精品解析：陕西西安市灞桥区2025-2026学年第一学期期末高三年级化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末教学质量评价检测卷 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Sn—119 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 我国9.3阅兵展示了许多高科技产品，下列产品一定不是由合金材料制成的是 A. J-20战机的发动机叶片 B. 各种主战坦克使用的履带 C. 多种先进火炮的炮管 D. 军事航天器、无人机等使用的太阳能电池板 【答案】D 【解析】 【详解】A．发动机叶片需要承受高温和较大的机械作用力，可采用耐高温、强度高的合金材料制成，A错误； B．坦克履带需要具有较高的强度和耐磨性，可采用锰钢等合金材料制成，B错误； C．火炮炮管需要承受高温和高压，可采用强度高、耐高温的合金钢制成，C错误； D．太阳能电池板利用硅等半导体材料实现光电转换，硅是非金属单质，不属于合金，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态K原子占据的最高能级的电子云轮廓图： B. 蚁酸的结构简式： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态K原子的核外电子排布式为，占据的最高能级的电子云轮廓图：，A项正确； B．蚁酸的结构简式为HCOOH，B错误； C．主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，D错误； 故选A。 3. 安全问题高于一切。下列有关实验室安全的表述错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇冲洗、后用水冲洗 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再涂上的溶液 D. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．电器起火先切断电源可避免触电，二氧化碳灭火器灭火无残留、不导电，适用于电器起火场景，A正确； B．苯酚易溶于乙醇，且乙醇刺激性较弱，先用乙醇冲洗可去除大部分苯酚，再用水冲洗残留乙醇，B正确； C．眼睛溅入酸液先大量水冲洗稀释酸，再用弱碱性的溶液中和残留酸，操作合理，C正确； D．难溶于水和胃酸，无法电离出有毒的，无毒可作为医用钡餐使用，并非所有钡的化合物都有毒，D错误； 故选D。 4. 用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是 A. 相关物质的还原性强弱： B. 该反应的还原剂为 C. 分子中N原子的杂化方式为杂化 D. 为了提供酸性条件，该反应可选择 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，中的N元素由-2价升高到0价，是还原剂；中+3价的Fe元素降为+2价，生成的是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性为，A错误； B．中+3价的Fe元素在反应中降为+2价，得到电子，因此是氧化剂；中的N元素化合价升高，失去电子，因此该反应的还原剂为，B错误； C．分子中，每个N原子与两个H原子和另一个N原子各形成一个单键，有3个成键电子对和1个孤电子对，价层电子对数为4，因此N原子采取杂化，C正确； D．具有强氧化性，会氧化具有还原性的及反应生成的，干扰题给反应，因此不能选用提供酸性条件，D错误； 故选C。 5. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 D 石墨可作电极 未杂化的轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有空腔结构，分子大小与空腔适配可形成包合物，因尺寸较大无法进入，从而实现分离，A正确； B．草酸(，相对分子质量为90)和丁酸(，相对分子质量为88)的状态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高，常温下为固体；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱，常温为液体，解释仅归因于相对分子质量，未考虑氢键的关键作用，B错误； C．干冰升华时吸收大量的热量，使周围空气温度骤降，导致空气中的水蒸气冷凝液化形成小液滴，从而产生“烟雾”效果，C正确； D．石墨中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，因此石墨具有导电性，可作电极，D正确； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，与的原子个数之比为5∶4 B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 4.4g中含有键数目最多为 D. 含的溶液中阳离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下同体积的和物质的量相等，1个含5个原子、1个含4个原子，故原子个数比为，A正确； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量均为，混合物总质量即总物质的量为，1个含13个共价键，故共价键数目为，B正确； C．的摩尔质量为，该物质为，其同分异构体环氧乙烷的σ键数目最多，1个环氧乙烷分子含7个σ键，故最多含个σ键，C正确； D．电离生成和配离子，配离子内的不能电离，该化合物仅能电离出，加水电离出的少量，阳离子总数远小于，D错误； 故选D。 7. 下列有关物质制备或性质探究的实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 图①可模拟工业制备并检验 B. 图②装置用于制备乙酸乙酯 C. 图③可除去乙炔气体中的硫化氢 D. 图④可检验石蜡油的热分解是否有烯烃生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．绒丝为合成氨的催化剂，加热条件下通入和可反应生成，为碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可完成的检验，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙酸、乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，导气管置于收集用的饱和碳酸钠溶液液面上方可防止倒吸，能完成乙酸乙酯的制备，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键、硫化氢具有还原性，二者均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，除杂时会消耗目标气体乙炔，不能达到除杂目的，C符合题意； D．石蜡油热分解的产物中含有烯烃，烯烃可与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾发生氧化反应使溶液褪色，可检验烯烃的生成，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 8. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能的大小为 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. Z的含氧酸的酸性大于X的含氧酸的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】R的原子序数与其周期数相等，图中其形成一个共价键，则R为H；W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C；W、X、Y位于同一周期，X可形成三个化学键，则X为N，Y可形成两个化学键，Y为O；Y、Z位于同一主族，Z为S。 【详解】A．S位于第三周期，电子层数为3；N、O位于第二周期，电子层数为2，且同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，故三者中N的第一电离能最大，C的最小，B符合题意； C．该化合物中含有C-C非极性共价键，C不符合题意； D．S的含氧酸有亚硫酸、硫酸等，N的含氧酸有硝酸、亚硝酸等，亚硫酸的酸性小于硝酸，B符合题意； 故选B。 9. 磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 熔点： B. 晶体中，与原子距离最近且相等的原子有12个 C. 晶体中相邻两个原子之间最近的距离为 D. 3号原子的坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷化硼（）结构与氮化硼相似，均为共价晶体，原子半径小，键键长短，键能大，故熔点高，A错误； B．据图可以看出晶体中原子周围距离最近且相等的原子有12个，B正确； C．相邻两个原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，C错误； D．1号P原子的坐标为，2号P原子的坐标为，将晶胞均分为8个小立方体，则3号B原子在前左下角小立方体体心的位置，故3号原子的坐标为，D错误； 故答案选B。 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 一定条件下1 mol Y最多可与6 mol 发生加成反应 C. 1 mol Y中含3 mol碳氧π键 D. Z中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构为，苯环上的六个碳原子及与苯环直接相连的醛基碳原子一定共平面。甲氧基中的碳原子通过氧原子与苯环相连，苯环与氧原子之间的碳氧单键可以旋转，使甲氧基中的碳原子不一定处于苯环平面内，因此X分子中所有碳原子不一定共平面，A错误； B．Y的结构为，每个分子含一个苯环和一个醛基，它们均能与发生加成反应；羧基不与发生加成反应。因此，1 mol Y中的苯环最多消耗3 mol ，醛基最多消耗1 mol ，合计最多消耗的，B错误； C．Y的结构为，每个分子的醛基和羧基中各含一个碳氧双键，每个碳氧双键由一个σ键和一个π键组成，甲氧基中只有碳氧单键。因此，每个Y分子含两个碳氧π键，1 mol Y中含2 mol碳氧π键，C错误； D．Z的结构为，连接苯环的侧链饱和碳原子同时连接氢原子、甲基、羧基和带有图示取代基的苯环，所连的四个原子或原子团各不相同，因此该碳原子是手性碳原子。其余碳原子中，甲基碳原子连接三个相同的氢原子，苯环及碳氧双键中的碳原子均不是饱和碳原子，均不具有手性，故Z中含有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 11. 下列有关物质性质实验的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 【答案】A 【解析】 【分析】离子方程式正误判断先核对原子与电荷守恒，再检查强电解质是否拆写正确、是否按实际微粒书写（如澄清石灰水中的 OH−）、弱电解质是否保留化学式（醋酸写 CH3COOH）、产物是否写成离子形式（皂化产物写硬脂酸根离子）。 【详解】A．铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应，PbSO4 失电子转化为 PbO2，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．Ca(OH)2 与 NaHSO3 反应时， 会先与 OH− 反应生成 和 H2O，给出的离子方程式遗漏了 OH− 和 H2O，正确离子方程式为 ，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为 H+，应保留 CH3COOH 的化学式，正确离子方程式为 ，C错误； D．皂化反应中 Na+ 不参与离子反应，反应物中不需要写出 Na+，生成物应写硬脂酸根离子，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了配位键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 和的VSEPR模型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO既不与碱发生反应生成对应价态的盐，属于不成盐氧化物；NO2和碱反应会发生氧化还原反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，A错误； B．与生成的过程中，新生成的N—H键实为配位键，B正确； C．是反应过程中的中间产物，不是催化剂，C错误； D．和中心原子的杂化方式都是sp3杂化，其VSEPR模型都是四面体形，D错误； 故选B。 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【解析】 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确； B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确； C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确； D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误； 故答案选D。 14. 常温下以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积V()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】由图中含A微粒的分布系数可知，二元酸溶液中占90%，占10%，没有分子，说明第一步完全电离。 【详解】A．由分析得，第一步完全电离，第二步部分电离，所以电离方程式为、，A错误； B．常温下，由于第一步完全电离，则的起始浓度为0.1 mol/L，根据图，当时，的分布系数为0.9，溶液的，的分布系数为0.1，得浓度为0.09 mol/L，浓度为0.01 mol/L，浓度为0.1 mol/L，则的电离常数，B错误； C．当时，和恰好完全反应生成，该溶液为溶液，存在反应：、、，可得浓度大于，溶液得出浓度大于浓度，根据质子守恒，浓度大于浓度，因此溶液中离子浓度大小顺序为，C正确； D．当时，溶质为等量的、，溶液中的电荷守恒：，物料守恒为，两式消得：，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，，。 ②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成六配位的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc的萃取率。 （1）钪(Sc)在元素周期表中第______________周，第______________族。 （2）“洗涤”时，加入的目的是______________。 （3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的化学方程式：______________。 （4）用“10%盐酸调”，调节至，过滤，滤液中的浓度为______________mol/L。 （5）加入“转化”过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 （6）某工厂取总浓度为的废酸，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为______________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为______________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 四 ②. IIIB （2）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 （3） （4） （5） （6） ①. 83.3% ②. 提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃取次数，答案合理即可 【解析】 【分析】钛白酸性废水(含、、等离子)加入有机萃取剂，有机层含有：、、，用稀硫酸和洗涤，转化为进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到，加热分解得到；有机层再经过用NaOH溶液反萃取，再过滤得到和沉淀，滤渣用10%的盐酸溶解富集，沉淀溶解得到溶液，最后得到用Mg热还原得到Sc。 【小问1详解】 钪（Sc）在元素周期表中位于第四周期第ⅢB族。 【小问2详解】 洗涤时加入的作为配体，与形成稳定的配离子；该配离子易溶于水而进入水层，从而使钛元素与有机层分离。 【小问3详解】 Sc(OH)3 与 Al(OH)3 类似，具有两性；Al(OH)3 在过量强碱中溶解生成四羟基合铝酸根，而 Sc3+ 易形成六配位的配离子，故 Sc(OH)3 在过量 NaOH 溶液中溶解生成六羟基合钪酸钠 Na3[Sc(OH)6]，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 已知。pH=3 时，由水的离子积可得、；根据溶度积表达式，代入数值可得。 【小问5详解】 加入 Na2SO3转化时，钛的过氧化氢配离子被还原并转化为 TiO2+ 进入水相（热水沉钛），反应的离子方程式为。 【小问6详解】 萃取率；代入分配比 D 为 10、有机相体积 500L、水相体积 1000L，得。提高萃取率可增大分配比 D（如调节 pH 或更换萃取剂），也可增大有机相体积（提高相比）或增加萃取次数。 16. 无水四氯化锡常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。 已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融与反应生成时放出大量的热。 ②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。 回答下列问题： （1）a管的作用是______________，装置B、C中的试剂分别为______________、______________(填名称)。 （2）A中发生反应的化学方程式为______________。 （3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中______________(填现象)时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为____________________________。 （4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：______________。 （5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，判断滴定终点的现象是______________，产品中的质量分数为______________(用含a、b、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2） （3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 232~652℃ （4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管 （5） ①. 当滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，30S不变色 ②. 【解析】 【分析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F．据分析解答。 【小问1详解】 a管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问2详解】 装置A为常温下与浓盐酸反应制取，对应反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于Sn与空气中的氧气反应，在空气中极易水解生成，所以制备之前用排尽装置中的空气，当观察到装置D处具支试管上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，可以点燃D处酒精灯进行反应。锡在熔融状态下与反应，可知温度要高于232℃，又为了减少挥发，要低于其沸点652℃，温度范围为：232～652℃。 【小问4详解】 只要含有的溶液都可以与硝酸银生成白色沉淀，改进措施为：在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管。 【小问5详解】 根据可得：，，产品中的质量分数为：。 17. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的相对能量数据。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 90 则=______________。 （2）将CO和NO按物质的量之比为1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是______________(填“Cat1”或“Cat2”)。 (2)催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是______________。 II．一定条件下与可发生反应：。 （3）将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. D. （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是______________。 ②图2中压强：______________(填“>”、“<”或“=”，下同)；氮硫比：___________。 ③温度为TK，压强恒定为时，反应平衡常数______________(用含、的式子表示)。 【答案】（1）-746 （2） ①. Cat2 ②. 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 （3）AB （4） ①. 温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动 ②. < ③. < ④. 或 【解析】 【小问1详解】 生成物的总焓变-反应物的总焓变； 【小问2详解】 ①由图可知，400℃时下脱氮率较高的催化剂是Cat2； ②该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；且温度过高(超过450℃)会导致催化剂活性降低，反应速率减慢，因此相同时间内脱氮率下降 【小问3详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则当体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到平衡过程，与的物质的量之比一直在变化，则当与的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡，B符合题意； C．，仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应开始生成、至达到平衡过程，且保持不变，则当时，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 答案选AB； 【小问4详解】 ①因，则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应的进行，所以由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动； ②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比m相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，则；温度、压强相同时，增大氮硫比m，相当于增大的浓度，平衡正向移动，平衡转化率增大，则； ③由图可知，温度为TK，压强恒定为时，平衡转化率为，设开始时投入，则投入，据此列出三段式： 则反应平衡常数或 18. 一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示： 完成下列填空： 已知：(，，代表烃基) （1）结构简式：A______________。 （2）写出水杨酸生成阿司匹林的化学方程式______________。 （3）反应(I)的反应类型为____________________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为____________________________。 （4）D为乙酸酐，结构简式为，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式：______________。 （5）已知水杨酸酸性主要来源于“-COOH”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是______________。 （6）已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；②，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯______________。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成 ②. 酯基 （4） （5）生成可以降低阿司匹林的酸性 （6） 【解析】 【分析】由题中信息可知反应(I)为加成反应反应过程为，在一定条件下发生加聚反应，生成的加聚产物A结构为，由题中信息(、、代表烃基)可知先反应生成和产物(物质C)，随后与阿司匹林酯化反应生成缓释长效阿司匹林。 【小问1详解】 由分析可知A为的加聚反应的产物，故A的结构简式为； 【小问2详解】 水杨酸的酚羟基与乙酸酐发生取代反应，羟基上的氢被乙酰基取代，得到阿司匹林，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知反应(Ⅰ)方程式为，所以该反应为加成反应，中官能团为酯基； 【小问4详解】 由题意可知该有机物结构中存在醛基，； 【小问5详解】 题干说明水杨酸酸性主要来自羧基，但将酚羟基转化为乙酰氧基后对肠胃刺激大幅下降，说明酚羟基也会增强物质的酸性，酯化后消除了酚羟基的酸性作用，整体酸性减弱； 【小问6详解】 结合已知信息，乙炔和发生类似反应(I)的加成得到丙烯腈，丙烯腈在酸性条件下水解得到丙烯酸，丙烯酸再和甲醇发生酯化反应即可得到目标产物丙烯酸甲酯，过程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末教学质量评价检测卷 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Sn—119 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 我国9.3阅兵展示了许多高科技产品，下列产品一定不是由合金材料制成的是 A. J-20战机的发动机叶片 B. 各种主战坦克使用的履带 C. 多种先进火炮的炮管 D. 军事航天器、无人机等使用的太阳能电池板 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态K原子占据的最高能级的电子云轮廓图： B. 蚁酸的结构简式： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 分子的球棍模型： 3. 安全问题高于一切。下列有关实验室安全的表述错误的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇冲洗、后用水冲洗 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再涂上的溶液 D. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 4. 用肼的水溶液处理时，发生。下列说法正确的是 A. 相关物质的还原性强弱： B. 该反应的还原剂为 C. 分子中N原子的杂化方式为杂化 D. 为了提供酸性条件，该反应可选择 5. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将、分离开 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 B 常温下是固体而是液体 相对分子质量： C 干冰常用于制造“烟雾” 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 D 石墨可作电极 未杂化的轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，与的原子个数之比为5∶4 B. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 4.4g中含有键数目最多为 D. 含的溶液中阳离子数为 7. 下列有关物质制备或性质探究的实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 图①可模拟工业制备并检验 B. 图②装置用于制备乙酸乙酯 C. 图③可除去乙炔气体中的硫化氢 D. 图④可检验石蜡油的热分解是否有烯烃生成 8. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能的大小为 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. Z的含氧酸的酸性大于X的含氧酸的酸性 9. 磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 熔点： B. 晶体中，与原子距离最近且相等的原子有12个 C. 晶体中相邻两个原子之间最近的距离为 D. 3号原子的坐标为 10. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. 一定条件下1 mol Y最多可与6 mol 发生加成反应 C. 1 mol Y中含3 mol碳氧π键 D. Z中含有1个手性碳原子 11. 下列有关物质性质实验的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. 步骤①形成了配位键 C. 是反应过程中的催化剂 D. 和的VSEPR模型不同 13. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A. 电极Y是正极，电极反应为： B. 浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C. c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D. 相同条件下收集到的气体的体积比 14. 常温下以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积V()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为 D. 当时， 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含、、)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，，。 ②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成六配位的配离子。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc的萃取率。 （1）钪(Sc)在元素周期表中第______________周，第______________族。 （2）“洗涤”时，加入的目的是______________。 （3）“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量溶液反应的化学方程式：______________。 （4）用“10%盐酸调”，调节至，过滤，滤液中的浓度为______________mol/L。 （5）加入“转化”过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 （6）某工厂取总浓度为的废酸，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为______________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为______________(写一条即可)。 16. 无水四氯化锡常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。 已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融与反应生成时放出大量的热。 ②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。 回答下列问题： （1）a管的作用是______________，装置B、C中的试剂分别为______________、______________(填名称)。 （2）A中发生反应的化学方程式为______________。 （3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中______________(填现象)时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为____________________________。 （4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：______________。 （5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，判断滴定终点的现象是______________，产品中的质量分数为______________(用含a、b、V的代数式表示)。 17. 氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使和两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染，反应为 。 （1）下表中数据是该反应中的相关物质的相对能量数据。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 90 则=______________。 （2）将CO和NO按物质的量之比为1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat1和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(NO的转化率)，结果如图所示。 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是______________(填“Cat1”或“Cat2”)。 (2)催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是______________。 II．一定条件下与可发生反应：。 （3）将与按物质的量之比为1∶1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是______________(填标号)。 A. 体系压强保持不变 B. 与的物质的量之比保持不变 C. D. （4）将一定量的与置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是______________。 ②图2中压强：______________(填“>”、“<”或“=”，下同)；氮硫比：___________。 ③温度为TK，压强恒定为时，反应平衡常数______________(用含、的式子表示)。 18. 一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示： 完成下列填空： 已知：(，，代表烃基) （1）结构简式：A______________。 （2）写出水杨酸生成阿司匹林的化学方程式______________。 （3）反应(I)的反应类型为____________________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为____________________________。 （4）D为乙酸酐，结构简式为，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式：______________。 （5）已知水杨酸酸性主要来源于“-COOH”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是______________。 （6）已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；②，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯______________。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $