精品解析：陕西咸阳市永寿县中学2025-2026学年高三上学期期末学业水平选择性考试仿真模拟卷（一）化学

2026年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Zn 65  Ru 101  Ag 108  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产工艺中不涉及分解反应的是 A. 侯氏制碱 B. 重油裂解 C. 电解法制铝 D. 铝热法冶铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱过程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳（），涉及分解反应，故A错误； B．重油裂解是将大分子烃类在高温下分解为小分子烃类（如裂化为汽油或烯烃），涉及分解反应，故B错误； C．电解法制铝是通过电解熔融氧化铝生成铝和氧气（），涉及分解反应，故C错误； D．铝热法冶铁是利用铝还原氧化铁生成铁和氧化铝（），属于置换反应，不涉及分解反应，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 乙酸的球棍模型为 B. 的名称为4-甲基-2-戊烯 C. 四氯化碳的电子式为 D. 三氧化硫的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的球棍模型为：，图中所示是乙酸的空间填充模型，A错误； B．的名称为4-甲基-2-戊烯，B正确； C．的电子式为，C错误； D．的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 答案选B。 3. 是合成多巴胺类药物的重要原料，联氨法制备的主要反应为，下列说法错误的是 A. 晶体在升华过程中破坏了范德华力 B. 能与硫酸反应生成 C. 的碱性弱于 D. 分子中键与键的数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2是分子晶体，在升华过程中， 分子从固态直接转变为气态，仅需克服分子间的范德华力，A正确； B．N2H4（联氨）为碱性物质，类似于氨气，能与硫酸反应生成盐N2H6SO4，B正确； C．同主族元素，从上往下金属性逐渐增强，则金属性Li<Na，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH碱性弱于NaOH，C正确； D．N2分子中，两个氮原子通过三键结合，其中有一个σ键和两个π键，数目之比为1:2，不是1:1，D错误； 故选D。 4. 将与红磷均匀混合，然后滴加水可制备氢碘酸和二元弱酸，发生的反应为 ，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  常温常压下，所含原子数目为 B.  中含有 键的数目为 C.  (标准状况)受热分解，转移电子数目为 D.  为6的溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，所含原子物质的量为，数目为，A错误； B．是二元弱酸，分子中仅含1个直接与相连的氢原子，即1个键，中键物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下的物质的量为，分解反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，C错误； D．仅知道溶液中浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 5. 更昔洛韦是一种核苷类抗病毒药物，合成过程中会产生副产物R，R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A.  分子式为 B.  在强碱性环境中加热能稳定存在 C.  存在手性碳原子 D.  检验其中的碳碳双键可使用酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．数分子的原子个数可知其分子式为，A错误； B．中含有酰胺基，强碱性环境中加热会发生水解反应，不能稳定存在，B错误； C．，图中标“*”号处的碳原子为手性碳原子，C正确； D．中的羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，会干扰碳碳双键的检验，D错误； 故选C。 6. 下列装置（或操作）能达到实验目的的是 A.测定醋酸的浓度 B.验证酸性：H2CO3>苯酚 C.收集少量氨气 D.除去Fe(OH)3胶体中的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液应置于碱式滴定管中，滴定至终点时溶液显碱性，甲基橙在酸性条件下发生颜色改变，因此使用甲基橙作指示剂无法准确确定滴定终点，A错误； B．挥发出的氯化氢也会与苯酚钠溶液发生反应，干扰验证，B错误； C．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气的对流，C正确； D．Fe(OH)3胶粒和离子均能透过滤纸，无法实现分离，D错误。 故答案选C。 7. 下列各情景中的方程式书写正确的是 A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：  B. 溶液与足量溶液反应：  C. 磁铁矿石溶于稀硝酸：  D. 向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾检测酒驾时，乙醇被氧化为乙酸而非，正确离子方程式为，A错误； B．配合物的内界氯离子不电离，仅外界2个可与反应生成沉淀，方程式为，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为同时生成，正确离子方程式为，C错误； D．过量浓氨水会与形成络离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 证明有乙烯生成 B 取少量久置的配成溶液，滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 久置的中存在 C 将通入盛有鲜花的试剂瓶中，鲜花很快褪色 具有漂白性 D 用洁净玻璃棒蘸取试样溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 试样中含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，该现象可证明乙烯生成，A正确； B．盐酸酸化的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，生成沉淀，因此白色沉淀不能证明久置中存在，B错误； C．使鲜花褪色是由于与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．焰色反应需用铂丝或铁丝，玻璃棒即使洁净也含钠离子，导致黄色火焰不一定是试样所致，实验方案不合理，D错误； 故答案选A。 9. 、、 通过催化反应可制备 ，其反应机理如图所示(部分产物已略去)，下列说法错误的是 A.  中碳原子的杂化方式为 B.  途径1的活化能大于途径2 C.  反应过程中键较键更易断裂 D.  中 键的化学活性大于甲醇中的羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，A正确； B．途径1生成少量，途径2生成大量，说明途径1反应速率更慢，活化能更高，故途径1的活化能大于途径2，B正确； C．途径1断裂键、产物量少，途径2断裂键、产物量多，说明键更易断裂，即键较键更难断裂，C错误； D．原子半径大于，键键长大于甲醇中键键长，键能更小，更易断裂，故中键的化学活性大于甲醇中的羟基，D正确； 故选C。 10. 硅橡胶具有重量轻、易维护、机械强度高等优点，在电力系统中得到了广泛的应用，但其分子链上的甲基易被氧化而脱落，从而发生老化。甲基硅橡胶与甲基乙烯基硅橡胶的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 经水解、缩聚可合成甲基硅橡胶 B. 随老化程度的提高，硅橡胶的憎水性增强 C. 甲基乙烯基硅橡胶可通过加成反应交联改性 D. 键的高键能使硅橡胶具有优良的韧性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解可得到，经脱水缩聚可制得甲基硅橡胶，故A正确； B．老化程度越高，甲基数目越少，而甲基是憎水基，因此随着甲基数目的减少，其憎水性减弱，故B错误； C．甲基乙烯基硅橡胶存在碳碳双键，可通过加成反应交联，从而改善硅橡胶的性能，故C正确； D．键的键能较高，因此键不易断裂，从而使硅橡胶具有优良的韧性，故D正确； 故选B。 11. 向2L恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法错误的是 A. 点所在条件下 B. 该反应是放热反应 C. ④是的转化率随温度变化曲线 D. 点的消耗速率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热，据此回答。 【详解】A．点反应还未达到平衡，反应在正向进行，，A正确； B．由图可知，平衡转化率随温度升高而降低，该反应是放热反应，B正确； C．和初始物质的量相等，的消耗量是的4倍，因此相同条件下的转化率大于，④是的转化率随温度变化曲线，C错误； D．点为平衡点，故，D正确； 故选C。 12. 油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是 A. 在光半导体表面，空穴将氧化 B. 沉积于光半导体表面的会使电极钝化 C. 生成，理论上转移电子 D. 阴极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在光半导体表面，S2-失电子发生氧化反应生成S单质，空穴将氧化，故A正确； B．生成的硫沉积于光半导体表面，会阻碍到达光半导体表面光的强度，从而影响电子-空穴对的产生，使电极钝化，故B正确； C．未指明标准状况下，的物质的量不一定是1mol，故C错误； D．阴极上发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，故D正确； 选C。 13. W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 单质的熔点： D. 常温常压下，+4价氧化物的密度： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子能级上有2个单电子，故W的2p能级上的排布为(碳元素)或(氧元素)，结合结构图中W形成4条共价键可知W为C；Y和R位于同族，Y形成2条共价键，R形成6条共价键，故Y为O、R为S；Z只形成1条共价键，根据原子序数关系可知Z为F；X为N。综上可知W为C、X为N、Y为O、Z为F、R为S。 【详解】A．N原子的2p能级上的电子处于半满结构，比O的第一电离能大，故第一电离能：，A错误； B．甲烷和水的中心原子均为杂化，水中原子周围有2对孤电子对，而甲烷中原子周围孤电子对为0，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角<，B正确； C．氟的单质常温下呈气态，硫的单质常温下呈固态，故氟的单质熔点低，C错误； D．常温常压、均为气体，的摩尔质量小于，故的密度较小，D错误； 故选B。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(代表或，忽略和的水解)，下列说法错误的是 A. 曲线代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 图中点无析出，有析出 C. 曲线表示在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D. 图中点的值为3.3 【答案】C 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡存在如下关系：，则，即，该等式关系符合函数关系：[代表，代表，代表]，同理的沉淀溶解平衡符合如下函数关系：，因此的沉淀溶解平衡曲线更倾斜，故曲线代表的沉淀溶解平衡曲线，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线代表的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．图中点的浓度比平衡体系中浓度小，因此还未达到平衡，不会析出，的浓度比平衡体系中浓度大，因此会析出，B正确； C．在纯水中，由可知，，曲线上的点不符合此关系，C错误； D．由图中数据可知，，，即，，由于点，故，D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 硫代硫酸钠晶体()为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫黄粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 步骤1：将硫黄粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取亚硫酸钠固体放入烧杯中加入蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。 步骤2：启动恒温加热器，加热回流。 步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。 步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）步骤1中需要将硫黄在______(填仪器名称)中研细成硫黄粉。硫黄粉用乙醇润湿的目的是______。 （2）步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为______(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是______。 （3）步骤3中加热温度不能太高，其原因是______。 （4）步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是______。 （5）称取硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中定容。量取的酸性溶液置于锥形瓶中，加入过量的溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为(已知：，)。 ①硫代硫酸钠晶体的纯度为______。 ②下列操作会导致纯度测定值偏高的是______(填字母)。 A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面 B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．滴定结束时，仰视读数 D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗 【答案】（1） ①. 研钵 ②. 使硫黄粉易于分散到亚硫酸钠溶液中 （2） ①. 活性炭 ②. 防止因温度降低导致硫代硫酸钠晶体析出，而造成损失 （3）温度太高，易导致硫代硫酸钠晶体分解 （4）硫代硫酸钠晶体损失的量增多 （5） ①. 95.6% ②. A 【解析】 【分析】硫黄粉在研钵中研细并用乙醇润湿，以增大接触面积、加快反应速率；使用恒温加热器加热回流40min是为了使反应物充分反应；用活性炭物理脱色，趁热过滤防止晶体析出损失，温度过高会导致晶体分解；洗涤时乙醇过多会溶解晶体，降低产率；利用滴定反应关系式 ，先计算的物质的量，再推得的量，进而求得晶体纯度。误差分析中，定容俯视（A）和滴定终点仰视（C）会使测定值偏高；锥形瓶未干燥（B）无影响，滴定管未润洗（D）会使结果偏低。 【小问1详解】 步骤1中需要将硫黄在研钵中研细成硫黄粉；硫黄粉用乙醇润湿的目的是使硫黄粉易于分散到亚硫酸钠溶液中。 【小问2详解】 通常使用活性炭进行物理脱色；为防止因温度降低导致硫代硫酸钠晶体析出而造成损失，通常采用趁热过滤。 【小问3详解】 温度过高会导致硫代硫酸钠在溶液中分解。 【小问4详解】 若洗涤晶体所用的乙醇的量太多，会导致硫代硫酸钠晶体损失的量增多。 【小问5详解】 ①由发生的反应可知存在如下关系：据此可得， 的质量分数为：。 ② A．配制硫代硫酸钠溶液定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大。滴定时，消耗的该溶液体积偏小，根据公式计算出的硫代硫酸钠溶液浓度偏大，最终导致纯度测定值偏高； B．因为是溶液中进行的反应，锥形瓶未干燥对测定结果没有影响； C．滴定结束时仰视读数，读取的消耗体积偏大，计算出的浓度偏小，总物质的量偏小，测定结果偏小； D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗，多消耗了硫酸钠溶液，导致测得的硫酸钠溶液浓度偏小，质量偏小，测定结果偏低； 故答案选择A。 16. 利用石煤钒矿(主要含有的元素有、、、、、等)制取的流程如图所示。 已知：室温下，。 回答下列问题： （1）石煤钒矿中的钒元素主要以+3、+4、+5三种价态存在，已知低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的主要目的是______。 （2）“浸出”步骤的浸出液中主要含有、、______、______等可溶性物质(填写化学式)。 （3）“浸出”步骤所得浸出液中的初始浓度为，“沉钒”过程会产生磷酸钡，若“沉钒”后溶液中的浓度为，则沉磷率为______%(“沉钒”时溶液体积变化忽略不计)。 （4）写出“酸解”时生成的化学方程式：______。 （5）三辛癸基叔胺(用表示)与酸解液中的盐酸反应生成，萃取酸解液中的时发生的反应为，则“反萃取”时加入的试剂R不能是______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 氨水 D. 硫酸铵溶液 （6）在“水相”中加入______(填试剂名称)溶液，经结晶析出，过滤后，母液可返回至“沉钒”工序循环使用。 （7）“酸溶”时当溶液中，转化为多钒酸根，写出转化为的离子方程式：______。 【答案】（1）将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于溶液浸出 （2） ①. ②. 或 （3）50 （4） （5）AD （6）氢氧化钠 （7） 【解析】 【小问1详解】 题干说明低价钒难溶于酸碱，焙烧时通入空气可将低价钒氧化为可溶于碱的高价钒，提高钒的浸出率。 【小问2详解】 石煤钒矿中Si、Al、V在焙烧后与NaOH反应，生成可溶性的钠盐Na3VO4（钒的钠盐）、Na2SiO3（硅的钠盐）、Na[Al(OH)4]（铝的钠盐）。 【小问3详解】 根据溶度积公式，代入，得：，计算得剩余，初始浓度为，沉磷率=。 【小问4详解】 Ba3(VO4)2与盐酸发生复分解反应，生成V2O5 、氯化钡和水，配平得：。 【小问5详解】 萃取反应为，反萃取需要使平衡逆向移动，才能释放出R3N，加入稀硫酸会增大H+浓度，R3N会和H+结合生成R3NH+，无法重新得到R3N，而NaOH（B）、氨水（C，碱性）可以反萃取；稀硫酸（A，酸性）、硫酸铵溶液（D，铵根水解显酸性），酸性条件下稳定，平衡右移，不能反萃取。 【小问6详解】 要从水相中结晶析出Ba(OH)2， 需要加入含OH-的试剂，加入氢氧化钠，既可以提供OH-使Ba(OH)2析出，母液中的钠盐也不影响后续沉钒。因此填氢氧化钠。 【小问7详解】 原子守恒、电荷守恒配平，转化为，配平后得到离子方程式，符合电荷、原子守恒。 17. 利用丙烷脱氢可制丙烯，主要涉及的反应如下所示。 丙烷脱氢： ； 丙烷分解： ； 乙烯加氢： ； 丙烷氢解： 。 回答下列问题： （1）丙烷氢解反应的反应热______。 （2）为了提高丙烯的选择性，需使用高效催化剂，合成某钌()系催化剂所需原料有如下三种。 a. b. c. ①原料c具有较高的熔点，主要原因有：易形成内盐和分子间存在较强的______(填作用力)。 ②的晶胞如图所示，图中代表原子的是______(填“白球”或“灰球”)；若其密度为，则阿伏加德罗常数为______(用含、、的代数式表示)。 （3）丙烷脱氢反应、乙烯加氢反应、丙烷氢解反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图所示，已知相同温度下，丙烷氢解反应的反应趋势大于乙烯加氢反应，则丙烷脱氢反应所对应的曲线为______(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)，654℃时丙烷分解反应的平衡常数______。 （4）在压强下，研究稀释剂对丙烷脱氢反应的影响(其他反应忽略不计)，氢烃比与丙烷平衡转化率的关系如图所示。 ①图中点，丙烯的平衡浓度的近似值为______(小数点后保留2位)。 ②在丙烷中加入稀释剂，由于______(填影响因素，下同)有利于丙烷脱氢反应正向进行，由于______抑制丙烷脱氢反应进行。 【答案】（1）-55.64 （2） ①. 氢键 ②. 灰球 ③. （3） ①. 曲线 ②. （4） ①. 0.43 ②. 体系的分压降低 ③. 浓度的增加 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，丙烷氢解反应的反应热。 【小问2详解】 ①根据物质c的结构可知，分子间存在较强的氢键，所以具有较高的熔点。 ②根据晶胞结构可知，白球个数为：，灰球个数为：，结合的化学式可知，白球代表氧原子，灰球代表原子。已知晶胞体积为：，晶胞质量为：，故阿伏加德罗常数为。 【小问3详解】 已知丙烷脱氢是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则曲线代表丙烷脱氢反应；乙烯加氢反应、丙烷氢解反应均是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，同时丙烷氢解反应的反应趋势大于乙烯加氢反应，故曲线代表乙烯加氢反应、曲线代表丙烷氢解反应。丙烷分解反应的平衡常数表达式为：，根据图像可知，丙烷氢解反应平衡常数：，乙烯加氢反应平衡常数：，。 【小问4详解】 ①图中点的，设初始加入的，丙烷转化率为，列出三段式：，则平衡浓度之比为，设的平衡浓度为，的平衡浓度也为，丙烷的平衡浓度为，根据曲线可知，在时，该反应平衡常数为，列式计算，解得。 ②丙烷脱氢反应为，在丙烷中加入稀释剂氢气，从压强角度分析，相当于减小了反应体系中各物质的分压，根据勒夏特列原理，减小压强有利于丙烷脱氢反应正向进行；从浓度角度分析，加入氢气使生成物氢气的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，从而抑制丙烷脱氢反应进行。 18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 已知：（、为烃基）。 回答下列问题： （1）F的分子式为______。 （2）E中含氧官能团的名称为______。 （3）①的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 a.A分子中有6个σ键  b.反应③的原子利用率为100% c.G能发生取代反应、加成反应和消去反应 d.F、G分子中所含手性碳原子数目相同 （5）反应②的化学方程式为________________________。 （6）H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式：____________（任写一种）。 ⅰ.苯环上有三个取代基； ⅱ.能与溶液发生显色反应； ⅲ.核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子； ⅳ.该物质可催化氧化生成二元醛。 M的同系物N比M少4个碳原子，N苯环上有三个取代基，N可催化氧化生成二元醛，符合上述条件的N有______种（不包含立体异构）。 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线：____________________________________（无机试剂任选）。 【答案】（1）C11H18O3 （2）羰基、酯基 （3）取代反应 （4）c （5） （6） ①. 或 ②. 6 （7） 【解析】 【分析】A为丙烯，与Br2在500~600℃下发生取代反应，生成B，结合A、C的结构简式可得B为CH2=CHCH2Br；B与C发生取代反应生成D和HBr；D中的两个碳碳双键在含Ru催化剂作用下发生已知反应生成乙烯和E；E与H2在Pd催化下发生加成反应得到F，结合D、F的结构简式和E的化学式可得E为；F与Et2Zn、CH2I2反应后再经I2处理转化为G；G在催化剂、−15℃条件下发生消去反应得到H。 【小问1详解】 由F的结构简式可知，分子式为C11H18O3。 【小问2详解】 由E的结构简式可知，分子中的含氧官能团为羰基（酮羰基）和酯基。 【小问3详解】 ①为丙烯与Br2在500~600℃下发生取代反应生成3-溴丙烯（C3H5Br）和HBr，故反应类型为取代反应。 【小问4详解】 a．A为丙烯，分子中含8个σ键（碳碳单键1个、碳碳双键含1个、6个碳氢键含6个），a错误； b．反应③为烯烃复分解反应，生成E的同时还生成乙烯，原子利用率小于100%，b错误； c．G分子中含有碳碘键，能发生取代反应；含有羰基，能发生加成反应；与碘原子相连碳原子的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，c正确； d．F分子中有1个手性碳原子（连有甲基的碳原子），G分子中有2个手性碳原子（连有甲基和碘原子的碳原子），数目不同，d错误； 故答案为c。 【小问5详解】 反应②为C与3-溴丙烯（B）发生的取代反应：C中两个羰基之间的亚甲基上的氢原子被烯丙基取代，生成D和HBr，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 H的分子式为C12H18O3。由条件可知：M能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；可催化氧化生成二元醛，说明含有两个羟甲基；苯环上有三个取代基，则三个取代基为酚羟基和两个3-羟丙基。满足核磁共振氢谱有7种氢的结构有2种（苯环上氢2种、亚甲基氢3种、酚羟基氢1种、醇羟基氢1种）：和，任写一种即可。N比M少4个碳原子，则N的苯环上三个取代基为酚羟基和两个羟甲基，三个取代基在苯环上的位置组合有6种（1,2,3、1,2,4、1,2,5、1,2,6、1,3,4、1,3,5），故N有6种。 【小问7详解】 参照题给路线，以2-丙醇和环己醇为原料合成2,6-二异丙基环己酮的路线为：2-丙醇与HBr在加热条件下发生取代反应生成2-溴丙烷；环己醇在O2/Cu、加热条件下发生催化氧化反应生成环己酮；环己酮与2-溴丙烷在一定条件下发生取代反应（参照反应②），在羰基两侧各引入一个异丙基，得到2,6-二异丙基环己酮。合成路线如图所示：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试仿真模拟卷（一） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  S 32  Zn 65  Ru 101  Ag 108  I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产工艺中不涉及分解反应的是 A. 侯氏制碱 B. 重油裂解 C. 电解法制铝 D. 铝热法冶铁 2. 下列化学用语说法正确的是 A. 乙酸的球棍模型为 B. 的名称为4-甲基-2-戊烯 C. 四氯化碳的电子式为 D. 三氧化硫的价层电子对互斥模型为 3. 是合成多巴胺类药物的重要原料，联氨法制备的主要反应为，下列说法错误的是 A. 晶体在升华过程中破坏了范德华力 B. 能与硫酸反应生成 C. 的碱性弱于 D. 分子中键与键的数目之比为 4. 将与红磷均匀混合，然后滴加水可制备氢碘酸和二元弱酸，发生的反应为 ，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  常温常压下，所含原子数目为 B.  中含有 键的数目为 C.  (标准状况)受热分解，转移电子数目为 D.  为6的溶液中，数目为 5. 更昔洛韦是一种核苷类抗病毒药物，合成过程中会产生副产物R，R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A.  分子式为 B.  在强碱性环境中加热能稳定存在 C.  存在手性碳原子 D.  检验其中的碳碳双键可使用酸性高锰酸钾溶液 6. 下列装置（或操作）能达到实验目的的是 A.测定醋酸的浓度 B.验证酸性：H2CO3>苯酚 C.收集少量氨气 D.除去Fe(OH)3胶体中的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各情景中的方程式书写正确的是 A. 利用酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：  B. 溶液与足量溶液反应：  C. 磁铁矿石溶于稀硝酸：  D. 向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水： 8. 下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 证明有乙烯生成 B 取少量久置的配成溶液，滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 久置的中存在 C 将通入盛有鲜花的试剂瓶中，鲜花很快褪色 具有漂白性 D 用洁净玻璃棒蘸取试样溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 试样中含有钠元素 A. A B. B C. C D. D 9. 、、 通过催化反应可制备 ，其反应机理如图所示(部分产物已略去)，下列说法错误的是 A.  中碳原子的杂化方式为 B.  途径1的活化能大于途径2 C.  反应过程中键较键更易断裂 D.  中 键的化学活性大于甲醇中的羟基 10. 硅橡胶具有重量轻、易维护、机械强度高等优点，在电力系统中得到了广泛的应用，但其分子链上的甲基易被氧化而脱落，从而发生老化。甲基硅橡胶与甲基乙烯基硅橡胶的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 经水解、缩聚可合成甲基硅橡胶 B. 随老化程度的提高，硅橡胶的憎水性增强 C. 甲基乙烯基硅橡胶可通过加成反应交联改性 D. 键的高键能使硅橡胶具有优良的韧性 11. 向2L恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法错误的是 A. 点所在条件下 B. 该反应是放热反应 C. ④是的转化率随温度变化曲线 D. 点的消耗速率： 12. 油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是 A. 在光半导体表面，空穴将氧化 B. 沉积于光半导体表面的会使电极钝化 C. 生成，理论上转移电子 D. 阴极的电极反应式为 13. W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 单质的熔点： D. 常温常压下，+4价氧化物的密度： 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(代表或，忽略和的水解)，下列说法错误的是 A. 曲线代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 图中点无析出，有析出 C. 曲线表示在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D. 图中点的值为3.3 二、非选择题 15. 硫代硫酸钠晶体()为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫黄粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 步骤1：将硫黄粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取亚硫酸钠固体放入烧杯中加入蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。 步骤2：启动恒温加热器，加热回流。 步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。 步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）步骤1中需要将硫黄在______(填仪器名称)中研细成硫黄粉。硫黄粉用乙醇润湿的目的是______。 （2）步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为______(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是______。 （3）步骤3中加热温度不能太高，其原因是______。 （4）步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是______。 （5）称取硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中定容。量取的酸性溶液置于锥形瓶中，加入过量的溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为(已知：，)。 ①硫代硫酸钠晶体的纯度为______。 ②下列操作会导致纯度测定值偏高的是______(填字母)。 A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面 B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．滴定结束时，仰视读数 D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗 16. 利用石煤钒矿(主要含有的元素有、、、、、等)制取的流程如图所示。 已知：室温下，。 回答下列问题： （1）石煤钒矿中的钒元素主要以+3、+4、+5三种价态存在，已知低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的主要目的是______。 （2）“浸出”步骤的浸出液中主要含有、、______、______等可溶性物质(填写化学式)。 （3）“浸出”步骤所得浸出液中的初始浓度为，“沉钒”过程会产生磷酸钡，若“沉钒”后溶液中的浓度为，则沉磷率为______%(“沉钒”时溶液体积变化忽略不计)。 （4）写出“酸解”时生成的化学方程式：______。 （5）三辛癸基叔胺(用表示)与酸解液中的盐酸反应生成，萃取酸解液中的时发生的反应为，则“反萃取”时加入的试剂R不能是______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 氨水 D. 硫酸铵溶液 （6）在“水相”中加入______(填试剂名称)溶液，经结晶析出，过滤后，母液可返回至“沉钒”工序循环使用。 （7）“酸溶”时当溶液中，转化为多钒酸根，写出转化为的离子方程式：______。 17. 利用丙烷脱氢可制丙烯，主要涉及的反应如下所示。 丙烷脱氢： ； 丙烷分解： ； 乙烯加氢： ； 丙烷氢解： 。 回答下列问题： （1）丙烷氢解反应的反应热______。 （2）为了提高丙烯的选择性，需使用高效催化剂，合成某钌()系催化剂所需原料有如下三种。 a. b. c. ①原料c具有较高的熔点，主要原因有：易形成内盐和分子间存在较强的______(填作用力)。 ②的晶胞如图所示，图中代表原子的是______(填“白球”或“灰球”)；若其密度为，则阿伏加德罗常数为______(用含、、的代数式表示)。 （3）丙烷脱氢反应、乙烯加氢反应、丙烷氢解反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图所示，已知相同温度下，丙烷氢解反应的反应趋势大于乙烯加氢反应，则丙烷脱氢反应所对应的曲线为______(填“曲线Ⅰ”“曲线Ⅱ”或“曲线Ⅲ”)，654℃时丙烷分解反应的平衡常数______。 （4）在压强下，研究稀释剂对丙烷脱氢反应的影响(其他反应忽略不计)，氢烃比与丙烷平衡转化率的关系如图所示。 ①图中点，丙烯的平衡浓度的近似值为______(小数点后保留2位)。 ②在丙烷中加入稀释剂，由于______(填影响因素，下同)有利于丙烷脱氢反应正向进行，由于______抑制丙烷脱氢反应进行。 18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 已知：（、为烃基）。 回答下列问题： （1）F的分子式为______。 （2）E中含氧官能团的名称为______。 （3）①的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 a.A分子中有6个σ键  b.反应③的原子利用率为100% c.G能发生取代反应、加成反应和消去反应 d.F、G分子中所含手性碳原子数目相同 （5）反应②的化学方程式为________________________。 （6）H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式：____________（任写一种）。 ⅰ.苯环上有三个取代基； ⅱ.能与溶液发生显色反应； ⅲ.核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子； ⅳ.该物质可催化氧化生成二元醛。 M的同系物N比M少4个碳原子，N苯环上有三个取代基，N可催化氧化生成二元醛，符合上述条件的N有______种（不包含立体异构）。 （7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线：____________________________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $