第二章 海水中重要元素钠和氯 单元测试题②—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦钠、氯及其化合物核心知识，覆盖物质性质、实验探究、计算应用等模块，适配高一必修第一册第二章单元复习，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|漂白粉、钠氯化合物、物质的量浓度等|结合侯氏制碱法流程、氯元素价类二维图，考查理解与掌握能力| |非选择题|4题/55分|物质的量计算、氯气制备、溶液配制等|18题以二氧化氯制备为情境，融合实验设计与性质探究；19题结合溶液配制误差分析，体现科学思维与实践|

第二章 海水中重要元素钠和氯单元测试题②—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 漂白粉 √ 3 2 钠、氯及化合物 √ 3 3 过氧化钠性质探究 √ 3 4 物质的量浓度 3 5 侯氏制碱法 √ 3 6 溶液电荷守恒 √ 3 7 物质的量 √ 3 8 离子方程式 √ 3 9 氧化钠和过氧化钠 √ 3 10 碳酸钠和碳酸氢钠 √ 3 11 阿伏伽德罗常数 √ 3 12 实验操作目的 √ 3 13 氯元素价类二维图 √ 3 14 离子共存 √ 3 15 无机框图 √ 3 16 物质的量 √ 14 离子方程式 氧化还原反应计算 17 钠、氯及化合物 √ 14 氧化还原反应 离子方程式 18 氯气的制备 √ 13 氯气的性质 离子方程式 19 物质的量浓度配制 √ 14 物质的量浓度测定 物质的量浓度误差分析 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Al27 Si14 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 2、关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 3、某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 4、下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5、以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品 6、在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A．0.6mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.15mol·L-1 7、下列叙述正确的是 A．的摩尔质量为17 g B．1 mol钠有1 mol电子 C．1 mol水中含有2个氢原子和1个氧原子 D．44 g 的物质的量是1 mol 8、下列离子方程式中，正确的是 A．将金属钠放入水中： B．铁和稀盐酸反应： C．将氯气通入氢氧化钠溶液混合： D．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合： 9、下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A．都为白色固体 B．其中氧元素均为-2价 C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 D．都能与CO2反应生成碳酸钠 10、下列有关和的说法正确的是 A．相同条件下比在水中的溶解度大 B．热稳定性： C．和均可与溶液反应 D．相同质量的和与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 11、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 12、下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 13、如图为氯及其化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．与在一定条件下可生成 B．能使湿润的红色布条褪色 C．在光照下不会分解 D．若为钾盐，则的化学式为 14、下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 15、根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16、I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 g/mol。 (2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 (3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。 下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)。 (5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为 mol。 ②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是 (用离子方程式表示)。 17、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是 。 （3）从化合价角度看，HClO具有 (填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为 。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是 。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 18、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是 。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为 。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2 ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验 (填ⅰ或者ⅱ)中 的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式 。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 。 19、物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题： (1)实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 ①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。 ②下列操作正确的是 (填标号)。 操作 选项 a b c d ③用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数： (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容： 。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中： 。 (2)为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。 实验原理：。 实验步骤： i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性； ii．在各仪器中加入图示试剂； iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； iv．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。 ①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是 。 ②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为 (列出计算式，不必化简)。 ③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为 。 详解答案 1、B 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，答案选B 2、B A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误；B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误；D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误；答案选B。 3、D 探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误；B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误；C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误；D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确；答案选D。 4、C A．溶液中，的物质的量浓度； B．溶液中，的物质的量浓度； C．溶液中，的物质的量浓度； D．溶液中，的物质的量浓度； 综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。 5、B 饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，以吸收足量的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体A，过滤将碳酸氢钠滤出，加热使其分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；溶液B加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品。 A．反应(2)为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误； C．侯式制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小，反应中碳酸氢钠溶液达到饱和结晶析出碳酸氢钠晶体，C正确；   D．氨气溶于水和水反应生成一水合氨，提高铵根离子浓度，且加入氯化钠提高氯离子浓度，均有利于析出氯化铵副产品，D正确； 故选B。 6、B 在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L，解得c(K+)=0.3mol/L，故选B。 7、D A．摩尔质量的单位应为g/mol，A不符合题意； B．钠原子（原子序数为11）有11个电子，因此1 mol钠应含有11 mol电子， B不符合题意； C．1 mol水（H2O）含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，即约1.204×1024个氢原子和约6.02×1023个氧原子，C不符合题意； D．的摩尔质量为44 g/mol，44 g 的物质的量是，D符合题意； 故选D。 8、D A．电子不守恒、电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 9、D A．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，A错误；B．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合化合物中Na元素的化合价为+1价，可知在Na2O中O为-2价，而在Na2O2中O为-1价，B错误；C．Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2属于过氧化物，C错误；D．Na2O与CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应生成碳酸钠，D正确；故选D。 10、C A．在水中的溶解度更大，A错误； B．受热易分解，所以热稳定性：>，B错误； C．可与溶液反应生成沉淀，也可与溶液反应生成沉淀，C正确； D．相同质量的和与足量盐酸反应时，由于的相对分子质量较小，所以较大，根据碳元素守恒，产生的气体质量大，D错误； 故答案选C。 11、C A．H2SO4由分子构成，不存在H+，A项错误；B．28g由N2和CO组成的混合气为1mol，所含分子数为NA，B项错误；C．18gH2O为1mol，每个水分子中含10个质子，故其所含的质子数10NA，C项正确；D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，其所含的分子数小于NA，D项错误；故答案选C。 12、A ①  钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确；② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确；③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误；④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误；符合题意的为①②，故答案选A。 13、C 图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。A．HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气，A不符合题意；B．存在反应，次氯酸具有强氧化性、漂白性，故氯气能使湿润的红色布条褪色，B不符合题意；C．即次氯酸不稳定，在光照下会分解生成盐酸和氧气，C符合题意；D． f为+5氯元素的含氧酸盐，若为钾盐，则的化学式为，D不符合题意；故选C。 14、B A．饱和氯水中含有Cl-，Ag+与Cl-会反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误；B．Fe3+、K+、之间不发生反应，澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，能大量共存，B正确；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，H+会与OH-中和，不能大量共存，A正确；D．硫酸溶液中含大量H+，形成酸性条件，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，同时ClO-被还原为Cl-或Cl2，不能大量共存，D错误；故答案选B。 15、A A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误；B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确；C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确；D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确；故选A。 16、 (1)64 (2)2：1 (3)2 (4)⑥ (5) 0.2 Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O （1）MCl2中含有1.2molCl-，则MCl2的物质的量为0.6mol，质量为81g，所以摩尔质量为=135g/mol，则M的相对原子质量为135-35.5×2=64，则M的摩尔质量为64g/mol； （2）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，则物质的量为=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根据质量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，联立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物质的量之比为2：1； （3）NOx的摩尔质量M=，14+16x=46，x=2； （4）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ②ClO2自身不能电离，属于非电解质； ③O3为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质； ⑥高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。 上述物质中属于电解质的是⑥； （5）①NaClO与H2O2反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中NaClO中Cl得电子为氧化剂，H2O2失电子生成氧气为还原剂，转移了2个电子，当有0.1molO2生成时，反应中转移电子为0.2mol； ②洁厕灵中的盐酸会与“84”消毒液中的次氯酸根离子发生归中反应放出氯气，离子方程式为Cl-＋ClO-＋2H+ = Cl2↑＋H2O。 17、 （1） Na2O、Na2O2 （2分） NaClO（2分） （2）KClO3（2分） （3） 既有氧化性又有还原性 （2分） （2分） （4）0.2mol（2分） （5）强氧化性（2分） （1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； （2）物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； （3）从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性； 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为：； （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 18、 （1）分液漏斗（2分） （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） （3）除去氯气中的氯化氢（2分） （4）＞（2分） （5） ⅱ （2分） 下层溶液为黄绿色 （2分） 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O（2分） （6）溶液的酸碱性不同（2分） 实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 （5）实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 （6）实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 19、 (1) 玻璃棒、250mL容量瓶 a 6.8 偏小 偏大 偏大 (2) 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 硫酸镁不能与锌反应 测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。 （1）①本实验用浓溶液配置稀溶液，该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶。故答案为玻璃棒、250mL容量瓶。 ②配制稀硫酸溶液时，正确的操作是； a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误； c．定容过程：定容时不应仰视，c错误， d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误； 故选a； ③用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为； ④a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小； b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大； c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大； （2）①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确； ②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故； ③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。 学科网（北京）股份有限公司 $