第二章 海水中重要元素钠和氯 单元测试题①-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦钠和氯元素，通过侯氏制碱法、84消毒液等真实情境与氯气制备、浓度配制等实验探究，覆盖钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量等核心知识点，适配高一必修一单元复习，注重化学观念建构与科学探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|钠的保存、侯氏制碱法原理、次氯酸性质等|第2题结合流程图考查工业流程，体现科学态度与责任；第14题“价—类”二维图考查物质转化，培养科学思维| |非选择题|4题/55分|氯气制备与性质、漂白粉成分、物质的量浓度配制等|16题综合氯气制备实验与性质探究，19题结合84消毒液标签考查浓度计算与误差分析，突出科学探究与实践|

第二章 海水中重要元素钠和氯单元测试题①—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 钠 √ 3 2 侯氏制碱法 √ 3 3 碳酸钠和碳酸氢钠 √ 3 4 次氯酸 √ 3 5 氯气性质 √ 3 6 离子方程式 √ 3 7 实验 √ 3 8 物质的量 √ 3 9 物质的量浓度配制 √ 3 10 物质的量浓度计算 √ 3 11 阿伏伽德罗常数 √ 3 12 物质的量综合 √ 3 13 氯离子检验 √ 3 14 钠元素价位二维图 √ 3 15 物质性质用途 √ 3 16 氯气制备 √ 16 氯气性质 化学计算 17 漂白粉漂白液 √ 12 离子方程式 化学方程式 18 氯气及化合物性质 √ 15 离子方程式 化学方程式 19 物质的量浓度配置 √ 12 物质的量浓度操作 物质的量浓度误差分析 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Al27 Si14 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列关于金属钠的叙述不正确的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．钠未用完应放回原试剂瓶 C．钠具有强还原性，能置换出CuSO4溶液的Cu D．当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火 2、侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中CO2可循环使用，副产品可作肥料 C．该流程中向饱和食盐水中先通CO2至饱和，再通足量NH3 D．沉淀池中发生反应的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 3、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是 A．时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，温度变化不同 D．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 4、潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 5、下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．氯气在化学反应中只能做氧化剂 B．氯气可与铁直接化合生成 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气是一种黄绿色有毒气体，控制氯气的用量可将氯气用于自来水杀菌 6、下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量溶液： B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．氢氧化镁与足量稀盐酸反应： D．已知酸性：，向溶液中通入少量： 7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置于空气中的漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 漂白粉的主要成分是 B 将一小块金属Na放入溶液中 钠浮在液面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 Na比Cu活泼 C 取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液 溶液变红 溶液中含 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝管在酒精灯上加热 铝熔化，但液态铝并不滴落下来 的熔点比金属Al的熔点高 A．A B．B C．C D．D 8、下列叙述正确的是 A．标准状况下，水的体积为 B．氧气的摩尔质量等于 C．中含阿伏加德罗常数个原子 D．摩尔是一种物理量 9、实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 10、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA 12、标准状况下，现有①3.01×1023个HCl分子、②4.48LCH4、③13.6gH2S、④0.3 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是( ) A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 13、检验某溶液中是否含，操作正确的是（ ） A. 直接加入溶液，若产生白色沉淀，则含 B. 先加稀硫酸酸化，再加入溶液 C. 先加稀硝酸酸化，再加入溶液 D. 先加溶液，再加入溶液 14、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A．若要将甲→乙，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C．丙的化学式为，戊的化学式为 D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备 15．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(　　) A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂 C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16、化学兴趣小组在实验室利用下列装置制备纯净、干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______，装置B中所盛试剂为_______。 (2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的物理性质分析，装置D中的收集装置如图所示应选择_______(填序号)。 (3)装置E和F观察到的现象分别是_______。 (4)某同学认为该实验装置存在一处明显不足，其改进措施为_______。 (5)小组同学还利用收集的氯气进行了“在中燃烧”的实验(如图所示)，实验过程中观察到在中安静燃烧，发出_______色火焰，发生反应的化学方程式为_______。 (6)甲同学用足量和含146g HCl的浓盐酸反应制氯气；乙同学用1mol 和足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气的质量：甲_______乙。(填“>”、“＜”或“=”) 17、以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 18、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。 (1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：____________。 (2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。 ①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。 ①请结合上图说明原因：______________________________________________ __________________________________________________________。 ②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：____________________________________ ______________________。 19、“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知，请回答下列问题： 【有效成分】 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 详解答案 1、C A．金属钠化学性质活泼，容易和氧气、水等物质反应，应保存在煤油或石蜡油中，A正确；B．钠化学性质活泼，与水等物质反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，B正确；C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从CuSO4溶液中置换出金属Cu，C错误；D．金属钠与水反应生成氢气、氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，金属钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此钠着火不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D正确；故选C。 2、C 氨气、二氧化碳和饱和食盐水一起生成碳酸氢钠沉淀，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。A．该流程中没有化合价的变化，未涉及氧化还原反应，A正确；B．该流程中CO2可循环使用，副产品为NH4Cl，可作肥料，B错误；C．在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，C错误；D．沉淀池中发生反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；故选C。 3、C A．时，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大，若取等量的水分别加碳酸钠、碳酸氢钠进行溶解，溶解的碳酸钠质量大，A错误；B．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钡不反应，B错误；C．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，C正确；D．用图示比较碳酸钠和碳酸钠的热稳定性时，应将碳酸钠放置在外侧试管，碳酸氢钠放置在内层试管加热，D错误；故选C。 4、B 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 5、D A．氯气在化学反应中不一定只做氧化剂，如氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．氯气与铁直接化合生成，故B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白雾，而不是白色烟雾，故C错误； D．氯气是黄绿色有毒气体，氯气具有强氧化性，控制氯气的用量可将氯气用于自来水杀菌，故D正确； 选D。 6、D A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量的NaOH溶液，运用以少定多方法可知，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，对应离子方程式为：， A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾具有强氧化性将S由+4价被氧化为+6价，Mn由+7价被还原为+2价，对应的离子方程式为：， B错误； C．氢氧化镁为难溶氢氧化物，不能拆开，C错误； D．已知酸性：，则向NaClO溶液中通入，无论少量还是过量，因与不共存，不能生成而是次氯酸和碳酸氢钠，对应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7、D A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，久置于空气中的漂白粉中Ca(ClO)2转化为，加入足量盐酸后产生CO2，将其通入澄清石灰水中变浑浊，该实验不能说明漂白粉的主要成分是，A错误； B．将一小块金属Na放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠浮在液面上四处游动，生成的氢氧化钠与溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不能观察到红色的Cu生成，也不能得出Na比Cu活泼，B错误； C．取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，被氧化为，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+存在，但不能说明溶液中含，C错误； D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝管在酒精灯上加热，外层的铝转化为氧化铝，铝熔化，但液态铝并不滴落下来，说明的熔点比金属Al的熔点高，D正确； 故选D。 8、C A．标准状况下，水不是气态，则水（为1mol）的体积不为，A错误； B．氧气的摩尔质量等于32g/mol，B错误； C．为0.5mol，含有1molN，则含阿伏加德罗常数个原子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，D错误； 故选C。 9、C A．配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误； C．用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；选C。 10、B 稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 11、B A．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．NO2和N2O4的最简式是NO2，常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中NO2的物质的量是1mol，原子总数为3NA，B正确；C．1.8gH2O的物质的量是1mol，1分子水含有10个电子，其中含有的电子数为NA，C错误；D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体的物质的量不是1mol，其中所含原子数不是2NA，D错误；答案选B。 12、B ①3.01×1023个HCl分子为、②标准状况下4.48LCH4为、③13.6gH2S为、④0.3 molNH3。A项，相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B项，HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误；C项，氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确；D项，相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确；故选B。 13、 C 加稀硝酸酸化可排除等干扰，再加，若产生白色沉淀则含。 14、A A．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，故A错误； B．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．丙为+4价的氧化物，则丙为，戊为+1价的含氧酸，则戊为，故C正确； D．辛为+5价的正盐，则辛含有ClO，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解制备氧气，故D正确； 故选：A。 15、　C A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。 16、 (1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2) ③ (3)装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色 (4)增加一个尾气处理装置 (5) 苍白 (6)< 由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 （1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：分液漏斗；饱和食盐水； （2）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③； （3）装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水生成次氯酸，次氯酸有漂白性，则E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，故答案为：装置E中干燥的红色布条不褪色，装置F中湿润的红色布条褪色； （4）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：增加一个尾气处理装置（合理即可）； （5）氢气在氯气燃烧生成氯化氢，同时有苍白色火焰，方程式为：； （6）二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢（为4mol）的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于1mol；乙同学用87g二氧化锰（为1mol）与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为1 mol，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：<。 17、 (1)杀菌、消毒(2分) (2)Ca(ClO)2(2分) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5)AD(2分) 电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 (1)氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 (2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (4)由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)A．步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误；B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确；C．氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；D．干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误；故选AD。 18、 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 (2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案) ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性 ②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O 解析　(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 19、 (1)3.8(2分) (2)250.0(2分) 500mL容量瓶和胶头滴管(2分) (3)C→D→B→I E→H→G→F(2分) (4)②④⑤(2分) (5)71(2分) 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据c=进行计算和误差分析。 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为。 (2)用上述“84”消毒液配制的NaClO溶液，需要用到500mL容量瓶，需用量筒量取该“84”消毒液体积为，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，所以正确的顺序为：C→D→B→I→A→E→H→G→F。 (4)①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，①错误；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，②正确；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，③错误；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，④正确；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏大，浓度偏低，⑤正确；故选②④⑤。 (5)次氯酸根离子、氯气都有强氧化性，其还原产物均为氯离子，而且1mol次氯酸根离子或1mol氯气在反应中均得到2mol电子，即1mol次氯酸根离子和1mol氯气的氧化能力相当，则有n(Cl2)=n(NaClO)=1mol，m(Cl2)=1mol×71g/mol=71g。 学科网（北京）股份有限公司 $