湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

襄阳四中2025级高一上学期十一月月中考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是 A. “鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质 B. “鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为 C. 配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误 D. 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验 2. 物质间存在“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的转化规律。下列有关说法正确的是 A. 单质钙能实现上述物质间的转化 B. 若单质为碳，氧化物可以为CO C. 若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性 D. “Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3”符合该转化规律 3. Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02 × 1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1 × 10−5 m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 4. 某混合溶液中所含的离子及其浓度(单位：mol/L)如下表所示，X可能为 离子 H+ X 浓度 2 1 2 1 A. Mg2+ B. Ba2+ C. D. Fe2+ 5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A. 密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B. 物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C. 密度：4.48 L CH4和2.24 L O2(均为标准状况下测定) D. 物质的量浓度：100 mL 1 mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24 L HCl的该溶液 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为 D. 一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁胶体制备：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ B. 标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH-= C. 硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：Ba2++3OH-++Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ D. 足量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+=ClO-+Cl-+CO2↑ 8. 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ） A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B. 饱和溶液中溶质的质量分数为% C. 25℃时R的溶解度为g D. 饱和溶液的密度为g·L-1 9. 一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2 L(已折算成标准状况)。关于这11.2 L气体，下列叙述错误的是 A. NO2对O2的相对密度约为1.4 B. N(N)：N(O)=2：5 C. 平均相对分子质量为44 D. 反应电子转移0.4 mol 10. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 11. 酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入 C. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失 D. 反应不能发生 12. 某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。 下列说法错误的是 A. 测量气体总体积时需关闭K1、K2，打开K3 B. b中试剂可以是碱石灰或者无水氯化钙 C. 可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中Na2CO3的含量 D. 读完总体积后关闭K3、打开K1，再缓缓打开K2，可观察到Q气囊慢慢缩小 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 13. 白磷(P4)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题： （1）若实验室需配制100mL 1.5mol/L的CuSO4溶液 ①称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体质量为_______g。 ②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)_______。 A．冷却 B．摇匀 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 ③下列对于容量瓶认识或使用操作错误的是_______。 A．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用 B．可配制任意体积准确浓度的标准溶液，并长期贮存 C．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器 D．转移洗涤液时部分洒到容量瓶外，应清洗容量瓶并重新配制 E．两次摇匀的目的和操作相同 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。 A．胆矾长期放置失去部分结晶水 B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理 ⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需量取_______mL上述CuSO4溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、_______(补全仪器)。 （2）X的化学式为_______，是上述反应的_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 14. Ⅰ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题： （1）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______。 （2）H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______。 （3）结合H2O2化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_______。 （4）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，有Na2CO3和H2O2的双重性质。Na2CO3和H2O2反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下图。下列试剂可作“稳定剂”使用的是_______。 A. CO2 B. MnO2 C. Na2SiO3 D. H2SO4 Ⅱ．某溶液中仅含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、、Cl-和中的几种，且溶液中各离子浓度相同。现用该溶液做以下实验： 实验1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象； 实验2：另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及NH3放出(已知：+OH-=NH3↑+H2O) （5）通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有_______；继续检验溶液中未确定的离子，取少量原溶液后加入试剂最合适的是_______(填化学式)。 15. “84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g/cm3 （1）某“84消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，NaClO物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)。 （2）①利用NaClO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2气体，同时还有Cl2生成。写出该反应的离子方程式_______。 ②已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。 （3）研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】 试管 加入试剂 现象 a 2 mL“84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL水 褪色不明显 b 2 mL “84”消毒液+相同的红色纸片 2 mL稀醋酸 褪色更快 试管a中加入2 mL水的目的是_______。 ②试管b中纸片褪色更快的原因是_______(用离子方程式表示)。 ③若向“84”消毒液中加入浓盐酸，会有黄绿色气体产生，离子方程式为_______。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果图2所示。 ④根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是_______。 ⑤随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是_______。 襄阳四中2025级高一上学期十一月月中考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 37.5 ②. EAFCFBDB ③. ABCE ④. AC ⑤. 16.7 ⑥. 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. Cu3P ②. 还原产物 ③. 65：6 【14题答案】 【答案】（1） （2）Ba(HO2)2 （3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （4）C （5） ①. 、Mg2+、 ②. Ba(NO3)2、AgNO3 【15题答案】 【答案】（1）4.0 （2） ①. ②. 稳定剂Ⅱ ③. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 （3） ①. 做对比实验 ②. ③. ④. 20℃ ⑤. HClO受热分解，浓度下降，物质的氧化性减弱，ORP值降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $