保存在煤油中,隔绝空气,与其化学性质有关,A错误;由于浓盐酸具有强挥发性,故浓盐酸需密闭保存,挥发性是物理性质不是化学性质,B正确;由于Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,故新制氯水密闭存放于棕色瓶中,与次氯酸见光易分解的化学性质有关,C错误;由于2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,故过氧化钠需保持干燥密闭保存,与Na2O2的化学性质有关,D错误。 3.C　[解析] 为确保铂丝洁净,在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质,A正确;钾元素的焰色为紫色,易被钠元素的黄色掩盖,透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光,便于观察到钾元素的焰色,B正确;焰色试验是某些金属元素的性质,元素处于游离态或化合态时产生的焰色相同,C错误;没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替,因为铁元素没有明显焰色,不会干扰实验,D正确。 4.B　[解析] 根据阿伏加德罗定律及推论,同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则O2和CO2的密度之比为32∶44=8∶11,A错误;1个O2分子含有16个质子,1个CO2分子含有22个质子,等质量的O2和CO2的物质的量之比为44∶32=11∶8,则其质子数之比为(11×16)∶(8×22)=1∶1,B正确,C错误;等质量的O2和CO2的物质的量之比为44∶32=11∶8,则原子个数之比为(11×2)∶(8×3)=11∶12,D错误。 5.D　[解析] 2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL,A错误;托盘天平的精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),等物质的量的两种物质含有等物质的量的Cl-,等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量:KCl<NaCl,所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏小,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。 6.D　[解析] MnO2和浓盐酸在加热条件下制备氯气,图中缺少酒精灯加热,A错误;Ca(OH)2溶液中含有的Ca(OH)2较少,应该将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉,B错误;应选用氢氧化钠溶液吸收Cl2尾气,Cl2在水中的溶解度较小,不能很好地处理尾气,C错误;Cl2与水反应产生HCl和HClO,蘸取氯水点在pH试纸上时,观察到滴氯水的试纸中间褪色、两边变红,验证了氯水具有酸性和漂白性,D正确。 7.C　[解析] 金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成NaOH,同时有氢气生成,然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,但并不能说明钠的还原性弱于金属铜,C项说法错误;其他选项说法均正确。 8.B　[解析] 盐酸浓度为1.0 mol·L-1,但未提供溶液体积,无法计算氯离子数目,A错误;SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,6.4 g SO2物质的量为0.1 mol,每个SO2分子含32个电子(硫原子含16个、每个氧原子各含8个),故含电子的物质的量为0.1 mol×32=3.2 mol,数目为3.2NA,B正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol,故分子数目小于0.5NA,C错误;100 g溶液中H2O2的质量为34 g,物质的量为1 mol,含氧原子2 mol(2NA),但溶剂水的质量为66 g,物质的量约为3.67 mol,含氧原子约为3.67 mol,则溶液中含有的氧原子总数远大于2NA,D错误。 9.C　[解析] 由图可知,a为HCl,b为Na或Cl2,c为Na2O或Na2O2或Cl2O,d为HClO,e为NaOH,f为钠盐或次氯酸盐。若b为黄绿色气体,则b为Cl2,则d为HClO,HClO具有强氧化性,A正确;若图像表示Na元素的“价—类”二维图,则b为Na,e为NaOH,f可以为碳酸钠,Na与水反应生成NaOH,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,B正确;若c为淡黄色固体,则c为Na2O2,f可能为Na2CO3或硫酸钠,所以f不一定可用于烘焙糕点,C错误;d为HClO,HClO不稳定,在光照条件下分解生成HCl和O2,D正确。 10.D　[解析] 甲、乙、丙、丁、戊五种物质的焰色试验均呈黄色,则均含Na元素;乙为单质,乙与Cl2反应生成戊,则乙为Na,戊为NaCl;丙、丁不与水反应,其溶液呈碱性,结合图中转化关系可知,甲为Na2O2(或Na2O),丁为Na2CO3,丙为NaOH。乙为Na,Na与Cl2反应生成NaCl固体,产生大量白烟,A正确;丙是NaOH,固体NaOH具有较强吸水性,B正确;丁是Na2CO3,属于正盐,C正确;戊为NaCl,丁为Na2CO3,Na2CO3与BaCl2溶液反应可生成NaCl,D错误。 11.C　[解析] NH3的水溶性远大于CO2,碱性溶液有利于二氧化碳的吸收,则A为NH3,A的饱和溶液与NaCl、气体B发生反应:NH3·H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,气体B为CO2,过滤后得到NaHCO3,NaHCO3加热分解可制备纯碱。由上述分析可知,气体A是NH3,气体B为CO2,故A正确;把纯碱及第Ⅲ步所得晶体(碳酸氢钠)与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合,溶于水产生二氧化碳,因此可制泡腾片,故B正确;第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠晶体,主要操作为加热,故C错误;第Ⅲ步操作是过滤操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故D正确。 12.D　[解析] NaHCO3受热易分解生成CO2,而Na2CO3较稳定不会分解,因此为了准确比较热稳定性,应将Na2CO3放于温度高的大管中,NaHCO3放于温度低的小管中,故M应为Na2CO3,N为NaHCO3,A错误;实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡,B错误;实验1中利用二者的稳定性,根据能否使澄清石灰水变浑浊进行鉴别,但实验2中,二者现象相同,不能鉴别,C错误;NaHCO3与NaOH发生反应: NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,可以将NaHCO3转化为Na2CO3,同时生成水,不引入新杂质,因此试剂X可以是适量的NaOH溶液,D正确。 13.C　[解析] 根据溶质质量守恒:0.1x=0.2(x-100),解得x=200,原溶液溶质质量为200 g×10%=20 g,物质的量为=0.5 mol,A错误;由A选项可知,x=200,B错误;蒸发后溶液体积为100 mL,溶质物质的量仍为0.5 mol,c(NaOH)==5 mol·L-1,C正确;根据反应计量关系Mg2+~2OH-~Mg(OH)2可知,0.2 mol MgSO4完全反应需消耗0.4 mol NaOH,因0.5 mol>0.4 mol,故NaOH过量,MgSO4完全反应,根据镁原子守恒关系,生成Mg(OH)2的物质的量为0.2 mol,质量为0.2 mol×58 g·mol-1=11.6 g,D错误。 14.C　[解析] “84”消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水,即生成黄绿色气体体现了浓盐酸的还原性,A错误;产生的氯气在a处遇紫色石蕊溶液使棉花先变红、后褪色,B错误;b处KI和氯气反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝,可得氧化性:Cl2>I2,C正确;在c处Cl2与Na2SO3反应生成Na2SO4,无明显现象,D错误。 15.(1)44.8 L　(2)54 g·mol-1 (3)①0.2　②0.4　③2.8 [解析] (1)32.0 g O2的物质的量为=1 mol,2.0 g H2的物质的量为=1 mol,组成的混合气体在标准状况下的体积约为(1+1) mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。(2)标准状况下3.36 L某气体的物质的量为=0.15 mol,质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量M===54 g·mol-1。(3)①假设该混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,可得28 g·mol-1×x+44 g·mol-1×y=14.4 g,(x+y)×22.4 L·mol-1=8.96 L,解得x=0.2 mol,y=0.2 mol,则CO的物质的量为0.2 mol。②混合气体中有0.2 mol CO、0.2 mol CO2,含碳原子的物质的量为0.4 mol,则碳原子的个数为0.4NA。③过量NaOH溶液可吸收CO2,浓硫酸用于干燥气体,气球中收集到的气体是CO,0.2 mol CO含有2.8 mol电子,则电子总数为2.8NA。 16.(1)圆底烧瓶 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3 (4)吸收氯气中的氯化氢气体　饱和食盐水 (5)充满棕黄色气体 (6)加热C中生成的固体,将产生的气体通入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则存在HC [解析] 在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制得氯气,盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体用饱和食盐水(装置B)除去,装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量之比1∶1发生反应:2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,装置D用于收集Cl2O,反应结束后,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气和Cl2O,防止污染环境。 (1)根据装置图可知,仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应制得氯气,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量之比1∶1发生反应,生成NaHCO3、Cl2O气体和氯化钠,该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3。(4)根据分析可知,盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体用饱和食盐水(装置B)除去,因此试剂Y为饱和食盐水,吸收氯化氢气体的同时,降低氯气的溶解度。(5)装置D用于收集Cl2O,则D中可观察到的现象是充满棕黄色气体。(6)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,可通过检验二氧化碳验证HC的存在,实验方案:加热C中生成的固体,将产生的气体通入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则存在HC。 17.(1)分液漏斗 (2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)①作对照实验　②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应,生成的HClO具有漂白性 ③NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O [解析] (2)装置A中产生Cl2,通入装置B中与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(3)装置A中产生的Cl2中混有HCl,HCl也会消耗NaOH,从而导致“84”消毒液的产率降低,所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置,改进的方法是在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。(4)①试管1中只加入蒸馏水,便于与试管2、3作对比,表明石蕊变色不是水的作用。②试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象,表明稀“84”消毒液显碱性,但氧化性较弱;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色,表明反应生成的HClO具有漂白性,从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应,生成的HClO具有漂白性。 18.(1)Na2O (2)金属钠在水面上迅速熔成光亮小球,四处游动并伴随“嘶嘶”声 (3)AB　Na2O+H2O2NaOH (4)CO2　(5)50　Ca2++CCaCO3↓ [解析] (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,且钠的密度小于水,熔点低,故实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球,四处游动并伴随“嘶嘶”声。(3)银白色金属钠在空气中被氧气氧化,生成白色固体Na2O,颜色变暗,生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠,表面变白,氢氧化钠潮解,表面出现了液滴,氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体,失水后变为白色粉末。过程①银白色金属钠在空气中被氧气氧化,生成白色固体Na2O,属于氧化还原反应,A正确;过程②生成的Na2O与空气中的水分结合生成氢氧化钠:Na2O+H2O2NaOH,表面变白,B正确;过程③,氢氧化钠潮解,表面出现了液滴,C错误;过程④氢氧化钠继续与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体,属于化学变化,D错误。(4)小苏打的主要成分为碳酸氢钠,遇酸生成二氧化碳气体。(5)NaHCO3加热一段时间部分分解生成碳酸钠,碳酸钠溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀,离子方程式为Ca2++CCaCO3↓,n(Na2CO3)=n(CaCO3)==0.05 mol,n分解(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05 mol×2=0.1 mol,分解的碳酸氢钠质量为0.1 mol×84 g·mol-1=8.4 g,分解的NaHCO3占原固体的质量分数为×100%=50%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元素养测评卷(二) 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷56分,第Ⅱ卷44分,共100分。 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Mg—24　Al—27　S-32　Cl-35.5　K-39　Mn-55　Fe-56　Cu-64　Ba-137 第Ⅰ卷　(选择题　共56分) 一、选择题(本大题共14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个正确答案) 1.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不相符的是 (　) A.过氧化钠——漂白剂 B.次氯酸钠——消毒剂 C.纯碱——治疗胃酸过多 D.小苏打——制作面包的膨松剂 2.[2026·湖北黄石高一期中] 下列物质的保存方法,与其化学性质无关的是 (　) A.金属钠保存在煤油中 B.浓盐酸需密闭保存 C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D.过氧化钠需保持干燥密闭保存 3.[2026·江苏南京九校高一期中] 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示,下列叙述中错误的是 (　) A.每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C.元素处于游离态或化合态时产生的焰色可能不同 D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 4.[2025·湖南长沙高一期中] 同温同压下,等质量的O2和CO2两种气体相比,下列叙述正确的是 (　) A.密度之比为11∶8 B.质子数之比为1∶1 C.物质的量之比为8∶11 D.原子个数之比为1∶1 5.[2025·河北邢台一中高一检测] 配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是 (　) A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线 D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低 6.[2025·河北邢台一中高一检测] 在实验室制备少量氯气并探究其性质,选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 (　) A.用图甲装置和试剂制备氯气 B.用图乙装置和试剂模拟工业制备漂白粉 C.用图丙装置和试剂进行氯气尾气处理 D.用图丁装置检验氯水具有酸性和漂白性 7.对下列实验操作和现象的解释不正确的是 (　) 选项 操作和现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽,露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中,有气体放出,但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 将金属钠在氯气中点燃,剧烈燃烧,发出黄色火焰,产生白烟 说明燃烧不一定需要氧气 8.[2026·广东六校高一质检] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.1.0 mol·L-1的盐酸含有氯离子总数为NA B.标准状况下,6.4 g SO2中所含的电子总数为3.2NA C.常温常压下,11.2 L CO和CO2的混合气体含有的分子数目为0.5NA D.100 g质量分数为34%的H2O2溶液中,含有氧原子的数目为2NA 9.[2026·河北保定六校高一期中] 部分含Na或Cl元素物质的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 (　) A.若b为黄绿色气体,则d有强氧化性 B.常温下,可能存在b→e→f的转化 C.若c为淡黄色粉末,则f一定可用于烘焙糕点 D.d在光照条件下可转化为a 10.[2025·辽宁辽阳高一期中] 甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图所示,此五种物质的焰色试验均呈黄色,其中乙为单质,丙、丁不与水反应,其溶液呈碱性。下列说法错误的是 (　) A.乙与Cl2反应时生成大量白烟 B.固体丙具有吸水性 C.丁为正盐 D.丁与酸反应才能生成戊 11.在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如图所示。 则下列叙述不正确的是 (　) A.气体A是NH3,气体B是CO2 B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片 C.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 D.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 12.[2026·广东广州二中等多校高一联考] 为了探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质,同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 (　) 实验1:比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验2:探究Ba(OH)2分别与Na2CO3、NaHCO3溶液的反应 实验3:除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3 A.实验1中,M是NaHCO3,N是Na2CO3 B.实验2中,只有盛放Na2CO3溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C.实验1和实验2的方法都可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.实验3中,试剂X可以是适量的NaOH溶液 13.[2026·湖北黄冈中学高一检测] 质量为x g的NaOH溶液(溶质质量分数为10%),蒸发掉100 g水后,测得其溶质质量分数为20%,体积为100 mL;再向蒸发后的溶液中加入200 mL 1 mol·L-1 MgSO4溶液,充分反应后,生成一种白色沉淀M。下列说法正确的是 (　) A.原NaOH溶液中含有2.5 mol NaOH B.x=300 C.蒸发后的溶液中c(NaOH)=5 mol·L-1 D.白色沉淀M的质量为14.5 g 14.[2025·广东东莞高一检测] 某化学小组用“84”消毒液(有效成分为NaClO)制备氯气并探究其性质,进行如图所示实验(a~d为浸有相应溶液的棉花,夹持装置省略)。下列说法正确的是(提示:Na2SO3易被氧化为Na2SO4) (　) A.具支试管中产生黄绿色气体,体现了浓盐酸的挥发性 B.a处棉花变红而不褪色 C.b处棉花变为蓝色,说明氧化性:Cl2>I2 D.c处无明显现象,说明未发生化学反应 第Ⅱ卷　(非选择题　共44分) 二、非选择题(本大题共4小题,共44分) 15.(10分)[2025·河北沧州高一检测] 按要求填空。 (1)32.0 g O2和2.0 g H2组成的混合气体在标准状况下的体积约为　　　　　　。  (2)标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为　　　　　　　　。  (3)现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题: ①该混合气体中CO的物质的量为　　　　mol。  ②混合气体中碳原子的个数为　　　　NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值,下同)。  ③将该混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为　　　　NA。  16.(10分)[2026·天津南开中学高一质监] 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如下实验。 已知:Cl2O是一种棕黄色气体,能与强碱溶液发生反应生成盐和水。 请回答: (1)仪器X的名称是　　　　　。  (2)请写出装置A中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量之比1∶1反应,生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐,试写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　;试剂Y是　　　　　　　　。  (5)D中可观察到的现象是　　　　　　　　　　。  (6)简述验证C中生成的固体中存在HC的实验方案: 　 。  17.(12分)[2025·河北定州中学高一检测] 某实验小组制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下:16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑; ②苯为有机物,密度比水小且不溶于水; ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 Ⅰ.制取NaClO的装置如图所示(夹持装置略)。 (1)仪器a的名称为　　　　　。  (2)装置B中发生反应的化学方程式为　 。  (3)上述装置存在一个缺陷,会导致“84”消毒液的产率降低,改进的方法是　 。  Ⅱ.探究“84”消毒液的性质。 (4)为验证“84”消毒液的某些性质,实验小组设计如图所示实验方案。观察到试管1中溶液不褪色;试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色。 ①试管1的作用是　　　　　　　　　　　。  ②由试管2、3的现象可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果,且速度更快,但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果,试写出产生Cl2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(12分)[2026·湖北十堰八校教联体高一期中] 钠是一种活泼金属,其化合物在生产、生活中具有广泛应用,钠的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题: (1)图中白色固体M代表的化学式为　　　　。  (2)将少量Na投入盛有水的烧杯中,产生的实验现象为 　 。  (3)某同学将Na露置于空气中,观察到如下现象: 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.过程①发生了氧化还原反应 B.过程②变白色是因为有NaOH生成 C.过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为　 。  (4)小苏打在面包行业不仅可以作膨松剂,还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为　　　　(填化学式)。  (5)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间,然后将剩余固体溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最终得到白色沉淀5.0 g,则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为　　　　%,加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为　 。 学科网（北京）股份有限公司 $